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1、
2020屆高考化學一輪復習專項測試專題六
化學鍵(3)
1、下列說法中不正確的是(? ?)
A.共價化合物中不可能含有離子鍵,一定含有共價鍵
B.陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學鍵叫離子鍵
C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
2、下表物質(zhì)與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(?? )
選項
A
B
C
D
物質(zhì)
CO2
MgCl2
HCl
NH4Cl
所含化學鍵類型
共價鍵
離子鍵、共價鍵
離子鍵
共價鍵
所屬化合物類型
共價化合物
離子化合物
離子化合物
共價化合物
A.
2、A B.B C.C D.D
3、下列說法不正確的是( )
A.σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價鍵強
B.兩個原子之間形成共價鍵時,最多有1個σ鍵
C.氣體單質(zhì)分子中,一定有σ鍵,可能有π鍵
D.N2分子中有1個σ鍵,2個π鍵
4、下列說法不正確的是( )
A.純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同
B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞
C.溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變
D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成,也有分子間作用力的破壞
5、下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是(?? )
A.HCl、MgCl2?????B.Na2
3、O、CO2?????C.CaCl2、CH4?????D.NH3、H2O
6、下列各組物質(zhì)中均存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是(?? )?
A.氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4、氫化鈉
B.硝酸銨、氫化銨、氫氧化二氨合銀[Ag(NH3)2]OH、硫酸銨
C.硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋇
D.氯化銨、氫氧化鈉、雙氧水、過氧化鈣
7、泰坦尼克號油輪載著一個凄婉的愛情故事沉入了海底,導致這艘超豪華油輪沒有到達目的地的原因就是冰山。以下對冰的描述中不正確的是(??? )
A.冰形成后,密度小于水,故冰山浮在水面上,導致油輪被撞沉
B.在冰山中存在分子間氫鍵,導
4、致冰山硬度大,能撞沉油輪
C.在冰山中每個水分子能形成四個氫鍵
D.在冰中含有的作用力只有共價鍵和氫鍵
8、下列關于醇的物理性質(zhì)的描述,不適合用氫鍵的形成去解釋的是( )
A.相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴,前者的沸點高于后者
B.飽和一元醇,所含的碳原子數(shù)目越多,沸點越高
C.醇的碳原子和支鏈數(shù)目均相同時,含羥基數(shù)越多,沸點越高
D.甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇可與水任意比互溶,彼此也互溶
9、據(jù)報道,科研人員應用計算機模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì):N60。已知,N60分子中的每個氮原子均以N—N鍵結(jié)合三個氮原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。對于N60與N2的下列說法,正確的是(
5、?? )
A.由于N60的相對分子質(zhì)量大,分子間作用力大,所以N60比N2更穩(wěn)定
B.由于N2分子中含有氮氮三鍵,鍵能大,所以N2比N60的熔、沸點高
C.N2和N60互為同素異形體
D.1mol N60中共價鍵的鍵能總和是1mol N2中共價鍵鍵能的30倍
10、現(xiàn)有①Na2S、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片、⑦He六種物質(zhì),按下列要求回答:
1.僅含共價鍵的是____________,僅含離子鍵的是____________,不含任何化學鍵的是____________(填序號)。
2.屬于離子化合物的是_______________________,屬于
6、共價化合物的是____________,以分子間作用力結(jié)合的物質(zhì)是____________________(均填序號)
11、有以下物質(zhì):①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨HCN(H—CN)
只含有極性鍵的是_____;只含有非極性鍵的是_____;既含有極性鍵的是又含有非極性鍵的是_____;只有σ鍵的是_____;既有σ鍵,又有π鍵的是_____;含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是_____;含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是_____;含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是_____
7、。
12、已知A原子只有一個未成對電子,M電子層比N電子層多11個電子,試回答下列問題:
1.該元素的基態(tài)原子有 個能層充有電子;
2.寫出A原子的電子排布式和元素符號 ; 。
3.指出元素A在周期表中的位置 。
4.指出元素A的最高化合價 。
5.A的氫化物分子中共價鍵的類型可能有 。
① s-pσ鍵 ② p-pσ鍵 ③ s-s σ鍵 ④ p-pπ鍵
6.寫出與A同周期未成對電子數(shù)最多的元素原子的價層電子排布式 。
答案以及解析
8、
1答案及解析:
答案:B
解析:
2答案及解析:
答案:A
解析:
3答案及解析:
答案:C
解析:
4答案及解析:
答案:C
解析:和NaOH都是離子化合物,熔化時破壞的都是離子鍵,A項正確;蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中,水從液態(tài)變成氣態(tài),破壞了分子間作用力,B項正確;溶于水,一部分與水反應生成,有共價鍵的斷裂和生成,C項錯誤;在石墨晶體結(jié)構(gòu)中,層與層之間存在分子間作用力,層內(nèi)存在共價鍵,故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成,也有分子間作用力的破壞,D項正確,故選C。
5答案及解析:
答案:D
解析:HC
9、l、CO2、CH4、NH3、H2O均為共價化合物,原子間只以共價鍵相結(jié)合;MgCl2、Na2O、CaCl2均為離子化合物,兩元素間只以離子鍵相結(jié)合。
6答案及解析:
答案:B
解析:
7答案及解析:
答案:D
解析: 水在形成冰時,由于氫鍵的存在,密度減小,故冰浮在水面上;在冰中每個水分子形成四個氫鍵,它們分別為分子中每個原子能與兩個氫原子形成兩個氫鍵,而分子中的兩個氫原子分別與另外的水分子中的氧原子形成氫鍵;在水分子內(nèi)含有鍵,水分子間存在氫鍵,同時也存在范德華力等分子間作用力。
8答案及解析:
答案:B
解析:A、醇與烷烴比較,由
10、于有羥基,導致沸點高,選項A不符合;
B、都是一元醇,則氫鍵的影響相同,而碳原子數(shù)多,相對分子質(zhì)量大,所以沸點高,選項B符合;
C、羥基多,則形成的氫鍵多,所以沸點也就高,選項C不符合;
D、由于有羥基的存在,所以醇的溶解性增大,選項D不符合。
答案選B。
9答案及解析:
答案:C
解析:
10答案及解析:
答案:1.②⑤⑥; ①; ⑦
2.①③④;⑤;⑤⑥⑦
解析:
11答案及解析:
答案:①③⑨;②④⑦;⑤⑥⑧;①②③⑥⑦⑧;④⑤⑨;⑦;①③⑤⑥⑧⑨;④⑤⑥⑧⑨
解析:
12答案及解析:
答案:1. 4
2.1s22s22p63s23p63d104s24p5; Br
3.第四周期第ⅦA族
4.+7
5.①
6.3d54s1
解析: