高中化學第一章從實驗學化學章末素能提升課件新人教版.ppt

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第一章 從實驗學化學 章末素能提升 知識網(wǎng)絡 專題歸納 專題1常用除雜的6種方法 A 解析 B 溫度升高 KNO3的溶解度增大幅度很大 NaCl的溶解度增大幅度很小 降低溫度 KNO3的溶解度降低幅度很大 NaCl的溶解度降低幅度很小 提純混有少量KNO3的NaCl 應采用先制得常溫下的濃溶液 再蒸發(fā)結晶 過濾 干燥的方法 C 試管口向上 加熱時會有水蒸氣冷凝回流 導致試管炸裂 D 苯比水密度小 用苯萃取碘水中的I2 液體分層后含I2的苯溶液在上層 分液時應將含I2的苯溶液從分液漏斗上口倒出 D B 解析 分液漏斗中下層液體從下口流出 上層液體從上口倒出 A項錯誤 可以利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳而除去CO中的CO2 B正確 苯的密度比水小 水層在下 從分液漏斗的下端放出 含碘的苯溶液從上口倒出 不能從下端放出 C錯誤 HCl與NaHCO3反應生成新的雜質(zhì)氣體CO2 故洗氣瓶中應為飽和食鹽水 而不是飽和碳酸氫鈉溶液 D錯誤 專題2關于阿伏加德羅常數(shù) NA 的考查點 3 考查氧化還原反應 電子轉(zhuǎn)移 得失 數(shù)目問題的分析 如Na2O2 NO2與H2O反應 4 考查一些特殊的反應 如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應 二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化 合成氨反應等屬于可逆反應 Cl2與H2O反應為可逆反應 觸及高考 D D 解析 A n NaOH 8g 40g mol 1 0 2mol V NaOH aq 0 1L c NaOH 0 2mol 0 1L 2mol L 1 B 設稀NaOH溶液的濃度為x 根據(jù)稀釋前后n NaOH 相等 得0 04L 5mol L 1 0 1L x x 2mol L 1 c NaOH固體溶于水放出熱量 導致容量瓶內(nèi)NaOH溶液溫度偏高 定容NaOH溶液體積偏小 c NaOH 偏大 D 定容時俯視容量瓶刻度線 所確定的液面比刻度線低 定容NaOH溶液體積偏小 c NaOH 偏大 C 專題3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 2 溶液配制的考查點 1 考查儀器的使用 本實驗用到的儀器有托盤天平 稱量固體溶質(zhì) 燒杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管等 2 考查容量瓶的使用 要注明容量瓶的規(guī)格 容量瓶只能用來配制溶液 不必干燥 不能長時間貯存溶液 容量瓶使用前要查漏 3 考查實驗操作 移液要用玻璃棒引流 NaOH固體應在小燒杯中稱量 定容時應平視 B 3 使用容量瓶前必須進行的一步操作是 4 在配制過程中 其他操作都是正確的 下列操作會引起誤差偏高的是 轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 定容時俯視刻度線 未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反復倒轉(zhuǎn)搖勻 靜置后 液面低于刻度線 再加水至刻度線 解析 1 配制溶液時 首先是計算 然后稱量 溶解 冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶 洗滌燒杯和玻璃棒 振蕩容量瓶 繼續(xù)加水 最后定容搖勻即可 所以正確的操作順序為 根據(jù)操作流程可知本實驗必須用到的儀器有托盤天平 藥匙 玻璃棒 燒杯 250mL容量瓶 膠頭滴管 2 用NaOH固體配制1 0mol L 1的NaOH溶液240mL時需要利用250mL容量瓶 所以需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為1 0mol L 1 0 25L 40g mol 1 10 0g 由于左盤的質(zhì)量 右盤質(zhì)量 砝碼質(zhì)量 則根據(jù)示意圖可知燒杯的實際質(zhì)量 30 0g 2 6g 27 4g 3 使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏液 4 轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 則導致溶質(zhì)減少 濃度偏低 定容時俯視刻度線 則液面在刻度線下方 所以濃度偏高 未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容 則冷卻后溶液液面低于刻度線 濃度偏高 定容后塞上瓶塞反復倒轉(zhuǎn)搖勻 靜置后 液面低于刻度線 再加水至刻度線 則導致溶液體積增加 濃度偏低 答案為 解析 將一定濃度的溶液分為若干份 各份的濃度相等 A正確 0 1mol L 10mL 100mL 0 01mol L B正確 n N2 0 05mol n O2 0 1mol V N2 V O2 0 05mol 0 1mol 1 2 C正確 在標準狀況下CO是氣體 H2O不是氣體 0 1molCO的體積是2240mL 0 2molH2O的體積遠小4480mL D不正確 D 1 物質(zhì)的分離和提純 1 對物質(zhì)的提純原則不明確 在物質(zhì)的提純過程中往往引入新雜質(zhì)而出現(xiàn)錯誤 2 不能準確掌握萃取和分液的操作 不會選擇合理的萃取劑 3 對蒸發(fā) 蒸餾等操作的注意事項不明確而出現(xiàn)錯誤 2 化學實驗基本操作和常見儀器的使用 1 不能準確掌握常用儀器的使用方法 2 對實驗安全等事故不會處理 3 不能準確掌握常見的化學實驗操作 3 常用的化學計量 1 計算過程中沒有注意物理量的單位 2 不能正確理解物質(zhì)的量濃度的含義 3 不會計算分子 原子 電子等微粒的物質(zhì)的量 4 不清楚氣體摩爾體積的應用條件 5 有關溶液的計算中不會應用電荷守恒的思想 4 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1 不熟悉一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制流程 2 不能準確計算配制溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積 3 不能準確進行誤差分析 8 分液漏斗使用前要檢查是否漏水 9 長時間盛放石灰水的燒杯洗滌時應先加入適量的鹽酸進行洗滌 10 1mol任何物質(zhì)都含有6 02 1023個分子 11 NaOH的摩爾質(zhì)量為40g 12 1molO2的質(zhì)量與O2的相對分子質(zhì)量相等 13 2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍 14 在相同條件下 相同物質(zhì)的量的CO N2的混合氣體與O2所含的分子個數(shù)相同 原子個數(shù)也相同 15 1L水溶解5 85gNaCl所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0 1mol L 1 16 將25gCuSO4 5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25 解析 1 量筒不可以加熱 3 量筒的精確度為0 1mL 4 坩堝加熱時應放在鐵圈或三腳架上的泥三角上 5 取用塊狀固體藥品常用鑷子 而取用粉末狀固體藥品常用藥匙或紙槽 6 由自來水制取蒸餾水時不需要溫度計 8 容量瓶 分液漏斗等在使用前一般均需要檢查是否漏水 9 長時間盛放石灰水的燒杯內(nèi)壁沾附有碳酸鈣 加入鹽酸可與之發(fā)生反應生成可溶性物質(zhì)而洗去 10 有的物質(zhì)不含分子 直接由原子構成 如金剛石 還有的物質(zhì)直接由離子構成 如氯化鈉 11 摩爾質(zhì)量的單位是g mol 1 12 質(zhì)量的常用單位為g 而相對分子質(zhì)量的單位為1 只能說1molO2的質(zhì)量 以g為單位 與O2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等 13 一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的本質(zhì)屬性之一 與物質(zhì)的多少無關 14 CO N2 O2均為雙原子分子 15 1LNaCl溶液中溶有5 85gNaCl 其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是0 1mol L 1 16 膽礬溶液的溶質(zhì)為CuSO4 25g膽礬中CuSO4的質(zhì)量小于25g 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 6 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時 用不干燥的量筒量取濃硫酸 7 用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后 用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中 8 用量筒量取濃硫酸時 仰視讀數(shù) 9 配制溶液時 將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中 有少量溶液濺出 10 定容時 加水超過刻度線 用膠頭滴管吸取多余的液體至液面最低處與刻度線相切 11 定容搖勻后 發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 12 配制一定濃度的NaOH溶液所用的容量瓶中有水滴 13 定容搖勻后少量溶液外流 偏小 偏大 偏大 偏小 偏小 無影響 無影響 無影響 解析 1 沒有450mL的容量瓶 應根據(jù)配制500mL溶液來計算 2 在紙上稱量NaOH固體 由于NaOH易潮解 會有少量NaOH沾附在紙上 3 NaOH固體易潮解 稱量時間過長其表面會有少量水 4 砝碼生銹導致所稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏大 5 1g以下用游碼 根據(jù)質(zhì)量關系 左盤 右盤 游碼 可知實際稱取的NaOH的質(zhì)量為9 6g 6 用不干燥的量筒量取濃硫酸相當于將其稀釋了 造成溶質(zhì)偏少 7 量筒為量出式儀器 不能將用水洗滌的洗滌液轉(zhuǎn)入量出的液體 8 仰視讀數(shù)量取的濃硫酸體積偏大 9 溶質(zhì)部分損失 10 部分溶質(zhì)被吸出 12 容量瓶中含有水 相當于定容前加水 對結果無影響 13 定容搖勻后溶液配制完成 溶液的體積減少對其濃度無影響