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1、
課時(shí)分層作業(yè)(十四) 常見的弱電解質(zhì)
(建議用時(shí)：25分鐘)
[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練]
1．中國(guó)在國(guó)際上首次拍攝到水分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)照片(如圖)，下列關(guān)于水的敘述不正確的是( )
A．水的電離是吸熱過程
B．相同條件下海水的Kw比純水的Kw大
C．溫度相同時(shí)1H2O和2H2O分子分別構(gòu)成的水的pH相同
D．純水的Kw改變時(shí)水仍然呈中性
B [水的電離是吸熱過程，A項(xiàng)正確；相同條件下海水和純水的Kw相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度相同時(shí)，1H2O和2H2O分子分別構(gòu)成的水的pH相同，C項(xiàng)正確；純水的Kw改變，但是c(H＋)＝c(OH－)，仍然呈中性，D項(xiàng)正確。]
2．某溫度時(shí)測(cè)得純水中的c(
2、H＋)＝2.4×10－7mol·L－1，則c(OH－)為( )
A．2.4×10－7mol·L－1 B．1.0×10－7mol·L－1
C．mol·L－1 D．無法確定
A [因?yàn)槭羌兯芤撼手行?，所以c(OH－)＝c(H＋)＝2.4×10－7mol·L－1。]
3．(雙選)下列有關(guān)說法中，不正確的是( )
A．水的電離是一個(gè)吸熱過程，升高溫度會(huì)促進(jìn)水的電離，平衡向電離方向移動(dòng)
B．水的電離受溫度的影響，但溫度改變時(shí)，水電離出的離子濃度的乘積是一個(gè)定值
C．多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，第二步電離的程度比第一步電離要小得多
D．當(dāng)溫度一定時(shí)，任何溶液中水電離出的H＋和OH－
3、離子濃度的乘積是一個(gè)定值
BD [溫度改變時(shí)，水的離子積常數(shù)改變。溫度一定時(shí)，水的離子積常數(shù)是一個(gè)定值，但在酸性或堿性溶液中，水電離出的H＋和OH－離子濃度的乘積不是定值。]
4．純水在25 ℃和80 ℃的H＋濃度，前后兩個(gè)量的大小關(guān)系為( )
A．大于 B．等于
C．小于 D．不能確定
C [水的電離過程是吸熱的，溫度越高，水電離程度越大，故25 ℃和80 ℃相比，前者水電離程度小，H＋濃度小。]
5．關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是( )
A．100 ℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．純水中，25 ℃時(shí)，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
4、
C．25 ℃時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
D．Kw值隨溫度升高而增大
A [Kw只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大，25 ℃時(shí)，純水和任何物質(zhì)的水溶液中Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。]
6．對(duì)于常溫下pH＝1的硝酸溶液
(1)若升溫到100 ℃，溶液中的c(OH－)＝1×10－11mol·L－1，則100 ℃時(shí)水的離子積為________。
(2)該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與H2O電離出的c(H＋)之比為________。
(3)該溶液中水電離出的c(H＋)與pH＝3的硝酸中水電離出的c(H＋)之比為________。
5、
(4)加水稀釋，水的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。
解析：(1)常溫下pH＝1的硝酸溶液c(H＋)＝10－1mol·L－1，若升溫到100 ℃，Kw＝c(H＋)·c(OH－)≈10－1mol·L－1×10－11mol·L－1＝1×10－12。
(2)水電離出的c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，即mol·L－1＝
10－13mol·L－1，所以該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比為＝1012。
(3)pH＝1的硝酸溶液中水電離出的c(H＋)為10－13mol·L－1。pH＝3的硝酸溶液中c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝mol
6、·L－1＝10－11mol·L－1，故pH＝1的硝酸溶液與pH＝3的硝酸溶液中水電離出的c(H＋)之比為＝。
(4)加水稀釋，c(H＋)減小，對(duì)水的抑制作用減弱，水的電離平衡向右移動(dòng)。
答案：(1)1×10－12
(2)1012∶1 (3)1∶100 (4)向右
[能力提升練]
7．已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是( )
A．t1
7、L－1的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均相應(yīng)減小
D [由圖象中數(shù)據(jù)可計(jì)算出：t1時(shí)，Kw＝1.0×10－14，t2時(shí)，Kw＝1.0×10－12，結(jié)合H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，則t1＜t2，A正確；Kw只與水溶液的溫度有關(guān)，因此改變水溶液中的c(H＋)和c(OH－)，Kw不變化，B正確；t2時(shí)，pH＝2的鹽酸中，水電離的c(H＋)＝c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，C正確；t1溫度下，0.1 mol·L－1的鹽酸稀釋，c(H＋)、c(Cl－)減小，c(OH－)增大，D錯(cuò)誤。]
8．已知室溫時(shí)，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列
8、各問題：
(1)該溶液的c(H＋)＝____________________________________________。
(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝________。
(3)升高溫度時(shí)，K將________(填“增大”“減小”或“不變”)，pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。
解析：(1)HA電離出的c(H＋)＝0.1×0.1%mol·L－1＝1×10－4mol·L－1。
(2)電離平衡常數(shù)K＝＝＝1×10－7。
(3)因HAH＋＋A－，電離過程是吸熱的，所以升高溫度，c(H＋)、c(A－)均增大，則K增大，而pH減小。
(4)c(H＋)HA＝1×10－4mol·L－1。c(H＋)水＝c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，所以c(H＋)HA∶c(H＋)水＝(1×10－4)∶(1×10－10)＝106∶1。
答案：(1)1×10－4mol·L－1 (2)1×10－7 (3)增大 減小 (4)106
同步蘇教化學(xué)選修四新突破課時(shí)分層作業(yè)：14 常見的弱電解質(zhì) Word版含解析
