高中化學(xué)必修一 4.1《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用(第一課時)》教案(蘇教版)
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111 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.了解SO2物理性質(zhì)和用途,掌握SO2的主要化學(xué)性質(zhì)。了解SO2對空氣的污染,硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。 2.通過課后實地調(diào)查研究本地區(qū)雨水pH,培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心環(huán)境的情感和利用化學(xué)知識化害為利的科學(xué)思想。 3.通過認(rèn)識酸雨的危害和防治原理,增強(qiáng)學(xué)生環(huán)境保護(hù)意識和健康意識,形成與自然友好相處,促進(jìn)對可持續(xù)發(fā)展的正確認(rèn)識,感受科學(xué)使用化學(xué)物質(zhì)的意義。培養(yǎng)學(xué)生辨證認(rèn)識事物兩面性的哲學(xué)觀點(diǎn)。 二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn) 硫酸型酸雨的形成過程、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(酸性氧化物、還原性)。 三、設(shè)計思路 本課設(shè)計先播放酸雨錄像,喚起學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識,產(chǎn)生研究酸雨成因、治理的興趣,通過兩個實驗探究,模擬酸雨的形成過程,讓學(xué)生在探究的氛圍中學(xué)習(xí)SO2的重要性質(zhì),以達(dá)到防治酸雨的目的。最后學(xué)習(xí)SO2的漂白性以及關(guān)于漂白性的應(yīng)用,使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)物質(zhì)本沒有好壞之分,關(guān)鍵在于如何恰當(dāng)?shù)貞?yīng)用。 實驗探究,模擬酸雨的形成過程 喚起學(xué)生 的環(huán)境意識 酸雨錄像 辨證的看待SO2的 其它作用(漂白性) 學(xué)以致用 探討酸雨的防治 學(xué)習(xí)SO2 重要性質(zhì) 四、教學(xué)過程 [投影]重慶酸雨錄像(ppt 2)(見資料)。 [過渡]從錄像中可以看出酸雨的危害十分嚴(yán)重,我國是個燃煤大國,由于煤中含有一定量的硫元素,燃燒時向空氣中排放大量的二氧化硫,二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。所以要了解酸雨的形成、治理,必需學(xué)習(xí)硫元素及其化合物的性質(zhì),我們先研究二氧化硫。 [板書]一、二氧化硫的性質(zhì) [實驗探究1] (ppt 3)(教材88頁實驗1)用充有80mLSO2的針筒吸入10mL蒸餾水,用橡皮塞堵住針筒的前端,振蕩,觀察針筒內(nèi)氣體體積的變化,然后用pH試紙測定二氧化硫水溶液的pH。 (學(xué)生觀察現(xiàn)象,討論得出結(jié)論,教師板書) 1.易溶于水。(講述其它物理性質(zhì):SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體) 2.酸性氧化物:SO2+H2O H2SO3 書寫化學(xué)方程式:(1)往NaOH溶液中通入少量SO2 (2)SO2與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式 [實驗探究2] (ppt 4)(教材88頁實驗3,也可參考本課實驗研究2)向另一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液,滴加氯化鋇溶液,再滴加0.5mL 3%的過氧化氫溶液,振蕩,放置片刻后滴加稀鹽酸,觀察實驗現(xiàn)象。 現(xiàn)象:加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象,加H2O2溶液生成白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解。 (學(xué)生觀察現(xiàn)象,討論,得出結(jié)論,教師板書) H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl (學(xué)生辨析是否為氧化還原反應(yīng),指出化合價的變化,氧化劑,還原劑) 結(jié)論:H2SO3具有還原性,能被氧化劑(如H2O2)氧化。 [板書] 3.+4價的硫元素有一定的還原性。 (在該實驗基礎(chǔ)上,基于SO2的易溶于水、有比較強(qiáng)的還原性,學(xué)生討論硫酸型酸雨的形成過程,得出結(jié)論,教師小結(jié)) [板書] (ppt 5)二、二氧化硫的作用 1.酸雨:pH小于5.6的降水(包括雨、雪、霜、霧、雹、霰等) 形成過程① SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 ② 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4 [投影] (ppt 6—8)酸雨的危害。 [課堂練習(xí)1] (ppt 9)某?;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在某城市采集了酸雨樣品,每隔一段時間用pH計測該雨水樣品的pH,所得數(shù)據(jù)如下: 測定時間 0 1小時 2小時 3小時 4小時 雨水pH 4.73 4.62 4.56 4.56 4.56 為什么雨水的pH隨時間而發(fā)生變化?根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析和你已有的知識經(jīng)驗判斷二氧化硫是怎樣影響雨水的pH的? 答案:1.雨水中的亞硫酸被空氣中的O2氧化成硫酸,酸性增強(qiáng)。 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4 (學(xué)生討論酸雨的防治,得出結(jié)論,教師板書提示從源頭防治) (ppt 10)防治方法: ①用新型的能源(氫能、太陽能、核能); ②對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理; SO2 + CaO==CaSO3+H2O ③對釋放出SO2廢氣進(jìn)行處理回收利用;等等 [講述]可見雖然酸雨可怕,只要我們掌握一定的知識,運(yùn)用適當(dāng)?shù)姆椒ǎ嵊晔悄軌蚍乐蔚摹? [過渡]二氧化硫的作用是否就一無是處了呢? [實驗探究3] (ppt 11) (教材88頁實驗2,也可參考本課實驗研究3)向一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液,滴加品紅溶液,振蕩,然后加熱試管,觀察加熱前后溶液顏色的變化。 (學(xué)生觀察現(xiàn)象,討論得出結(jié)論,教師板書) 2.漂白性,有漂白作用。 [講述]SO2能漂白某些有色物質(zhì)(如品紅),生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),加熱時,這些無色物質(zhì)又會分解,恢復(fù)原來的顏色。 (學(xué)生討論SO2漂白性的應(yīng)用:漂白草帽、報紙等) [討論] (ppt12)試比較SO2與HClO的漂白作用有何區(qū)別? HClO SO2 原理 實質(zhì) 效果 范圍 [講述]有些不法分子用二氧化硫漂白食物,使其二氧化硫含量超標(biāo),危害消費(fèi)者健康,由此,可見同樣一種物質(zhì)使用不同就有可能導(dǎo)致截然不同的結(jié)果。當(dāng)然,二氧化硫還有其他作用,比如可以作防腐劑等,下節(jié)課我們還要學(xué)習(xí)二氧化硫的另外一種重要用途。 (ppt 13—14)[課堂練習(xí)] 2.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可以采取的措施是 ( ) ①少用煤做燃料; ②把工廠的煙囪造高; ③燃料脫硫; ④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰; ⑤開發(fā)新能源。 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①②④⑤ 3.列舉至少兩種可以用來鑒別SO2和CO2的方法。 4.濕潤的氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑,若用兩者 (1:1) 一起漂白一種物質(zhì)時,漂白效果會( ) A. 增強(qiáng) B. 不變 C. 減弱 D. 難確定 答案:2.C 3.(1)聞氣味;(2)分別通入品紅溶液中;(3)分別通入KMnO4溶液中等。 4.C 111- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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