廣東省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第三部分考前第5天 常見金屬元素單質(zhì)及其重要化合物課件

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1、考前第考前第5天天常見金屬元素單質(zhì)及其重要化合物常見金屬元素單質(zhì)及其重要化合物主干知識(shí)主干知識(shí)1鈉及其重要化合物的轉(zhuǎn)化鈉及其重要化合物的轉(zhuǎn)化2鋁及其重要化合物的轉(zhuǎn)化鋁及其重要化合物的轉(zhuǎn)化3鐵及其重要化合物的轉(zhuǎn)化鐵及其重要化合物的轉(zhuǎn)化4銅及其重要化合物的轉(zhuǎn)化銅及其重要化合物的轉(zhuǎn)化易錯(cuò)易混易錯(cuò)易混1鈉在過量氧氣中燃燒生成鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或，在適量或少量氧氣中燃燒生成少量氧氣中燃燒生成Na2O。分析分析:鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，將金鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中，在空氣或氧氣中燃燒生成燃燒生成N

2、a2O2。2鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。分析：分析：鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，如果加熱氧化膜會(huì)被破壞，反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，如果加熱氧化膜會(huì)被破壞，反應(yīng)會(huì)劇烈進(jìn)行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致；會(huì)劇烈進(jìn)行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致；鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時(shí)會(huì)劇烈反應(yīng)?；?，加熱時(shí)會(huì)劇烈反應(yīng)。3金屬的

3、還原性與金屬元素在化合物中的化合金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價(jià)有關(guān)。價(jià)有關(guān)。分析：分析：在化學(xué)反應(yīng)中，金屬的還原能力與金屬在化學(xué)反應(yīng)中，金屬的還原能力與金屬失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數(shù)目失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數(shù)目無關(guān)，即與化合價(jià)無關(guān)。無關(guān)，即與化合價(jià)無關(guān)。4金屬氧化物就是堿性氧化物。金屬氧化物就是堿性氧化物。分析分析:金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，有的金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，有的是酸性氧化物，如是酸性氧化物，如Mn2O7；有的是兩性氧化物，；有的是兩性氧化物，如如Al2O3；有的是過氧化物，如；有的是過氧化物，如Na2O2。5混淆金屬氫氧化物的溶解性

4、與熱穩(wěn)定性的內(nèi)混淆金屬氫氧化物的溶解性與熱穩(wěn)定性的內(nèi)在聯(lián)系。在聯(lián)系。分析分析:易溶于水的金屬氫氧化物受熱難分解，難易溶于水的金屬氫氧化物受熱難分解，難溶于水的金屬氫氧化物受熱易分解。溶于水的金屬氫氧化物受熱易分解。6忽視鐵與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物量的關(guān)忽視鐵與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物量的關(guān)系。系。分析分析:鐵與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，如果鐵足量，開始生鐵與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，如果鐵足量，開始生成成Fe(NO3)3和和NO2，隨著硝酸濃度的減小，還，隨著硝酸濃度的減小，還原產(chǎn)物變?yōu)樵a(chǎn)物變?yōu)镹O，當(dāng)硝酸完全反應(yīng)后，過量的鐵，當(dāng)硝酸完全反應(yīng)后，過量的鐵與與Fe(NO3)3反應(yīng)生成反應(yīng)生成Fe(NO3)2。本部分內(nèi)容講解結(jié)束本部分內(nèi)容講解結(jié)束按按ESC鍵退出全屏播放鍵退出全屏播放