高中化學二輪復習 回扣基礎(chǔ)四 氧化還原反應(yīng)課件

上傳人:沈*** 文檔編號:75543033 上傳時間:2022-04-15 格式:PPT 頁數(shù):8 大?。?51.01KB
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1、四、氧化還原反應(yīng)回扣基礎(chǔ) 排查考點 規(guī)范答題1.雙線橋理解基本概念雙線橋理解基本概念2.多種方法判斷強弱多種方法判斷強弱(1)金屬活動性順序(2)非金屬活動性順序一般來說,單質(zhì)非金屬性越強,越易得到電子,氧化性越強;其對應(yīng)陰離子越難失電子,還原性越弱。(3)依據(jù)元素周期律及周期表中元素性質(zhì)變化規(guī)律來判斷氧化性、還原性的強弱同周期,從左至右,核電荷數(shù)遞增,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸減弱,氧化性逐漸 ,還原性逐漸 ;同主族,從上至下,核電荷數(shù)遞增,非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強,氧化性逐漸 ,還原性逐漸 。(4)根據(jù)原電池的正負極來判斷:在原電池中,在負極反應(yīng)的物質(zhì)的還原性一般比作正極物質(zhì)的還

2、原性強。增強減弱減弱增強3.典型物質(zhì)判斷典型物質(zhì)判斷(1)典型粒子氧化(或還原)性強弱:氧化性:Br2Fe3I2S還原性:S2IFe2Br氧化性:Fe3AgCu2Fe2Zn2Al3(2)有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化(O2O3)。(3)金屬陽離子被還原,不一定得到金屬單質(zhì)。如向FeCl3溶液中加入少量Zn,得到Fe2。(4)向FeBr2、FeI2的混合物中加入新制氯水,最先被氧化的是I。(5)鹽酸有酸性、氧化性、還原性;亞硫酸有酸性、氧化性、還原性、漂白性。(6)Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeSHNO3、Na2SO3HNO3、Fe(OH)2HNO3、Fe(OH)3HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)。本課結(jié)束

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