《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方案 專題5 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課件 新課標(biāo)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方案 專題5 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課件 新課標(biāo)（42頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、本課件為基于精確校對(duì)的本課件為基于精確校對(duì)的word書(shū)稿制作的書(shū)稿制作的“逐字編輯逐字編輯”課件，使用時(shí)欲修改課件，請(qǐng)雙擊對(duì)應(yīng)內(nèi)容，進(jìn)入可編輯狀態(tài)。課件，使用時(shí)欲修改課件，請(qǐng)雙擊對(duì)應(yīng)內(nèi)容，進(jìn)入可編輯狀態(tài)。如果有的公式雙擊后無(wú)法進(jìn)入可編輯狀態(tài)，請(qǐng)單擊選中此如果有的公式雙擊后無(wú)法進(jìn)入可編輯狀態(tài)，請(qǐng)單擊選中此公式，點(diǎn)擊右鍵、公式，點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼切換域代碼”，即可進(jìn)入編輯狀態(tài)。修改，即可進(jìn)入編輯狀態(tài)。修改后再點(diǎn)擊右鍵、后再點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼切換域代碼”，即可退出編輯狀態(tài)。，即可退出編輯狀態(tài)。個(gè)別學(xué)科的部分圖片不可編輯，特此說(shuō)明。個(gè)別學(xué)科的部分圖片不可編輯，特此說(shuō)明。專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中
2、的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主干知識(shí)整合主干知識(shí)整合專題五專題五 主干知識(shí)整合主干知識(shí)整合 專題五專題五 主干知識(shí)整合主干知識(shí)整合 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五專題五 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 探究點(diǎn)一反應(yīng)熱及反應(yīng)熱大小比較探究點(diǎn)一反應(yīng)熱及反應(yīng)熱大小比較專題五專題五 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究a表示斷裂舊化學(xué)鍵吸收的熱量；表示斷裂舊化學(xué)鍵吸收的熱量；b表示新化學(xué)鍵生成放出的熱量；表示新化學(xué)鍵生成放出的熱量；c表示反應(yīng)熱。表示反應(yīng)熱。(2)從宏觀的角度說(shuō)，是反應(yīng)物自身的能量與生成物的能量從宏觀的角度說(shuō)，是反應(yīng)物自身的能量與生成物的能量差值，在圖差值，在圖51中：中：a表示活化能；表示活化能；b
3、表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量；表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量；c表示反應(yīng)熱。表示反應(yīng)熱。專題五專題五 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究2比較反應(yīng)熱大小的方法比較反應(yīng)熱大小的方法(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)比較根據(jù)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)比較物質(zhì)由固態(tài)變成液態(tài)，由液態(tài)變成氣態(tài)，都必定吸收熱量；物質(zhì)由固態(tài)變成液態(tài)，由液態(tài)變成氣態(tài)，都必定吸收熱量；而由液態(tài)變成固態(tài)，由氣態(tài)變成液態(tài)，或由氣態(tài)直接變成固而由液態(tài)變成固態(tài)，由氣態(tài)變成液態(tài)，或由氣態(tài)直接變成固態(tài)，則放出熱量。因此在進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算或大小比較時(shí)，應(yīng)態(tài)，則放出熱量。因此在進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算或大小比較時(shí)，應(yīng)特別注意各反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)，存在
4、同素異形體的要注特別注意各反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)，存在同素異形體的要注明其同素異形體的名稱。明其同素異形體的名稱。專題五專題五 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)比較根據(jù)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)比較熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，而是表熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，而是表示各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)。當(dāng)化學(xué)示各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)。當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)發(fā)生變化計(jì)量數(shù)發(fā)生變化(如加倍或減半如加倍或減半)時(shí)，反應(yīng)熱也要隨之變時(shí)，反應(yīng)熱也要隨之變化?；榭赡娣磻?yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱數(shù)值相等，化?；榭赡娣磻?yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱數(shù)值相
5、等，符號(hào)相反。符號(hào)相反。專題五專題五 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)比較根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)比較對(duì)互為同素異形體的單質(zhì)來(lái)說(shuō)，由不穩(wěn)定狀態(tài)單質(zhì)轉(zhuǎn)化為對(duì)互為同素異形體的單質(zhì)來(lái)說(shuō)，由不穩(wěn)定狀態(tài)單質(zhì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)要放出能量，因?yàn)槟芰吭降驮椒€(wěn)定；對(duì)于穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)要放出能量，因?yàn)槟芰吭降驮椒€(wěn)定；對(duì)于同一主族的不同元素的單質(zhì)來(lái)說(shuō)，與同一物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，生同一主族的不同元素的單質(zhì)來(lái)說(shuō)，與同一物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，生成物越穩(wěn)定或反應(yīng)越易進(jìn)行，放出的熱量越多；而有些物成物越穩(wěn)定或反應(yīng)越易進(jìn)行，放出的熱量越多；而有些物質(zhì)，在溶于水時(shí)吸收熱量或放出熱量，在計(jì)算總反應(yīng)熱時(shí)，質(zhì)，在溶于水時(shí)吸收熱量或
6、放出熱量，在計(jì)算總反應(yīng)熱時(shí)，不要忽視這部分熱量。不要忽視這部分熱量。專題五專題五 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究(4)根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度比較根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度比較對(duì)于分幾步進(jìn)行的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，其熱效對(duì)于分幾步進(jìn)行的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，其熱效應(yīng)越大。如果是放熱反應(yīng)，放出的熱量越多；如果是吸熱應(yīng)越大。如果是放熱反應(yīng)，放出的熱量越多；如果是吸熱反應(yīng)，吸收的熱量越多。如等量的碳燃燒生成一氧化碳放反應(yīng)，吸收的熱量越多。如等量的碳燃燒生成一氧化碳放出的熱量少于生成二氧化碳時(shí)放出的熱量。對(duì)于可逆反應(yīng)出的熱量少于生成二氧化碳時(shí)放出的熱量。對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高
7、，吸收來(lái)說(shuō)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，吸收或放出的熱量也越多。或放出的熱量也越多。專題五專題五 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例例1 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，同溫同壓下，H2(g)Cl2(g) =2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件在光照和點(diǎn)燃條件的的H不同不同專題五專題五 要
8、點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五專題五 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五專題五 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五專題五 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五專題五 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五專題五 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 探究點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷探究點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷 專題五專題五 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五專題五 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五專題五 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五專題五 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五專題五 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五專題五 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五專題五 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 探究點(diǎn)三蓋斯定律及反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算探究點(diǎn)三蓋
9、斯定律及反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算專題五專題五 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五專題五 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五專題五 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五專題五 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五專題五 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五專題五 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五專題五 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五專題五 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五專題五 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五專題五 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五專題五 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五專題五 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五專題五 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專題五專題五 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題【備用理由】【備用理由】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的圖像分析，試題非常本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的圖像分析，試題非常好，但為舊題，作為例題則較為陳舊，可與例好，但為舊題，作為例題則較為陳舊，可與例2 2補(bǔ)充使用。補(bǔ)充使用。教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題專題五專題五 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題專題五專題五 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題專題五專題五 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題【備用理由】本題為典型的考查蓋斯定律的試題，與例【備用理由】本題為典型的考查蓋斯定律的試題，與例4 4互相互相補(bǔ)充，教師可以與例補(bǔ)充，教師可以與例4 4同時(shí)使用。同時(shí)使用。專題五專題五 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方案 專題5 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課件 新課標(biāo)
