高二化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)熱的計算》教案（新人教版必修1）2
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111 【教學(xué)設(shè)計】 學(xué)校：臨清實(shí)驗(yàn)高中 學(xué)科：化學(xué) 編寫人：李寧 審稿人：李麗 選修四 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算（1） 一、教材分析： 前面學(xué)生已經(jīng)定性地了解了化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，通過實(shí)驗(yàn)感受到了反應(yīng)熱，并且了解了物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生能量變化與物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系，及燃燒熱的概念。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)介紹了蓋斯定律，并從定量的角度來進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)伴隨的熱效應(yīng)。本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：第一部分，介紹了蓋斯定律。教科書以登山經(jīng)驗(yàn)“山的高度與上山的途徑無關(guān)”，淺顯地對特定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行形象的比喻，幫助學(xué)生理解蓋斯定律。然后再通過對能量守恒定律的反證來論證蓋斯定律的正確性。最后通過實(shí)例使學(xué)生感受蓋斯定律的應(yīng)用，并以此說明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。第二部分，利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算，通過三道不同類型的例題加以展示。幫助學(xué)生進(jìn)一步鞏固概念、應(yīng)用定律、理解熱化學(xué)方程式的意義。 二、教學(xué)目標(biāo)： 1．知識目標(biāo)：①理解并掌握蓋斯定律； ②能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題； ③初步學(xué)會化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計算。 2．能力目標(biāo)：通過運(yùn)用蓋斯定律求有關(guān)的反應(yīng)熱，進(jìn)一步理解反應(yīng)熱的概念 3．情感態(tài)度和價值觀目標(biāo)：通過實(shí)例感受蓋斯定律，并以此說明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要作用 三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：蓋斯定律 四、學(xué)情分析：注意引導(dǎo)學(xué)生準(zhǔn)確理解反應(yīng)熱、燃燒熱、蓋斯定律等理論概念，熟悉熱化學(xué)方程式的書寫，重視概念和熱化學(xué)方程式的應(yīng)用。 五、教學(xué)方法：讀、講、議、練，啟發(fā)式，探究式相結(jié)合 六、課前準(zhǔn)備：學(xué)生課前自學(xué)填寫學(xué)案 七、課時安排：1課時 八、教學(xué)過程 （一）預(yù)習(xí)檢查，總結(jié)疑惑 （二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo) 某些物質(zhì)的反應(yīng)熱，由于種種原因不能直接測得，只能通過化學(xué)計算的方式間接獲得。在生產(chǎn)中，對燃料的燃燒、反應(yīng)條件的控制以及廢熱的利用，也需要反應(yīng)熱計算，為方便反應(yīng)熱計算，我們來學(xué)習(xí)蓋斯定律。 （三）合作探究，精講點(diǎn)撥 1、蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱相同。換句話說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 思考：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？ 歸納總結(jié)：反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個途徑： ①由A直接變成D，反應(yīng)熱為△H； ②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3. 如下圖所示： 則有△H=△H1+△H2+△H3 [過渡]蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但利用蓋斯定律不難間接計算求得。 2、應(yīng)用：通過蓋斯定律可以計算出一些不能直接測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。 例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol 求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反應(yīng)熱△H3 解法一：虛擬路徑法 △H1=△H2+△H3 △H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol 解法二：加減法 ①- ②= ③ △H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol （四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測： 1．已知： H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol 則：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝ ＝ kJ/mol 【分析】： 根據(jù)蓋斯定律，則 △H＝△H1＋△H2＝－241.8kJ/mol＋(－44.0kJ/mol)＝－285.8kJ/mol 2．已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為： CuSO4?5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol 室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則（A ） A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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