中考化學(xué)大題狂做系列專(zhuān)題21有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算含解析0429121

《中考化學(xué)大題狂做系列專(zhuān)題21有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算含解析0429121》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)大題狂做系列專(zhuān)題21有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算含解析0429121（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 1．【 江蘇省蘇州市2018屆九年級(jí)下學(xué)期期初測(cè)試卷（1）】某化學(xué)小組為測(cè)定一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別采用兩種不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行測(cè)定。 方案Ⅰ:取石灰石粉末5g于燒杯中，加入20g該鹽酸溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量得剩余固體3g。 方案Ⅱ:取石灰石粉末5g于錐形瓶中，再通過(guò)分液漏斗加入鹽酸溶液，利用測(cè)定產(chǎn)生二氧化碳的體積(200 C、標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，裝置示意圖如下: （1）請(qǐng)利用方案Ⅰ數(shù)據(jù)計(jì)算(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程): ①該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________; ②反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________

2、_。(結(jié)果保留至0.1 %) （2）經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)方案Ⅱ計(jì)算結(jié)果略大于方案Ⅰ，原因__________。 【答案】 7.3% 10.5% 測(cè)得的氣體體積包含了滴入液體的體積 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O +CO2↑??? 73?? 100 111 44 x???? 2g?????y??? ??? m x=1．46g?????????? y=2.22g???????????? m=0.88g?? ①鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=7．3%??；②反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=10.5％；（2）經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)方案Ⅱ計(jì)算結(jié)果略大于方案

3、Ⅰ，原因是測(cè)得的氣體體積包含了滴入液體的體積。 2．【 山東省青島市李滄區(qū)2018屆九年級(jí)上學(xué)期期末考試】為測(cè)定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱(chēng)取10g混合物，放入一干凈的燒杯中，然后取100g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表： （l）上表中m=_____、n=_____． （2）請(qǐng)計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______（結(jié)果保留一位小數(shù)）． （3）固體混合物中，鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____． （4）現(xiàn)有60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，配制上述實(shí)驗(yàn)中所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，需加水_g． 【答案】 0.24 0.4

4、 29.4% 58.4% 140g （2）設(shè)20g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，。 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 98 2 x 0.12g =，解得x=5.88g 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ×100%=29.4% （3）設(shè)固體混合物中鎂的質(zhì)量是y. Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 24 2 y 0.4g =，解得y=4.8g 固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量為：10g-4.8g=5

5、.2g，硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量為：5.2g×=1.04g， 固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%= 58.4% （4）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，設(shè)60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，配制上述實(shí)驗(yàn)中所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，需加水的質(zhì)量是w。 60g×98%=（60g+w）×29.4% ，解得w=140g 3．【 江蘇省興化市顧莊學(xué)區(qū)2018屆上學(xué)期期末考試】 （1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37％，密度是1.18g·mL-1)配制成110g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸，需要濃鹽酸______mL。(計(jì)算結(jié)果保留到0.1mL) （2）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為3

6、0 g的銅鋅合金中的銅，將該合金放人燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，恰好用去稀硫酸100 g，燒杯內(nèi)剩余固體17 g。請(qǐng)完成下列計(jì)算： ①30 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是_____g。 ②所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。 ③反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%) 【答案】 25.2 13 g 19.6% 28.5% 【解析】（1）根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變解答；（2） ①根據(jù)金屬活動(dòng)性中銅不與稀鹽酸反應(yīng)解答；②根據(jù)反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量求出消耗硫酸的質(zhì)量和生成硫酸鋅的質(zhì)量；③通過(guò)生成硫酸鋅的質(zhì)量求解反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）在

7、稀釋的過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為x，則37%x=110g×10%，x=29.7g ,那么濃鹽酸的體積=29.7g÷1.18g·mL-1=25.2mL；（2） ①30 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是30g-17g=13g； ②設(shè)反應(yīng)中消耗硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 13g x y x=19.6g y=32.2g 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100％=19.6%； 4．現(xiàn)有一家庭食用純堿樣品，其中含雜質(zhì)氯化鈉（不含其它雜質(zhì)），為了測(cè)定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，李明同學(xué)進(jìn)行了三次

8、實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)如下表： 完成下列計(jì)算（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）： （1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】（1）11.7%；（2）11.1%；（3）12.8% 【解析】由3次實(shí)驗(yàn)比較可知，第2次實(shí)驗(yàn)氯化鈣和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，設(shè)12g固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x ,100g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為m Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 106 111 117 100 X y m 10g ===

9、 得：x=10.6g，y=11.1g，m=11.7g， 故樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =11.7% 氯化鈣溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：11.1g11.1% 恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（11.7g+12g-10.6g）（100g+12g-10g）=12.8% 答：樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%，氯化鈣溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%，恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8%。 5．【 山東省臨沂市經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)2018屆九年級(jí)上學(xué)期期末】小紅同學(xué)取某地石灰石樣品12.5g進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不

10、參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20 20 生成氣體的總質(zhì)量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 請(qǐng)計(jì)算： （1）m的值； （2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （3）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 【答案】（1）3.3；（2）80% ；（3） 9.125% CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 73 44 x y 4.4g ，x=10

11、g ，y=7.3g 石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 100%=80%； 所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 100%= 9.125%。 答：（1） m值是3.3；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；（3）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.125%。 6．木炭粉還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實(shí)驗(yàn)室從該混合粉末中回收銅的方案如下： （1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng)①：____________________________________________； 反應(yīng)②：___________________________________________

12、_。 （2）反應(yīng)①所用的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%?，F(xiàn)要配制40 g 24.5%的硫酸，需______g 98%的硫酸和______g水。實(shí)際操作時(shí)，用10 mL量筒取98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)，請(qǐng)?jiān)趫D中表示出所取硫酸的體積_____。 （3）在進(jìn)行“反應(yīng)①”“反應(yīng)②”“反應(yīng)③” 的操作時(shí)，可將反應(yīng)物加入________(填儀器名稱(chēng))中，然后______________________(填操作)，使反應(yīng)充分進(jìn)行。 （4）試劑A可選用__________(填化學(xué)式)溶液。 （5）為了從混合粉末中回收更多的銅，可對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行修改和完善，你的建議是(提出一條即可)___

13、___________________________________________________。 【答案】 H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 10 30 所取硫酸的體積為5.4 mL(如右圖所示) 燒杯 用玻璃棒不斷攪拌 H2SO4 回收濾渣Ⅰ中的Cu 【解析】（1）稀硫酸與混合物中的鐵和氧化銅反應(yīng)，①：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；②氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)方程式為：H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O； （2）配制40 g 24.

14、5%的硫酸，需 98%的硫酸的質(zhì)量為x ，，x=10g；需要加入水的質(zhì)量為：40g-10g=30g；所取硫酸的體積為5.4 mL(如右圖所示) （3）燒杯可以做反應(yīng)容器，故可以將反應(yīng)物加入燒杯中，并用玻璃棒不斷的攪拌，使反應(yīng)充分進(jìn)行；（4）反應(yīng)2中過(guò)量的鐵粉可以與溶液中的硫酸銅反應(yīng)生成鐵和銅，故濾渣2中的主要成分是鐵和銅，由鐵和銅的混合固體中分離出銅，故需要加入的試劑是硫酸，化學(xué)式為H2SO4；（5）濾渣1中液含有部分銅，故可以回收利用濾渣1中的銅； 7．【 河南省商丘市柘城縣2017屆九年級(jí)下學(xué)期第四次模擬】如下圖裝置可用于氣體的吸收、檢驗(yàn)和分離等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）利用裝

15、置 A（其中液體試劑足量）可以將二氧化碳和一氧化碳的混合氣體進(jìn)行分離。首先打開(kāi)活塞 a，緩緩?fù)ㄈ牖旌蠚怏w，廣口瓶中觀察到的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；此時(shí)從導(dǎo)管 c 逸出的主要?dú)怏w是_________，為了檢驗(yàn)該氣體，將導(dǎo)管按 c-d-e-f-g 順序連接，B 處觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。 （2）實(shí)驗(yàn)中 A 和 C 兩處用到澄清石灰水，其中 A 處澄清石灰水的作用是___________ （3）裝置 C 中還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________ ；一段時(shí)間后，斷開(kāi) AB 裝置，關(guān)閉活塞 a，打開(kāi)

16、活塞 b，滴加足量的稀鹽酸，此時(shí)逸出的主要?dú)怏w是______________。 （4）現(xiàn)有36.5 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽定質(zhì)氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)，生成的氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%。請(qǐng)計(jì)算所得氯化鈣溶液的質(zhì)量是_____________。 【答案】 澄清石灰水變渾濁 Ca(OH)2 + C02 = CaCO3 + 2H20 CO 黑色固體變紅色 Cu0+C0 Cu+C02 吸收二氧化碳 將尾氣點(diǎn)燃 C02 50g Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O， ??????????????????73??? ?111 ???????????36.

17、5g×20%???x ， =11.1g， 所得氯化鈣溶液的質(zhì)量為：11.1g÷22.2%=50g， 答：所得氯化鈣溶液的質(zhì)量為50g。 8．【 黑龍江省哈爾濱市道里區(qū)2018屆九年級(jí)期末考試】實(shí)驗(yàn)室有一種黃銅樣品(只含銅和鋅)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成。同學(xué)們決定分成兩組，將黃銅樣品磨成粉末并平均分成兩份，兩組同學(xué)各13g,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示: 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，兩組同學(xué)將濾液A和濾液B倒入一個(gè)大燒杯中，并制得了一種不飽和溶液， 請(qǐng)回答下列問(wèn)題. （1）請(qǐng)寫(xiě)出第一組實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________ （2）請(qǐng)寫(xiě)出第一組實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量的X的比例式

18、_______ （3） 此黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比為_(kāi)_________ （4） 第二組試驗(yàn)后所得固體的質(zhì)量為_(kāi)________ （5）向?qū)嶒?yàn)后制得的不飽和溶液中加入115.6g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______ 【答案】 Zn+H2SO4==ZnS04+H2↑ 65/2==x/0.2g 1:1 12.9g 10% （2） 第一組實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)物質(zhì)是鋅。 設(shè)：第一組實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量的X，同時(shí)生成ZnSO4質(zhì)量為a Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 161 2 X a 0.2g 則有第一

19、組實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量的X的比例式：65/2==x/0.2g ； 解之得： x=6.5g，黃銅樣品中銅的質(zhì)量=13g-6.5g=6.5g，所以此黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比=6.5g:6.5g=1:1； a=16.1g （4） 設(shè)：6.5g的鋅與100g硫酸銅恰好完全反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為y,同時(shí)生成ZnSO4質(zhì)量為b CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 65 161 64 6.5g b y y=6.4g b=16.1g 第二組試驗(yàn)后所得固體的質(zhì)量=6.4g+6.5g=12.9g； （5）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20、×100%=10%。 9．【 江蘇省蘇州地區(qū)學(xué)校2017--2018第二學(xué)期初三化學(xué)3月月考】小明在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體沒(méi)有塞上瓶塞，于是他和他的同學(xué)一起對(duì)這瓶氫氧化鈉固體展開(kāi)探究，請(qǐng)你與他們一起進(jìn)行探究。 【提出問(wèn)題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)? 【猜想與假設(shè)】:①該氫氧化鈉沒(méi)有變質(zhì);②該氫氧化鈉部分變質(zhì);③該氫氧化鈉全部變質(zhì)。 【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取該氫氧化鈉固體樣品溶于水配成溶液A，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及解釋 （1）取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸; ___________ 猜想①不成

21、立 （2）另取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的氯化鈣溶液; ____________ 反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ______________ （3）將步驟（2）所得的混合液靜置，向上層清液中滴加無(wú)色的酚酞溶液。 溶液呈紅色 猜想 ________ 成立 【反思與交流】 （4）久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示) ___________________ 。 【探索與拓展】為進(jìn)一步探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度，小明稱(chēng)取18.6 g氫氧化鈉固體樣品放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸100 g，反應(yīng)后稱(chēng)得燒杯中溶液的質(zhì)量為114.2 g。 （5

22、）求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量(要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。____________。 （6）該氫氧化鈉的變質(zhì)程度(即變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù))為_(kāi)_____ 。 【答案】 有氣泡產(chǎn)生； 有白色沉淀生成； Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ② 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 10.6g 50% 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O；（5）反應(yīng)前總藥品的質(zhì)量為100g+18.4g=118.6g，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為114.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：118.6g-114.2g=4.4g設(shè)生成4.4g 的二氧化碳需要碳

23、酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g = x=10.6g （6）18.6g的樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為18.6g-10.6g=8g 設(shè)生成10.6g的碳酸鈉需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為y 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 80 106 y 10.6g = y=8g， 故變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=50%； 10．【 云南省昆明市官渡區(qū)2017年初中學(xué)業(yè)水平考試第二次模擬

24、】水與我們的生活息息相關(guān)。 （1）圖甲是電解水的裝置，a客產(chǎn)生的氣味是____________。電解水的化學(xué)方程為_(kāi)___________。 （2）圖乙是簡(jiǎn)易凈水器，可利用了活性炭的____________作用，除去水中的色素和異味。漂白粉可用于用水消毒，其有效成分為Ca（ClO）2，工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=X+Ca（ClO）2+2H2O，則X的化學(xué)式為_(kāi)____________。 （3）實(shí)驗(yàn)室配制50g16%的氯化鈉溶液，需要稱(chēng)量氯化鈉_________g，量取水時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)造成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___

25、______（填“偏小”“不變”或“偏大”），溶解時(shí)玻璃棒的作用是________。 【答案】 氫氣（H2） 2H2O2H2↑+ O2↑ 吸附 CaCl2 8 偏小 攪拌加速溶解 11．【 江蘇省姜堰區(qū)2018屆九年級(jí)上學(xué)期期末考試】用98%的濃硫酸配制500g10%的稀硫酸 （1）主要實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、_____________ 、稀釋、裝瓶貼簽。 （2）現(xiàn)提供下列儀器，配制過(guò)程中需用到的儀器有_____________（填序號(hào)） ①量筒 ②托盤(pán)天平 ③試管 ④燒杯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒 （3）某同學(xué)用玻璃棒分別蘸取濃硫酸和稀硫酸在白紙上寫(xiě)字(如下圖)，觀

26、察到濃硫酸能使白紙變黑，而稀硫酸不能。據(jù)此分析：由于二者的______________不同，因此性質(zhì)不完全相同。 （4）現(xiàn)取4g廢鐵屑與49g10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)（廢鐵屑中雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶水）。計(jì)算： ①?gòu)U鐵屑中鐵的質(zhì)量____________； ②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________。（精確到0.1） 【答案】 量取 ①④⑤⑥ 濃度（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)，合理即可） 2.8g 14.7% Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 56 98 152 2 X 4.9g y z 56/x=98/

27、4.9g x=2.8g 152/y=98/4.9g y=7.6g 2/z=98/4.9g z=0.1g 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 7.6g÷(2.8g+49g-0.1g)×100%=≈14.7% 答：①?gòu)U鐵屑中鐵的質(zhì)量2.8g；②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.7%。 12．小雪同學(xué)想制取“葉脈書(shū)簽”，需要50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）若用氫氧化鈉固體配制，需稱(chēng)取氫氧化鈉__________g。 （2）若用25%的氫氧化鈉溶液配制，需要25%的氫氧化鈉溶液__________g；蒸餾水__________mL。 （

28、3）在實(shí)驗(yàn)室配制氫氧化鈉溶液時(shí)，________(填“要”或“不要”)用到玻璃棒。 【答案】 5 20 30 要 【解析】（1）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，若用氫氧化鈉固體配制，需稱(chēng)取氫氧化鈉50g×10%=5g；（2）濃溶液稀釋為稀溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要25%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，則有5g=x×25%，解得x=20g，所以需要蒸餾水的質(zhì)量為50g-20g=30g；水的密度為1g/cm3，需要水30mL；（3）在實(shí)驗(yàn)室配制氫氧化鈉溶液時(shí)，需要玻璃棒攪拌加速氫氧化鈉的溶解。 13．某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生需要在實(shí)驗(yàn)室配制50 g 3%的氯化鈉溶液，回答下列問(wèn)題：

29、（1）若用氯化鈉固體配制該溶液，最后發(fā)現(xiàn)濃度偏大，原因可能是什么？(答一條即可) _________________ （2）若用稀釋濃溶液的方法來(lái)配制該溶液，則需要20%的氯化鈉溶液(密度為1.15 g/cm3)________ mL，用此法配制溶液的主要操作步驟有__________________________。 【答案】 量取溶劑水時(shí)，俯視讀數(shù) 6.52　 ①計(jì)算、②量取、③溶解、④裝瓶 【解析】（1）用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；或把量好的水倒入燒杯時(shí)，有少量水灑出，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，會(huì)使溶

30、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；（2）設(shè)需要20%的氯化鈉溶液的體積為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則50g×3%=1.15g/cm3×x×20%??????x≈6.52cm3(6.52mL)；用稀釋濃溶液的方法來(lái)配制該溶液，實(shí)驗(yàn)步驟是計(jì)算、量取、溶解、裝瓶。 14．將25 g KNO3溶于100 g水里，所得溶液分為五等份。 （1）每一份溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。 （2）向第一份溶液中加入15 g水后，溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。 （3）向第二份溶液中加15 g KNO3并全部溶解，所得溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。 （4）若將第三份溶液變?yōu)?0%的溶液，可采取的措施是__

31、_____。 （5）若將第四份溶液變?yōu)?0%的溶液，可加熱蒸發(fā)____水。(無(wú)KNO3晶體析出 【答案】 20% 12.5% 50% 加入25 g水 12.5 g 【解析】本題考查改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法及有關(guān)計(jì)算，明確溶液中的變化并學(xué)會(huì)利用溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系來(lái)列等式計(jì)算是解答的關(guān)鍵。 （1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%； （2）均分為五等份后，每份中有5g溶質(zhì)，20g溶劑．則向第一份溶液中加入15g水后，溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=12.5%； （3）向第二份溶液中加15gKNO3并全部溶解，所得溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：： ×100%=50%； （

32、4）將第三份溶液變?yōu)?0%的溶液，需加水，設(shè)：加水的質(zhì)量為x，則有 ×100%＝10% x=25g 需加入25g水； （5）設(shè)：蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，則×100%＝40% y=12.5g。 15．【 江蘇省蘇州市2017～2018學(xué)年第二學(xué)期初三化學(xué)期初測(cè)】某同學(xué)配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)用品．回答下列問(wèn)題： （1）該同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：①計(jì)算，②稱(chēng)量，③量取，④________(填步驟名稱(chēng))． （2）配制過(guò)程還缺少的一種玻璃儀器是__________(填名稱(chēng))． （3）計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量___g，稱(chēng)量時(shí)，NaCl應(yīng)

33、放在托盤(pán)天平的__盤(pán)(填左、右)上． （4）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對(duì)應(yīng)刻度線時(shí)，改用_______(填儀器名稱(chēng))滴加蒸餾水至刻度線． （5）若用俯視的方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)． 【答案】 溶解 玻璃棒 3 左盤(pán) 膠頭滴管 偏大 16．【 黑龍江省雞西市密山市2018屆九年級(jí)上學(xué)期期末考試】 某?；瘜W(xué)興趣小組進(jìn)行粗鹽（含有泥沙）提純實(shí)驗(yàn)，并利用所得精鹽配制100g 20%的氯化鈉溶液 實(shí)驗(yàn)一：如圖1是甲同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖． （1）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：

34、儀器A_____；儀器B_____ （2）操作①中的一處明顯錯(cuò)誤是_____． （3）操作⑤對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，停止加熱的恰當(dāng)時(shí)機(jī)是_____． （4）該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中缺少過(guò)濾操作，在此操作中玻璃棒的作用是_____． 實(shí)驗(yàn)二：乙同學(xué)用提純得到的精鹽配制100g 20%的氯化鈉溶液． （5）需稱(chēng)取氯化鈉_____g；水_____g （6）若其他操作均正確，采用如圖2所示觀察方式量取水，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填“＞”、“＜”或“=”）20%． 【答案】 酒精燈 燒杯 瓶塞沒(méi)有倒放 待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí) 引流 20 80 ＜ 【解析】（1）由圖示可知，標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)A是酒精燈，B是燒杯；（2）取用固體粉末狀藥品時(shí)，應(yīng)用藥匙取用，瓶塞要倒放，圖中瓶塞沒(méi)有倒放；（3）蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干；（4）該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中缺少過(guò)濾操作，在此操作中玻璃棒的作用是引流；（5）實(shí)驗(yàn)室配制100g20%的氯化鈉溶液，需稱(chēng)取氯化鈉的質(zhì)量是：100g×20%=20g；水的質(zhì)量是100g﹣20g=80g；（6）若其他操作均正確，采用如圖2所示觀察方式量取水，即仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。 16