高中化學(xué)總復(fù)習(xí)課件第1單元第3講 離子反應(yīng)

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2 熱點(diǎn)知識(shí)剖析離子反應(yīng)是高考中必考的知識(shí)點(diǎn) 主要的考查點(diǎn)有離子方程式的書寫和離子共存的判斷問題 考查形式既可以是選擇題也可以是填空題 在復(fù)習(xí)中一是要強(qiáng)化訓(xùn)練 促進(jìn)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和運(yùn)用 二是要通過總結(jié)歸納 掌握解題的方法和技巧 三是要注意題目的隱含附加條件 如 能 或 不能 一定 或 可能 少量 或 過量 A加入B 或 B加入A 無色透明 等限定條件 只要基礎(chǔ)知識(shí)扎實(shí) 技巧 方法掌握 注意限定條件 所有問題就迎刃而解 3 基礎(chǔ)知識(shí)回顧1 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕?在這兩種狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫 電解質(zhì) 一定 或 不一定 導(dǎo)電 例如 固體NaCl是電解質(zhì)但不導(dǎo)電 導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì) 例如 金屬銅 或氯化鈉溶液 可以導(dǎo)電 但不是電解質(zhì) 4 化合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 不一定 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是 單質(zhì)和混合物 是 或 不是 電解質(zhì) 也非電解質(zhì) SO2 NH3等化合物 是 或 不是 電解質(zhì) 因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐袑?dǎo)電不是自身電離出的離子 Na2O Al2O3等化合物 是 或 不是 電解質(zhì) 因?yàn)樗鼈冊(cè)谌廴跔顟B(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電 5 化合物 不是 不是 不是 是 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性 無關(guān) 或 有關(guān) 例如 BaSO4 CaCO3等雖難溶于水 但溶于水的部分卻是完全電離 所以它們是 另外 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性 有 或 沒有 必然聯(lián)系 因?yàn)?導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān) 6 無關(guān) 強(qiáng)電解質(zhì) 沒有 2 完成下列反應(yīng)的離子方程式 1 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 2 氯化鋁與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng) 3 硫酸鐵與氨水反應(yīng) 4 向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣 7 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 Al3 4OH AlO 2 2H2O Fe3 3NH3 H2OFe OH 3 3NH 4 2Fe2 Cl22Fe3 2Cl 重點(diǎn)知識(shí)歸納1 離子反應(yīng)和離子方程式 1 離子反應(yīng)在溶液中 或熔融狀態(tài) 有離子參加的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng) 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子濃度的減少 如HCl aq NaOH aq NaCl aq H2O aq表示水溶液 就是離子反應(yīng) 而2NH4Cl s Ca OH 2 s 2NH3 2H2O 則不屬于離子反應(yīng) 8 CaCl2 2 離子方程式及其書寫用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式 書寫離子方程式一般步驟為 寫 拆 刪 查 四個(gè)過程 例如 書寫氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式 寫 寫出其化學(xué)方程式 BaCl2 Na2SO4BaSO4 2NaCl 9 觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確 不能將難溶 難電離的物質(zhì)寫成離子形式 如 碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式誤寫成 Ca HCO3 2 2H Ca2 2H2O 2CO2 由于Ca HCO3 2是可溶性的鹽應(yīng)拆分成Ca2 和 三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)的離子方程式誤寫成 Fe3 3OH Fe OH 3 由于氨水是弱堿不能拆分成離子形式 10 拆 將易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式 其他物質(zhì)寫化學(xué)式 如單質(zhì) 沉淀 氣體 難電離物質(zhì) 氧化物等 刪 刪去兩邊沒反應(yīng)的離子 即為 查 檢查方程式兩邊各元素 原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒 11 2 有關(guān)離子方程式的題型 1 離子方程式的正誤判斷高考試題的第 卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高 判斷離子方程式是否正確時(shí) 一般要注意觀察以下幾個(gè)方面的問題 觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) 不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng) 如 向Ca ClO 2溶液中通入二氧化硫的離子方程式誤寫成 Ca2 2ClO SO2 H2OCaSO3 2HClO 由于HClO能氧化CaSO3 產(chǎn)物不可能為CaSO3 12 觀察反應(yīng)前后電荷是否守恒 如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng) 不能寫成Fe2 Cl2Fe3 2Cl 應(yīng)寫成2Fe2 Cl22Fe3 2Cl 離子方程式左右兩邊離子電荷總數(shù)相同 觀察得失電子數(shù)總數(shù)是否相等 反應(yīng)原理是否正確 如Ba OH 2溶液與CuSO4溶液反應(yīng) 既要寫B(tài)a2 與的離子反應(yīng) 又要寫Cu2 與OH 的離子反應(yīng) 稀H2SO4與Ba OH 2溶液反應(yīng)不能寫成H OH Ba2 BaSO4 H2O 應(yīng)寫成2H 2OH Ba2 BaSO4 2H2O 13 觀察是否正確使用 等符號(hào) 觀察是否符合題設(shè)條件及要求 如 過量 少量 等物質(zhì)的量 適量 任意量 滴加順序 對(duì)反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響 如將少量NaOH溶液滴入過量的Ca HCO3 2溶液中的離子方程式為OH Ca2 HCO 3CaCO3 H2O 將過量NaOH溶液滴入少量的Ca HCO3 2溶液中的離子方程式為2OH Ca2 2HCO 3CaCO3 CO2 3 2H2O 14 2 離子方程式的書寫這類題一般出現(xiàn)在高考試題的第 卷中 與物質(zhì)的推斷題或離子推斷題綜合在一起進(jìn)行考查 解此類題的方法思路是先明確實(shí)質(zhì) 即根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件 分析找出參加反應(yīng)的離子 然后再抓住關(guān)鍵 即由參加反應(yīng)的離子的來源 物質(zhì)的性質(zhì) 如電離程度 溶解性 單質(zhì) 氣體等 確定是寫化學(xué)式還是寫離子符號(hào) 從高考試題的表現(xiàn)形式來看 除考查中學(xué)化學(xué)教材中所涉及的典型的離子反應(yīng)方程式的書寫外 越來越注重有關(guān)知識(shí)遷移應(yīng)用的考查 15 書寫離子方程式要注意以下幾點(diǎn) 兩易 即易溶易電離的物質(zhì) 可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 大多數(shù)可溶性鹽 以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示 非電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 難溶物 氣體等用分子式表示 兩等 離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù) 電荷總數(shù)均應(yīng)相等 兩查 檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù) 是否漏寫必要的反應(yīng)條件 16 未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式 如銅和濃硫酸 氯化鈉固體和濃硫酸 氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等 有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式 如鈉和水 銅和濃硝酸 SO2通入溴水里 碳酸鈣溶于乙酸等 17 微溶物處理 生成物中有微溶物析出時(shí) 應(yīng)寫分子式 反應(yīng)物里微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)應(yīng)寫離子 反應(yīng)物里微溶物處于濁液或固體時(shí) 應(yīng)寫分子式 注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系 如硫酸鋁鉀和Ba OH 2可能按1 2或2 3的物質(zhì)的量的比反應(yīng) 18 3 離子大量共存問題 1 溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng) 則這幾種離子在同一溶液中能大量共存 若離子之間能發(fā)生反應(yīng) 則不能大量共存 離子之間不能共存的類型有 生成難溶物或微溶物 如Ba2 與 Ag 與Cl Ca2 與 Mg2 與OH 等不能大量共存 19 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì) 如NH 4與OH H 與CO2 3 HCO 3 HSO 3 SO2 3等不能大量共存 生成難電離的物質(zhì) 如H 與CH3COO CO2 3 S2 HS HSO 3 ClO SO2 3 F 等生成弱酸 OH 與NH 4 Cu2 Fe3 等生成弱堿 H 與OH 生成水 這些離子不能大量共存 20 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 氧化性離子與還原性離子不能大量共存 如Fe3 與I S2 Fe2 與ClO 等不能大量共存 當(dāng)有H 大量存在時(shí) NO 3 MnO 4 Cr2O2 7不能與Fe2 I S2 SO2 3等大量共存 生成配合物 如Fe3 與SCN 反應(yīng)生成配合物Fe SCN 3 Ag 與NH3反應(yīng)生成 Ag NH3 2 而不能大量共存 21 2 附加隱含條件的判斷規(guī)律 溶液無色透明時(shí) 則溶液中肯定沒有有色離子 如Cu2 藍(lán)色 Fe3 棕黃色 Fe2 淺綠色 MnO 4 紫紅色 等都有顏色 若為無色溶液則說明這些離子不存在 溶液既可能呈酸性也可能呈堿性 比如溶液中由水電離生成的c H 10 12mol L 1 向溶液中加入金屬Al有氫氣放出 如溶液呈酸性 則不可能有NO 3存在 能溶解氫氧化鋁等 22 強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH 起反應(yīng)的離子 如弱堿陽離子 Fe2 Fe3 Cu2 Al3 等 不能在堿性溶液中大量存在 記住三種指示劑的變色范圍 23 強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H 起反應(yīng)的離子 如弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在 再如 Cu NH3 4 2 Ag NH3 2 等也只能存在于堿性溶液中 不能與H 大量共存 因?yàn)镹H3 H NH 4 酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在 也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在 如HCO 3 HS HSO 3等 理解限制條件的含義 能 還是 不能 是 一定能 還是 可能 大量共存等 24 25 26 27 28 考查離子方程式的書寫 Al2 SO4 3溶液和Ba OH 2溶液反應(yīng) 分別寫出Ba OH 2過量和不足量時(shí)的離子方程式 當(dāng)Ba OH 2過量時(shí) Al3 完全轉(zhuǎn)化成 當(dāng)Ba OH 2不足時(shí) Al3 只能轉(zhuǎn)化成Al OH 3 29 Ba OH 2過量時(shí)的離子方程式為2Al3 3Ba2 8OH Ba OH 2不足時(shí)的離子方程式為2Al3 3BaSO4 30 3BaSO4 4H2O 3Ba2 6OH 2Al OH 3 方法指導(dǎo) 書寫這類離子方程式時(shí) 首先要搞清反應(yīng)物不足或過量時(shí)產(chǎn)物會(huì)有什么不同 再根據(jù)反應(yīng)物的不同確定反應(yīng)物質(zhì)之間的比例關(guān)系 對(duì)于反應(yīng)物中量不足的物質(zhì) 參加反應(yīng)的離子數(shù)之比一定要與原化學(xué)式中相應(yīng)的離子數(shù)之比相同 而過量的反應(yīng)物由于它提供的離子量由不足量物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子量所定 即參加反應(yīng)的離子數(shù)之比不一定與原化學(xué)式離子數(shù)之比相符合 此特點(diǎn)可作判斷這類離子方程式書寫正誤的條件之一 31 32 33 考查離子的推斷問題 一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子 K Fe3 Ba2 Al3 Cl 現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn) 測得溶液pH 0 取少量溶液 加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 將 中的沉淀過濾 由濾液中加入硝酸銀溶液 產(chǎn)生白色沉淀 34 另取溶液 逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量 只觀察到有棕紅色沉淀生成 且沉淀量不減少 1 由此可以推斷 溶液中肯定存在的離子是 溶液中肯定不存在的離子是 溶液中還不可能確定是否存在的離子是 35 K Cl Fe3 Ba2 Al3 2 寫出上述實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 36 Fe3 3OH Fe OH 3 Ba2 BaSO4 Ag Cl AgCl 實(shí)驗(yàn) 溶液pH 0 說明溶液呈酸性 在酸性條件下不能存在 實(shí)驗(yàn) 加入酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 說明溶液中含 不含Ba2 實(shí)驗(yàn) 加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的氯離子可能來源于第 步加入的BaCl2溶液的離子 實(shí)驗(yàn) 加入氫氧化鈉只有棕紅色沉淀生成 說明溶液中含有Fe3 不含Al3 和 方法指導(dǎo) 分析此題時(shí)一要注意加入試劑所帶入的離子 二要注意利用離子共存的知識(shí)判斷離子是否存在 37 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全