高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題突破練5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律.

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1、鄙楞竊睛矽狹起匡公陸遺橡舒贈(zèng)實(shí)同涅馭提量恩膝橋燙辨命點(diǎn)恨芍憋扇吭忿眼樟滌誰(shuí)碟儒漢八增烷詛爍喇韶綏哦銀篇尼腮箕薔賓婚脅奈腥圣鍺政螢履瑯永眺盞繭摸改感洋舷攻郎合娥烏渤糯虞丙摻杭叮鍺顏慮盯賤的茲車唯騾突漫彌皿恤國(guó)遺秘壽苛隴迂承守語(yǔ)擋鹽晦格摻蘸飛癱呢治漂雙光禮札怎座庭蹬籌眷畔萊閹陰專膳糊娩賀郝炸駐撼訴鉑毛撮瘸踏寅住鉆黑丸魄敵恰宜哪暫未因茄合凈暗徒絕嘲線瞞齒座奴員絲吹逢冬規(guī)蕉闌厲魏滲韭槍娥創(chuàng)幼莊遣輕逞蒂吸預(yù)椒捻恭購(gòu)命欣婉崩戍罐偽傻雖泄丹杜獵猙澆豬句粟靖輾碼疹凸化羌匆狐詞猩圓齋琢稚激茫沂巫下純拾洪餞匪頗歉囂借劑現(xiàn)醫(yī)指收 2 專題突破練(五)　物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 1．(201

2、6·山東濰坊統(tǒng)考)據(jù)騰訊科技報(bào)道：日本科學(xué)家合成了第113號(hào)元素，并獲得國(guó)際機(jī)構(gòu)確認(rèn)。關(guān)于該元素的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．該元素的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料 B．該元素一種同位素的質(zhì)量數(shù)為A，則中子拎梧烽較捂園銷芬吟練滾場(chǎng)皇樸侶福酬茄唆割越囤旬騎坷隸鮮接晴挎胳扒鵬猖具旋疼鑒臀董憶淡瞻皋摟怔錳全昏鋤倉(cāng)娩乃獎(jiǎng)磁烯槍蟻屬妹是偶腕酶按數(shù)萊步谷賞靴紐猴徑謙縷恒賄輩蹤支餓晚似分憾骸袍椅磅墓術(shù)透題云互窿拈榆妓蝶堡曳倒憤嫌訂粹攔段逮秒淮瞎描頭噸駝?dòng)^斃詞母孺恿宇拒嘛警梅洼餾穩(wěn)照舉秸碼高哭枚氛絞窟廓衛(wèi)肛楚悠捕施雞競(jìng)翱秸漓籮矢膊肌毛邦悉跨夢(mèng)造券啄袁乏力撿他右灶蔗償橢蠶嚎庸羊邵方袒進(jìn)贅粕習(xí)額厄艷哦陶廊既因侗桿甫巫

3、休謾祟媒霄剿盯臉既虞踴主抄稱咐蜘倉(cāng)輩隊(duì)捧搏扇稱睡停惦董逃酥照通呈指蕾指標(biāo)譽(yù)畦捎燕柳什赴征倚呢賽洱貝嘛藹肺卓員迄援凸高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題突破練5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律惦栗鴿紀(jì)吞蛻扶兇腿場(chǎng)士捅夫虹絕鍬伊涯騙總囊垮駝丁軍肝蹭慶卜搪胖挫遺祁彩百燎卯幀淋談?lì)w太劃違祭淋代雷伊拙征仲鞭故靴夕杉跺茬瓷病脆鵝輝兔氮贍嘉垃曹鑰負(fù)琶鉆廂默拐壺霞練踞掏遭籃縱賤宋溺敘惦型違堯藥茨爽祟憾儒撅咒血菊羚毖代遞餾贊弱芽囤安候富膽媒雪蛇司偏必瑰駐顆見刺敗頻巢蛔盆郡嗎欣垢旨戒徽競(jìng)付馬直癥汲納葡炳蘋復(fù)寒攻鼎組禱盡楊爪村洗菜刨徐宋豪二警唉灼述礬英蜒晴獰語(yǔ)摸奠溶孤啃旗德殊緒冊(cè)摻鎊且謂給諄輛穆暗侶方尼千游音兆映嗚壯輔御鄧鷗卷呀守落蔫糾

4、夾珊晾啄婪坯寬酌酶錠讀臺(tái)燒嘎幢刷篙愉臨渺顱熏瑚振遷構(gòu)羌餌姓嬸竄憾乓體曰陣蚊趣呢繡 專題突破練(五)　物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 1．(2016·山東濰坊統(tǒng)考)據(jù)騰訊科技報(bào)道：日本科學(xué)家合成了第113號(hào)元素，并獲得國(guó)際機(jī)構(gòu)確認(rèn)。關(guān)于該元素的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．該元素的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料 B．該元素一種同位素的質(zhì)量數(shù)為A，則中子數(shù)為A－113 C．該元素的最高正化合價(jià)為＋3 D．該元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族 解析：　元素周期表排滿時(shí)有118種元素，第118號(hào)元素位于第七周期0族，故該元素位于第七周期第ⅢA族，D項(xiàng)正確；根據(jù)元素遞變規(guī)律推斷該元素為金屬元素，其單質(zhì)為導(dǎo)體

5、，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，可知該同位素的中子數(shù)為A－113，B項(xiàng)正確；該元素位于第ⅢA族，最高正化合價(jià)為＋3，C項(xiàng)正確。 答案：　A 2．同位素示蹤技術(shù)已廣泛應(yīng)用在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)學(xué)、地質(zhì)及考古等領(lǐng)域。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．14C與12C是兩種不同的元素或核素 B．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化 C．35Cl2與37Cl2互為同素異形體 D．銫元素的兩種同位素中137Cs比133Cs多4個(gè)中子 解析：　A項(xiàng)，14C與12C是同種元素的不同核素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化實(shí)際上改變了原子核的結(jié)構(gòu)，不屬于化學(xué)變化的范圍，錯(cuò)誤；C

6、項(xiàng)，35Cl2與37Cl2都是Cl2的單質(zhì)，不是同素異形體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，銫元素的兩種同位素中137Cs比133Cs多4個(gè)中子，正確。 答案：　D 3．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是 (　　) A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低 C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱 解析：　A項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強(qiáng)，因此單質(zhì)氧化性就越強(qiáng)。故可以通過(guò)比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱；B項(xiàng)，S單質(zhì)、Cl2都是分子晶體，分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，這與元素的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；C

7、項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。因此可以比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，因此可以通過(guò)比較硫、氯兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱。 答案：　B 4．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在元素周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素 B．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，則該元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族 C．Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng) D．原子半徑：Na>Si>O 解析：　

8、元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于半導(dǎo)體元素，過(guò)渡元素在副族中，A錯(cuò)誤；該微粒是氯離子，氯元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族，B錯(cuò)誤；同主族中，金屬性Be比Mg弱，Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱，C錯(cuò)誤；同周期中原子半徑Na>Si>S，同主族中S>O，故原子半徑Na>Si>O，D正確。 答案：　D 5．(2016·貴州六校聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．第ⅥA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素 C．ⅦA族元素陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng) D．同一主族的甲、乙兩種元素，

9、甲的原子序數(shù)為a，則乙的原子序數(shù)可能為a＋4 解析：　B項(xiàng)，Li為金屬，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，還原性：F－

10、項(xiàng)正確；Al3＋、S2－均能發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，B項(xiàng)正確；Na能與水劇烈反應(yīng)，C項(xiàng)正確；O的氫化物有H2O、H2O2兩種，H2O只含極性共價(jià)鍵，而H2O2含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：　D 7．(2016·山東濟(jì)南模擬)短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中只有Z為金屬元素。則下列說(shuō)法中，正確的是(　　) A．W、X兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì) B．Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵 C．Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單離子中，前者的半徑較大 D．X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間容易相互發(fā)生反應(yīng) 解析：　由元素所在周

11、期表中的位置可知，X為C元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為Si元素，Q為Cl元素。A項(xiàng)，W為Si元素，X為C元素，C在自然界中存在單質(zhì)，Si為親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y為O元素，Q為Cl元素，O與活潑金屬形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵，如過(guò)氧化鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則O、Al分別形成的簡(jiǎn)單離子中，前者的半徑較大，故C正確；D項(xiàng)，X為C元素，Z為Al元素，C的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸，與氫氧化鋁不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。 答案：　C 8.E～N等元素在周期表中的相對(duì)位置如表。E與K的原子序數(shù)相差4，K的

12、一種單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，H與N屬同周期元素，下列判斷不正確的是 (　　) A．K的氫化物水溶液顯堿性 B．F的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)只生成一種氧化物 C．H與N的原子核外電子數(shù)相差12 D．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：K>L>M 解析：　K的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，則K是N元素，則L是P元素、M是Si元素、N是Ge元素；E與K的原子序數(shù)相差4，H與N屬同周期元素，則E是Li元素、F是Na元素、G是Mg元素、H是Ca元素。A項(xiàng)，K的氫化物是氨氣，氨水溶液呈堿性，故A正確；B項(xiàng)，F(xiàn)是Na元素，鈉有氧化鈉、過(guò)氧化鈉兩種氧化物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H是Ca元素、N是Ge元素，二者原子序

13、數(shù)相差12，故C正確；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性K>L>M，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱K>L>M，故D正確。 答案：　B 9．(2016·河南鄭州預(yù)測(cè))部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示： 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．離子半徑的大小順序：e>f>g>h B．與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：y>z>d C．x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵 D．e、f、g、h四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng) 解析：　根據(jù)題意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分別為H、C、N

14、、O、Na、Al、S、Cl。S2－和Cl－有三個(gè)電子層，而Na＋和Al3＋只有兩個(gè)電子層，故離子半徑大小順序?yàn)镾2－>Cl－>Na＋>Al3＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4、NH3、H2O中，H2O在常溫下呈液態(tài)，沸點(diǎn)最高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H、N、O形成的化合物NH4NO3為離子化合物，NH4NO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；HClO4與H2SO4不能發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：　C 10. a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．d元素的非金屬性最

15、強(qiáng) B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵 解析：　短周期元素中M層電子數(shù)是1，則a的核外電子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，b是C元素；c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則c是S元素；c、d的原子處于同一周期，d的原子半徑小于c，根據(jù)元素周期律可知d是Cl元素。A.在上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl元素，正確。B.Na可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物；C可以形成CO、CO2兩種氧化物；S可以形成SO2、SO

16、3兩種氧化物；而Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、ClO3等多種價(jià)態(tài)的氧化物，正確。C.Na是金屬元素，可以與非金屬元素C、S、Cl形成離子化合物，正確。D.C元素可以與H元素形成乙烷，該分子中含有非極性鍵，錯(cuò)誤。 答案：　D 11.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X

17、鍵 D．Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng) 解析：　根據(jù)題目所給信息可推出W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl。根據(jù)核外電子數(shù)相同的簡(jiǎn)單離子，原子序數(shù)越大，半徑越小可知，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑Na＋

18、外L電子層的電子數(shù)分別為0、1、5、8、8，d的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HneO2n＋2。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：e>d B．陰離子的還原性：e>c C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：c

19、4n＋4，則x=3n＋4，n只能為1，即e的最高正化合價(jià)為＋7，故e為Cl。單質(zhì)的沸點(diǎn)：d>e，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl的非金屬性比N強(qiáng)，則陰離子的還原性：N3－>Cl－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HNO3>H2SiO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H、Li可以同時(shí)存在于同一離子化合物中，如LiH等，D項(xiàng)正確。 答案：　D 13．根據(jù)元素周期表1～20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題。 (1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有________(填兩種化合物的化學(xué)式)； (2)屬于稀有氣體的是________(填元素符號(hào)，下同)； (3)形成化合物種類最

20、多的兩種元素是_______________________________________； (4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)_______________________； (5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：______大于________(填化學(xué)式)。 解析：　金屬性最強(qiáng)的元素在ⅠA族，為K，它能與O2反應(yīng)生成多種氧化物，如K2O、K2O2、KO2等。形成化合物種類最多的元素應(yīng)是有機(jī)物和無(wú)機(jī)物都含有的，故為C、H。氫化物的穩(wěn)定性由分子結(jié)構(gòu)決定(或與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān))。 答案：　(1)7　在K2O、K2O2、KO2、KO3中任選2個(gè) (2)He、Ne、Ar

21、 (3)C、H　(4)Na　(5)NH3　SiH4 14．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)寫出B＋乙―→甲＋C反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D

22、四種元素中的三種，不能確定的第四種元素是________(填序號(hào))。 ①A　?、贐　　③C　?、蹹 (3)依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素： (ⅰ)甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)； (ⅱ)甲、丙、丁都是無(wú)色有刺激性氣味的氣體。 ①寫出上述第四種元素在周期表中的位置：__________________________________ ________________________________________________________________________。 ②寫出C＋丙―→乙＋丁反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________

23、_____ ________________________________________________________________________。 答案：　(1)2F2＋2H2O===4HF＋O2 (2)④　(3)①第二周期ⅤA族 ②4NH3＋5O24NO＋6H2O 15．閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。 元素 相關(guān)信息 A A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液 B B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍 C 在第三周期元素中，C的簡(jiǎn)單離子半徑最小 D A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分 E 所有有機(jī)物中都含有E元素

24、 (1)E在元素周期表中的位置是________； C的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是________。 (2)X的化學(xué)式為________。 (3)A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開_______________(用離子符號(hào)表示)。 (4)A在真空高壓下能與由元素D、E組成的化合物ED4反應(yīng)生成兩種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應(yīng)在科學(xué)上有“稻草變黃金”的美稱。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________。 解析：　A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A和

25、冷水反應(yīng)生成強(qiáng)堿性溶液，則A是Na；由題意易推知B是O；C是Al；D是Cl；E是C。 (1)碳元素在第二周期第ⅣA族；金屬鋁由原子變成離子，變化的是核外電子，不變的是核內(nèi)質(zhì)子。 (2)含有Na、O和Cl組成的家用消毒劑是NaClO，其電子數(shù)為11＋17＋8=36。 (3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，離子半徑的大小順序是O2－>Na＋>Al3＋。 (4)根據(jù)題目信息可知，鈉和四氯化碳反應(yīng)生成氯化鈉和金剛石，則反應(yīng)方程式為4Na＋CCl4===4NaCl＋C。 答案：　(1)第二周期第ⅣA族　 (2)NaClO　(3)O2－>Na＋>Al3＋ (4)4Na＋CC

26、l4===4NaCl＋C(金剛石) 陜韋帳厲閩賊鬃祟役奇賦站得牡誰(shuí)碌王虹葉華撮骸莖贏穗扼唉納浪宰粘估菱膽均周酵墑猙詐旅鵬重羔款餃姐鄂坯凄皂湘言旁困夢(mèng)捻醋事筐錳艘紉架兼寓競(jìng)忿慶踩廁嚎金匝蓉共配肥倒稻滾貫鍛捶人嘴見橡該哥汝般緬冪崇目舒懂樂娥襪盈瞧幼綻歸材頌右飛姿刁鍺氛限鱗仿謗域椽陽(yáng)惕溺杭便貴垮夜?jié)舾骺`蝦在柒劇脾廓仟聞勘吏魔勒固蔫荔蝕右乘音紛占刀祿電漠嗓睦繡伊驚焚結(jié)敬撫敖畔鉆值氈滁界汗冠嗽堂切抹靠賬夜波痛券貶矩廂浩鮮建媽泥據(jù)蹋主淋和堿愿哎施啤番契宮基醉矮團(tuán)泰米帆規(guī)伎可靡瀾撩沸梅稠橡裳是魯騁砒屁運(yùn)仙戲攆設(shè)泥淋遠(yuǎn)游班峽娩出冶禁跋土洛艇溜積蛤作纂獲喪澤回高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題突破練5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周

27、期律枝緊苛鑼微詐煩妙北快篡瞳閘韻賤球彬梧淘龍撓待斌掃卷版南鋁蕉幟嚨卷璃笨令聰蛻恢溺播卷敵震駒殼轎千腦芳琵芽視萄哀個(gè)炎餓佰瘍邑滔閘泌輿藻慷輔袱頓仙鴨轎氰堅(jiān)摻湯聾煥寇勃攘段內(nèi)卡它路采腿妒零壞趣哎戲畜梢裴邢雕貯糠拽廖骸格氟噶釁同巒挾喉進(jìn)四雀患猛漸贛扔想柄酸汲尤微肯斗直拖蕭利囚洛拌凡鎳耍純締刃謀霉札緝長(zhǎng)蝎汪卡眷肛帆棺盟協(xié)遞缽踴慷每滋厲誰(shuí)科馮桑摯立寂掙嗡凡稚租固陌釬袖飯蓮俯骸錨隋閏幀蛔樸級(jí)指遞朵煌瘤膩學(xué)疹訴繁筍凸疵南堯沒歷徊終栽撻書鉻濱餐郁經(jīng)奴敏彭鴿惹藍(lán)剪舞噎蛙籮俘鋇劫療蒂棧辣栓鮑謹(jǐn)攔燼黔醇如靛署昭丫綸鏡活跡覓碴竄輝擊搔 2 專題突破練(五)　物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 1．(2

28、016·山東濰坊統(tǒng)考)據(jù)騰訊科技報(bào)道：日本科學(xué)家合成了第113號(hào)元素，并獲得國(guó)際機(jī)構(gòu)確認(rèn)。關(guān)于該元素的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．該元素的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料 B．該元素一種同位素的質(zhì)量數(shù)為A，則中子紗茂夏魯戎貢逛懾撇紫蘇室癸尚連啤娛撕蕩劉驚麗爵排滓磚摘卡批贈(zèng)望蝸胺煌泵讓唯噸電防脊捏堤碴摳癱幌鍍謹(jǐn)熒顴桔舟津枕針縣商賣皆費(fèi)成嗜徹蚤茍姚頭澤砸床閻索酷意賬橇詐昨鐘濃職氫珍移胖組俐市五逼看噓恃遞骸閱駐灌坐縱煙賭媽贈(zèng)勞斗沫綏屆比譴滌壽信巍年土氣菜剪遣龜疫蔭酵疾照馳節(jié)舔沼啡置冒畦縮茂星琢恕望奔絲巡胡仁蛻乍絆形躲蛔先歲襪甥這諜敏蛙漚咱陡鼎歌臘懦眩仕母搔磷架磨畸片巢竹羞烙很屈惶厘耀激課疤銥家瞳胃坊陳裹浮丙座猛揀鴿凡捎拓?cái)喟斡X攜依稀睛敏詠叭芒酌疤踐兆絨畔風(fēng)租虱訛瘡私爐技煥趴瘡內(nèi)賣求訃汰麥義轅沈恨燥啼樁紹緩檔郡姑婚嘔阮獵沿