廣東省高考化學二輪專題復習 第一部分 專題三 常見無機物及其應用 第3講　無機物知識的綜合應用課件

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1、優(yōu)化方案優(yōu)化方案 2012高考化學二輪專題高考化學二輪專題復習（廣東專用）課件復習（廣東專用）課件 第一部分第一部分 專題三專題三 常見無機物及其應用常見無機物及其應用 第第3講講無機物知識的綜合應用無機物知識的綜合應用第第3講講無機物知識的綜合應用無機物知識的綜合應用高考點擊高考點擊1. 在熟練掌握元素化合物知識的基礎上著重在熟練掌握元素化合物知識的基礎上著重考查學生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以考查學生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機物知識的綜合應用等能力。及對無機物知識的綜合應用等能力。2重要元素和化合物的性質及轉化關系。重要元素和化合物的性質及轉化關系。重點知識整合重點知識整

2、合無機物的轉化與推斷方法無機物的轉化與推斷方法突破口又稱突破口又稱“題眼題眼”，解無機推斷題的關鍵在于，解無機推斷題的關鍵在于尋找突破口，常見的突破口主要有以下幾類：尋找突破口，常見的突破口主要有以下幾類：1特殊結構特殊結構原子個數比為原子個數比為11的化合物通常是的化合物通常是H2O2、Na2O2等。等。2特殊的物理性質特殊的物理性質(顏色、狀態(tài)、氣味顏色、狀態(tài)、氣味)(1)焰色反應：焰色反應：Na(黃色黃色)、K(紫色紫色)。(2)有色氣體：有色氣體：Cl2(黃綠色黃綠色)、NO2(紅棕色紅棕色)。(3)有色固體：紅色有色固體：紅色(Cu、Cu2O)；紅棕色；紅棕色(Fe2O3)；紅褐色紅

3、褐色Fe(OH)3；藍色；藍色Cu(OH)2；黑色；黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Fe3O4)；淡黃色；淡黃色(S、Na2O2、AgBr)。(4)有色液體或溶液：溴水有色液體或溶液：溴水(橙色橙色)、Cu2(藍色藍色)、Fe2(淺綠色淺綠色)、Fe3(黃色黃色)、MnO(紫色紫色)。(5)有刺激性氣味的無色氣體：有刺激性氣味的無色氣體：NH3、SO2、HCl等。等。3特征反應特征反應(1)同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應，同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應，生成該元素的單質和水，該元素可能是硫或氮。生成該元素的單質和水，該元素可能是硫或氮。(2)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物

4、對應同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物發(fā)生化合反應，生成鹽的元素一定是的水化物發(fā)生化合反應，生成鹽的元素一定是氮。氮。(3)既能與酸反應，又能與堿反應的物質可能是既能與酸反應，又能與堿反應的物質可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的銨鹽、弱酸的酸、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等。式鹽等。(4)既能與強酸反應放出氣體，又能與強堿反應既能與強酸反應放出氣體，又能與強堿反應放出氣體的常見物質有鋁、弱酸的銨鹽放出氣體的常見物質有鋁、弱酸的銨鹽(如碳酸如碳酸銨、碳酸氫銨、亞硫酸銨、硫化銨等銨、碳酸氫銨、亞硫酸銨、硫化銨等)。(5)與水接觸放出氣體的常見物質有與水接觸放出氣體的常見物質有L

5、i、Na、K、Na2O2。(6)A物質加到物質加到B物質中，先生成沉淀，后沉淀又物質中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，溶解，A、B可能分別是可能分別是CO2與與Ca(OH)2、NaOH與鋁鹽、與鋁鹽、HCl與與NaAlO2。4特殊的實驗現象特殊的實驗現象(1)H2在在Cl2中燃燒呈蒼白色火焰。中燃燒呈蒼白色火焰。(2)遇酚酞溶液變紅色的氣體是氨氣。遇酚酞溶液變紅色的氣體是氨氣。(3)在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。(4)Cl2通入含通入含Br的溶液中，會出現橙色，加入的溶液中，會出現橙色，加入有機溶劑，在有機溶劑層出現橙紅色；有機溶劑，在有機溶劑層出現

6、橙紅色；Cl2通入通入含有含有I的溶液中，會出現深黃色，加入有機溶的溶液中，會出現深黃色，加入有機溶劑，在有機溶劑層出現紫紅色。劑，在有機溶劑層出現紫紅色。(2)交叉型轉化交叉型轉化(3)三角型轉化三角型轉化(5)能能“三合一三合一”的反應有：的反應有：NH3H2OCO2=NH4HCO3；4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3。(6)常見的一種物質能分解生成三種物質的反應，常見的一種物質能分解生成三種物質的反應，該物質可能為該物質可能為NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、HNO3或或KMnO4。命題熱點演練命題熱點演練 以以“無機框圖題無機框圖題”的形式考查元的形式考查元

7、素單質及其化合物的性質素單質及其化合物的性質 (2011年湖北黃岡高三質量檢測年湖北黃岡高三質量檢測)下圖是下圖是物質物質AK的相互轉變關系圖，已知的相互轉變關系圖，已知A是由原子是由原子個數比為個數比為1 2 4的三種常見元素組成的化合的三種常見元素組成的化合物，在隔絕空氣下加熱物，在隔絕空氣下加熱A分解得到等物質的量分解得到等物質的量的的B、C、D三種氧化物；常溫下三種氧化物；常溫下B、C、F為無為無色氣體，色氣體，J為黃綠色氣體，為黃綠色氣體，G、H為常見金屬單為常見金屬單質，部分反應條件未注明。質，部分反應條件未注明。請回答：請回答：(1)A的化學式為的化學式為_。(2)H元素在元素周

8、期表中的位置元素在元素周期表中的位置_。(3)寫出寫出C與與E反應的化學方程式并注明條件反應的化學方程式并注明條件_。(4)寫出反應寫出反應的化學方程式的化學方程式_。(5)反應反應可在溶液中進行，其離子方程式為可在溶液中進行，其離子方程式為_。(6)請列舉兩例說明請列舉兩例說明DG的反應原理在生產中的反應原理在生產中的應用的應用_，_?！窘馕觥窘馕觥扛鶕}意知，根據題意知，J為為Cl2，反應，反應的產的產物中有物中有Na2FeO4，故，故H為為Fe，G能在高溫條件下能在高溫條件下置換鐵，則置換鐵，則G為為Al，C為氧化物且能將鐵的氧化為氧化物且能將鐵的氧化物還原為鐵，則物還原為鐵，則C為為C

9、O，A由原子個數比為由原子個數比為1 2 4的三種常見元素組成，已確定含的三種常見元素組成，已確定含C、Fe、O三種元素，則三種元素，則A為為FeC2O4，其他物質不難推，其他物質不難推斷，斷，B為為CO2，E為為H2O，D為為FeO，F為為H2，I為為Al2O3。變式訓練變式訓練1(2011年高考天津卷年高考天津卷)圖中圖中X、Y、Z為單質，其他為化合物，它們之間存在如下轉為單質，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系化關系(部分產物已略去部分產物已略去)。其中，。其中，A俗稱磁性氧俗稱磁性氧化鐵；化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。反應。回答下

10、列問題：回答下列問題：(1)組成單質組成單質Y的元素在周期表中的位置是的元素在周期表中的位置是_；M中存在的化學鍵類型為中存在的化學鍵類型為_；R的化學式是的化學式是_。(2)一定條件下，一定條件下，Z與與H2反應生成反應生成ZH4。ZH4的電的電子式為子式為_。(3)已知已知A與與1 mol Al反應轉化為反應轉化為X時時(所有物質所有物質均為固體均為固體)，放出，放出a kJ熱量，寫出該反應的熱化熱量，寫出該反應的熱化學方程式：學方程式：_。(4)寫出寫出A和和D的稀溶液反應生成的稀溶液反應生成G的離子方程式：的離子方程式：_。(5)向含向含4 mol D的稀溶液中，逐漸加入的稀溶液中，逐

11、漸加入X粉末至粉末至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出中畫出n(X2)隨隨n(X)變化的示意圖，并標出變化的示意圖，并標出n(X2)的最大值。的最大值。解析：解析：A俗稱磁性氧化鐵，則俗稱磁性氧化鐵，則A為為Fe3O4。A(Fe3O4)與與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應：在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應：8Al3Fe3O4 9Fe4Al2O3，則單質，則單質X為為Fe。X(Fe)與單質與單質Y在點燃條件下生成在點燃條件下生成A(Fe3O4)，則，則Y為為O2。E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應，酸反應，E為為SiO

12、2，從而推知單質，從而推知單質Z為為Si。E(SiO2)與與NaOH溶液反應生成溶液反應生成Na2SiO3和和H2O，則，則M為為Na2SiO3。Y(O2)與與NO、H2O發(fā)生反應生成發(fā)生反應生成HNO3：4NO3O22H2O=4HNO3，則，則D為為HNO3。M(Na2SiO3)溶液與溶液與D(HNO3)溶液混合，溶液混合，可得可得H2SiO3(或或H4SiO4)膠體，則膠體，則R為為H2SiO3(或或H4SiO4)。(1)O元素處于周期表中第二周期第元素處于周期表中第二周期第A族。族。Na2SiO3為離子化合物，存在離子鍵和共價鍵。為離子化合物，存在離子鍵和共價鍵。(2)在一定條件下，在一

13、定條件下， Si與與H2反應生成反應生成SiH4，其電，其電子式為子式為(3)1 mol Al與與Fe3O4反應時放出反應時放出a kJ熱量，那熱量，那么么8 mol Al與與Fe3O4反應放出反應放出8a kJ熱量，故熱量，故Al與與Fe3O4反應的熱化學方程式為：反應的熱化學方程式為：8Al(s)3Fe3O4(s)=9Fe(s)4Al2O3(s)H8a kJ/mol。答案：答案：(1)第二周期第第二周期第A族族離子鍵、共價鍵離子鍵、共價鍵H2SiO3(或或H4SiO4)(2) (3)8Al(s)3Fe3O4(s)=9Fe(s)4Al2O3(s)H8a kJ/mol(4)3Fe3O428HN

14、O=9Fe3NO14H2O(5)與離子的性質、檢驗相結合考查與離子的性質、檢驗相結合考查元素單質及化合物知識元素單質及化合物知識 (2011年太原高三模擬年太原高三模擬)有有A、B、C、D四種四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子(每每種物質只含有一種陰離子且互不重復種物質只含有一種陰離子且互不重復)。已知：已知：A、C溶液的溶液的pH均大于均大于7，相同濃度的，相同濃度的A、B溶液中水的電離程度相同；溶液中水的電離程度相同；C溶液和溶液和D溶溶液相遇只生成白色沉淀，液相遇只生成白色沉淀，B溶液和溶液和C溶液相遇時溶液相遇時只生成有刺激性氣味的氣體

15、，只生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和溶液和D溶液混溶液混合時無明顯現象。合時無明顯現象。(1)A是是_，B是是_，C是是_，D是是_(寫化學式寫化學式)。(2)寫出寫出C和和D反應的離子方程式反應的離子方程式_。(3)25 時，時，0.1 molL1B溶液的溶液的pHa，則，則B溶液中溶液中c(H)c(NH3H2O)_(用含用含有有a的關系式表示的關系式表示)。(4)將等體積、等物質的量濃度的將等體積、等物質的量濃度的B溶液和溶液和C溶液溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為順序為_。(5)在一定體積的在一定體積的0.005 molL1的的C

16、溶液中，加溶液中，加入一定體積的入一定體積的0.00125 molL1的鹽酸時，混合的鹽酸時，混合溶液的溶液的pH11，若反應后溶液的體積等于，若反應后溶液的體積等于C溶溶液與鹽酸的體積之和，則液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比溶液與鹽酸的體積比是是_。變式訓練變式訓練2某一無色溶液，可能含有某一無色溶液，可能含有Na、Cu2、NH、Fe3、Al3、Mg2、CO、SO、K等離子中的一種或幾種，為確定其組成，做等離子中的一種或幾種，為確定其組成，做如下實驗：如下實驗：取少量待測溶液，向其中滴入鹽酸酸化的氯取少量待測溶液，向其中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀；化鋇溶液，生成白色沉淀；另取少量待測溶液，向其中加入過氧化鈉，另取少量待測溶液，向其中加入過氧化鈉，產生無色無味氣體，并生成白色沉淀；加入過產生無色無味氣體，并生成白色沉淀；加入過量過氧化鈉時，沉淀部分溶解。量過氧化鈉時，沉淀部分溶解。知能優(yōu)化訓練知能優(yōu)化訓練專題針對訓練專題針對訓練本部分內容講解結束本部分內容講解結束按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放