高一化學(xué) 1 本章質(zhì)量訓(xùn)練練習(xí) 蘇教版必修1(1)

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111 2012新課標(biāo)同步導(dǎo)學(xué)高一化學(xué)練習(xí)：1.1.3（蘇教版必修1） (本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以活頁形式分冊裝訂！) 一、選擇題(本題包括12小題，每題4分，共48分) 1．下列各組物質(zhì)中，第一種是含氧酸，第二種是混合物，第三種是堿的是(　　) A．爆鳴氣、硫酸銅、硫酸 B．水、空氣、純堿 C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、石灰石、燒堿 【解析】　A項都不符合題意，B項水不屬于含氧酸，純堿屬于鹽，C項氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于純凈物。 【答案】　D 2．(2008年廣東化學(xué))某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是(　　) A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦ 【解析】?、谡託鈱儆诳稍偕茉?，水煤氣是由熾熱的煤與水蒸氣，反應(yīng)制得的CO和H2的混合物，因為煤為不可再生能源，所以水煤氣也為不可再生能源，錯誤；③冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，兩者均既是純凈物又是化合物，正確；⑤鹽酸和食醋不是化合物，而是混合物，錯誤；⑥純堿為Na2CO3，不是堿而是鹽，錯誤；⑦豆?jié){和霧都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，均屬于膠體，正確。答案為D項。 【答案】　D 3．有五瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別為：①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何試劑(包括試紙)，用最簡便的方法將它們一一鑒別開來，則在下列的鑒別順序中，最合理的是(　　) A．④③①⑤② B．①④③⑤② C．①⑤③④② D．③④①⑤② 【答案】　A 4．(2009年石家莊高一檢測)下列實驗操作中錯誤的是(　　) A．進行蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B．進行蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C．進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D．進行萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 【解析】　A項蒸發(fā)操作時水分完全蒸干后，才停止加熱是錯誤的，應(yīng)該利用余熱蒸干；D項萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可。 【答案】　AD 5．用98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL。配制過程中可能用到下列儀器： ①100 mL量筒?、?0 mL量筒　③50 mL燒杯?、芡斜P天平　⑤100 mL容量瓶?、弈z頭滴管　⑦玻璃棒 按使用的先后順序排列正確的是(　　) A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦④⑥ C．④③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥ 【答案】　D 6．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是(　　) A．兩種氣體的壓強相等 B．O2比O3的質(zhì)量小 C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 【解析】　根據(jù)題意，因等溫度、等體積、等密度，則兩者等質(zhì)量，B項錯；等質(zhì)量的O2和O3物質(zhì)的量不相等，則壓強和分子數(shù)不相等，則A、C兩項錯；O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，所以等質(zhì)量的O2和O3原子數(shù)相等。 【答案】　D 7．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA B．18 g水所含的氫原子數(shù)目為NA C．在常溫常壓下11.2 L氫氣所含的原子數(shù)目為NA D．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為NA 【解析】　B、D項中要求的是原子而不是分子；C項中的常溫常壓不是標(biāo)準狀況。 【答案】　A 8．若20 g密度為ρ gcm－3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2＋，則NO的物質(zhì)的量濃度是(　　) A．ρ/400 molL－1 B.molL－1 C．2.5ρ molL－1 D．1.25ρ molL－1 【解析】　由Ca(NO3)2的分子組成知NO的濃度應(yīng)為Ca2＋濃度的2倍，所以先求Ca2＋濃度c(Ca2＋)＝＝＝ρ molL－1 c(NO)＝ρ molL－12＝ρ molL－1。 【答案】　C 9．配制250 mL 0.1 molL－1鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是(　　) A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理 B．定容時，仰視刻度線 C．用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中 D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線 【解析】　根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式可知c＝＝，影響因素為兩大方面：溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積。A項，容量瓶內(nèi)有水，既不影響溶質(zhì)的質(zhì)量，也不影響液體的定容；B項，定容時，仰視刻度線，會造成溶液體積超過容量瓶刻度線，使?jié)舛绕?；C項，量筒在量取液體體積時，已經(jīng)附著在筒壁上的液體體積考慮在內(nèi)，所以倒入液體后，不能用水洗滌，這時會造成溶質(zhì)的質(zhì)量增多，濃度偏高；D項定容后，搖勻會使一部分液體沒及時回流，此時液面雖低于刻度線，但已經(jīng)配制完成，如果再加水，就使液體體積增加，濃度偏低。 【答案】　C 10．相同狀況下，20 mL氣體A2和10 mL氣體B2恰好化合生成20 mL氣體C，則C的化學(xué)式為(　　) A．AB B．AB2 C．A2B D．A4B2 【解析】　在相同狀況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于它們的體積之比，等于它們的分子數(shù)之比。故參加反應(yīng)的A2、B2與生成的C的分子數(shù)之比為2∶1∶2。據(jù)質(zhì)量守恒(反應(yīng)前后原子個數(shù)相等)得2分子C中含4個A原子、2個B原子，故C的化學(xué)式為A2B。 【答案】　C 11．下列關(guān)于K的敘述正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)為39 B．中子數(shù)為20 C．電子數(shù)為39 D．質(zhì)量數(shù)39 【解析】　K的質(zhì)量數(shù)為39，質(zhì)子數(shù)為19，故中子數(shù)為20。 【答案】　BD 12.92U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。92U的濃縮一直為國際社會所關(guān)注。下列有關(guān)92U的說法正確的是(　　) A.92U原子核中含有92個中子 B.92U原子核外有143個電子 C.92U與92U互為同位素 D.92U與92U互為同素異形體 【解析】　92U是含有92個質(zhì)子、143個中子的一種鈾原子，故說法正確的是C項。 【答案】　C 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(10分)用四種基本反應(yīng)類型的分類方法，分析下列反應(yīng)各屬于哪種類型的反應(yīng)。 ①2H2＋O22H2O　②CuO＋H2Cu＋H2O ③NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ ④2CO＋O22CO2?、軭2O(g)＋CH2＋CO ⑥Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O (1)化合反應(yīng)：________。 (2)分解反應(yīng)：________。 (3)置換反應(yīng)：________。 (4)復(fù)分解反應(yīng)：________。 (5)氧化還原反應(yīng)：________。 【答案】　(1)①④　(2)③　(3)②⑤　(4)⑥ (5)①②④⑤ 14．(14分)現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm－3的濃硫酸來配制500 mL、0.2 molL－1的稀硫酸。可供選擇的儀器有：①玻璃棒?、跓俊、蹮、苣z頭滴管?、萘客病、?00 mL容量瓶?、咄斜P天平?、嗨幊? 請完成下列問題： (1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有________(填代號)。 (2)經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為________，現(xiàn)有①10 mL?、?0 mL?、?00 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________(填代號)。 (3)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是________________，能引起誤差偏高的有________(填代號)。 ①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中?、谖吹认♂尯蟮腍2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中?、蹖饬蛩嶂苯拥谷霟?，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸　④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出　⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水?、薅ㄈ輷u勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線?、叨ㄈ輹r，俯視標(biāo)線 【解析】　本題考查用液體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本操作及計算。設(shè)需要98%濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后H2SO4的物質(zhì)的量守恒得：0.500 L0.2 molL－1＝(V1.84 gcm－398%)98 gmol－1，解之得V＝5.4 mL，結(jié)合實驗操作步驟選擇儀器，根據(jù)溶質(zhì)是否損失判斷誤差的高低。 【答案】　(1)②⑦⑧　(2)5.4 mL　① (3)①②③④⑥⑦?、佗冖? 15．(13分)為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C 3種試劑，按圖中的實驗步驟進行操作： (1)3種試劑的化學(xué)式：A________，B________，C________。 (2)加過量A的原因是____________， 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)加過量B的原因是______________， 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________。 【解析】　本題為物質(zhì)分離提純(或除雜)的綜合實驗題型。本著除雜原則，采取節(jié)約藥品、操作簡便的方案，應(yīng)選試劑A：Ba(OH)2　B：K2CO3　C：稀鹽酸。加過量Ba(OH)2的目的是為了除盡Mg2＋和SO；加入過量K2CO3的目的是為了除盡過量的Ba2＋。 【答案】　(1)Ba(OH)2　K2CO3　稀HCl (2)為了除盡Mg2＋、SO　MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓，MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ (3)為了除盡過量的Ba2＋　Ba(OH)2＋K2CO3===2KOH＋BaCO3↓，BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl 16．(15分)(1)在t ℃時，a g某化合物飽和溶液的體積為b mL，將其蒸干后得到c g摩爾質(zhì)量為d gmol－1不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，計算： ①此物質(zhì)在t ℃時溶解度； ②在t ℃時，此化合物的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 (2)用過量的鋅和500 mL稀硫酸反應(yīng)制氫氣，當(dāng)反應(yīng)停止時，制得氫氣6 g，試求稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。 【解析】　(1)根據(jù)題意可知，a為飽和溶液質(zhì)量，b為溶液體積，c為飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)溶解度公式S＝100和c＝代入后即可求得答案。 【答案】　(1)①該物質(zhì)的溶解度為S＝100＝ ②該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝＝molL－1 (2)設(shè)生成6 g氫氣需要反應(yīng)的稀硫酸物質(zhì)的量為x Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 1 mol 2 g x 6 g x＝＝3 mol c(H2SO4)＝＝6 molL－1。 111