高中化學(xué)人教版必修第一冊課時基礎(chǔ)練:第一章第二節(jié) 離子反應(yīng)含解析

上傳人:沈*** 文檔編號:77833101 上傳時間:2022-04-20 格式:DOC 頁數(shù):7 大?。?55KB
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1、 第一章第二節(jié) 離子反應(yīng) 1、僅能在水溶液里導(dǎo)電的電解質(zhì)是(??? ?) A. NaOH B. SO2 C. H2SO4 D. BaSO4 2、下列反應(yīng)能用離子方程式表示的是( ) ① ② ③ ④ A.①②③ B.①② C.①③④ D.②④ 3、下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中,正確的是( ) ①碳酸鈣在水中的溶解度很小,其溶液的導(dǎo)電性很弱,所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)②碳酸鈣在水中的溶解度雖小,但溶解的部分全部電離,所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)③氨氣的水溶液導(dǎo)電性很好,所以它是強(qiáng)電解質(zhì)④水難電離,純水

2、幾 乎不導(dǎo)電,但水是弱電解質(zhì) A.② B.① C.①③ D.②④ 4、在強(qiáng)酸性無色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是( ) A. Cu2+、K+、Cl-、 B. Ag+、Na+、、 C. Na+、Al3+、、Cl- D.Ba2+、、C1-、CH3COO- 5、下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物的歸類,完全正確的是(???) 類別 A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) Fe

3、 NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH CO2 H2CO3 Fe(OH)3 非電解質(zhì) 蔗糖 BaSO4 乙醇 H2O 混合物 堿石灰 膽礬 鹽酸 液氯 A.A B.B C.C D.D 6、甲、乙兩溶液中,分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-6種離子中的3種,已知甲溶液呈藍(lán)色,則乙溶液中大量存在的離子是(? ?) A.K+、OH-、 B.Cu2+、H+、Cl- C.K+、H+、Cl- D.、OH-、Cl- 7、如下圖所示的點(diǎn)滴板上有四個溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn),對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(?? ) A.

4、反應(yīng): B. 反應(yīng): C. 反應(yīng): D. 反應(yīng): 8、下圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中,有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖。下列說法錯誤的是( ) A.鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子 B.氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子 C.兩種溶液混合時,氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子 D.兩種溶液混合時,鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子 9、如圖所示是某同學(xué)在一次探究實(shí)驗(yàn)中所 設(shè)計(jì)的裝置圖,圖中空缺處(甲處)分別放置 以下四種物質(zhì)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論正確的一組是( ) 選項(xiàng) 用品 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 固體NaCl 小燈泡不亮 固體NaC

5、l不 導(dǎo)電,所以 NaCl是非電解 質(zhì) B 銅絲 小燈泡變亮 銅絲能導(dǎo)電,所 以锎絲是電解 C 氯化氫的水溶液 小燈泡變亮 氯化氫的水溶 液能導(dǎo)電,所以 氯化氫是電解 質(zhì) D 二氧化疏的水溶液 小燈泡變亮 二氧化硫的水 溶液能導(dǎo)電,所 以二氧化睫是 電解質(zhì) A.A B.B C.C D.D 10、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下: 實(shí)驗(yàn)順序 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① A+B 無現(xiàn)象 ② B+D 有氣體放出 ③ C+B 有沉淀生

6、成 ④ A+D 有沉淀生成 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空: (1) A、B、C三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示):_________、__________、________。(2)寫出B和D反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________。寫出B與D反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________。 1、用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,做溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。 (1) 用一定量的硫酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)燈泡較亮。向其中逐滴加入氫氧化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)燈泡亮度先逐漸變暗,后又逐漸變亮。請說明出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因____

7、_______________ _________________________________________。 (2)用一定量的氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)燈泡亮度較暗。向其中通入一定量的,發(fā)現(xiàn)燈泡變亮。請說明原因。_______________________________________________。 12、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、、、中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn): ①取pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性; ②取少許溶液,加入少量CCl4溶液及數(shù)滴新制氯水,振蕩后CCl4層呈紫紅色;

8、③另取溶液少許,加入NaOH溶液使溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性,整個操作過程中均無沉淀產(chǎn)生; ④?、鄣娜芤荷僭S,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成; ⑤將③的溶液加熱有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問題。 1.原溶液中一定存在的離子有__________; 2.原溶液中不能確定是否存在的離子有__________; 3.取④的上層溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),火焰呈黃色,__________(填“能”或“不能”)證明原溶液中含有Na+ 答案以及解析 1答案及解析:

9、答案:C 解析:NaOH在水溶液里或炫融狀態(tài)均能導(dǎo)電; SO2溶于水時與水反應(yīng)生成的H2SO3發(fā)生電離而能導(dǎo)電,但SO2在水中其自身并不能電離,故SO2是非電解質(zhì); H2SO4液態(tài)時不導(dǎo)電,在水溶液里能導(dǎo)電,是電解質(zhì); BaSO4只能在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。 2答案及解析: 答案:B 解析:難溶于水,是弱酸,在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式,不能寫成離子形式。 3答案及解析: 答案:D 解析:電解質(zhì)的強(qiáng)弱和電離程度有關(guān),完全電離的是強(qiáng)電 解質(zhì),部分電離的是弱電解質(zhì),與溶解度無關(guān),碳酸鈣溶解 的部分全部電離,所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì),①錯誤,②正確; 氨氣的水溶液雖然能

10、導(dǎo)電,但不是氨氣直接電離出陰、陽離 子,而是氨氣和水反應(yīng)生成的NH3 ? H2O電離出陰、陽離 子,所以氨氣是非電解質(zhì),③錯誤;水能發(fā)生微弱的電離,是 弱電解質(zhì),④正確。 4答案及解析: 答案:C 解析: 5答案及解析: 答案:C 解析:金屬Fe屬于單質(zhì),不屬于電解質(zhì),故A錯誤;CO2 厲于非電解質(zhì),硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì),膽礬屬于純凈物.故B 錯誤;碳酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì),H2CO3是弱酸,屬于弱電解質(zhì),乙醇是非電解質(zhì),鹽酸屬于混合物,故C正確;水屬于弱 電解質(zhì),液氯厲于純凈物,故D錯誤。 6答案及解析: 答案:A 解析:由于甲溶液呈藍(lán)色,則

11、甲中含Cu2+,則無、OH-,即乙溶液中含、OH-,再根據(jù)電荷守恒可知乙中應(yīng)有K+,無H+,因?yàn)镠+能與、OH-反應(yīng),故A正確。 7答案及解析: 答案:D 解析:不符合電荷守恒和得失電子守恒,A項(xiàng)錯誤; 也能與反應(yīng),B項(xiàng)錯誤; 為弱電解質(zhì),在離子方程式中應(yīng)用化學(xué)式表示,C項(xiàng)錯誤。 8答案及解析: 答案:D 解析:兩種溶液混合時發(fā)生的反應(yīng)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子。水溶液中無NaCl分子。 9答案及解析: 答案:C 解析:本題考査電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離、物質(zhì)導(dǎo)電性等有 關(guān)知識。固體NaCl中不存在自由移動的Na+、C1-,所以 不

12、會導(dǎo)電,但固體NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,NaCl 是電解質(zhì),選項(xiàng)A結(jié)論錯誤;銅絲是單質(zhì)不是化合物.所以 銅絲既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),選項(xiàng)B結(jié)論錯誤;氯 化氫是化合物,在水的作用下,自身電離出H+、C1-使氯 化氫的水溶液能導(dǎo)電,選項(xiàng)C正確;二氧化硫的水溶液能導(dǎo) 電,是因?yàn)镾O2與H2O反應(yīng)生成了 H2SO3,H2SO3電離 產(chǎn)生自由移動的離子,故H2SO3是電解質(zhì),SO2是非電解 質(zhì),選項(xiàng)D結(jié)論錯誤。 10答案及解析: 答案:(l)CaCl2、HC1、AgNO3、Na2CO3 (2)+2H+=CO2↑+H2O、Ag++C1-=AgCl↓ 解析:B和D反應(yīng)有無

13、色、無味的氣體放出,則B、D分別為HC1、Na2CO3溶液中的一種,發(fā)生的離子反應(yīng)為+2H+=CO2↑+H2O。Na2CO3溶液與 CaCl2 溶液、AgNO3 溶液反應(yīng)均會產(chǎn)生白色沉淀,HC1溶液與AgNO3溶液反應(yīng) 產(chǎn)生白色沉淀,與CaCl2溶液混合無明顯現(xiàn)象,而A和B混 合無明顯現(xiàn)象,故B是HC1溶液,A是CaCl2溶液,D是 Na2CO3溶液,則C是AgNO3溶液. 11答案及解析: 答案:1.硫酸是電解質(zhì),產(chǎn)生了較多的和,所以燈泡較亮,加入氫氧化鋇后,溶液中的和與氫氧化鋇電離出的和反應(yīng)生成和,溶液中離子濃度減小,燈泡變暗。反應(yīng)完畢后,繼續(xù)滴加溶液,由于電離出和,燈泡

14、又逐漸變亮。 2.氨水溶液中離子濃度較小,通入后由于溶液中發(fā)生反應(yīng):電離使溶液中離子濃度增大,燈泡逐漸變亮。 解析: 12答案及解析: 答案:1. 、Ba2+、I- 2.Na+、K+、Cl- 3.不能 解析:由實(shí)驗(yàn)①知溶液中一定不存在;由實(shí)驗(yàn)②知溶液中一定存在I-,一定不存在Fe3+、;由實(shí)驗(yàn)③知溶液中一定不存在Mg2+和Al3+;由實(shí)驗(yàn)④知溶液中一定存在Ba2+, —定不存在;由實(shí)驗(yàn)⑤知溶液中一定存在。綜上分析,原溶液中一定存在、Ba2+、I-,— 定不存在Mg2+、Al3+、Fe3+、、、,不能確定是否存在Na+、K+、Cl-。在實(shí)驗(yàn)③、④中均加入了含有Na+的溶液,故無法判斷原溶液中是否存在Na+。

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