《高中化學 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應（第2課時）課件 魯科版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應（第2課時）課件 魯科版選修4（46頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第2課時酸堿中和滴定第3章 第4節(jié)學習目標定位1.知道酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定實驗所用 的主要儀器的名稱及用途。2.學會酸堿中和滴定的實驗操作、計算方法和誤差分析。一酸堿中和滴定二酸堿中和滴定誤差分析內(nèi)容索引達標檢測提升技能一酸堿中和滴定一酸堿中和滴定1.中和滴定的原理(1)酸堿中和反應的實質(zhì)可用離子方程式HOH=H2O來表示，在中和反應中，H、OH之間的物質(zhì)的量關系是_；若用參加反應的H、OH來表示，其關系式為_，由此可計算c(H)，其表達式是_；也可計算c(OH)，其表達式是_。由c(H)、c(OH)的計算式可分別求出相應酸、堿的濃度。新知導學n(H)n(OH)c(H)V(H)
2、c(OH)V(OH)(2)用0.100 0 molL1的鹽酸溶液，中和25.00 mL未知濃度的NaOH溶液，中和完成后用去鹽酸23.50 mL，請你根據(jù)上述關系式計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_。(3)根據(jù)以上原理分析，歸納總結中和滴定的概念是利用_，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。其中已知濃度的酸(或堿)溶液常稱為標準液，未知濃度的堿(或酸)溶液常稱為待測液。(4)中和滴定的關鍵是準確判斷滴定終點(中和反應恰好反應完全的時刻)，其方法是_，常選用的指示劑是_ _ _ _ _ 或 _ _ _ _ _ _ ， 不 用 石 蕊 溶 液 的 原 因 是 _ _ _ _
3、 _ _ _ _ _ _ _ _。0.094 0 molL1中和反應在待測液中加23滴指示劑，觀察滴定過程中其顏色的變化酚酞甲基橙石蕊溶液顏色變化不明顯，不利于滴定終點的判斷堿式滴定管：包括長玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放堿性溶液。2.主要儀器及使用(1)酸堿中和滴定所用的主要儀器是_和滴定管。錐形瓶滴定管分為兩種：酸式滴定管：包括玻璃活塞、長玻璃管，可盛放酸性溶液、強氧化性溶液，不能盛放堿性溶液及氫氟酸。滴定管的上端都標有_、_、_；圖中滴定管全部盛滿溶液至0刻度時，溶液的體積_50.00 mL(填“大于”“小于”或“等于”)；滴定管的精確度為 _。規(guī)格溫度0刻度大于0.01 mL(2)滴定
4、管的使用方法檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞_。潤洗儀器：在加入反應液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗 _次。加入溶液：分別將反應液加入到相應滴定管中，使液面位于滴定管刻度 _處。調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分_，然后調(diào)節(jié)滴定管液面_ ，準確讀取數(shù)值并記錄。是否漏水230刻度線以上23 mL充滿溶液使其處于某一刻度3.實驗操作步驟酸堿中和滴定的實驗步驟可以提煉為6個關鍵字：(1)洗(洗滌)：洗滌儀器并進行_。(2)取(取液)：向_中注入標準液，向_中注入待測液，加入23滴指示劑。(3)滴(滴定)：在錐形瓶下墊一張白紙，向錐形瓶中_地加入標準液(后面逐滴加入
5、)，至指示劑_時，停止滴定。(4)讀(讀數(shù))：平視滴定管中_最低點，讀取溶液體積。檢漏酸(堿)式滴定管錐形瓶先快后慢紅色變?yōu)槌壬o色變?yōu)榉奂t色等)且半分鐘內(nèi)不變凹液面發(fā)生明顯的顏色變化(如由紅色變?yōu)闊o色或(5)記(記錄)：記錄滴定前和滴定終點時滴定管中標準液的刻度，重復滴定23次將數(shù)據(jù)記入表中。(6)算(計算)：以(V終V始)為消耗的標準液的體積，取23次實驗結果的_，依據(jù)_計算待測液的物質(zhì)的量濃度。平均值相關視頻酸堿中和滴定(1)原理：酸和堿反應的實質(zhì)是HOH=H2O。用已知濃度的鹽酸(標準液)來滴定未知濃度的NaOH溶液(待測液)的計算公式為c(待) 。(2)準確判斷滴定終點：最后一滴恰
6、好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點。(3)滴定操作要點：左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。歸納總結歸納總結(4)滴定曲線以滴加酸(或堿)的量為橫坐標，以溶液的pH為縱坐標繪出一條溶液的pH隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線。如圖所示為用0.100 0molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0molL1HCl溶液過程中的pH變化曲線。由曲線可以看出，在酸堿中和滴定過程中，溶液的pH在接近滴定終點時有一個突變過程，在此范圍內(nèi)，滴加很少的酸(或堿)，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色發(fā)生明顯變化，有利于確定滴定終點。
7、1.(1)選用以下主要儀器和試劑，是否可以達到測定NaOH溶液濃度的目的？ _(填“是”或“否”)?；顚W活用 答案 解析否缺少酸堿指示劑，無法判斷滴定終點。主要儀器：滴定管錐形瓶燒杯試劑：NaOH溶液0.100 0 molL1鹽酸(2)現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 molL1的標準NaOH溶液去滴定V mL未知濃度的鹽酸，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?答案 解析乙NaOH為強堿，應將NaOH溶液注入堿式滴定管中，故選乙。用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入 (填“甲”或“乙”)中。C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；某學生的操作步驟如下：A.移取20.00
8、 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞；B.用標準溶液潤洗滴定管23次；D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 23 mL；E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下 刻度，記下讀數(shù)；F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是 (用字母序號填寫)。 答案 解析BDCEAF按查漏水洗潤洗裝液排氣泡調(diào)液面讀數(shù)加待測液和指示劑滴定判斷終點讀數(shù)、記錄數(shù)據(jù)計算的順序思考。 右 圖 是 堿 式 滴 定 管 中 液 面 在 滴 定 前 后 的 讀 數(shù) ， c ( H C l ) _molL1。 答案 解析滴定過程中消耗NaOH溶液的體
9、積為(V2V1) mL，因此c(HCl)2.取20.00 mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用已配制好的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下：實驗編號NaOH溶液的濃度/molL1滴定完成時，滴入NaOH溶液的體積/mL待測鹽酸的體積/mL10.1022.7020.0020.1022.7220.0030.1022.7120.00(1)排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作 (填圖編號)，輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。丙堿式滴定管排氣泡時，應將橡皮管向上彎曲排出氣泡。 答案 解析(2)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_。溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)
10、，判斷滴定終點的方法是當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色。 答案 解析且半分鐘內(nèi)不退色(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_ (保留兩位小數(shù))。 答案 解析0.11 molL1二酸堿中和滴定誤差分析二酸堿中和滴定誤差分析1.在酸堿中和滴定前的準備工作中，滴定管用蒸餾水洗凈后，還要用標準液潤洗23次，你認為其原因是_。新知導學液潤洗，滴定管內(nèi)壁附著的水會使標準液實際濃度減小，消耗標準液體積增大，由 可知，計算所得待測液濃度偏大標準液的濃度已知，若滴定管未用標準不需要。因為若用待測液潤洗錐形瓶，會使量取的待測液的實際體積增大，消耗標準液的體積增大，使測定結果偏大。
11、2.在滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，是否要用待測液潤洗？為什么？ 答案(1)如圖，開始讀數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)俯視，滴定結果會_。(2)如圖，開始讀數(shù)俯視，滴定完畢讀數(shù)仰視，滴定結果會_。3.滴定管正確的讀數(shù)方法是_。試分析下列圖示讀數(shù)對滴定結果的影響。視線、刻度線、凹液面最低點在同一水平線上偏小偏大中和滴定實驗中，產(chǎn)生誤差的原因主要有操作不當、讀數(shù)不準等，分析誤差要根據(jù)計算式分析，c待測 ，c標準、V待測均為定值，c待測的大小取決于V標準的大小。歸納總結歸納總結 3.下列實驗操作不會引起誤差的是A.酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B.酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液C.用NaO
12、H標準溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，選用酚酞作指示劑，實驗 時不小心多加了幾滴D.用標準鹽酸測定未知濃度NaOH溶液，結束實驗時，酸式滴定管尖嘴部分 有氣泡，開始實驗時無氣泡活學活用 答案 解析A項，錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否則會使待測液的量偏大，消耗標準液的體積偏大，從而使所測濃度偏大；B項，沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標準溶液，還是待測溶液，都必須用待裝溶液潤洗23次，否則會使標準溶液或待測溶液比原來溶液的濃度小，影響結果；C項，在滴定過程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響實驗結果，因為指示劑不會改變反應過程中酸和堿的物質(zhì)的量；D項，實驗開始時酸式滴定管中無氣泡，實驗結束時有氣泡，會導致
13、所讀取的V(HCl)偏小，依據(jù)V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)得所測得的c(NaOH)偏小。4.某學生在中和滴定的實驗中，用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液去滴定某未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，其實驗過程如下：A.取一支有玻璃活塞的滴定管，用蒸餾水洗凈后，又用已知物質(zhì)的量濃度 的NaOH溶液潤洗，然后裝入已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液B.調(diào)節(jié)好液面后，記下液面刻度讀數(shù)C.取一支10 mL規(guī)格的移液管，用蒸餾水洗滌干凈后，取出10 mL待測鹽酸 溶液，置于未經(jīng)待測鹽酸潤洗的潔凈錐形瓶中D.加入酚酞溶液10滴(酚酞有弱酸性)，搖勻E.滴定時邊滴邊輕輕搖勻，眼睛始終注視著錐形瓶中溶液顏色
14、變化F.當?shù)蔚饺芤河蔁o色變成粉紅色時，立即停止滴定，并立即記下液面刻度 讀數(shù)G.重復滴定兩次H.根據(jù)三次滴定消耗的NaOH溶液體積的平均值進行計算(1)該學生在實驗過程中，哪些操作是錯誤的 (填字母，下同)。 答案 解析ACDF(2)以上錯誤操作中，使測定結果一定偏高的是 ，一定偏低的是 。DC帶玻璃活塞的滴定管是酸式滴定管，不能裝NaOH溶液，A錯誤；移液管未用待測液鹽酸潤洗，使取出的鹽酸變稀，使測量結果偏低，C錯誤；指示劑用量過多，因為酚酞有弱酸性，使消耗的NaOH溶液增加，使測定結果偏高，D錯誤；F錯誤有兩處，指示劑變色后應再待半分鐘，確認溶液顏色不再改變，立即停止滴定，可能使NaOH用
15、量不足，使測定結果偏低；立刻記下液面刻度讀數(shù)，此時滴定管內(nèi)壁上尚有部分液體未流下來，可能使NaOH溶液的體積增加，使測定結果偏高。達標檢測提升技能達標檢測提升技能1.酸堿完全中和時，有關說法正確的是A.溶液一定呈中性B.酸和堿的物質(zhì)的量一定相等C.酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等D.酸能提供的H與堿能提供的OH的物質(zhì)的量相等 答案 解析12345酸堿完全反應時，酸提供的H與堿提供的OH的物質(zhì)的量相等。2.下列有關滴定操作的順序正確的是檢查滴定管是否漏水用蒸餾水洗滌玻璃儀器用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面和記錄初讀數(shù)取一定體積的待測液于錐形瓶中滴
16、定操作A. B.C. D. 答案 解析12345滴定操作的順序為查漏洗滌潤洗注液滴定。3.準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小 答案12345 解析12345A項，滴定管用蒸餾水洗滌后，還要用待裝NaOH溶液潤洗，否則將要引起誤差，錯誤；B項，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶內(nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?/p>
17、，溶液的pH由小變大，正確；C項，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色時才能停止滴定，錯誤；D項，滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測定結果偏大，錯誤。4.用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分數(shù)，下列操作會引起測定值偏高的是A.試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定B.滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定C.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接注入待測溶液進行滴定D.滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 mL 進行滴定12345 答案 解析12345此實驗過程中，待測值為c(Na2CO3)，根據(jù)酸與Na2C
18、O3的反應可知，c(Na2CO3)V待測液kc酸V酸(k為標準酸與Na2CO3反應時的化學計量數(shù)之比)。A項，加入酚酞時，對實驗數(shù)據(jù)無影響；B項，此操作使V酸數(shù)值偏大，故使c(Na2CO3)偏大，最終所得Na2CO3質(zhì)量分數(shù)偏高；C項，此操作對實驗數(shù)據(jù)無影響；D項，此操作使c(Na2CO3)數(shù)值偏小，最終使所得Na2CO3質(zhì)量分數(shù)偏低。5.下面ae是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盤天平e.溫度計(1)無“0”刻度的是 (填字母)。12345ab 答案 解析量筒、容量瓶無“0”刻度，托盤天平的“0”刻度在刻度尺的最左邊。(2)下列操作合理的是 (填字母)。A
19、.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液B.用托盤天平準確稱量10.20 g碳酸鈉固體C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸D.用500 mL容量瓶配制1 molL1的氫氧化鈉溶液495.5 mL12345A 答案 解析B項，托盤天平的精確度為0.1 g；C項，量取3.2 mL的濃H2SO4應用10 mL的量筒；D項，500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液。(3)某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸的體積為 mL。1234526.10 答案 解析滴定管可估讀一位，其體積應
20、為26.10 mL。請選用其中合理數(shù)據(jù)求出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)_(計算結果保留4位有效數(shù)字)。(4)某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：123450.104 4 molL1 答案 解析滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.100 0 molL1鹽酸的體積/mL滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.0912345舍去第二組數(shù)據(jù)，則c(NaOH)0.100 0 molL10.104 4 molL1。26.11 mL26.09 mL225.00 mL(5)由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是_(填字母)。A.中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測堿溶液注入錐形瓶 進行滴定C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定D.把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定12345CD 答案
高中化學 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應（第2課時）課件 魯科版選修4
