高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 晶體的結(jié)構(gòu)和類型課件

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1、第第1919講講 晶體的類型和性質(zhì)晶體的類型和性質(zhì)20102010屆高三第一輪復(fù)習(xí)屆高三第一輪復(fù)習(xí)公開課公開課第第1919講講 晶體的類型和性質(zhì)晶體的類型和性質(zhì)【高考目標(biāo)定位高考目標(biāo)定位】1.1.理解離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體的有關(guān)概念。理解離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體的有關(guān)概念。2.2.掌握影響四種晶體熔沸點(diǎn)高低的有關(guān)因素，并據(jù)此對各種晶掌握影響四種晶體熔沸點(diǎn)高低的有關(guān)因素，并據(jù)此對各種晶體的熔沸點(diǎn)的高低和硬度的大小進(jìn)行比較。體的熔沸點(diǎn)的高低和硬度的大小進(jìn)行比較。3.3.了解晶胞的概念，會進(jìn)行晶胞中微粒數(shù)的相關(guān)計(jì)算。了解晶胞的概念，會進(jìn)行晶胞中微粒數(shù)的相關(guān)計(jì)算?！久}分

2、析命題分析】1.1.晶體類型的判斷；晶體類型的判斷；2.2.各類晶體物理性質(zhì)的比較；各類晶體物理性質(zhì)的比較；3.3.根據(jù)粒子空間排列推斷化學(xué)式；根據(jù)粒子空間排列推斷化學(xué)式；4.4.綜合考查綜合考查, ,如求密度如求密度, ,求求NA, ,求距離求距離, ,求鍵角求鍵角, ,求化學(xué)鍵數(shù)目等；求化學(xué)鍵數(shù)目等；5.5.應(yīng)用晶體相關(guān)知識解決生產(chǎn)生活中的一些問題；應(yīng)用晶體相關(guān)知識解決生產(chǎn)生活中的一些問題；6.6.晶體的空間結(jié)構(gòu)及信息遷移式試題晶體的空間結(jié)構(gòu)及信息遷移式試題 ( (觀察能力，信息處理能力，觀察能力，信息處理能力，空間想象能力，數(shù)學(xué)建模，常見數(shù)學(xué)思想方法考查空間想象能力，數(shù)學(xué)建模，常見數(shù)學(xué)思

3、想方法考查高層次的高層次的考查）?？疾椋?。第第1919講講 晶體的類型和性質(zhì)晶體的類型和性質(zhì)考點(diǎn)整合考點(diǎn)整合 原子原子、離子離子或或分子分子按照一定的周期按照一定的周期性，在性，在結(jié)晶結(jié)晶過程中，在空間排列形成具過程中，在空間排列形成具有一定規(guī)則的有一定規(guī)則的幾何幾何外形的外形的固體固體叫做晶體。叫做晶體。更多晶體常識百度一下，見：更多晶體常識百度一下，見：http:/ 23（原子）（原子）（原子）見見P52 探究點(diǎn)探究點(diǎn)11.見見P52 探究點(diǎn)探究點(diǎn)19見見P52 探究點(diǎn)探究點(diǎn)2類似于物理中講的庫能力計(jì)算式類似于物理中講的庫能力計(jì)算式F=kQ1Q2/r2成鍵原子半徑之和小成鍵原子半徑之和小一

4、般是指組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)才有可比性一般是指組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)才有可比性一般越活潑金屬，金屬鍵越弱，熔沸點(diǎn)越低一般越活潑金屬，金屬鍵越弱，熔沸點(diǎn)越低由于金屬晶體的熔沸點(diǎn)差別太大由于金屬晶體的熔沸點(diǎn)差別太大,不好拿來直接比較不好拿來直接比較,具體問題具體分析具體問題具體分析再如：晶體中不一定含有化學(xué)鍵等再如：晶體中不一定含有化學(xué)鍵等11 4.【思考思考】：CaC2、NH4H、Mg3N2、NH4HS、(CH3COO)2Pb,HgCl2等等屬什么晶體？屬什么晶體？原子晶體12 4.注意相似注意相似相容原理相容原理三三235461 每個(gè)每個(gè)NaCl晶胞中含有晶胞中含有4個(gè)個(gè)Na+和和4個(gè)個(gè)Cl-，注

5、意和，注意和CsCl晶胞區(qū)別晶胞區(qū)別這里面含有幾個(gè)這里面含有幾個(gè)CsCl晶胞？晶胞？這才是CsCl的晶胞 每個(gè)每個(gè)CsCl晶胞中含有晶胞中含有1個(gè)個(gè)Cs+和和1個(gè)個(gè)Cl-，注意和，注意和NaCl晶胞區(qū)別晶胞區(qū)別1516金剛石中每個(gè)碳原子被金剛石中每個(gè)碳原子被1212個(gè)環(huán)共用，每個(gè)個(gè)環(huán)共用，每個(gè)C-CC-C被被6 6個(gè)環(huán)共用個(gè)環(huán)共用 每每1mol1mol金剛石中含有金剛石中含有2 molC-C2 molC-C鍵（晶體硅與金剛石類似）鍵（晶體硅與金剛石類似） 石墨中每個(gè)碳原子被石墨中每個(gè)碳原子被3 3個(gè)環(huán)共用，每個(gè)個(gè)環(huán)共用，每個(gè)C-CC-C被被2 2個(gè)個(gè)環(huán)共用，也即每個(gè)六元環(huán)上平均含環(huán)共用，也即每

6、個(gè)六元環(huán)上平均含2 2個(gè)碳，個(gè)碳，3 3個(gè)個(gè)C-CC-C鍵鍵每每1mol石墨石墨中含中含1.5molC-C鍵鍵想想石墨為什么能導(dǎo)電1個(gè)個(gè)Si周周圍圍4個(gè)個(gè)O1個(gè)個(gè)O周周圍圍2個(gè)個(gè)Si凡是原子晶體必然是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，向四周無限延伸凡是原子晶體必然是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，向四周無限延伸 在在SiO2晶體中，每晶體中，每6個(gè)個(gè)Si和和6個(gè)個(gè)O形成一個(gè)形成一個(gè)12元環(huán)，每個(gè)元環(huán)，每個(gè)Si原子被原子被12個(gè)環(huán)所共用，每個(gè)個(gè)環(huán)所共用，每個(gè)O原子被原子被6個(gè)環(huán)所共用，個(gè)環(huán)所共用，每個(gè)每個(gè)Si-O鍵被鍵被6個(gè)環(huán)所個(gè)環(huán)所共用，則在每個(gè)環(huán)上共用，則在每個(gè)環(huán)上含有含有0.5個(gè)個(gè)Si，1個(gè)個(gè)O，2個(gè)個(gè)Si-O鍵鍵 在在1mo

7、lSiO2中含有中含有4 mol Si-O鍵鍵 在每個(gè)干冰晶在每個(gè)干冰晶胞中，含有胞中，含有4個(gè)個(gè)CO2分子，與分子，與1個(gè)個(gè)CO2距離最近且等距離最近且等距離的距離的CO2分子有分子有12個(gè)個(gè)只有分子晶體的化學(xué)式才能稱之為分子式只有分子晶體的化學(xué)式才能稱之為分子式晶體硅晶體硅5.BA27.某晶體晶胞如下，請推斷晶某晶體晶胞如下，請推斷晶體化學(xué)式：體化學(xué)式： 6.8.9.考點(diǎn)五考點(diǎn)五 氫鍵及其應(yīng)用氫鍵及其應(yīng)用概念：概念：氫原子與非金屬性強(qiáng)，原子半徑氫原子與非金屬性強(qiáng)，原子半徑小的原子小的原子X以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí)，以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí)，H原子還能原子還能夠跟另外一個(gè)非金屬性強(qiáng)且原子半徑小的夠跟另外一個(gè)非金

8、屬性強(qiáng)且原子半徑小的原子原子Y之間產(chǎn)生靜電引力的作用，稱為氫之間產(chǎn)生靜電引力的作用，稱為氫鍵，表示為：鍵，表示為：X-HY（X、Y為為N、O、F等）。等）。氫鍵形成條件氫鍵形成條件對于氫鍵的理解：對于氫鍵的理解：(I)氫鍵的本質(zhì)還是氫鍵的本質(zhì)還是分子間的靜電吸引作用，常稱為氫鍵的分子間的靜電吸引作用，常稱為氫鍵的分子間作用力分子間作用力;(II)氫鍵切莫理解為化學(xué)氫鍵切莫理解為化學(xué)鍵，是一種比分子間作用力稍強(qiáng)的靜電鍵，是一種比分子間作用力稍強(qiáng)的靜電引力引力;(III)氫鍵只存在于固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)氫鍵只存在于固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)中，氣態(tài)時(shí)一般無氫鍵。中，氣態(tài)時(shí)一般無氫鍵。氫鍵的特征氫鍵的特征 氫鍵既有方

9、向性（氫鍵既有方向性（X-HX-HY Y三個(gè)原子盡可能在同一條直三個(gè)原子盡可能在同一條直線上），又有飽和性（線上），又有飽和性（1 1個(gè)個(gè)X-HX-H上的氫只能和一個(gè)上的氫只能和一個(gè)Y Y原子結(jié)合）。氫鍵的大原子結(jié)合）。氫鍵的大小，介于化學(xué)鍵與范德華力之間，不屬于化學(xué)鍵。但也有鍵長、鍵能。小，介于化學(xué)鍵與范德華力之間，不屬于化學(xué)鍵。但也有鍵長、鍵能。氫鍵的存在氫鍵的存在 常規(guī)常規(guī)氫鍵可分為氫鍵可分為分子間氫鍵分子間氫鍵和和分子內(nèi)氫鍵分子內(nèi)氫鍵兩大類。兩大類。 一個(gè)分子中的一個(gè)分子中的X-HX-H與另一個(gè)分子的與另一個(gè)分子的Y Y結(jié)合而成的氫鍵成為分子間氫鍵。結(jié)合而成的氫鍵成為分子間氫鍵。如：水

10、分子之間、甲酸分子之間，以及氨分子與水分子之間等。分子間氫如：水分子之間、甲酸分子之間，以及氨分子與水分子之間等。分子間氫鍵一般成直線形（或盡可能接近形）。鍵一般成直線形（或盡可能接近形）。 在某些分子里，如：鄰羥基苯甲醛分子中，在某些分子里，如：鄰羥基苯甲醛分子中，O-HO-H與相鄰的醛基中的與相鄰的醛基中的O O形形成的氫鍵在分子內(nèi)部，故稱分子內(nèi)氫鍵。不能在一條直線上，而存在成的氫鍵在分子內(nèi)部，故稱分子內(nèi)氫鍵。不能在一條直線上，而存在“張張力力”導(dǎo)致性質(zhì)變化。導(dǎo)致性質(zhì)變化。注意：水分子、氨分子、注意：水分子、氨分子、HFHF分子等無分子內(nèi)氫鍵。分子等無分子內(nèi)氫鍵。氫鍵對化合物性質(zhì)的影響氫鍵

11、對化合物性質(zhì)的影響分子間形成氫鍵時(shí)分子間形成氫鍵時(shí), ,可使化合物的熔、沸點(diǎn)顯著升高。在極性溶可使化合物的熔、沸點(diǎn)顯著升高。在極性溶劑中的溶解度增大，自身的粘度和表面張力等增大。劑中的溶解度增大，自身的粘度和表面張力等增大。分子內(nèi)氫鍵的形成，使分子具有環(huán)狀閉合的結(jié)構(gòu)。分子內(nèi)氫鍵的形成，使分子具有環(huán)狀閉合的結(jié)構(gòu)。一般會使物一般會使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)下降質(zhì)的熔沸點(diǎn)下降, ,在極性溶劑中的溶解度降低。在極性溶劑中的溶解度降低。用氫鍵的知識來解釋一些現(xiàn)象用氫鍵的知識來解釋一些現(xiàn)象（氫鍵在自然界中廣泛存在）（氫鍵在自然界中廣泛存在） (1)(1)醇比含有相醇比含有相同碳原子的烴熔沸點(diǎn)高；同碳原子的烴熔沸點(diǎn)高；

12、(2)(2)低級醇、醛、酮、羧酸、胺等易溶于水；低級醇、醛、酮、羧酸、胺等易溶于水；(3)(3)含有相同原含有相同原子數(shù)的醚為什么熔沸點(diǎn)低于醇；子數(shù)的醚為什么熔沸點(diǎn)低于醇；(4)(4)為什么醚也可以溶于水；為什么醚也可以溶于水；(5)HF(5)HF酸是弱酸；酸是弱酸；(6)(6)氫鍵氫鍵在超分子化學(xué)、分子識別、晶體工程、材料化學(xué)和催化化學(xué)等現(xiàn)代化學(xué)領(lǐng)域中起著非常在超分子化學(xué)、分子識別、晶體工程、材料化學(xué)和催化化學(xué)等現(xiàn)代化學(xué)領(lǐng)域中起著非常重用的作用；重用的作用；(7)(7)氫鍵在生命物質(zhì)中的作用氫鍵在生命物質(zhì)中的作用（可以認(rèn)為沒有氫鍵就沒有生命）（可以認(rèn)為沒有氫鍵就沒有生命）!DNADNA雙螺旋

13、中的堿基對之間的氫鍵雙螺旋中的堿基對之間的氫鍵為什么冰的密度比為什么冰的密度比水小呢？如果冰的水小呢？如果冰的密度比水大會怎樣密度比水大會怎樣呢？水分子間如果呢？水分子間如果沒有氫鍵會怎樣？沒有氫鍵會怎樣？ 在水蒸氣中水以單個(gè)的在水蒸氣中水以單個(gè)的H2O分子形式存在；在液態(tài)水中，分子形式存在；在液態(tài)水中，經(jīng)常是幾個(gè)水分子通過氫鍵結(jié)合起來，形成（經(jīng)常是幾個(gè)水分子通過氫鍵結(jié)合起來，形成（H2O）n(如右圖）如右圖）【拓展視野：拓展視野：人們平常喝的天然水是由許多水分子締合成的簇團(tuán)，參人們平常喝的天然水是由許多水分子締合成的簇團(tuán)，參與體內(nèi)生物化學(xué)作用差，喝天然水是產(chǎn)生老年?。ㄎ⒀h(huán)障礙，心血與體內(nèi)生

14、物化學(xué)作用差，喝天然水是產(chǎn)生老年?。ㄎ⒀h(huán)障礙，心血管之類的?。┑闹匾颍芏嗳硕计笈物嬘眯》肿铀?，以祛疾養(yǎng)生，管之類的?。┑闹匾?，很多人都企盼飲用小分子水，以祛疾養(yǎng)生，益壽延年益壽延年】；在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相；在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體（右上圖），從而在結(jié)構(gòu)中有許多聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體（右上圖），從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小，因此冰能浮在水面上空隙，造成體積膨脹，密度減小，因此冰能浮在水面上 隨溫度升高，同時(shí)發(fā)生兩種相反的過程：一隨溫度升高，同時(shí)發(fā)生兩種相反的過程：一是冰晶結(jié)構(gòu)小集體受熱不斷崩潰，締合分

15、子減少；是冰晶結(jié)構(gòu)小集體受熱不斷崩潰，締合分子減少；另一是水分子間距因熱運(yùn)動不斷增大另一是水分子間距因熱運(yùn)動不斷增大04間，間，前者占優(yōu)勢，前者占優(yōu)勢， 4以上，后者占優(yōu)勢，以上，后者占優(yōu)勢， 4時(shí)，時(shí)，兩者互不相讓，招致水的密度最大兩者互不相讓，招致水的密度最大例例一種冰一種冰的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu) 0.9210.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（ ）A. 每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B. 甲硫醇（甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔點(diǎn)低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵）比甲醇的熔點(diǎn)低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵C. 氨易液化與氨分子內(nèi)存在氫鍵有關(guān)氨易液化與氨分子內(nèi)

16、存在氫鍵有關(guān)D. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致B11.下列物質(zhì)中，同種分子間不能形成氫鍵但可以與水分子形成氫鍵，因下列物質(zhì)中，同種分子間不能形成氫鍵但可以與水分子形成氫鍵，因而易溶于水的是而易溶于水的是 ( )A. NH3 B. CH3COCH3 C. C2H5OH D. CH3COOH12.氨氣溶于水時(shí)，大部分氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與與H2O以氫鍵以氫鍵(用用“”表示表示)結(jié)合形成結(jié)合形成NH3H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為的結(jié)構(gòu)式為 ( ) BD29. (15分分)已知周期表中元

17、素已知周期表中元素Q、R、W、Y與元素與元素X相鄰。相鄰。Y的最的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}： （1）W與與Q可形成一種可形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是的氧化物的晶體類型是 。（2）Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是 。 （3）R和和Y形成的二元化合物中，形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高價(jià)的化合物的化學(xué)式呈現(xiàn)最高價(jià)的化合物的化學(xué)式是是 。（4）這）這5個(gè)元素的氫化物分子中個(gè)元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相

18、同的氫化物立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式）的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式） ，其原因是，其原因是 。電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是 。（5） W與與Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯的氯化物與化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH2)4和和HCl氣體；氣體； W(QH2)4在高溫下分解生成在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）應(yīng)的化學(xué)方程

19、式是（各物質(zhì)用化學(xué)式表示） 。20092009年全國卷年全國卷I I第第2929題賞析題賞析項(xiàng)目項(xiàng)目滿分滿分平均分平均分標(biāo)準(zhǔn)差標(biāo)準(zhǔn)差難度難度區(qū)分度區(qū)分度化學(xué)化學(xué)606026.9826.9813.6513.650.450.450.570.572727題題15159.719.714.954.950.650.650.820.822828題題15157.747.744.024.020.520.520.670.672929題題15154.484.483.823.820.300.300.720.723030題題15155.065.064.514.510.340.340.790.7920092009年全國卷

20、年全國卷I I第第IIII卷試題得分情況卷試題得分情況一看就懂、一寫就錯(cuò)、一考就糟一看就懂、一寫就錯(cuò)、一考就糟 主要問題：主要問題：1.1.書寫不規(guī)范；書寫不規(guī)范；2.2.審題審題不準(zhǔn)確；不準(zhǔn)確；3.3.基礎(chǔ)知識不扎實(shí)；基礎(chǔ)知識不扎實(shí)；4.4.理理論體系不完備；論體系不完備；5.5.思維不靈活；思維不靈活；6.6.計(jì)算能力差；計(jì)算能力差；7.7.對化學(xué)不重視對化學(xué)不重視 審題不能省時(shí)間??！考試最怕審題不能省時(shí)間啊！考試最怕“方向不明干勁大方向不明干勁大”！2929題評分細(xì)則題評分細(xì)則（1 1）正確答案：）正確答案：原子晶體原子晶體 其它答案均錯(cuò)。若寫為其它答案均錯(cuò)。若寫為“元元子子晶體晶體”

21、” 0 0分。得分。得分點(diǎn)：（分點(diǎn)：（0 0，2 2）（2 2）正確答案：）正確答案：NONO2 2和和N N2 2O O4 4 ； NONO2 2（ N N2 2O O4 4）寫名稱：二氧化氮和四氧化二）寫名稱：二氧化氮和四氧化二氮氮得得2 2分。答對一個(gè)給一分。得分點(diǎn)：（分。答對一個(gè)給一分。得分點(diǎn)：（0 0，1 1，2 2）（3 3） 正確答案：正確答案：AsAs2 2S S5 5 ，寫名稱的不給分。得分點(diǎn)：（，寫名稱的不給分。得分點(diǎn)：（0 0，2 2）（4 4） 正確答案：正確答案：NHNH3 3 AsH AsH3 3 PH PH3 3 化學(xué)式及順序必須同時(shí)正確化學(xué)式及順序必須同時(shí)正確得

22、得2 2分，否則分，否則0 0分。原因：分。原因：NHNH3 3分子間分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高得得1 1分分【若若答：答：氨分子中有氫鍵氨分子中有氫鍵( (或氨氣中有氫鍵，或氨分子內(nèi)有氫鍵），所以氨的沸點(diǎn)高，或氨氣中有氫鍵，或氨分子內(nèi)有氫鍵），所以氨的沸點(diǎn)高，得得0 0分分】；相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量（分子質(zhì)量、分子量）（分子質(zhì)量、分子量）AsHAsH3 3大于大于PHPH3 3，分子間作用，分子間作用力力（范德華力）（范德華力）AsHAsH3 3大于大于PHPH3 3，故，故AsHAsH3 3沸點(diǎn)高于沸點(diǎn)高于PHPH3 3得得1 1分。得分點(diǎn)：分。得分點(diǎn)：（0 0，

23、1 1，2 2，3 3，4 4） SiHSiH4 4 正四面體正四面體得得1 1分；分；PHPH3 3 三角錐三角錐得得1 1分；錐字若寫成分；錐字若寫成“礁礁”的的0 0分。分。H H2 2S S 角形角形（V V形，形，V V字形，折線型）字形，折線型）得得1 1分；得分點(diǎn)：（分；得分點(diǎn)：（0 0，1 1，2 2，3 3）（5 5）正確答案：）正確答案：SiClSiCl4 4 + 4NH + 4NH3 3 Si(NH Si(NH2 2) )4 4+4HCl+4HCl；3Si(NH3Si(NH2 2) )4 4 SiSi3 3N N4 4+8NH+8NH3 3 不配平的不配平的0 0分。方程

24、式中無反應(yīng)條件的（加熱符號和高溫）的分。方程式中無反應(yīng)條件的（加熱符號和高溫）的0 0分。方程式中不寫等號的，分。方程式中不寫等號的，0 0分。分。得分點(diǎn)：（得分點(diǎn)：（0 0，1 1，2 2） 【說明說明】這是網(wǎng)上閱卷的一個(gè)截這是網(wǎng)上閱卷的一個(gè)截圖，直接取自掃描后的考生試卷圖，直接取自掃描后的考生試卷呈現(xiàn)在閱卷老師眼前的情形，以呈現(xiàn)在閱卷老師眼前的情形，以下均如此?。ㄟ@個(gè)是真實(shí)情況）下均如此?。ㄟ@個(gè)是真實(shí)情況）2929題考生作答情況節(jié)選（下同）題考生作答情況節(jié)選（下同）兩反兩反應(yīng)的應(yīng)的位置位置考點(diǎn)六考點(diǎn)六 晶體的綜合運(yùn)用解釋一些問題晶體的綜合運(yùn)用解釋一些問題 14.考點(diǎn)七考點(diǎn)七 晶體的綜合計(jì)算晶體的綜合計(jì)算主要題型：求化學(xué)式，求距離，求密度，求阿伏伽德羅常數(shù)，求鍵角等主要題型：求化學(xué)式，求距離，求密度，求阿伏伽德羅常數(shù)，求鍵角等主要考查：觀察能力，思維能力，空間想象能力，運(yùn)用數(shù)學(xué)工具的能力等主要考查：觀察能力，思維能力，空間想象能力，運(yùn)用數(shù)學(xué)工具的能力等具體題目見學(xué)案（茲舉一例具體題目見學(xué)案（茲舉一例,其他的見學(xué)案）其他的見學(xué)案）15.4金原子間相接觸，即相切