高中化學 第二冊 第六章 揭示化學反應速率和平衡之謎 6.1 化學反應為什么有快有慢課件 滬科版

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1、“挑戰(zhàn)者挑戰(zhàn)者”升空瞬間爆炸的一瞬間升空瞬間爆炸的一瞬間霜葉紅于二月花西周燕國都城 銹蝕的文物 6 揭示化學反應速率揭示化學反應速率和平衡之迷和平衡之迷6.1 化學反應為什么有快有慢化學反應為什么有快有慢課堂實驗課堂實驗: 金屬鈉金屬鈉,鎂分別與水的反應鎂分別與水的反應一、化學反應有快有慢一、化學反應有快有慢 決定化學反應快慢的因素：決定化學反應快慢的因素：內(nèi)因內(nèi)因反應物本身的性質(zhì)反應物本身的性質(zhì)外因外因外界條件外界條件二、化學反應速率二、化學反應速率 1、化學反應速率的定義，表示方法，單位、化學反應速率的定義，表示方法，單位 定義：單位時間內(nèi)定義：單位時間內(nèi)反應物濃度的減小反應物濃度的減小或

2、或生成物生成物濃度的增大濃度的增大來定量地表示化學反應的快慢來定量地表示化學反應的快慢 表示：表示： 單位：單位：mol/（Ls） mol/（Lmin） 例：在一定條件下，氮氣和氫氣合成氨氣的反應：例：在一定條件下，氮氣和氫氣合成氨氣的反應： N2 + 3H2 2 NH3起始濃度起始濃度 1.00 1.00 0.00（ mol/L ）5min后濃度后濃度 0.95 0.85 0.10（ mol/L ）這個反應的速率：這個反應的速率：mol/（Lmin）VN2VH2VNH3VN2：VH2：VNH3=1：3 ： 2=(1.00-0.95)/5=0.01=(1.00-0.85)/5=0.03=(0.

3、10-0.00)/5=0.02 特征特征（1）化學反應速率不取負值。）化學反應速率不取負值。（2）反應速率是該反應這段時間內(nèi)的平均速率，）反應速率是該反應這段時間內(nèi)的平均速率，不是瞬時速率。不是瞬時速率。（3）在同一個反應中，可選用不同物質(zhì)來表示）在同一個反應中，可選用不同物質(zhì)來表示反應速率，其數(shù)值可能不同。反應速率，其數(shù)值可能不同。（4）在反應中，反應速率之比等于化學反應方）在反應中，反應速率之比等于化學反應方程式中的系數(shù)比。程式中的系數(shù)比。三、影響化學反應速率的因素三、影響化學反應速率的因素實驗一：實驗一：0.1mol/L Na0.1mol/L Na2 2S S2 2O O3 3和和0.1

4、mol/L H0.1mol/L H2 2SOSO4 4發(fā)應發(fā)應 0.05mol/LNa0.05mol/LNa2 2S S2 2O O3 3和和0.05mol/L H0.05mol/L H2 2SOSO4 4發(fā)應發(fā)應實驗二：常溫下實驗二：常溫下0.1mol/L Na0.1mol/L Na2 2S S2 2O O3 3和和0.1mol/L H0.1mol/L H2 2SOSO4 4發(fā)應發(fā)應 加熱時加熱時0.1mol/L Na0.1mol/L Na2 2S S2 2O O3 3和和0.1mol/L H0.1mol/L H2 2SOSO4 4發(fā)應發(fā)應實驗三：取實驗三：取2 2滴管滴管H H2 2O O

5、2 2于試管中，觀察氣體產(chǎn)生的速度于試管中，觀察氣體產(chǎn)生的速度 加入加入MnOMnO2 2，觀察氣體產(chǎn)生的速度，觀察氣體產(chǎn)生的速度實驗四：塊狀和粉狀的大理石分別和鹽酸反應實驗四：塊狀和粉狀的大理石分別和鹽酸反應通過以上實驗探究總結(jié)：影響化學反應速率的因素有哪些？通過以上實驗探究總結(jié)：影響化學反應速率的因素有哪些？影響反應速率的因素內(nèi)因：反應物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)內(nèi)因：反應物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)外因：外因： 濃度濃度 溫度溫度 催化劑催化劑壓強（氣體）壓強（氣體）此外光此外光： 超聲波、激光、放射線、超聲波、激光、放射線、 電磁波、擴散電磁波、擴散速度和溶劑等速度和溶劑等(氣體、溶液氣體、溶液)（任何反應，溫度

6、每升高（任何反應，溫度每升高10度度,速率增大速率增大24倍）倍）顆粒大小顆粒大小(固體反應物固體反應物) 1、決定化學反應速率的主要因素是（）、決定化學反應速率的主要因素是（）A.溫度高低溫度高低 B.壓強因素壓強因素 C.濃度大小濃度大小 D.反應物的性質(zhì)反應物的性質(zhì) 2下列措施肯定能使化學反應速率增大的是下列措施肯定能使化學反應速率增大的是( )A.增大反應物的量增大反應物的量 B.增大壓強增大壓強 C.升高溫度升高溫度 反應反應4NH4NH3 3 (g)(g) +5O+5O2 2 (g)(g) 4NO (g) 4NO (g) +6H+6H2 2O(g)O(g)在在10L10L密閉容器中

7、進行，密閉容器中進行，0.5min0.5min后，水蒸汽的物質(zhì)的量增加了后，水蒸汽的物質(zhì)的量增加了0.45mol,0.45mol,則此反應的平均速率則此反應的平均速率v v為（為（ ） A. v(NHA. v(NH3 3)=0.010mol/(L)=0.010mol/(Ls)s) B. v(O B. v(O2 2)=0.001mol/(L)=0.001mol/(Ls) s) C. v(NO)=0.001mol/(L C. v(NO)=0.001mol/(Ls) s) D. v(NH D. v(NH3 3)=0.045mol/(L)=0.045mol/(Ls)s)A在四個不同的容器中在四個不同的

8、容器中,在不同的條件下進在不同的條件下進行合成氨反應，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)行合成氨反應，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷測得的結(jié)果判斷,生成氨的反應速度最快生成氨的反應速度最快的是的是 （ ）A、V(NH3) = 0.1 mol/(Lmin) B、V(N2) = 0.1 mol/(Lmin)C、V(N2) = 0.2 mol/(Lmin) D、V(H2) = 0.3 mol/(Lmin)C三、影響化學反應速率的因素三、影響化學反應速率的因素 1、濃度對反應速率的影響、濃度對反應速率的影響 n2、壓強對反應速率的影響、壓強對反應速率的影響當其他條件不變時，增加反應物的濃度，當其他條件不變時，增

9、加反應物的濃度，可以增大反應速率?？梢栽龃蠓磻俾省?注意：針對氣體和溶液。注意：針對氣體和溶液。 增大壓強，即是增大反應物濃度，因而增大壓強，即是增大反應物濃度，因而反應速率增大；反應速率增大； 減小壓強，即是減小反應物濃度，因而減小壓強，即是減小反應物濃度，因而反應速率減小。反應速率減小。 注意：針對有氣體參加的反應。注意：針對有氣體參加的反應。 3、溫度對化學反應速率的影響、溫度對化學反應速率的影響 溫度升高，反應速率都會增大。溫度升高，反應速率都會增大。 每升高每升高10oC，反應速率通增大到原來的，反應速率通增大到原來的24倍。倍。n4、固體反應物表面積大小對反應速率的影、固體反應物

10、表面積大小對反應速率的影響響 其他條件不變，增大固體反應物表面積，其他條件不變，增大固體反應物表面積，可以增大反應的速率?？梢栽龃蠓磻乃俾?。n5、催化劑對反應速率的影響、催化劑對反應速率的影響 6、其他如光、超聲波、激光等因素、其他如光、超聲波、激光等因素催化劑是能改變化學反應速率，而本身在反催化劑是能改變化學反應速率，而本身在反應前后化學組成和質(zhì)量應前后化學組成和質(zhì)量都不改變都不改變的物質(zhì)。的物質(zhì)。 催化劑能催化劑能增大增大反應速率反應速率下列各組溶液同時混合，最先出現(xiàn)渾濁的是（）下列各組溶液同時混合，最先出現(xiàn)渾濁的是（）組號組號反應反應溫度溫度（oC）Na2S2O3溶液溶液H2SO4溶液溶液水水體體積積(mL)濃度濃度(mol/L)體積體積(mL)濃度濃度(mol/L)體積體積(mL)A10100.1100.10B1050.150.110C3050.250.210D30100.150.15