蘇教版化學(xué)選修6 專題綜合檢測(cè)（五）

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111 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分) 1．(2011年承德高二檢測(cè))下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是(　　) A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗 B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用 C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽極保護(hù)法 D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕 解析：選A。銀器在空氣中久置會(huì)被O2所氧化變黑，為化學(xué)腐蝕，A正確。當(dāng)鍍層破損時(shí)，SnFe可形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極被氧化，不再起到保護(hù)作用，B錯(cuò)。與Zn塊形成原電池，Zn作負(fù)極(陽極)，從而保護(hù)Fe正極(陰極)，所以C錯(cuò)誤；外加電流保護(hù)法應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)。 2．關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是(　　) A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s) B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板 C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小 D．在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO(aq) 解析：選B。鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，放電時(shí)Pb作負(fù)極：Pb＋SO－2e－===PbSO4，在正極上：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O；充電時(shí)，H2SO4的濃度不斷增大，陽極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，是失去電子而不是得到電子。 3．(2011年龍巖高二檢測(cè))鎳鎘(NiCd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，有關(guān)該電池的說法正確的是(　　) A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變 D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng) 解析：選A。由充電時(shí)方程式中的Cd和Ni的化合價(jià)的變化可知，Ni(OH)2作陽極，電解質(zhì)溶液為KOH，所以電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O；Cd(OH)2作陰極，Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－；充電的過程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，放電時(shí)，Cd作負(fù)極，Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，Cd周圍的c(OH－)下降，OH－向負(fù)極移動(dòng)。 4．用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種物質(zhì)(方括號(hào)內(nèi)物質(zhì))，能夠使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是(　　) A．AgNO3[AgNO3]　　　　　　　 B．NaOH[H2O] C．KCl[KCl] D．CuSO4[Cu(OH)2] 解析：選B。A項(xiàng)，4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3，脫離反應(yīng)體系的物質(zhì)是4Ag和O2，相當(dāng)于2Ag2O，所以應(yīng)當(dāng)加入適量Ag2O才能復(fù)原。同理，C項(xiàng)應(yīng)加HCl，D項(xiàng)應(yīng)加CuO才能復(fù)原。 5．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是(　　) A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì) B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化 D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅 解析：選C。選項(xiàng)A中ZnMn干電池作負(fù)極的是Zn，石墨作電池的正極，只起導(dǎo)電的作用，被腐蝕的是Zn；選項(xiàng)B中氫氧燃料電池是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不是把熱能直接轉(zhuǎn)化為電能；太陽能電池的主要材料是高純度的單晶硅，它的能量轉(zhuǎn)化率高。 6．一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是(　　) A．CH3OH(g)＋O2(g)－2e－===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq) B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l) C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq) D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－ 解析：選C。甲醇與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3OH＋3O2―→2CO2＋4H2O，化合價(jià)升高的元素為C，所以在負(fù)極上甲醇失去電子而放電，在該極上的電極反應(yīng)式為：CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)。 7．(2011年揚(yáng)州高二檢測(cè))據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是(　　) A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變 C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2===2H2O D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移 解析：選D。據(jù)題意，氫氧燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2＋O2===2H2O，其電解液為KOH溶液，故其正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2＋4OH－－4e－===4H2O；反應(yīng)過程中，生成和消耗OH－的量相等，KOH的物質(zhì)的量不變；A、B、C均正確；D中根據(jù)電解CuCl2時(shí)的放電順序，可知產(chǎn)生Cl2的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－===Cl2↑，故產(chǎn)生2.24 L Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol。 8．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是(　　) A．該電池能夠在高溫下工作 B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋ C．放電過程中，H＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移 D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體 L 解析：選B。微生物主要成分是蛋白質(zhì)，高溫條件下蛋白質(zhì)變性，失去活性，A不正確。通入燃料C6H12O6的極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋(能放出CO2應(yīng)該是酸性，所以右邊寫H＋。不能在左邊加OH－、右邊寫H2O)，B項(xiàng)正確。正極反應(yīng)為：6O2＋24H＋＋24e－===12H2O，從兩極反應(yīng)可知：負(fù)極生成H＋，正極消耗H＋，即通過質(zhì)子交換膜從負(fù)極到正極傳導(dǎo)H＋，選項(xiàng)C不正確。從總反應(yīng)C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O可知，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4 L，D項(xiàng)錯(cuò)。 9．(2011年滄州高二檢測(cè))化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是(　　) A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑ B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋ D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋ 解析：選A。氫氧燃料電池的正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－；粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連作陰極的是純銅；鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋。 10．有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金作陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是(　　) A．Y＞Z＞W(wǎng)＞X B．Z＞Y＞W(wǎng)＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W(wǎng) 解析：選B。將合金放入鹽酸中只有Z、Y溶解，說明金屬活動(dòng)性Z、Y＞X、W；將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物，說明Z的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)；電解時(shí)在陰極只析出X，說明X離子的氧化性最強(qiáng)，X的金屬活動(dòng)性最弱。 11．市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Liion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85 NiO2。下列說法不正確的是(　　) A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li－e－===Li＋ B．充電時(shí)， Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì) D．放電過程中Li＋向負(fù)極移動(dòng) 解析：選D。此類題，在確定兩極后，先考慮放電的各種情況，再考慮充電的各種情況。放電時(shí)，Li作負(fù)極，失電子(A項(xiàng)正確)，生成的Li＋從負(fù)極移向正極(D項(xiàng)錯(cuò))。充電時(shí)，是電池反應(yīng)的反方向，從總方程式可知，此時(shí)的Li0.85 NiO2 既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)，由于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)用非水材料，正確。 12．(2011年湛江高二檢測(cè))500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6 molL－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(　　) A．原混合溶液中c(K＋)為2 molL－1 B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子 C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol D．電解后溶液中c(H＋)為2 molL－1 解析：選A。該溶液用石墨作電極電解，陽極反應(yīng)為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，生成1 mol氧氣失去4 mol電子，陰極反應(yīng)先為：Cu2＋＋2e－===Cu，后為：2H＋＋2e－===H2↑，生成1 mol氫氣得到2 mol電子，而陰、陽兩極得失電子數(shù)相等，故Cu2＋得2 mol電子生成1 mol銅，原溶液中c(Cu2＋) ＝2 molL－1，由電荷守恒得c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝c(NO)，即c(K＋)為2 molL－1。電解后c(H＋)應(yīng)為4 molL－1。 13．用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是(雙選)(　　) A．CuSO4 B．AgNO3 C．BaCl2 D．H2SO4 解析：選AB。陰極質(zhì)量增加，說明溶液中含有不活潑金屬的陽離子，電解液的pH下降，說明在陽極上是OH－放電而使溶液中c(H＋)增大，溶液中的陰離子應(yīng)該是含氧酸根離子。 14．有甲、乙兩位同學(xué)，他們一起做了水果電池的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下： 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 電極材料 水果品種 電極間距/cm 電壓/mV 1 鋅 銅 菠蘿 3 900 2 鋅 銅 蘋果 3 650 3 鋅 銅 柑橘 3 850 4 鋅 銅 西紅柿 3 750 5 鋅 鋁 菠蘿 3 650 6 鋅 鋁 蘋果 3 450 甲同學(xué)提出的問題，乙同學(xué)解釋不正確的是(　　) 甲同學(xué) 乙同學(xué) A 實(shí)驗(yàn)6中的負(fù)極電極反應(yīng)如何寫？ 鋁為負(fù)極：Al－3e－===Al3＋ B 實(shí)驗(yàn)1,5電流方向?yàn)槭裁聪喾矗? 1中鋅為負(fù)極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線到鋅，5中鋁為負(fù)極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁 C 水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？ 只跟水果的類型有關(guān) D 實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不太亮，如何使它更明亮起來？ 可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個(gè)此電池串聯(lián)起來 解析：選C。A選項(xiàng)電極反應(yīng)的書寫正確；B選項(xiàng)電流方向相反說明電極的正負(fù)相反，從金屬活潑性可以判斷和解釋；從表格中數(shù)據(jù)可以看出，C選項(xiàng)有關(guān)水果電池的電壓，不僅取決于水果的種類(電解質(zhì)溶液的變化)，同時(shí)還取決于電極材料(金屬活潑性的差異如2、6對(duì)比)；D選項(xiàng)，從電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性來看，菠蘿是最好的，從電極材料活潑的差異性來看，銅鋅是最好的，再通過電源的串聯(lián)可以增加電壓，電流增大，亮度增大。 15．下圖有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是(　　) 解析：選D。A為原電池，銅電極應(yīng)該為正極，而鋅電極為負(fù)極，所以A錯(cuò)；B項(xiàng)中，丹尼爾電池鋅電極應(yīng)該插入硫酸鋅溶液中，銅電極應(yīng)插入硫酸銅溶液中，故B錯(cuò)；C項(xiàng)中，粗銅的電解精煉，必須讓精銅作陰極，粗銅作陽極，故C錯(cuò)；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水，陽極上將產(chǎn)生氯氣，陰極生成了氫氣，故D對(duì)。 二、非選擇題(本題包括5小題，共55分) 16．(8分)在50 mL 0.2 molL－1硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))。則： (1)若兩電極均為銅片，電解過程中濃度將怎樣變化？ __________________； (2)若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極電極反應(yīng)式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (3)如不考慮H＋在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04 mol電子通過時(shí)，陰極增重__________g，陰極上的電極反應(yīng)式是 ________________________________________________________________________。 解析：(1)因兩極均為銅片，而電解液為CuSO4溶液，電解過程中CuSO4濃度不變。 (2)陽極為金屬鋅，陽極：Zn－2e－===Zn2＋。 (3)陰極：Cu2＋＋2e－===Cu，析出銅的質(zhì)量為：64 g＝1.28 g。 答案：(1)不變 (2)Zn－2e－===Zn2＋ (3)1.28　Cu2＋＋2e－===Cu 17．(10分)如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的氯化鈉飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。 (1)寫出電解氯化鈉飽和溶液的化學(xué)方程式 _____________________________________________________________________________________________________________________。 (2)接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。則電極C(Ⅰ)的名稱是________；電極反應(yīng)式是 ________________________________________________________________________。 (3)一段時(shí)間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S1，則C(Ⅰ)、C(Ⅱ)兩玻璃管內(nèi)氣體的體積V(Ⅰ)、V(Ⅱ)的關(guān)系是：V(Ⅰ)________V(Ⅱ)(填“＞”、“＜”或“＝”)；斷開S1，同時(shí)接通S2時(shí)電流表A的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，你認(rèn)為是否發(fā)生原電池反應(yīng)________(填“是”、“不是”或“無法判斷”)。 解析：電解飽和食鹽水陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，生成等物質(zhì)的量的氫氣和氯氣轉(zhuǎn)移的電子都是2 mol，因此在該氧化還原反應(yīng)中生成的兩氣體的物質(zhì)的量相等，相同條件下體積也相等，但是氯氣在水中的溶解度大于氫氣，最終氫氣的體積大于氯氣的體積，電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)說明有電流通過，形成了原電池，氫氣和氯氣能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，類似于氫氧燃料電池。 答案：(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (2)陰極　2H＋＋2e－===H2↑ (3)＞　是 18．(10分)(2011年常州高二檢測(cè))某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題： (1)電源A極的名稱是________。 (2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是________。 (4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是________(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是________(填化學(xué)式)。 (5)裝置丁中的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________。 解析：由乙中陰極2H＋＋2e－===H2↑；陽極2Cl－－2e－===Cl2↑，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F極為陰極，即電源B極是負(fù)極，因此電源A極是正極。甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4；乙裝置為電解食鹽水，根據(jù)電解方程式2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，產(chǎn)生的兩種氣體的體積比是1∶1；欲用丙裝置給銅鍍銀，G(陽極)應(yīng)該是銀，電鍍液的主要成分是含Ag＋的電解質(zhì)溶液，如AgNO3溶液；氫氧化鐵膠粒帶正電荷，故向陰極移動(dòng)，故裝置丁中的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深。 答案：(1)正極 (2)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4 (3)1∶1 (4)銀　AgNO3 (5)Y極附近紅褐色變深 19．(13分)新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車的動(dòng)力電池。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下： 方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800 ℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其他產(chǎn)物均以氣體逸出。 方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800 ℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。 在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子轉(zhuǎn)移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下： 請(qǐng)回答下列問題： (1)上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是________________________________________________________________________。 (2)在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有________、________、________(填化學(xué)式)生成。 (3)在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為 ________________________________________________________________________。 (4)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 (5)已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 ________________________________________________________________________。 解析：(1)根據(jù)題給信息，磷酸亞鐵鋰中存在的是Fe2＋離子，很容易被空氣中的O2氧化，故灼燒時(shí)需用惰性氣體保護(hù)。 (2)因?yàn)槠渌镔|(zhì)為氣體，結(jié)合質(zhì)量守恒進(jìn)行配平可知有CO2、H2O、NH3生成。 (3)方法二中，陽極的電極反應(yīng)包括Fe原子失去電子生成Fe2＋，還有Fe2＋與H2PO、Li＋的沉淀反應(yīng)。 (4)M分子中含3個(gè)酯基，跟足量NaOH反應(yīng)時(shí)，這3個(gè)酯基都會(huì)斷裂。 (5)可充電電池充電時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是電池放電時(shí)的逆過程，據(jù)此原理，原電池放電時(shí)，正極是＋3價(jià)鐵得電子成為＋2價(jià)鐵。 答案：(1)為了防止亞鐵化合物被氧化 (2)CO2　H2O　NH3 (3)Fe＋H2PO＋Li＋－2e－===LiFePO4＋2H＋ (5)FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4 20．(14分)(1)請(qǐng)回答有關(guān)氯堿的如下問題： 氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。 ①圖中X、Y分別是________、________(填化學(xué)式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小________； ②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)：正極：__________________，負(fù)極：________________________________________________________________________； ③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處) ______________________、 ________________________________________________________________________。 (2)工業(yè)用電解硫酸銨溶液生產(chǎn)(NH4)2S2O8(二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為 ________________________________________________________________________。 解析：(1)本題很有創(chuàng)意，可以很好地綜合考查原電池和電解池的相關(guān)知識(shí)。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。本題突破口在于B燃料電池這邊，通空氣一邊為正極(還原反應(yīng))，那么左邊必然通H2，這樣Y即為H2；再轉(zhuǎn)到左邊裝置依據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式可知唯一未知的就是X，必然為Cl2了；A中的NaOH進(jìn)入燃料電池正極再出來，依據(jù)O2＋2H2O＋4e－===4OH－可知NaOH溶液濃度增大。(2)電解硫酸銨溶液，根據(jù)電解原理，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，再根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物得出正確的答案。 答案：(1)①Cl2　H2　a%小于b%?、贠2＋2H2O＋4e－===4OH－　H2＋2OH－－2e－===2H2O?、廴剂想姵乜梢匝a(bǔ)充電解池消耗的電能　提高產(chǎn)出堿液的濃度　降低能耗(其他合理答案也可) (2)2SO－2e－===S2O 111