《江西省中考化學復習 第一部分 考點研究 第五單元 化學方程式課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江西省中考化學復習 第一部分 考點研究 第五單元 化學方程式課件（56頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、命題點命題點1 質量守恒定律的理解質量守恒定律的理解（7年年1考）考）1. 2011江西江西19（2）題）題1分化學小實驗是我們進一步認識分化學小實驗是我們進一步認識物質及其變化的重要方式。物質及其變化的重要方式。（2）圖中生成炭黑的實驗說明石蠟中一定含有）圖中生成炭黑的實驗說明石蠟中一定含有_元元素。素。第第1題圖題圖碳(或C) 3. (2013江西江西9題題2分分)如圖是某反應過程的微觀示意圖，如圖是某反應過程的微觀示意圖，“ ”與與“ ”分別表示不同元素的原子。圖中分別表示不同元素的原子。圖中X處的粒子示意處的粒子示意圖是圖是( )A. B. C. D. 第第3題圖題圖 C 命題點命題點
2、2 質量守恒定律的的應用之未知化學式的推斷質量守恒定律的的應用之未知化學式的推斷（7年年1考）考）【解析解析】根據(jù)微觀反應示意圖可知，反應后有一種微粒過量，根據(jù)微觀反應示意圖可知，反應后有一種微粒過量，把沒有參加反應的微粒除去，根據(jù)化學反應前后原子的種類把沒有參加反應的微粒除去，根據(jù)化學反應前后原子的種類與數(shù)目不變，列表分析如下：與數(shù)目不變，列表分析如下：原子原子已知反已知反應物應物生成生成物物差值差值(即即X處處提供提供)X處的微粒處的微粒2420225. 2016江西江西18（3）題）題2分南昌大學研發(fā)的分南昌大學研發(fā)的“硅襯底高光硅襯底高光效效GaN基藍色發(fā)光二極管技術基藍色發(fā)光二極管技
3、術”獲得獲得2015年國家技術發(fā)明一年國家技術發(fā)明一等獎。請回答下列問題：等獎。請回答下列問題：（3）傳統(tǒng)制備氮化鎵的化學原理是：）傳統(tǒng)制備氮化鎵的化學原理是：GaCl3+NH3 GaN+3X,其中其中X的化學式為的化學式為_。一定條件一定條件HCl 8. (2016江西江西7題題2分分)如圖是四種物質如圖是四種物質a、b、c、d在化學反應在化學反應過程中的微觀示意圖，下列說法中正確的是過程中的微觀示意圖，下列說法中正確的是( )A. 生成物中生成物中c與與d的分子個數(shù)比為的分子個數(shù)比為1 2B. 反應不符合質量守恒定律反應不符合質量守恒定律C. 反應前后原子的種類改變反應前后原子的種類改變D
4、. 物質物質c可能是一氧化碳可能是一氧化碳第第8題圖題圖A 命題點命題點2 質量守恒定律的的應用之微觀反應示意圖質量守恒定律的的應用之微觀反應示意圖（7年年1考）考）【解析解析】由反應的微觀示意圖可知，反應物中含有由反應的微觀示意圖可知，反應物中含有4個丙原個丙原子，子，1個乙原子，個乙原子，4個甲原子，已知生成物中含有個甲原子，已知生成物中含有2個丙原子個丙原子和和4個甲原子。根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的種類不個甲原子。根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，原子的數(shù)目不變，可知物質變，原子的數(shù)目不變，可知物質c的分子個數(shù)為的分子個數(shù)為1，由，由2個丙個丙原子和原子和1個乙原子構成，故
5、生成物中個乙原子構成，故生成物中c與與d的分子個數(shù)比為的分子個數(shù)比為1 2，A正確；任何化學反應都遵守質量守恒定律，正確；任何化學反應都遵守質量守恒定律，B錯誤；錯誤；反應前后原子的種類不變，反應前后原子的種類不變，C錯誤；物質錯誤；物質c的一個分子都由的一個分子都由3個原子構成，故不可能是一氧化碳，個原子構成，故不可能是一氧化碳，D錯誤。錯誤。命題點命題點4 化學方程式的書寫化學方程式的書寫（必考，每年（必考，每年57個）個）10. 2014江西江西19（2）題）題2分學?；瘜W實驗室新購買的藥分學校化學實驗室新購買的藥品有白磷、鋁片、乙醇、硝酸、氫氧化鈉等。品有白磷、鋁片、乙醇、硝酸、氫氧化
6、鈉等。（2）從物質存放的角度看：）從物質存放的角度看：氫氧化鈉要密封保存，因為敞口放置易潮解和變質。用化氫氧化鈉要密封保存，因為敞口放置易潮解和變質。用化學方程式表示變質的原因學方程式表示變質的原因_。2NaOHCO2 Na2CO3H2O 13. (2015江西江西24題題10分分)為測定某氮肥中硫酸銨的純度（即為測定某氮肥中硫酸銨的純度（即質量分數(shù)）是否與如圖標簽相符，小林取一定量該氮肥樣質量分數(shù)）是否與如圖標簽相符，小林取一定量該氮肥樣品于燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應，記錄有關數(shù)品于燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應，記錄有關數(shù)據(jù)如下表：據(jù)如下表：命題點命題點5 利用化學方程式的計算
7、利用化學方程式的計算（必考）（必考）反應的化學方程式為（反應的化學方程式為（NH4）2SO4+BaCl2 BaSO4+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不，其他成分能溶于水但不參加反應參加反應第第13題圖題圖反應前反應前反應后反應后燒杯和樣品燒杯和樣品溶液總質量溶液總質量氯化鋇溶液氯化鋇溶液質量質量過濾后燒杯和溶液總質量過濾后燒杯和溶液總質量（濾液的損失忽略不計）（濾液的損失忽略不計）45 g45 g55 g55 g76.7 g76.7 g(2)解：設該氮肥樣品中硫酸銨的質量為解：設該氮肥樣品中硫酸銨的質量為x(NH4)2SO4 BaCl2 BaSO4 2NH4Cl 132233 x 23.3
8、g13223323.3 xg（1）反應共生成）反應共生成BaSO4的質量為的質量為_g。（2）若所取氮肥樣品的質量為）若所取氮肥樣品的質量為15 g，試通過計算確定該，試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符。（請寫出計算過氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符。（請寫出計算過程）程）13.2gx 23.3 樣品中硫酸銨的純度為樣品中硫酸銨的純度為 100%=88%因為因為88%96%，故該氮肥中硫酸銨的純度與標簽不相符，故該氮肥中硫酸銨的純度與標簽不相符 答：該氮肥中硫酸銨的純度與標簽不相符。答：該氮肥中硫酸銨的純度與標簽不相符。13.215gg（3）反應前后，溶液中硫元素的質量）反應前后
9、，溶液中硫元素的質量_（填（填“不不變變”、“增大增大”或或“減小減小”）。）。減小減小 【解析解析】(3)根據(jù)根據(jù)(NH4)2SO4BaCl2 BaSO42NH4Cl可可知，反應前硫元素存在于硫酸銨中，硫酸銨易溶于水，硫元知，反應前硫元素存在于硫酸銨中，硫酸銨易溶于水，硫元素全部在溶液中，加入氯化鋇后，硫元素以硫酸鋇形式存在，素全部在溶液中，加入氯化鋇后，硫元素以硫酸鋇形式存在，硫酸鋇不溶于水，所以加入氯化鋇溶液后，溶液中硫元素的硫酸鋇不溶于水，所以加入氯化鋇溶液后，溶液中硫元素的質量減小。質量減小。更多習題見更多習題見Word 考點梳理質量守恒定律質量守恒定律內(nèi)容：參加化學反應的各物質的內(nèi)
10、容：參加化學反應的各物質的_等于反應等于反應后生成的各物質的后生成的各物質的 _微觀解釋微觀解釋理解理解適用范圍適用范圍應用（必考）應用（必考） 驗證（詳見實驗突破欄目）驗證（詳見實驗突破欄目）（近（近7年未考）年未考）質量總和質量總和 質量總和質量總和 Flash-“動動”悉重難點悉重難點質量守恒定律的理解質量守恒定律的理解一切化學反應一切化學反應質量守恒定律是指質量守恒定律是指“質量質量”守恒，守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等不包括其他方面的守恒，如體積等【注意注意】未參加反應的物質的質量未參加反應的物質的質量和非反應生成的物質的質量不能計和非反應生成的物質的質量不能計入入“總和總和”
11、中中適用范圍適用范圍微觀解釋：物質發(fā)生化學反應的實質是各物微觀解釋：物質發(fā)生化學反應的實質是各物質（反應物）的分子分裂為原子，原子重新質（反應物）的分子分裂為原子，原子重新組合而生成其他物質（生成物）的過程，化組合而生成其他物質（生成物）的過程，化學反應前后原子的種類和質量沒有改變，數(shù)學反應前后原子的種類和質量沒有改變，數(shù)目沒有增減目沒有增減六個六個“一定一定不變不變”兩個兩個“一定一定改變改變”兩個兩個“可能可能改變改變”宏觀宏觀反應物和生成物的反應物和生成物的_不變不變元素元素_不變不變元素質量不變元素質量不變微觀微觀原子種類不變原子種類不變原子原子_不變不變原子質量不變原子質量不變質量總
12、和質量總和 種類種類 數(shù)目數(shù)目 理理解解兩個兩個“一一定改變定改變”宏觀：物質的種類一定改變宏觀：物質的種類一定改變微觀：分子的微觀：分子的_一定改變一定改變兩個兩個“可能可能改變改變”元素的元素的_可能改變可能改變分子的分子的_可能改變可能改變種類種類 化合價化合價 數(shù)目數(shù)目 a.推斷物質的組成（依據(jù)：化學反應前后推斷物質的組成（依據(jù)：化學反應前后_不變）不變）b.確定物質的化學式（依據(jù)：化學反應前后原子確定物質的化學式（依據(jù)：化學反應前后原子 _、 _不變）不變）c.推斷反應中的化學計量數(shù)及比值（依據(jù)：化學反應推斷反應中的化學計量數(shù)及比值（依據(jù)：化學反應前后原子的數(shù)目不變）前后原子的數(shù)目不
13、變）d.解釋反應前后物質的質量變化及用質量差確定某一解釋反應前后物質的質量變化及用質量差確定某一物質的質量（依據(jù)：化學反應前后，反應物和生成物質的質量（依據(jù)：化學反應前后，反應物和生成物的總質量不變）物的總質量不變）1111元素種類元素種類 種類種類 數(shù)目數(shù)目 應用應用（必考）（必考）化學方程式化學方程式概念：用化學式表示化學反應的式子概念：用化學式表示化學反應的式子意義意義書寫書寫（必考）（必考）利用化學方程式的計算利用化學方程式的計算（必考）（必考）“質質”：化學反應的反應物、生成物和反應條：化學反應的反應物、生成物和反應條件件“量量”宏觀：表示反應物、生成物之間的宏觀：表示反應物、生成物
14、之間的 _微觀：表示反應物、生成物之間的微粒微觀：表示反應物、生成物之間的微粒 _12121313質量比質量比 個數(shù)比個數(shù)比 原則：以客觀事實為基礎，遵守原則：以客觀事實為基礎，遵守 _步步驟驟1414質量守恒定律質量守恒定律 化學式化學式 配平配平 條件條件 狀態(tài)狀態(tài) 等號等號書書寫寫【特別提醒特別提醒】a.標注反應發(fā)生的條件：如把加熱標注反應發(fā)生的條件：如把加熱（）、點燃、催化劑等寫在生成符的上方（）、點燃、催化劑等寫在生成符的上方b.標注氣體或沉淀符號：若反應物中無氣體（或標注氣體或沉淀符號：若反應物中無氣體（或固體），反應后生成物中有氣體（或沉淀），則固體），反應后生成物中有氣體（或沉
15、淀），則需標需標“”（或（或“”）；若反應物中有氣體（或）；若反應物中有氣體（或固體），則不標固體），則不標書寫書寫（必考）（必考）依據(jù)：質量守恒定律依據(jù)：質量守恒定律步驟步驟設：根據(jù)題意，設未知數(shù)設：根據(jù)題意，設未知數(shù)寫：正確書寫有關化學反應方程式寫：正確書寫有關化學反應方程式找：找出已知量、待求量的質量關系找：找出已知量、待求量的質量關系列：列比例式，求解列：列比例式，求解答：簡要地寫出答案答：簡要地寫出答案【注意注意】設未知數(shù)時，不帶單位；代入的已知設未知數(shù)時，不帶單位；代入的已知量為純凈物且應帶單位；計算結果要帶單位量為純凈物且應帶單位；計算結果要帶單位利用化學利用化學方程式的方程式的
16、計算（必計算（必考）考）重難點突破重難點突破一一 常用化學方程式的配平方法（易錯點）常用化學方程式的配平方法（易錯點）初中常用的配平化學方程式的方法如下：初中常用的配平化學方程式的方法如下：a. 觀察法觀察法在化學反應前后原子團是不變的，因此可將原子團當成一個在化學反應前后原子團是不變的，因此可將原子團當成一個整體來考慮配平，如：整體來考慮配平，如：Cu +2Na Cu 2+Na2 SO4OH(OH)SO4b. 奇偶配平法奇偶配平法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且在短線兩邊適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且在短線兩邊的元素的原子總數(shù)出現(xiàn)一奇一偶的情況，舉例如下的元素的原子總數(shù)
17、出現(xiàn)一奇一偶的情況，舉例如下 ：KClO3 KCl+O2方程式左邊方程式左邊O的個數(shù)為的個數(shù)為3，右邊，右邊O的個數(shù)為的個數(shù)為2。先將左邊的。先將左邊的O的個數(shù)配為偶數(shù)，即的個數(shù)配為偶數(shù)，即KClO3前面配前面配2，再相應配平，并標明，再相應配平，并標明反應條件：反應條件：2KClO3= 2KCl+3O2。MnO2c. 最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法適用于某一元素在化學方程式兩邊各出現(xiàn)一次且元素原子個適用于某一元素在化學方程式兩邊各出現(xiàn)一次且元素原子個數(shù)相對較多的化學方程式，舉例如下：數(shù)相對較多的化學方程式，舉例如下：第一步：第一步：C+Fe2O3Fe+CO2（寫出反應物和生成物的化學（寫出反應物和
18、生成物的化學式）式）第二步：第二步：C+2Fe2O3Fe+3CO2（按照氧原子的最小公倍數(shù)（按照氧原子的最小公倍數(shù)配平，左邊是配平，左邊是3，右邊是，右邊是2，最小公倍數(shù)為，最小公倍數(shù)為23=6,則則Fe2O3前前配配2,CO2前配前配3）第三步：第三步：3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2（配平其他原子的個數(shù)，（配平其他原子的個數(shù)，把短線改成等號，并標明反應條件和氣體符號）把短線改成等號，并標明反應條件和氣體符號）高溫高溫d. 歸一法歸一法找到化學方程式中關鍵的化學式找到化學方程式中關鍵的化學式 ，將其化學式前計量數(shù)定，將其化學式前計量數(shù)定為為1，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化
19、學計量數(shù)，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)，舉例如下：舉例如下：第一步：第一步：CH3OH+O2CO2+H2O（寫出反應物和生成物的（寫出反應物和生成物的化學式）化學式）第二步：第二步：1CH3OH+ O21CO+2H2O（選擇復雜化學式，（選擇復雜化學式，將將CH3OH的計量數(shù)定為的計量數(shù)定為1，再確定其他化學式計量數(shù)），再確定其他化學式計量數(shù)）第三步：第三步：2CH3OH+3O2 = 2CO2+4H2O（通分化整，把短（通分化整，把短線改為等號，標明化學反應條件）線改為等號，標明化學反應條件）32點燃點燃例例1（2016廈門改編）中國古代文獻記載了豐富的化學知識。廈門改編）
20、中國古代文獻記載了豐富的化學知識。（1）我國是最早生產(chǎn)鋼鐵的國家之一。）我國是最早生產(chǎn)鋼鐵的國家之一?！鞍贌挸射摪贌挸射摗笔侵甘侵笇⑸F轉化為鋼，其主要原理是降低生鐵中將生鐵轉化為鋼，其主要原理是降低生鐵中_（填符（填符號）元素的含量。號）元素的含量。（2）煉丹術是古代煉制丹藥的一種傳統(tǒng)技術，是近代化學）煉丹術是古代煉制丹藥的一種傳統(tǒng)技術，是近代化學的先驅。煉丹過程中，鉛丹與硝酸反應，涉及的化學方程式的先驅。煉丹過程中，鉛丹與硝酸反應，涉及的化學方程式如下，請完成配平（在方框內(nèi)配上計量數(shù)，計量數(shù)為如下，請完成配平（在方框內(nèi)配上計量數(shù)，計量數(shù)為“1”時時C 也要寫）：也要寫）： Pb3O4+ H
21、NO3 = PbO2+ Pb（NO3）2+ H2O。（3）我國是最早采用濕法冶銅的國家。文獻記載）我國是最早采用濕法冶銅的國家。文獻記載“膽銅膽銅法法”：用鐵與：用鐵與“膽水膽水”（含（含CuSO4）反應獲得銅。寫出反應）反應獲得銅。寫出反應的化學方程式：的化學方程式：_。（4）古詩）古詩“投泥潑水愈光明投泥潑水愈光明”：在高溫條件下，炭與水蒸：在高溫條件下，炭與水蒸氣反應得到兩種可燃性氣體。寫出反應的化學方程式：氣反應得到兩種可燃性氣體。寫出反應的化學方程式：_。41212FeCuSO4= FeSO4CuCH2O(g) = COH2 高溫高溫【解析解析】(1)生鐵的含碳量為生鐵的含碳量為2%
22、4.3%，鋼的含碳量為，鋼的含碳量為0.03%2%，將生鐵轉化為鋼，主要原理是降低生鐵中碳的，將生鐵轉化為鋼，主要原理是降低生鐵中碳的含量。含量。(2)化學反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，則該反應化學反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，則該反應的化學方程式為的化學方程式為Pb3O44HNO3= PbO22Pb(NO3)22H2O。(3)鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅。鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅。(4)根據(jù)題干信息根據(jù)題干信息可知，炭與水蒸氣在高溫條件下反應生成一氧化碳和氫氣。可知，炭與水蒸氣在高溫條件下反應生成一氧化碳和氫氣。變式練習（變式練習（2017鎮(zhèn)江改編）下列指定反應的化學方程
23、式正確鎮(zhèn)江改編）下列指定反應的化學方程式正確的是的是( )A. 鋁的自我保護：鋁的自我保護：2Al+3O2 = 2Al2O3B. 用氯酸鉀制氧氣：用氯酸鉀制氧氣：2KClO3 2KCl+3O2C. 配制波爾多液：配制波爾多液： CaO+H2O+CuSO4 = CaSO4+Cu(OH2)D. 小蘇打治療胃酸過多：小蘇打治療胃酸過多：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2 +H2O=Mn02C 二二 質量守恒定律的應用（難點）質量守恒定律的應用（難點）考向考向1 化學方程式中未知化學式的推斷化學方程式中未知化學式的推斷例例2（2017鄂州）煤油中含有噻吩（用鄂州）煤油中含有噻吩（用X表示）
24、，噻吩有令人表示），噻吩有令人不愉快的氣味，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式可表示為：不愉快的氣味，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式可表示為：X+6O2 = 4CO2+SO2+2H2O,則噻吩的化學式為則噻吩的化學式為( )A. C4H6S B. C4H4SC. C4H4S2 D. C8H8S點燃點燃B【解析解析】由反應的化學方程式由反應的化學方程式X6O2= 4CO2SO22H2O，應用質量守恒定律的，應用質量守恒定律的“兩個不變兩個不變”：化學反應前后：化學反應前后元素種類不變，原子個數(shù)不變可知：元素種類不變，原子個數(shù)不變可知：點燃點燃原子種類原子種類OCSH已知反應物中原子個數(shù)已知反應物中原子個
25、數(shù)12000生成物中原子個數(shù)生成物中原子個數(shù)12414差值差值(X)中原子個數(shù)中原子個數(shù)0414一個一個X的微粒中原子個數(shù)的微粒中原子個數(shù)0414X的化學式的化學式C4H4S因此因此X的化學式為的化學式為C4H4S，B正確。正確。變式練習（變式練習（2017湖州）鈦湖州）鈦(Ti)被稱為被稱為“21世紀金屬世紀金屬”，工業(yè)上，工業(yè)上可利用鈦酸亞鐵可利用鈦酸亞鐵(FeTiO3)在一定條件下通過下面兩步反應制在一定條件下通過下面兩步反應制得得:2FeTiO3+6C+7Cl2 = 2FeCl3+2TiCl4+6X,2Mg+TiCl4= 2MgCl2+Ti。(1)X的化學式為的化學式為_。(2)反應屬
26、于基本反應類型中的反應屬于基本反應類型中的_反應。反應。一定條件一定條件800CO 置換【解析解析】(1)根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)量根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)量不變，結合反應中信息，反應物中含有不變，結合反應中信息，反應物中含有2個鐵原子，個鐵原子，2個鈦個鈦原子，原子，6個氧原子，個氧原子，6個碳原子，個碳原子，14個氯原子，已知生成物中個氯原子，已知生成物中含有含有2個鐵原子，個鐵原子，14個氯原子、個氯原子、2個鈦原子，即個鈦原子，即6X中含有中含有6個個碳原子，碳原子，6個氧原子，則個氧原子，則X為為CO。(2)根據(jù)反應可知，單質根據(jù)反應可知，單質Mg和化
27、合物和化合物TiCl2反應生成另一種單質反應生成另一種單質Ti和另一種化合物和另一種化合物MgCl2，“以一換一以一換一”屬于置換反應。屬于置換反應?？枷蚩枷? 微觀反應示意圖微觀反應示意圖解答微觀反應示意圖題的相關方法：解答微觀反應示意圖題的相關方法：（1）若反應前后有由相同小球組成、且結構也相同的物質，）若反應前后有由相同小球組成、且結構也相同的物質，則先抵消化學反應前后相同的物質。則先抵消化學反應前后相同的物質。（2）若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應示意圖寫）若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應示意圖寫出反應的化學方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)原出反應的化學方程式；若小球代表的
28、原子未知，則根據(jù)原子的種類和數(shù)目不變進行配平，然后根據(jù)反應特征判斷基子的種類和數(shù)目不變進行配平，然后根據(jù)反應特征判斷基方方 法法 指指 導導本反應類型。本反應類型。（3）根據(jù)化學方程式或質量守恒定律判斷元素的種類、原）根據(jù)化學方程式或質量守恒定律判斷元素的種類、原子種類和個數(shù)、分子個數(shù)是否發(fā)生變化。子種類和個數(shù)、分子個數(shù)是否發(fā)生變化。（4）利用化學反應中小球的組合形式判斷分子種類、化學）利用化學反應中小球的組合形式判斷分子種類、化學反應的實質。反應的實質。例例3（2017深圳）深圳）“催化轉化器催化轉化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，如圖為該反應的微觀示
29、意圖。處理為無污染的氣體，如圖為該反應的微觀示意圖。下列說法正確的是下列說法正確的是( )A. 該反應中四種物質均為化合物該反應中四種物質均為化合物B. 該反應前后原子數(shù)目發(fā)生改變該反應前后原子數(shù)目發(fā)生改變C. 甲、丁中同種元素化合價相同甲、丁中同種元素化合價相同D. 乙、丙中所含元素種類相同乙、丙中所含元素種類相同D 【解析解析】該反應中丁由一種元素組成，為單質，該反應中丁由一種元素組成，為單質，A錯誤；根錯誤；根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子數(shù)目沒有改變，據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子數(shù)目沒有改變，B錯誤；錯誤；甲、丁分別為甲、丁分別為NO、N2，甲中氮元素化合價為，甲中氮元素化合價為
30、2價，丁中氮價，丁中氮元素化合價為元素化合價為0價，價，C錯誤；由微觀示意圖可知，乙和丙都由錯誤；由微觀示意圖可知，乙和丙都由碳、氧元素組成，碳、氧元素組成，D正確。正確。變式練習（變式練習（2017益陽）如圖是某反應的微觀過程示意圖，下益陽）如圖是某反應的微觀過程示意圖，下列說法正確的是列說法正確的是( )（已知：（已知：“ ”代表代表A分子，分子，“ ”代表代表B分子，分子，“ ”代表代表C分子）分子） A. 反應物與生成物均為單質反應物與生成物均為單質B. 該反應中該反應中A、B、C的化學計量數(shù)之比為的化學計量數(shù)之比為1 2 3C. 反應后，反應物反應后，反應物A有剩余有剩余D. 反應前
31、后，原子的種類和數(shù)量發(fā)生了改變反應前后，原子的種類和數(shù)量發(fā)生了改變C 【解析解析】由反應的微觀示意圖可以看出，由反應的微觀示意圖可以看出，C是化合物，是化合物，A錯錯誤；反應中誤；反應中A、B、C的化學計量數(shù)之比的的化學計量數(shù)之比的1 3 2，B錯誤；錯誤；反應后還有反應后還有A物質剩余，物質剩余，C正確；反應前后原子的種類和數(shù)正確；反應前后原子的種類和數(shù)量不發(fā)生改變，量不發(fā)生改變，D錯誤。錯誤?？枷蚩枷? 密閉容器中化學反應的相關數(shù)據(jù)處理密閉容器中化學反應的相關數(shù)據(jù)處理例例4（2017徐州）甲、乙、丙、丁徐州）甲、乙、丙、丁4種物質在密閉容器中充分種物質在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物
32、質的質量如下表。下列說法正確的反應，測得反應前后各物質的質量如下表。下列說法正確的是是( )物質甲乙丙丁反應前的質量/g4312110反應后的質量/gm40616C A. 甲一定是該反應的催化劑甲一定是該反應的催化劑B. 該反應一定是化合反應該反應一定是化合反應C. 丙物質一定屬于化合物丙物質一定屬于化合物D. 乙、丁在反應中的質量比為乙、丁在反應中的質量比為5 2【解析解析】由密閉容器中物質總質量不變可得由密閉容器中物質總質量不變可得4312110m40616，m4。甲的質量反應前后沒有變化，說明甲。甲的質量反應前后沒有變化，說明甲可能是催化劑，也可能是不參加反應的雜質，可能是催化劑，也可能
33、是不參加反應的雜質，A錯誤；參加錯誤；參加反應的丙的質量為反應的丙的質量為15 g，生成的乙和丁的質量分別為，生成的乙和丁的質量分別為9 g和和6 g，所以反應是分解反應，故丙一定為化合物，所以反應是分解反應，故丙一定為化合物，B錯誤、錯誤、C正確；正確；乙和丁在反應中質量比為乙和丁在反應中質量比為9 g 6 g3 2，D錯誤。錯誤。實驗質量守恒定律的驗證實驗質量守恒定律的驗證（近（近7年未考）年未考）一、實驗原理一、實驗原理稱量反應前物質的質量為稱量反應前物質的質量為m1,反應后物質的質量為反應后物質的質量為m2,通過比通過比較較m1、m2的大小驗證質量守恒定律。的大小驗證質量守恒定律。 實
34、驗視頻實驗視頻質量守恒定律的探究質量守恒定律的探究二、實驗設計二、實驗設計. 紅磷燃燒前后質量的測定紅磷燃燒前后質量的測定1. 實驗裝置實驗裝置2. 反應原理：反應原理：_。3. 實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生_，氣球鼓起，冷卻，氣球鼓起，冷卻后氣球變得后氣球變得_。 4P5O2 = 2P2O5點燃點燃大量白煙 更癟 4. 實驗結論：實驗結論：m1=m2，即參加反應的物質的質量總和等于生，即參加反應的物質的質量總和等于生成物的質量總和。成物的質量總和。5. 注意事項注意事項（1）錐形瓶底部要鋪一層細沙的目的：防止紅磷燃燒時錐形）錐形瓶底部要鋪一層細沙的目的：防止紅磷燃燒時錐形
35、瓶底部受熱不均勻而炸裂。瓶底部受熱不均勻而炸裂。(2)氣球的作用：一是調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強，起緩沖作用，二氣球的作用：一是調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強，起緩沖作用，二是起密封作用，防止實驗時錐形瓶內(nèi)外的物質發(fā)生交換。是起密封作用，防止實驗時錐形瓶內(nèi)外的物質發(fā)生交換。. 鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定1. 實驗裝置實驗裝置2. 反應原理：反應原理：_。3. 實驗現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層實驗現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層_色固體，溶液由色固體，溶液由_色色變?yōu)樽優(yōu)開色。色。4. 實驗結論：實驗結論：m1=m2，即參加反應的物質的質量總和等于生，即參加反應的物質的質量總和等于生成物的
36、質量總和。成物的質量總和。FeCuSO4= CuFeSO4紅紅 藍藍 淺綠淺綠. 稀鹽酸與碳酸鈉固體反應前后質量的測定稀鹽酸與碳酸鈉固體反應前后質量的測定1. 實驗裝置實驗裝置2. 反應原理：反應原理：_。3. 實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸減少，天平不平衡，實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸減少，天平不平衡，指針向指針向_偏轉。偏轉。 Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2右右 4. 實驗結論：實驗結論：m1m2，由于生成的二氧化碳氣體逸散到空氣，由于生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，造成左邊質量減少，天平指針偏向右邊，無法驗證質中，造成左邊質量減少，天平指針偏向右邊，無法驗證質量守恒
37、定律。量守恒定律。5. 實驗改進實驗改進為確保實驗成功，可在裝置上系一個氣球來保證裝置的密閉為確保實驗成功，可在裝置上系一個氣球來保證裝置的密閉性（如圖）。性（如圖）。三、實驗總結三、實驗總結1. 質量守恒定律適用于質量守恒定律適用于_，不能應用于，不能應用于_。2. 所選的化學反應，反應現(xiàn)象要明顯。所選的化學反應，反應現(xiàn)象要明顯。3. 若利用有氣體參加或生成的反應來進行實驗，則反應必須若利用有氣體參加或生成的反應來進行實驗，則反應必須在在_中進行。中進行。4. 實驗中造成反應前后天平不平衡的原因：反應物中有氣體實驗中造成反應前后天平不平衡的原因：反應物中有氣體參加或生成，或裝置氣密性不好。參
38、加或生成，或裝置氣密性不好?；瘜W變化化學變化 物理變化物理變化 密閉容器密閉容器 例（例（2017青島）為了探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)青島）為了探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變，甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實驗，請根據(jù)生改變，甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實驗，請根據(jù)圖示回答問題：圖示回答問題：（1）甲同學設計的實驗如圖）甲同學設計的實驗如圖A所示，反應前，托盤天平的指所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質反應后，托盤天平的指針針指向刻度盤的中間；兩種物質反應后，托盤天平的指針_（選填（選填“向左向左”、“向右向右”或或“不不”）偏轉，原因是）偏轉，原因是
39、_。（2）乙同學設計的實驗如圖）乙同學設計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結論：化所示，通過實驗得出結論：化學反應前后物質的總質量學反應前后物質的總質量_。（3）兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后）兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生物質的總質量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在成的反應一定要在_裝置中進行。裝置中進行。向右向右 鋅粒與稀硫酸反應生成的氫氣逸散到空氣中，燒杯內(nèi)物鋅粒與稀硫酸反應生成的氫氣逸散到空氣中，燒杯內(nèi)物質的質量減小質的質量減小 相等相等 密閉密閉 （4）從微觀角度分析，在化學
40、反應前后一定不變的是）從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是_（選填序號）。（選填序號）。原子種類原子種類 分子種類分子種類 原子數(shù)目原子數(shù)目分子質量分子質量 分子數(shù)目分子數(shù)目 原子質量原子質量【解析解析】(1)因鋅粒與稀硫酸反應會產(chǎn)生氫氣逸出，燒杯內(nèi)總因鋅粒與稀硫酸反應會產(chǎn)生氫氣逸出，燒杯內(nèi)總質量減小，所以反應后托盤天平的指針會向右偏轉。質量減小，所以反應后托盤天平的指針會向右偏轉。(2)硝酸硝酸銀與氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應前后天平始銀與氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應前后天平始終平衡，可得出化學反應前后物質的總質量相等。終平衡，可得出化學反應前后物質的總質量相等。(3)有氣體有氣體參與或生成的化學反應，為避免有氣體加入或逸出，使測量參與或生成的化學反應，為避免有氣體加入或逸出，使測量結果不準確，所以要在密閉裝置中進行。結果不準確，所以要在密閉裝置中進行。(4)化學反應前后，化學反應前后，原子種類、原子數(shù)目、原子質量一定不變，分子種類一定改原子種類、原子數(shù)目、原子質量一定不變，分子種類一定改變，分子數(shù)目、分子質量可能改變，故選。變，分子數(shù)目、分子質量可能改變，故選。
江西省中考化學復習 第一部分 考點研究 第五單元 化學方程式課件
