高中化學學業(yè)水平測試知識點歸納.doc

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廣東省高中化學學業(yè)水平考試應知應會知識點 一、 元素化合物： (一)、鹵族元素 1. 遇淀粉變藍的物質 I2（碘水、碘酒） 2. 使淀粉—KI溶液變藍的物質 Cl2 3. 最強的含氧酸 HClO4 4. 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF 5. 描述下列實驗現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙 （2）H2在Cl2中燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰 （3）CH4與Cl2混合光照 ，黃綠色變淺，瓶內壁有油狀液滴 6. 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2 7. 檢驗Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 （二）、氧族元素 1、 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復現(xiàn))、Cl2（顏色不可復現(xiàn)） 2、 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2、SO2 3、 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā) 4、 檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4 5、 檢驗SO42— 先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 （三）、氮族元素 1、 常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2 2、 在放電情況下才發(fā)生反應的兩種氣體 N2與O2 3、 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO 4、 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、 5、 造成光化學煙霧的污染物 NO2 6、 極易溶于水形成噴泉的氣體 NH3、HCl 7、 溶于水顯堿性的氣體 NH3 8、 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 NH3 9、 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙：NH3遇HCl 10、 某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體 氣體一定是NH3；溶液一定含NH4+ 11、 檢驗某白色固體是銨鹽的方法 加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。 12、 濃硝酸的特性 不穩(wěn)定易分解、強氧化性、易揮發(fā) 13、 王水的成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、鉑） 14、 能使蛋白質變黃的物質 濃硝酸 15、 火柴盒側面的涂料 紅磷 （四）、碳族 1、制造計算機芯片和太陽能電池的是晶體硅 2、制造光導纖維的原料 SiO2 3、不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3） （五）、堿金屬 1、 Na+的焰色：黃色； K+的焰色：紫色（隔藍色鈷玻璃觀察） 2、 鈉與水反應的現(xiàn)象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發(fā)出咝咝的聲響，反應后滴入酚酞溶液變紅。 3、 能與Na2O2反應的兩種物質 H2O、CO2 4、 治療胃酸過多的藥品 Al（OH）3 NaHCO3 5、 堿金屬單質與鹽溶液反應 (無法置換金屬) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 6、 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解 7、 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化 NaHCO3加熱生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3 Al、Mg、Fe金屬 1、 常用作凈水劑的物質 明礬、Al(OH)3 2、 常用作耐火材料的物質 Al2O3、MgO 3、 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S、 (NH4)2CO3、NH4HCO3 4、 紅褐色的沉淀 Fe(OH)3 5、 紅棕色的固體 Fe2O3 6、 能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬、兩種酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸 有色物質 1、 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 2、 淡黃色的固體 Na2O2、S、 3、 水溶液顯藍色的 含Cu2+的溶液 4、 水溶液顯黃色的 含F(xiàn)e3+的溶液 氣體小結 1、 有毒的氣體 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 2、 有刺激性氣味的氣體 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 3、 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體 HCl 4、 不溶于水（能用排水法收集）的氣體 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4 5、 不能用排氣法收集的氣體 NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣相近） 6、 溶于水顯酸性的氣體 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅） Cl2（使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色） 7、 溶于水顯堿性的氣體 NH3 8、 不能用濃硫酸干燥的氣體 NH3（HI、HBr） 9、 能用堿石灰干燥的氣體NH3 不能用堿石灰干燥的氣體：酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2） 與酸堿和水反應小結 1、 金屬與酸反應產(chǎn)生氣體情況：（1） 與酸反應產(chǎn)生H2，活動性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸 （2） 與酸反應產(chǎn)生SO2， Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸 （3） 與酸反應產(chǎn)生NO2 ，Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸 （4） 與酸反應產(chǎn)生NO，Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸 2、 常溫下與水反應產(chǎn)生H2的：K、Na；產(chǎn)生O2的Na2O2、F2；產(chǎn)生C2H2的CaC2 3、 既能與鹽酸又能與NaOH反應的物質Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO3 4、 既不溶于水、又不溶于強酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 5、 不能與水反應的酸性氧化物SiO2；能與水反應的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3等 6、 能與水反應的堿性氧化物Na2O、CaO 其它 1、 敞口放置質量會增加的溶液：濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）；敞口放置質量會減少的溶液：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)） 2、 常采用電解法冶煉的金屬K、Ca、Na、Mg、Al；常采用熱還原法冶煉的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常采用熱分解法冶煉的金屬Hg、Ag 。 3、 合金的定義和性質 兩種或以上金屬或金屬與非金屬組成具有金屬特性的 ；硬度比組分金屬高，熔點比各組分低。 4、 與環(huán)境保護有關的知識：(1)酸雨： SO2 (2)溫室效應：CO2 (3)光化學煙霧： NO2 (4)破壞臭氧層：氟氯烴(5)白色污染：塑料袋(6)水體富氧化（藻類瘋長）：含磷洗衣粉(7)能保護環(huán)境的最好燃料：H2 5、 常見的漂白劑 （1）將有色物質氧化的：氯水（實為HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（與有色物質結合成不穩(wěn)定無色物）（3）活性炭：吸附漂白（物理變化） 二、有機化學： 1、 檢驗酒精中是否含水： 無水CuSO4，變藍 2、 能使溴水褪色的： 烯 3、 能使KMnO4酸性溶液褪色的： 烯、乙醇（苯、烷不能） 4、 能發(fā)生加聚反應的 含C=C雙鍵的（如烯） 5、 能發(fā)生酯化反應的是： 醇和酸 5、 屬于天然高分子的是： 淀粉、纖維素、蛋白質 9、 屬于三大合成材料的是： 塑料、合成橡膠、合成纖維 10、 能發(fā)生皂化反應的是： 油脂 11、 水解生成氨基酸的是： 蛋白質 12、 水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是： 淀粉、纖維素、麥芽糖 13、 能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的是： 乙酸 14、 有毒的物質是： 甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽) 15、 能與Na反應產(chǎn)生H2的是： 含羥基的物質（如乙醇、乙酸） 16、 能發(fā)生水解的是： 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質 17、 能還原成醇的是： 醛 18、 能作植物生長調節(jié)劑、水果催熟劑的是： 乙烯 19、 能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是： 乙烯的產(chǎn)量 20、不能水解的糖： 單糖（如葡萄糖） 21、 能發(fā)生銀鏡反應的：（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的） 醛、葡萄糖、麥芽糖 22、 不溶于水的有機物： 液態(tài)烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯 油脂 23、 易溶于水的有機物： 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 24 、寫出下列分子中含有的官能團的名稱、結構簡式：(1)乙醇：羥基—OH（2）乙醛：醛基—CHO（3）乙酸：羧基—COOH （4）硝基苯：硝基—NO2 25、寫出下列有機反應類型：（1） 甲烷與氯氣光照反應：取代；（2） 從乙烯 制聚乙烯：加聚；（3） 乙烯使溴水褪色： 加成；（4）從乙醛制乙醇： 還原； （5）從乙酸制乙酸乙酯： 酯化；（6） 油脂的硬化：水解（7） 從乙烯制乙醇：加成 26、 能使蛋白質發(fā)生鹽析的兩種鹽 Na2SO4、(NH4)2SO4 27、寫出下列通式：（1）烷：CnH2n+2；（2）烯：CnH2n； 三、化學實驗： 1、 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器： 試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙 2、 需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器： 燒杯、燒瓶、錐形瓶 3、 用固—固加熱裝置制取的氣體O2、NH3；用固—液加熱裝置制取的氣體：Cl2、用固—液不加熱裝置制取的氣體：H2、CO2 4、 制取以下氣體需要加熱的：（1） 用MnO2與濃HCl制Cl2（2） 用乙醇和濃H2SO4制C2H4（3） 用KClO3和MnO2制O2（4） 用Cu和稀HNO3制NO（5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3 制取以下氣體不需要加熱的： （1） Zn和稀H2SO4制H2（2）CaCO3和稀HCl制CO2 （3）Cu和濃HNO3制NO2 5、 需要保存在棕色瓶中的物質： 氯水、濃硝酸、AgNO3 6、 一元強酸與一元一元強堿恰好中和的計算公式（求未知堿濃度） C(酸)V(酸)＝C(堿)V(堿) 四、物質結構： 1、 原子核內無中子的原子： 氫（ H） 2、 形成化合物種類最多的元素： 碳 3、 地殼中含量前三位的元素： O、Si、Al 4、 大氣中含量最多的元素： N 5、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C；最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）：O 。 6、 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg 7、 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素N、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素：F 8、 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素：Al 9、 核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C；核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素O 10、 X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2 H2O、H2O2 元素周期律和元素周期表： ⅠA H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 同一周期：從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增強 如：金屬性：Na>Mg>Al，非金屬性：SiCl>Br>I 7．離子化合物：含有離子鍵的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl。 8．共價化合物：只含有共價鍵的化合物，如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4 。 9．極性鍵:兩個不同種原子形成的共價鍵，如HCl、CO，CH4 、NaOH中H-O鍵。 10．非極性鍵兩個同種原子形成的共價鍵，如H2、O2，Na2O2中的O－O鍵 11．微粒半徑大小比較規(guī)律： （1） 同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右漸小。 如：Na >Mg >Al >Si ； Na+ >Mg2+ >Al3+ （2）同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大。 如：Li < Na < K ； F- < Cl- < Br- （3） 核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小。O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+ （核外都是10個電子）;S2- > Cl- > K+ > Ca2+（核外都是18個電子）. 五、俗名總結： 1、 甲烷： 沼氣、天然氣的主要成分 10、NaHCO3 ：小蘇打 2、 乙炔： 電石氣 11、CuSO45H2O 膽礬、藍礬 3、 乙醇： 酒精 12、SiO2 ：石英、硅石 4、 丙三醇： 甘油 13、CaO： 生石灰 5、乙酸： 醋酸 14、Ca(OH)2 ：熟石灰、消石灰 6、三氯甲烷： 氯仿 15、CaCO3 ：石灰石、大理石 7 、NaCl： 食鹽 16、Na2SiO3水溶液： 水玻璃 8 、NaOH： 燒堿、火堿、苛性鈉 17、KAl(SO4)212H2O： 明礬 9、 Na2CO3 ：純堿、蘇打 18、CO2固體： 干冰。 常見強酸：H2SO4、HNO3、HCl 常見強堿：Ba（OH）2、NaOH、KOH、Ca(OH)2 弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、、HF、H2SO3 弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)3 常見的放熱反應有：①燃燒反應；②化合反應；③金屬與酸的反應；④酸堿中和反應 常見的吸熱反應有：①電離和水解；②分解；③制水煤氣；④CO2＋C＝2CO 原電池形成的條件（1）有閉合回路 （2） 有活動性不同的兩個電極 （3） 電解質溶液 原電池的原理是 將化學能轉化為電能 原電池負極的判斷方法，金屬活潑性 強 是負極。 銅鋅原電池中 鋅 是負極， 銅 是正極。寫出電極方程式：負極 Zn—2e-=Zn2+ 正極 2H++2e-=H2↑ ?？偟姆匠淌? Zn+2H+=Zn2++H2↑ 。 氧化還原反應 定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應 本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價的升降 氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原（還原產(chǎn)物） 還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化（氧化產(chǎn)物） 口訣：得——低——(被)還原——氧化劑 失——升——(被)氧化——還原劑 四種基本反應類型和氧化還原反應關系： 氧化還原反應 置換 化合 分解 復分解 3、金屬活動性順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 還 原 性 逐 漸 減 弱 放熱反應和吸熱反應 化學反應一定伴隨著能量變化。 放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應 常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應 吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應 常見的吸熱反應：Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應 C、CO、H2還原CuO 化學反應速率 ①定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t ②影響化學反應速率的因素： 濃度：濃度增大，速率增大 溫度：溫度升高，速率增大 壓強：壓強增大，速率增大(僅對氣體參加的反應有影響) 催化劑：改變化學反應速率 其他：反應物顆粒大小，溶劑的性質 離子反應 定義：有離子參加的反應 電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物 非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物 離子方程式的書寫： 第一步：寫，寫出化學方程式 第二步：拆，易溶于水、易電離的物質拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：刪。刪去前后都有的離子 第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒 離子共存問題判斷： ①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-)； ②是否生成弱電解質(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ④是否發(fā)生氧化還原反應(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-) 強電解質：HCl、H2SO4、NaCl等 電解質 化合物 弱電解質：CH3COOH、NH3H2O等 非電解質：酒精、蔗糖等 化學計量在實驗中的應用 n、N、NA之間的關系： n、m、M之間的關系： n= n= 標準狀況（0℃，101Pa）下，氣體： 溶液中n（B）、c（B）、V的關系： n= Vm=22.4L/mol c（B）= 溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例 溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水