廣東省惠東縣高考化學一輪復習 第六章 化學反應與能量 第一節(jié) 化學反應與熱能課件

《廣東省惠東縣高考化學一輪復習 第六章 化學反應與能量 第一節(jié) 化學反應與熱能課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《廣東省惠東縣高考化學一輪復習 第六章 化學反應與能量 第一節(jié) 化學反應與熱能課件（53頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學能與熱能化學能與熱能地球與地圖地球與地圖欄目索引欄目索引請請點點擊擊相相關關欄欄目目2413考點考點 梯級落實梯級落實微課微課 通法悟道通法悟道真題真題 重組集訓重組集訓課時課時 規(guī)范訓練規(guī)范訓練考點一焓變與反應熱考點一焓變與反應熱 【知識梳理知識梳理】1 1焓變、反應熱焓變、反應熱(1)(1)反應熱是化學反應中反應熱是化學反應中放出或吸收放出或吸收的熱量。的熱量。(2)(2)焓變是化學反應在焓變是化學反應在恒溫恒壓下恒溫恒壓下放出或吸收的熱量。放出或吸收的熱量。(3)(3)化學反應的反應熱用一定條件下的焓變表示，符號為化學反應的反應熱用一定條件下的焓變表示，符號為HH，單位為單位為kJ/

2、molkJ/mol。2 2吸熱反應與放熱反應吸熱反應與放熱反應(1)(1)從能量高低角度理解從能量高低角度理解(2)(2)從化學鍵角度理解從化學鍵角度理解 (3)(3)常見放熱反應常見放熱反應: :可燃物的燃燒；酸堿中和反應；可燃物的燃燒；酸堿中和反應；大多數(shù)化合反應；金屬跟酸的置換反應；物質的緩慢氧大多數(shù)化合反應；金屬跟酸的置換反應；物質的緩慢氧化?；?4)(4)常見吸熱反應常見吸熱反應: :大多數(shù)分解反應；鹽的水解和弱電大多數(shù)分解反應；鹽的水解和弱電解質的電離；解質的電離；Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O與與NHNH4 4ClCl反應；碳和水蒸氣、反應；碳和水蒸氣、C

3、C和和COCO2 2的反應。的反應。1 1判斷正誤判斷正誤( (正確的打正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”)”)(1)(1)放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反應應( () )(2)(2)物質發(fā)生化學變化都伴有能量的變化物質發(fā)生化學變化都伴有能量的變化( () )(3)(3)伴有能量變化的物質變化都是化學變化伴有能量變化的物質變化都是化學變化( () )(4)(4)吸熱反應在任何條件都不能發(fā)生吸熱反應在任何條件都不能發(fā)生( () )(5)Na(5)Na轉化為轉化為NaNa時，吸收的能量就是該過程的反應熱時，吸收的能量就是該過

4、程的反應熱( () )【問題與探究問題與探究】(6)(6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱( () )(7)(7)同溫同壓下，反應同溫同壓下，反應H H2 2(g)(g)ClCl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)在光照和點燃在光照和點燃條件下的條件下的HH不同不同( () )(8)(8)可逆反應的可逆反應的HH表示完全反應時的熱量變化，與反應是否表示完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關可逆無關( () )2 2同質量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，哪一個放出同質量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，哪一個放出的熱量

5、多，為什么？的熱量多，為什么？在空氣中燃燒放出的熱量多，因在純氧中燃燒火焰明亮，轉在空氣中燃燒放出的熱量多，因在純氧中燃燒火焰明亮，轉化成的光能多，故放出的熱量少?；傻墓饽芏?，故放出的熱量少。1 1某反應的反應過程中能量變化如圖所示某反應的反應過程中能量變化如圖所示( (圖中圖中E E1 1表示正反表示正反應的活化能，應的活化能，E E2 2表示逆反應的活化能表示逆反應的活化能) )。下列有關敘述正確的是下列有關敘述正確的是( () )A A該反應為放熱反應該反應為放熱反應B B催化劑能改變該反應的焓變催化劑能改變該反應的焓變C C催化劑能降低該反應的活化能催化劑能降低該反應的活化能D D逆

6、反應的活化能大于正反應的逆反應的活化能大于正反應的活化能活化能解析：由題圖可知，生成物的總能量高于反應物的總能量，解析：由題圖可知，生成物的總能量高于反應物的總能量，故該反應為吸熱反應；催化劑能降低該反應的活化能，但不能故該反應為吸熱反應；催化劑能降低該反應的活化能，但不能改變該反應的焓變；改變該反應的焓變；E E1 1EE2 2，說明正反應的活化能大于逆反應的，說明正反應的活化能大于逆反應的活化能?；罨?。C C2 2反應反應A ABC(H0)BC(H0)(H0)；XC(H0)XC(H0)。下列示意圖中，能正確表示。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是總反應過程中能量變化的是(

7、() )解析：解析：A AB B CC的的H0H0H0，說，說明生成物明生成物X X的能量應的能量應高于反應物高于反應物A A、B B的的能量之和，故能量之和，故C C項錯項錯誤，誤，D D項正確。項正確。D3 3已知：已知：P P4 4(g)(g)6Cl6Cl2 2(g)(g)=4PCl=4PCl3 3(g)(g)HHa a kJmolkJmol1 1，P P4 4(g)(g)10Cl10Cl2 2(g)(g)=4PCl=4PCl5 5(g)(g)HHb b kJmolkJmol1 1，P P4 4具有正具有正四面體結構，四面體結構，PClPCl5 5中中PClPCl鍵的鍵能為鍵的鍵能為c

8、c kJmolkJmol1 1，PClPCl3 3中中PClPCl鍵的鍵能為鍵的鍵能為1.2c 1.2c kJmolkJmol1 1。下列敘述正確的是。下列敘述正確的是( () )A APPPP鍵的鍵能大于鍵的鍵能大于PClPCl鍵的鍵能鍵的鍵能B B可求可求ClCl2 2(g)(g)PClPCl3 3(g)(g)=PCl=PCl5 5(s)(s)的反應熱的反應熱HHC CClClClCl鍵的鍵能為鍵的鍵能為(b(ba a5.6c)/4 5.6c)/4 kJmolkJmol1 1D DPPPP鍵的鍵能為鍵的鍵能為(5a(5a3b3b12c)/8 12c)/8 kJmolkJmol1 1解析：解

9、析：ClCl的非金屬性大于的非金屬性大于P P的非金屬性，故的非金屬性，故P PClCl鍵的鍵鍵的鍵能大于能大于P PP P鍵的鍵能，鍵的鍵能，A A項錯誤；不知道項錯誤；不知道PClPCl5 5(g)PCl(g)PCl5 5(s)(s)的反應熱，無法求出的反應熱，無法求出B B項中反應的反應熱，項中反應的反應熱，B B項錯誤；根據(jù)蓋項錯誤；根據(jù)蓋斯定律，消去斯定律，消去P P4 4，得到，得到ClClClCl鍵的鍵能為鍵的鍵能為(b(ba a5.6c)/4 5.6c)/4 kJkJmolmol1 1，C C項正確；根據(jù)蓋斯定律，消去項正確；根據(jù)蓋斯定律，消去ClCl2 2，得到，得到PPPP

10、鍵鍵的鍵能為的鍵能為(5a(5a3b3b12c)/12 12c)/12 kJmolkJmol1 1，D D項錯誤項錯誤。C4SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在SF鍵。鍵。已知：已知：1 mol S(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂，斷裂1 mol FF、SF鍵需要吸收的能量分別為鍵需要吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應熱的反應熱H為為_。解析：斷裂解析：斷裂1 mol S1 mol SS S鍵吸收能量鍵吸收能量280 kJ280 kJ，斷裂，斷裂3 mo

11、l 3 mol F FF F鍵吸收能量鍵吸收能量3 3160 kJ160 kJ，則吸收的總能量為，則吸收的總能量為Q Q吸吸280 kJ280 kJ3 3160 kJ160 kJ760 kJ760 kJ，釋放的總能量為，釋放的總能量為Q Q放放330 kJ330 kJ6 61 1 980 kJ980 kJ，由反應方程式：，由反應方程式：S(sS(s) )3F3F2 2(g)=SF(g)=SF6 6(g)(g)可知，可知，HH760 kJ/mol760 kJ/mol1 980 kJ/mol1 980 kJ/mol1 220 kJ/mol1 220 kJ/mol。1 220 kJ/mol考點二熱化

12、學方程式考點二熱化學方程式【知識梳理知識梳理】1 1概念：表示參加反應物質的量和概念：表示參加反應物質的量和反應熱反應熱關系的化學方程關系的化學方程式。式。2 2意義：表明了化學反應中的意義：表明了化學反應中的物質物質變化和變化和能量能量變化。變化。如如2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)HH571.6 571.6 kJmolkJmol1 1：表示在表示在25 25 、101 101 kPakPa條件下，條件下，2 2_ _molmol_ _H H2 2(g)(g)和和1 1_ _molmol_ _O O2 2(g)(g)完全反應生成完全反應生成

13、2 2_ _molmol_ _H H2 2O(l)O(l)，放出，放出571.6571.6_ _kJkJ的熱量的熱量。【問題與探究問題與探究】H2a/2 kJmol1H3a kJmol12.2.表示每摩爾反應發(fā)生完成后所放出的熱量；不等，該反表示每摩爾反應發(fā)生完成后所放出的熱量；不等，該反應是可逆反應，不能進行完全，放出的熱量小于應是可逆反應，不能進行完全，放出的熱量小于92 kJ92 kJ。H H2 2(g)(g)1/21/2O O2 2(g)(g)=H H2 2O(l) HO(l) H285.8 kJ/mol285.8 kJ/molCHCH4 4(g)(g)2O2O2 2(g)(g)=CO

14、CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)HO(l)H890.3 kJ/mol890.3 kJ/mol【題組訓練題組訓練】題組一題組一 熱化學方程式的書寫熱化學方程式的書寫1 1發(fā)射飛船的火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼發(fā)射飛船的火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N(N2 2H H4 4) )和強和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣放出反應，生成氮氣和水蒸氣放出356.652

15、kJ356.652 kJ的熱量。反應的熱化的熱量。反應的熱化學方程式為：學方程式為：_。2 2已知拆開已知拆開1 mol HH1 mol HH鍵、鍵、1 mol NH1 mol NH鍵、鍵、1 mol N N1 mol N N鍵分鍵分別需要的能量是別需要的能量是436 kJ436 kJ、391 kJ391 kJ、946 kJ946 kJ，則，則N2N2與與H2H2反應生成反應生成NH3NH3的熱化學方程為的熱化學方程為: :_。=N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H891.63 kJ/mol。 N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol13 3下圖是下圖是N

16、ONO2 2(g)(g)和和CO(gCO(g) )反應生成反應生成COCO2 2(g)(g)和和NO(gNO(g) )過程中能量變過程中能量變化示意圖，請寫出化示意圖，請寫出NONO2 2和和COCO反應的熱化學方程式：反應的熱化學方程式：_._.解析：由圖可知，產(chǎn)物總能量低于反應物總能量，該反應解析：由圖可知，產(chǎn)物總能量低于反應物總能量，該反應是放熱反應，是放熱反應，HHE E1 1E E2 2134 134 kJmolkJmol1 1368 368 kJmolkJmol1 1234 234 kJmolkJmol1 1。NONO2 2(g)(g)CO(gCO(g)=CO)=CO2 2(g)(

17、g)NO(gNO(g) )HH234 234 kJmolkJmol1 1 4 4已知在已知在1 110105 5 Pa Pa、298 K298 K條件下，條件下，2 2 molmol氫氣燃燒生成氫氣燃燒生成水蒸氣，放出水蒸氣，放出484 kJ484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是熱量，下列熱化學方程式正確的是( () )A AH H2 2O(g)O(g)=H=H2 2(g)(g)1/21/2O O2 2(g)(g)HH242 242 kJmolkJmol1 1B B2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)=2H=2H2 2O(l)O(l)HH484 484 kJmolkJmol1

18、 1C CH H2 2(g)(g)1/21/2O O2 2(g)(g)=H=H2 2O(g)O(g)HH242 242 kJmolkJmol1 1D D2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)=2H=2H2 2O(g)O(g)HH484 484 kJmolkJmol1 1題組二題組二 熱化學方程式正誤判斷熱化學方程式正誤判斷A A 解析：解析：H H2 2燃燒是放熱反應，燃燒是放熱反應，H0H0H0，則，則A A正確。正確。5下列熱化學方程式書寫正確的是下列熱化學方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確的絕對值均正確)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H

19、1 367.0 kJ/mol(燃燒熱燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(中和熱中和熱)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/mol(反應熱反應熱)D2NO2=O22NOH116.2 kJ/mol(反應熱反應熱)解析：本題考查熱化學方程式的正誤判斷。選項解析：本題考查熱化學方程式的正誤判斷。選項A A，H H2 2O O的的狀態(tài)是不穩(wěn)定的氣態(tài)，不是表示燃燒熱的熱化學方程式；選狀態(tài)是不穩(wěn)定的氣態(tài)，不是表示燃燒熱的熱化學方程式；選項項B B，中和熱為放熱反應，中和熱為放熱反應，HH57.3 kJ/57.3 kJ/molmo

20、l；選項；選項C C，S S燃燃燒生成燒生成SOSO2 2的反應是放熱反應，的反應是放熱反應，H0H0，同時也注明了物質的聚，同時也注明了物質的聚集狀態(tài)等，正確；選項集狀態(tài)等，正確；選項D D，未注明物質的聚集狀態(tài)，錯誤。，未注明物質的聚集狀態(tài)，錯誤。C考點三考點三 燃燒熱和中和熱燃燒熱和中和熱【知識梳理知識梳理】1 1燃燒熱燃燒熱(1)(1)概念：概念：25 25 、101 101 kPakPa時，時，1 1_ _molmol純物質完全燃燒生成純物質完全燃燒生成穩(wěn)穩(wěn)定的氧化物定的氧化物時所放出的能量。時所放出的能量。(2)(2)單位：單位：kJmolkJmol1 1。(3)(3)意義：意義：

21、C C的燃燒熱為的燃燒熱為393.5 393.5 kJmolkJmol1 1，表示在，表示在25 25 、101 101 kPakPa條件下，條件下，1 1_ _molmol_ _C C完全燃燒生成完全燃燒生成COCO2 2氣體時放出氣體時放出393.5393.5_ _kJkJ熱量熱量。(4)(4)元素燃燒生成的穩(wěn)定氧化物：元素燃燒生成的穩(wěn)定氧化物：CCCOCO2 2(g)(g)、HHH H2 2O(l)O(l)、SSSOSO2 2(g)(g)。2 23 3中和反應反應熱的測定中和反應反應熱的測定(1)(1)裝置：裝置：( (請在橫線上填寫儀器名稱請在橫線上填寫儀器名稱) )(2)(2)計算公

22、式計算公式t t1 1起始溫度，起始溫度，t t2 2終止溫度終止溫度(3)(3)注意事項注意事項泡沫塑料板和碎泡沫塑料泡沫塑料板和碎泡沫塑料( (或紙或紙條條) )的作用是保溫隔熱，減少實驗過的作用是保溫隔熱，減少實驗過程中的熱量損失。程中的熱量損失。為保證酸完全中和，采取的措施是為保證酸完全中和，采取的措施是使堿稍過量使堿稍過量。4 4能源能源【問題與探究問題與探究】1.1.裝置中碎泡沫塑料裝置中碎泡沫塑料( (或紙條或紙條) )及泡沫塑料板的作用是什么？及泡沫塑料板的作用是什么？2.2.怎樣用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，不能用銅絲攪拌棒代怎樣用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，不能用銅絲攪拌棒代替的理

23、由是什么？替的理由是什么？實驗時應用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動；因為銅傳熱快，熱實驗時應用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動；因為銅傳熱快，熱量損失大，所以不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。量損失大，所以不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失。保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失。3 3判斷正誤判斷正誤( (正確的打正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”)”)(1)(1)太陽能是清潔能源太陽能是清潔能源( () )(2)(2)化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能能( () )(3)(3)農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料

24、屬于生物質能的利用農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質能的利用( () )(4)(4)人類利用的能源都是通過化學反應獲得的人類利用的能源都是通過化學反應獲得的( () )(5)(5)隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一( () )(6)(6)糧食作物是制乙醇燃料的重要原料糧食作物是制乙醇燃料的重要原料( () )(7)(7)化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展( () )(8)(8)開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中降低空氣中PMPM2.52

25、.5的含量的含量( () )(9)(9)開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料用煤、石油等化石燃料( () )(10)(10)低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放石燃料，減少溫室氣體的排放( () )【題組訓練題組訓練】題組一題組一 理解燃燒熱和中和熱理解燃燒熱和中和熱1 1在在25 25 、101 101 kPakPa下，下，1 g H1 g H2 2完全燃燒生成液態(tài)水時放完全燃燒生成液態(tài)水時放出出142.9 kJ142.9 kJ熱量，表示熱

26、量，表示H2H2燃燒熱的熱化學方程式為：燃燒熱的熱化學方程式為：_，H H2 2的燃燒熱為的燃燒熱為_。2 2已知稀溶液中，已知稀溶液中，1 mol H1 mol H2 2SOSO4 4與與NaOHNaOH溶液恰好完全反應時，溶液恰好完全反應時，放出放出114.6 kJ114.6 kJ熱量，寫出表示熱量，寫出表示H H2 2SOSO4 4與與NaOHNaOH反應生成反應生成1 mol H1 mol H2 2O O的熱化學方程式的熱化學方程式_。H H2 2(g)(g)O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)HH285.8 kJ/mol285.8 kJ/mol285.8 kJ/mo

27、l285.8 kJ/molH H2 2SOSO4 4(aq)(aq)NaOH(aqNaOH(aq)=Na)=Na2 2SOSO4 4(aq)(aq)H H2 2O(l)HO(l)H57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol3 3判斷正誤判斷正誤( (正確的打正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”)”)(1)(1)已知稀溶液中，已知稀溶液中，H H( (aqaq) )OHOH( (aqaq)=H)=H2 2O(l)O(l)HH57.3 57.3 kJmolkJmol1 1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol1 mol水水時放出時放出57.3 kJ57

28、.3 kJ的熱量的熱量( () )(2)(2)已知已知HClHCl和和NaOHNaOH反應的中和熱反應的中和熱HH57.3 57.3 kJmolkJmol1 1，則，則98%98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol1 mol水的中和熱為水的中和熱為57.3 57.3 kJmolkJmol1 1( () )(3)CO(g)(3)CO(g)的燃燒熱是的燃燒熱是283.0 283.0 kJmolkJmol1 1，則，則2CO2CO2 2(g)=2CO(g)(g)=2CO(g)O O2 2(g)(g)反應的反應的HH2 2283.0 283.0 kJmolkJm

29、ol1 1( () )(4)(4)氫氣的燃燒熱為氫氣的燃燒熱為285.5 285.5 kJmolkJmol1 1，則電解水的熱化學方，則電解水的熱化學方程式為程式為2H2H2 2O(l)2HO(l)2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)HH285.5 285.5 kJmolkJmol1 1( () )題組二題組二 中和熱測定的誤差分析和數(shù)據(jù)處理中和熱測定的誤差分析和數(shù)據(jù)處理4 4某實驗小組用某實驗小組用0.50 mol/0.50 mol/LNaOHLNaOH溶液和溶液和0.50 mol/L0.50 mol/L硫酸溶硫酸溶液進行反應熱的測定。液進行反應熱的測定。(1)(1)寫出該反應的熱

30、化學方程式寫出該反應的熱化學方程式 生成生成1 mol H1 mol H2 2O(l)O(l)時的反應時的反應熱為熱為57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol：_。(2)(2)取取50 50 mLmL NaOHNaOH溶液和溶液和30 30 mLmL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝喝缦卤?。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝浩鹗紲囟绕鹗紲囟萾 t1 1/終止溫度終止溫度t t2 2/溫度差平均值溫度差平均值(t(t2 2t t1 1)/)/H H2 2SOSO4 4NaOHNaOH平均值平均值1 126.226.226.026.026.126.130.130

31、.12 227.027.027.427.427.227.233.333.33 325.925.925.925.925.925.929.829.84 426.426.426.226.226.326.330.430.4解析：解析：(2)(2)第第2 2組數(shù)據(jù)偏差較大，應舍去，其他三組的溫度差組數(shù)據(jù)偏差較大，應舍去，其他三組的溫度差平均值為平均值為4.0 4.0 4.04.0 H H2 2SOSO4 4( (aqaq) )2NaOH(2NaOH(aqaq)=Na)=Na2 2SOSO4 4( (aqaq) )2H2H2 2O(l) HO(l) H114.6 kJ/mol114.6 kJ/mol近似認

32、為近似認為0.50 0.50 molLmolL1 1 NaOHNaOH溶液和溶液和0.50 0.50 molLmolL1 1硫酸溶硫酸溶液的密度都是液的密度都是1.0 1.0 gmLgmL1 1，中和后生成溶液的比熱容，中和后生成溶液的比熱容c c4.18 4.18 J/(g)J/(g)。則生成。則生成1 mol H1 mol H2 2O(l)O(l)時的反應熱時的反應熱HH_(_(取小數(shù)點后一位取小數(shù)點后一位) )。上述實驗數(shù)值結果與上述實驗數(shù)值結果與57.3 57.3 kJmolkJmol1 1有偏差，產(chǎn)生偏差有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是的原因不可能是( (填字母填字母)_)_。a a實

33、驗裝置保溫、隔熱效果差實驗裝置保溫、隔熱效果差b b量取量取NaOHNaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)溶液的體積時仰視讀數(shù)c c分多次把分多次把NaOHNaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d d用溫度計測定用溫度計測定NaOHNaOH溶液起始溫度后直接測定溶液起始溫度后直接測定H H2 2SOSO4 4溶液的溶液的溫度溫度放出的熱量小可能是散熱、多次加入堿或起始溫度讀的較高放出的熱量小可能是散熱、多次加入堿或起始溫度讀的較高等原因。等原因。53.5 53.5 kJmolkJmol1 1 b b解析：解析：考點四考點四 蓋斯定律及應用蓋斯定律及應用【知識梳理知識梳理】1.1.內

34、容：不管化學反應是一步完成或分幾步完成，內容：不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是其反應熱是相同相同的。的。2.2.應用：化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和應用：化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關，利用蓋斯定律可終態(tài)有關，而與反應的途徑無關，利用蓋斯定律可以間接計算某些反應的反應熱。以間接計算某些反應的反應熱?！締栴}與探究問題與探究】HHHH1 1HH2 2HH1 1aHaH2 2HH1 1HH2 21 1試比較下列三組試比較下列三組HH的大小的大小(1)(1)同一反應，生成物狀態(tài)不同時同一反應，生成物狀態(tài)不同時A(gA(g) )B(gB(g)=C(g

35、)H)=C(g)H1 100；A(gA(g) )B(gB(g)=)=C(lC(l) )HH2 20”、“”或或“”，下同，下同) )。(2)(2)同一反應，反應物狀態(tài)不同時同一反應，反應物狀態(tài)不同時S(gS(g) )O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)H(g)H1 100；S(sS(s) )O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)H(g)H2 200則則HH1 1_H_H2 2。(3)(3)兩個有聯(lián)系的不同反應相比兩個有聯(lián)系的不同反應相比 C(s)C(s)O O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H1 100【題組訓練題組訓練】題型一題型一 利用蓋斯定律比較

36、反應熱大小利用蓋斯定律比較反應熱大小 C(s)C(s) O O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H H2 200則則HH1 1_H_H2 2。 3 3用用H H2 2O O2 2和和H H2 2SOSO4 4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：銅。已知：Cu(sCu(s) )2H2H( (aqaq)=Cu)=Cu2 2( (aqaq) )H H2 2(g)(g)HH64.39 kJ/mol64.39 kJ/mol2H2H2 2O O2 2(l)=2H(l)=2H2 2O(l)O(l)O O2 2(g)(g)HH196.46 196.46

37、 kJkJmolmol1 1H H2 2(g)(g) O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)HH285.84 285.84 kJkJmolmol1 1在在H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中CuCu與與H H2 2O O2 2反應生成反應生成CuCu2 2和和H H2 2O O的熱化學方程式為的熱化學方程式為_。題型二題型二 利用蓋斯定律計算反應熱利用蓋斯定律計算反應熱2 2實驗室用實驗室用4 mol SO4 mol SO2 2與與2 mol O2 mol O2 2進行下列反應：進行下列反應：2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)2SO2SO3 3(g)(g)

38、HH196.64 196.64 kJmolkJmol1 1，當放出，當放出314.624 kJ314.624 kJ的熱量時，的熱量時，SOSO2 2的轉化率為的轉化率為( () )A A40%40%B B50% C50% C80% D80% D90%90%解析：解析：2 mol SO2 mol SO2 2和和1 molO1 molO2 2完全反應時，放出的熱量為完全反應時，放出的熱量為196.64 kJ196.64 kJ，當放出，當放出314.624 kJ314.624 kJ的熱量時，有的熱量時，有3.2 mol SO3.2 mol SO2 2參參與反應，轉化率為與反應，轉化率為80%80%。

39、C C Cu(sCu(s) )H H2 2O O2 2(l)(l)2H2H( (aqaq)=Cu)=Cu2 2( (aqaq) )2H2H2 2O(l)O(l)HH319.68 319.68 kJmolkJmol1 1 解題技能解題技能反應熱的計算反應熱的計算1 1燃燒熱燃燒熱依據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，利用公式直接計算反應熱。依據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，利用公式直接計算反應熱。反應熱燃燒熱反應熱燃燒熱可燃物的物質的量可燃物的物質的量2 2根據(jù)化學鍵計算根據(jù)化學鍵計算HH反應物斷鍵所吸收的能量總和生成物成鍵所釋放的能反應物斷鍵所吸收的能量總和生成物成鍵所釋放的能量總和。量總和。3 3根據(jù)反應物和生成物的能量計算根據(jù)反

40、應物和生成物的能量計算HH生成物具備的總能量反應物具備的總能量。常見生成物具備的總能量反應物具備的總能量。常見題型如下。題型如下。圖圖：HHE E2 2E E1 100，該反應為放熱反應；，該反應為放熱反應；圖圖：HHE E3 3E E1 100，該反應為放熱反應；，該反應為放熱反應；圖圖：HH(508(508600)kJ600)kJmolmol1 10HH3 3 B BHH1 1HHH3 3解析：根據(jù)題意知，解析：根據(jù)題意知，CuSOCuSO4 45H5H2 2O O溶于水的熱化學方程式為溶于水的熱化學方程式為CuSOCuSO4 45H5H2 2O(s)=CuO(s)=Cu2 2( (aqa

41、q) )SOSO4 42-2-(aq)(aq)5H5H2 2O(l)O(l)HH1 100；CuSOCuSO4 4(s)(s)溶于水的熱化學方程式為溶于水的熱化學方程式為CuSOCuSO4 4(s)=Cu(s)=Cu2 2( (aqaq) )SOSO4 42-2-(aq)(aq)，HH2 2000。根據(jù)上述分析知。根據(jù)上述分析知HH2 2HH3 3，A A錯誤；根據(jù)上述錯誤；根據(jù)上述分析知分析知HH1 1HH3 3， B B正確；根據(jù)上述分析知正確；根據(jù)上述分析知HH3 3HH1 1HH2 2， C C錯誤；根據(jù)上述分析知錯誤；根據(jù)上述分析知HH1 1HH2 2H00，HH3 30 B00，H

42、H4 400C CHH1 1HH2 2HH3 3 D DHH3 3HH4 4HH5 5解析：根據(jù)反應的熱效應可知：解析：根據(jù)反應的熱效應可知：HH1 1000、HH3 300、HH4 400，故，故A A、B B不正確；根據(jù)蓋斯定律可得不正確；根據(jù)蓋斯定律可得HH1 1HH2 2HH3 3，HH3 31/3H1/3H4 42/3H2/3H5 5，C C項正確，項正確，D D項錯誤項錯誤。C CC C 解析：由題意可知，解析：由題意可知， HCN(aqHCN(aq) )OHOH( (aqaq)=H)=H2 2O(l)O(l)CNCN( (aqaq) )HH12.1 12.1 kJkJmolmol

43、1 1；H H( (aqaq) )OHOH( (aqaq)=H)=H2 2O(l)O(l)HH55.6 55.6 kJkJmolmol1 1。利用蓋斯定律，式式可得，。利用蓋斯定律，式式可得，HCN(aqHCN(aq)=H)=H( (aqaq) )CNCN( (aqaq) )HH43.5 43.5 kJkJmolmol1 1。A A 131320132013新課標全國卷新課標全國卷，28(3)28(3)二甲醚二甲醚(CH(CH3 3OCHOCH3 3) )是無是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣( (組成為組成為H H2 2、COCO和少和少量的量的CO

44、CO2 2) )直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應甲醇合成反應：甲醇合成反應：()()CO(gCO(g) )2H2H2 2(g)=CH(g)=CH3 3OH(g)OH(g)HH1 190.1 90.1 kJkJmolmol1 1()CO()CO2 2(g)(g)3H3H2 2(g)=CH(g)=CH3 3OH(g)OH(g)H H2 2O(g)O(g)HH2 249.0 49.0 kJkJmolmol1 1水煤氣變換反應：水煤氣變換反應：()()CO(gCO(g) )H H2 2O(g)=COO(g)=CO2 2(g)(g)H H2 2

45、(g)(g)HH3 341.1 41.1 kJkJmolmol1 1二甲醚合成反應：二甲醚合成反應：()2CH()2CH3 3OH(g)=CHOH(g)=CH3 3OCHOCH3 3(g)(g)H H2 2O(g)O(g)HH4 424.5 24.5 kJkJmolmol1 1由由H H2 2和和COCO直接制備二甲醚直接制備二甲醚( (另一產(chǎn)物為水蒸氣另一產(chǎn)物為水蒸氣) )的熱化學方程的熱化學方程式為式為_。解析：解析：()()式式2 2()()式即得：式即得：2CO(g)2CO(g)4H4H2 2(g) = (g) = H H2 2O(g)O(g)CHCH3 3OCHOCH3 3(g)(g)HH204.7 204.7 kJkJmolmol1 1。2CO(g)2CO(g)4H4H2 2(g)=CH(g)=CH3 3OCHOCH3 3(g)(g)H H2 2O(g)O(g)HH204.7 204.7 kJ/molkJ/mol