專題練習(一) 中和滴定及應用拓展

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1、 專題練習（一） 中和滴定及應用拓展 班級 座號 姓名 成績 【中和滴定】1．滴定分析法又叫容量分析法，是一種重要的定量分析法。這種方法是將一種已知準確濃度的試劑通過滴定管滴加到被測物質的溶液中，直到所加試劑與被測物質恰好完全反應，然后求出被測物質的組分含量。酸堿中和滴定是重要的滴定分析實驗。 Ⅰ.(1)現(xiàn)用已知濃度的NaOH溶液，用中和滴定法去測定未知濃度的CH3COOH溶液，實驗步驟如下，請?zhí)顚懹嘘P內容： ①將酸式滴定管洗凈后，每次用3～4 mL待測醋酸溶液潤洗2～3次，然后加入待測醋酸至0刻度以上。

2、把滴定管夾在滴定管夾上，轉動活塞，放出少量溶液，使滴定管_____________，并使液面達到____________，記錄初讀數(shù)。 ②用相似的方法在堿式滴定管中加入標準NaOH溶液，并調節(jié)好液面。 ③在酸式滴定管內取V mL的待測醋酸移到洗凈的錐形瓶中，加2～3滴________作指示劑。 ④用標準NaOH溶液滴定待測醋酸。左手__________________，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動錐形瓶，兩眼注視__________，當溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色，表示達到滴定終點，記錄終讀數(shù)。 ⑤重復上述實驗步驟。 (2)指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍，

3、其選擇標準是__________________________。 (3)已知標準NaOH溶液的濃度為0.100 0 mol·L－1，所取待測醋酸的體積V均為20.00 mL。實驗過程記錄的數(shù)據(jù)如下表，求待測醋酸的物質的量濃度__________。 滴定前 第一次 終點 第二次 終點 第三次 終點 堿式滴定管 液面刻度 0.10 mL 19.12 mL 18.15 mL 19.08 mL Ⅱ.(1)DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)因為可以準確測量溶液的pH而在中和滴定的研究中應用越來越廣泛深入。某學習小組利用DIS系統(tǒng)測定NaOH滴定同濃度HCl、CH3COOH的pH變化

4、曲線分別如下，你能從中得到的信息有(寫出2條信息)： ①_____________________________________________________________________； ②___________________________________________________________。 (2)下圖是NaOH滴定磷酸的pH變化曲線圖，已知曲線右端NaOH已過量。 ①寫出第一次滴定突躍前反應的離子方程式_____________________； ②你認為曲線中沒有第三個突躍的可能原因是________。 A．磷酸是二元酸，只有二個突躍 B．到第

5、二個突躍后，溶液堿性已較強，滴定過程中溶液堿性變化不大了 C．磷酸濃度不夠大，不能出現(xiàn)第三個突躍 D．NaOH溶液量不足，在第三個突躍前已消耗完 E．第三次滴定突躍范圍太窄，不明顯 【沉淀滴定】2．莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl－的濃度。已知： 銀鹽 性質 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 顏色 白 淺黃 白 磚紅 白 溶解度(mol·L－1) 1.34×10－6 7.1×10－7 1.1×10－8 6.5×10－5 1.0×10－6 (1)

6、滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________。 (2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是__________。 A．NaCl B．BaBr2 C．Na2CrO4 剛好達到滴定終點時，發(fā)生的離子反應方程式為_________________________。 【氧化還原滴定】3．KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示： ①

7、稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，在70～80 ℃條件下用基準試劑(純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質)溶液標定其濃度。 請回答下列問題： (1)準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。 (2)在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用________(填序號)。 A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．濃鹽酸 D．Na2SO3 (3)若

8、準確稱取W g你選的基準試劑溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。 (4)若用放置兩周的KMnO4標準溶液去測定水樣中Fe2＋的含量，測得的濃度值將______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 【鞏固練習】4．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種橘黃色晶體，可用作有機合成催化劑、實驗室制純凈的N2及Cr2O3等。實驗室可由工業(yè)級鉻酸鈉(Na2CrO4)制取重鉻酸銨。有關物質的溶解度如圖所示。 實驗步驟如下： 步驟1：將鉻酸鈉溶于適量的

9、水，加入一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉。 步驟2：將上述溶液蒸發(fā)結晶，并趁熱過濾。 步驟3：將步驟2得到的晶體再溶解，再蒸發(fā)結晶并趁熱過濾。 步驟4：將步驟2、3得到的濾液冷卻至40 ℃左右進行結晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體。 步驟5：將步驟4得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質的量之比1∶2溶于適量的水中，加熱至105～110 ℃，讓其充分反應。 (1)步驟1是一個可逆反應，該反應的離子方程式為 。 (2)步驟2、3的主要目的是__________________________________。 (3)步驟

10、4在40 ℃左右結晶，其主要目的是 。 (4) 步驟5獲得(NH4)2Cr2O7還需補充的操作有_____ 。 (5)(NH4)2Cr2O7受熱分解制取Cr2O3的化學方程式為 。 (6)對上述產品進行檢驗和含量測定。 ①檢驗產品中是否含有K＋的實驗方法是 。 ②為了測定上述產品中(NH4)2Cr2O7的含量，稱取樣

11、品0.150 0 g，置于錐形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10 min，然后加150 mL蒸餾水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00 mL，則上述產品中(NH4)2Cr2O7的純度為 (假定雜質不參加反應，已知：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O，I2＋2S2O===2I－＋S4O；N-14，H-1，Cr-52，O-16） 【鞏固練習】5.實驗室常利用甲醛

12、法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4NH4++6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋????[滴定時，1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗： 步驟I?? 稱取樣品1.500g。 步驟II? 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。 步驟Ⅲ? 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。 (1) 根據(jù)

13、步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù) (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 (填 “偏大”、“偏小”或“無影響”) ③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察（??? ） A.滴定管內液面的變化?? B.錐形瓶內溶液顏色的變化 ④滴定達到終點時，酚酞

14、指示劑由???????色變成???????色。 (2)滴定結果如下表所示： (2) 滴定次數(shù) 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質量分數(shù)為?????? 專題練習（一）中和滴定及應用拓展 1.?、?(1)①尖嘴內充滿溶液　0或0刻度以下　③酚酞溶液?、軘D壓堿式滴定管玻璃球　錐形瓶中溶液顏色的變化 (2)指示劑的變色范圍在滴定

15、突躍范圍內 (3)0.095 00 mol·L－1 Ⅱ.(1)①起點pH不同，鹽酸的小，醋酸的大　②均有一個pH突躍?、埯}酸中開始pH上升慢，突躍前突然變快，醋酸中開始pH上升快，突躍前pH上升變慢(任選兩條) (2)①H3PO4＋OH－===H2PO＋H2O?、贐E 2(1)滴入最后一滴標準溶液，生成磚紅色沉淀 (2)C　2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓ 3.(1)酸式滴定管　(2)A　(3)　(4)偏高 4.(1)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O (2)除去硫酸鈉雜質　(3)盡量使Na2SO4不析出 (4)冷卻結晶、過濾、冰水洗滌及干燥 (5)(NH4)2Cr2O7Cr2O3＋N2↑＋4H2O (6)①用潔凈的鉑絲在酒精燈外焰上灼燒至無色，然后沾取晶體或蘸其溶液少許，在酒精燈外焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察，若火焰顯紫色說明含有K＋，否則不含?、?4.00% 5.(1)①偏高 ②無影響③B ④無? 粉紅(或淺紅)(2)18.85%