2019年初中化學人教版九年級上學期 第五單元課題3 利用化學方程式的簡單計算B卷.doc

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2019年初中化學人教版九年級上學期 第五單元課題3 利用化學方程式的簡單計算B卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 基礎鞏固 (共10題；共40分) 1. （2分）（2015?眉山）往200g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉．己知反應的先后順序和化學方程式分別為：2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應后剩余固體質(zhì)量關系．則下列說法不正確的是（ ） A . B點后溶液的顏色為藍色 B . D點對應縱坐標為6.4 C . 該200g溶液中的CuCl2質(zhì)量分數(shù)為6.75% D . 取DE兩點間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生 2. （2分）下列圖示，能正確反映化學反應原理的是（ ） A . 等質(zhì)量的鋁和鋅與等質(zhì)量分數(shù)、足量的稀硫酸反應 B . 向氫氧化鈉溶液中滴加水 C . 向硫酸銅溶液中加入適量的鐵粉 D . 在密閉容器中一定質(zhì)量的碳粉與足量氧氣充分燃燒 3. （2分）下圖表示氯酸停和二氧化錳混合受熱至完全反應的過程中某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是（ ） A . 剩余固體的質(zhì)量 B . 生成氧氣的質(zhì)量 C . 固體中二氧化錳的質(zhì)量 D . 氯酸鉀的質(zhì)量 4. （2分）現(xiàn)有 a、b 兩份質(zhì)量相等的固體，其中 a 為純凈的氯酸鉀，b 為氯酸鉀和 二氧化錳的混合物，同時加熱制氧氣.當 a、b 完全反應后，得到的氣體與 時間關系正確的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分）人體缺少鈣元素會影響健康，因此每日需攝入足夠的鈣。市場上某鈣制劑的說明書如圖所示，請仔細閱讀，并進行計算。 （1）葡萄糖酸鈣的相對分子質(zhì)量為________。 （2）葡萄糖酸鈣中氫、氧元素的質(zhì)量比為________。 （3）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是________。(精確到0.1%) （4）按用量服用每天攝入鈣元素的質(zhì)量是________mg。（精確皮0.1mg）。 6. （2分）化學興趣小組取26g石灰石樣品(雜質(zhì)不參加反應，也不溶于水)放在燒杯中，向其中加入90g稀鹽酸，恰好完全反應，反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g，計算： （1）生成二氧化碳的質(zhì)量是________。 （2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是________。 7. （3分）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，某次實驗中固體的質(zhì)量變化如下 試計算 （1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？________ （2）生成的氯化鉀是多少？________ （3）參加反應的氯酸鉀質(zhì)量是多少？________ 8. （10分）某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺(如圖所示)的溶液.為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),他取出25g該溶液,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液.反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaOH溶液質(zhì)量的關系如圖所示.請計算此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù). 9. （5分）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28g制取氧氣，完全反應后剩余固體質(zhì)量為18.4g，請計算： （1）生成氧氣的質(zhì)量________； （2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量________。 10. （10分）養(yǎng)魚缸中每升水的溶氧量低于0.003g時，魚就會死亡。過氧化鈣(CaO2)是一種增氧劑，其反應原理是2CaO2＋2H2O = 2Ca(OH)2＋O2↑，現(xiàn)將2.88g過氧化鈣放入盛有200升水的魚缸中。請計算： （1）CaO2中Ca為+2價，則O的化合價。 （2）當過氧化鈣完全反應后，可得氧氣多少克？ 二、 強化提升 (共5題；共21分) 11. （2分）下列圖像能正確反映對應變化關系的是（ ） A . 20℃時向一定量硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀固體 B . 將等質(zhì)量的鐵片和鐵片投入到足量稀硫酸中 C . 用酒精燈加熱一定量的高錳酸鉀固體 D . 向盛有少量二氧化錳的燒杯中加入一定量H2O2溶液 12. （6分）氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣，已知反應前混合物共15.5g，反應完全后剩余固體10.7g，問分解出氧氣多少克？剩余固體混合物中二氧化錳多少克？（友情提示：化學方程式為2KClO32 KCl + 3O2↑） 13. （5分）長久使用熱水壺底部有層水垢，主要成分為CaCO3和Mg（OH)2 ， 某學校化學研究小組的同學通過實驗測定水垢中CaCO3的含量：將過量的稀鹽酸加入到200g水垢中，把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的NaOH溶液吸收，同時測量3min鐘內(nèi)NaOH溶液增加的質(zhì)量，結果如下表： 時間/s 0 30 60 90 120 150 180 質(zhì)量/g 0 30 50 60 66 66 66 （1）寫出CO2被足量的NaOH溶液吸收時，發(fā)生的化學反應方程式________。 （2）從表格中可以看出，200g水垢與鹽酸反應生成的CO2最多是________g （3）計算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程 14. （3分）為了測定某生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，某實驗小組用130g生理鹽水與一定質(zhì)量的硝酸銀溶液恰好完全反應后過濾，得到濾渣2．87g，求該生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少? 15. （5分）化學與人類生產(chǎn)生活息息相關。 （1）下列物質(zhì)的性質(zhì)與應用關系錯誤的是_____。 A . 氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來除油污 B . 人體缺少必需微量元素會得病，應合理補充微量元素 C . 中和反應生成鹽和水，那么生成鹽和水的反應一定是中和反應 D . 熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤 （2）興趣小組的同學借助無色酚酞溶液驗證氫氧化鈉和鹽酸確實發(fā)生了反應，反應后溶液呈無色，甲同學認為氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，乙同學認為甲同學的說法不準確，你覺得呢？說出你的猜想，并證明________。 （3）為探究一氧化碳還原氧化鐵的實驗，同學們設計如圖的實驗，并查閱了相關資料，仔細思考，回答下列問題。 （查閱資料）草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：H2C2O4?3H2O CO2↑+CO↑+4H2O （問題討論） ①D裝置的化學反應方程式為________。 ②進入D裝置的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C裝置中的試劑依次是________、________ （填名稱）。 ③請指出上述實驗裝置的一個明顯缺陷，怎樣改進實驗裝置________。 （4）將10g的銅一鋅合金放入試管中，向其中加入49g質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，恰好完全反應，求：①生成氫氣的質(zhì)量________。②樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)________。 三、 真題演練 (共5題；共11分) 16. （2分）三硝基胺[N(NO2)3]可用作火箭的燃料，下列關于三硝基胺的說法正確的是（ ） A . 三硝基胺由三種元素組成 B . 三硝基胺中氮、氧元素的質(zhì)量比為7：1 C . 三硝基胺的相對分子質(zhì)量為150 D . 一個三硝基胺分子中含有10個原子 17. （2分）推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（ ）。 A . 溶液是均一、穩(wěn)定的物質(zhì)，則均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液 B . 稀有氣體的原子（氦除外）的最外層電子數(shù)為8，則最外層電子數(shù)為8的微粒一定是稀有氣體的原子 C . 根據(jù)化學方程式 可推知X化學式為N2。 D . 某物質(zhì)完全燃燒生成二氧化硫和水，可推知該物質(zhì)中一定含有氫，硫，氧元素 18. （1分）現(xiàn)將一氧化碳和二氧化碳的混合氣體10g，通入灼熱的足量氧化銅中完全反應得到銅6.4g，求原混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量分數(shù)？（假設能反應的氣體全部參加反應）________ 19. （2分）如圖為某鈣片的商品標簽，請根據(jù)標簽的有關信息完成各題。 （1）主要成分碳酸鈣(CaCO3)由________種元素組成。 （2）碳酸鈣中鈣、碳、氧元素的質(zhì)量比為________。 （3）某兒童按標簽用量服藥，每天補充鈣元素的質(zhì)量是________g。 20. （4分）欲測定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器。 （1）你認為能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的是________合金。 （2）取該合金的粉末50 g加入該稀鹽酸充分反應，所加稀鹽酸與生成氣體的質(zhì)量關系如圖所示。 ①生成氣體的質(zhì)量為________g。 ②請計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。________. 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 基礎鞏固 (共10題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 5-2、 5-3、 5-4、 6-1、 6-2、 7-1、 7-2、 7-3、 8-1、 9-1、 9-2、 10-1、 10-2、 二、 強化提升 (共5題；共21分) 11-1、 12-1、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 三、 真題演練 (共5題；共11分) 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、