中考化學(xué)計算題技巧之妙筆生花.doc

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2、酸、堿、鹽的檢驗 物 質(zhì) 檢 驗 方 法 實 驗 現(xiàn) 象 硫酸及 可溶性 硫酸鹽 取少量待檢驗溶液或固體于試管 ① 紫色石蕊試液 ②BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸 ①紫色石蕊試液變 色。 ②有 色沉淀產(chǎn)生，且該沉淀 稀硝酸。 鹽酸及可溶性鹽酸鹽 取少量待檢驗溶液或固體于試管 ①紫色石蕊試液 ②AgNO3溶液和稀硝酸 ①紫色石蕊試液變 色。 ②有 色沉淀生成，且該沉淀不溶于稀硝酸。 碳酸鹽 取少量待檢驗溶液或固體于試管 ①加入幾滴稀鹽酸或稀硝酸 ， ②生成的氣體通入到澄清的石灰水中。 有氣體生成，且該氣體使澄清的石灰水變 。 酸性 溶液 ① 取少量于試管，滴加幾滴紫色石蕊試液 ② 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到藍(lán)色石蕊試紙上。 ③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上 ①紫色石蕊試液變 色。 ②藍(lán)色石蕊試紙變 色。 ③pH 7。 堿性 溶液 ① 取少量于試管，滴加幾滴無色酚酞試液 ② 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到紅色石蕊試紙上 ③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上 ①無色酚酞試液變 色 ②紅色石蕊試紙變 色 ③pH 7。 3、物質(zhì)的鑒別和推斷 （1）物質(zhì)的鑒別：根據(jù)幾種物質(zhì)的不同性質(zhì)，用實驗的方法逐一區(qū)別的過程。如果只有兩種物質(zhì)，只要確定了一種，余下的就是另一種物質(zhì)。 （2）物質(zhì)的推斷：根據(jù)實驗內(nèi)容、步驟、現(xiàn)象以及物質(zhì)的其它特征，通過推理確定未知物的成分。請歸納初中學(xué)到的常見物質(zhì)的特征。 ①、具有唯一性的物質(zhì)、元素、相對分子質(zhì)量 最輕的氣體 ，相對分子質(zhì)量最小的單質(zhì) 。 地球表面分布最廣的非氣態(tài)物質(zhì) ，常溫常壓下是液態(tài)，相對分子質(zhì)量最小的氧化物 ，人類生存須臾離不開的自然資源有 和 。 空氣中含量(按體積分?jǐn)?shù)計算)最多的氣體是 ，其次是 ，空氣中含量(按質(zhì)量計算)最多的元素是 ，其次是 。 地殼中含量最多的元素是 ，其次是 。含量最多的金屬元素是 ，其次是 。組成化合物數(shù)量最多的元素是 。 ②、具有特征結(jié)構(gòu)的微粒 核外只有一個電子的原子 ，核內(nèi)一般無中子的原子 ，陽離子僅為一個質(zhì)子的微粒 ，核外電子數(shù)最少的元素 。 與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同(電子數(shù)相等)的微粒：陽離子： ； 陰離子： ；分子： 。 與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同(或電子數(shù)相同)的微粒：陽離子： ；陰離子： ；分子： 。 ③、具有明顯顏色特征的重要物質(zhì) （見專題22） ④、火焰的顏色（見專題22） ⑤、具有特殊現(xiàn)象的物質(zhì) 在O2中燃燒火星四射的物質(zhì) ??；在空氣中燃燒產(chǎn)生黃光且產(chǎn)生白煙的是 　　 ；在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼強(qiáng)光的是 ；使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體 ；與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒的氣體 ；在空氣中產(chǎn)生白色酸霧，且有刺激性氣味的溶液 、 ；易自燃、有劇毒，難溶于水，易溶于CS2的物質(zhì) 。 以上各項同學(xué)們可根據(jù)自己學(xué)習(xí)掌握的情況進(jìn)行補充。 三、重點疑點討論 1、解答物質(zhì)鑒別題的原則是什么? 應(yīng)從最簡的方法，用最少的試劑，取得最明顯的現(xiàn)象加以鑒別，以達(dá)到簡便、快速、正確的最佳鑒別效果。 2、解答鑒別題的步驟如何? 一般按如下程序：(1)取少許溶液(固體取少許配成溶液)。(2)加入少量試劑。(3)觀察實驗現(xiàn)象。(4)判斷檢驗結(jié)論。(5)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 3、①某溶液中滴入Ba(NO3)2溶液后，生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解。則白色沉淀一定是BaSO4嗎？該溶液一定是硫酸溶液嗎？ ②某鹽溶中滴入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解。則白色沉淀一定是BaSO4嗎？該鹽溶液一定是硫酸鹽溶液嗎？ ③某溶液中滴入AgNO3溶液后，生成白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解。則白色沉淀一定是AgCl嗎？該溶液一定是鹽酸溶液嗎？ 四、解題方法指導(dǎo) 例題1 鑒別鹽酸和稀硫酸，可選用的試劑是( )A、①② B、②④ C、①②④ D、①②③④ ①硝酸銀溶液 ②氯化鋇溶液 ③紫色石蕊試劑 ④碳酸鋇 思考：BaCl2僅與H2SO4產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，而不與HCl反應(yīng)；固體BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成可溶性BaCl2而溶解且放出氣體，與稀硫酸反應(yīng)又生成新的沉淀BaSO4，兩者具有明顯不同的實驗現(xiàn)象，均可達(dá)到鑒別鹽酸和稀硫酸的目的。而紫色石蕊試液遇鹽酸、硫酸均變紅。硝酸銀與稀硫酸反應(yīng)，生成的微溶性Ag2SO4，與AgNO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成的沉淀AgCl不易辨別，均無法鑒別鹽酸和稀硫酸。 例題2 有四瓶澄清透明的溶液。①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液。不用其它試劑即可將它們一一鑒別出來，鑒別出來的順序是( ) A、④②①③ B、①④③② C、②③①④ D、②④①③ 思考：不用其它試劑要將幾種溶液一一鑒別，一般分為兩類：第一類是有特性(顏色、氣味等)物質(zhì)存在，這類題可先將特征物質(zhì)檢出，然后再用該物質(zhì)做試劑，逐一對其它待檢物質(zhì)進(jìn)行通檢。第二類是沒有特征物質(zhì)存在，一般采用兩兩混和法，輔助加熱法等。都是固體粉末的也可采用水溶法。本題屬第一類。本題的四種溶液，只有Cu(NO3)2溶液為藍(lán)色，其它溶液均無色，可通過觀察顏色，先將Cu(NO3)2鑒別出來。分別再取少量未鑒別的溶液，加入適量NaOH溶液，因只有MgCl2溶液與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀，第三步把MgCl2鑒別出來。最后剩余溶液為K2SO4，所以選D。 例題3 根據(jù)化學(xué)實驗現(xiàn)象區(qū)別NaCl、NaNO3、Na2CO3三種溶液。 思考：這是一道無限制試劑的檢驗題。一般有兩種方法，其一是逐一檢出法，這種方法是根據(jù)各被檢物質(zhì)的性質(zhì)(尤其是特性)，選用不同的檢驗試劑。如果被檢驗的物質(zhì)種類較多時，可采用并列分組法。本題鑒別可采用下列方案： (請同學(xué)們考慮第一步若改用滴加稀鹽酸或稀H2SO4是否可以?為什么?) 例題4 某淡黃色單質(zhì)A的粉末與一種灰黑色的單質(zhì)B的粉末混合后，用灼熱的玻璃棒迅速與其接觸，發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種黑色化合物C(B顯+2價)；A、B可在一種無色氣體單質(zhì)E中燃燒，A產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，且生成一種有刺激性氣味的氣體F；B在E中燃燒，火花四濺，生成一種黑色固體化合物G。 (1)寫出C、E、F、G的名稱：C 、E 、F 、G  (2)寫出四個可以生成氣體E的化學(xué)方程式： ① ；② ； ③ ；④ 。 例題5 現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A為地殼中含量最多的元素；B元素少量的存在于煤中，它燃燒產(chǎn)生的氣體是導(dǎo)致酸雨或大氣污染的主要原因；C元素的原子核通常無中子；D是組成石蠟不可缺少的元素。試回答： (1)元素名稱：A 、B 、C 、D  (2)寫化學(xué)式：A的單質(zhì) ；C的單質(zhì) ；由其中兩元素組成的常溫呈液態(tài)的氧化物 ；由其中兩元素組成，且質(zhì)量比為1：1的化合物 。 〔例題4、5啟示〕：解題時要對所給信息進(jìn)行篩選，并非見到某現(xiàn)象就能直接準(zhǔn)確地判斷出物質(zhì)成分，而是要通過它們之間的聯(lián)系及現(xiàn)象，尋找最為明顯的，最易判斷的信息，即解題的關(guān)鍵點，再以此為突破口，由此及彼，逐一分析推理。解題的關(guān)鍵就是找準(zhǔn)突破口，它可能是物質(zhì)的一個特性，也可能是一個特征性的實驗現(xiàn)象等等，找突破口需要對化學(xué)知識有較深刻理解和準(zhǔn)確的記憶，要靠平時學(xué)習(xí)時的細(xì)心和積累。解題的簡單方法如下：    五、知識能力訓(xùn)練鞏固知識 1、現(xiàn)有四組氣體(1)N2和CO2 (2)O2和CO2 (3)H2和CO2 (4)HCl和CO2。分別加以區(qū)別，可用的同一種方法是( ) A、燃著的木條 B、滴入酚酞試液 C、滴入紫色石蕊試液 D、加入澄清石灰水 2、鑒別H2、O2、CO2三種氣體的最簡便的方法是( ) A、將氣體分別通入石灰水 B、用燃著的木條分別伸入集氣瓶 C、試驗三種氣體的溶解性 D、測定三種氣體的密度 3、鑒別氫氧化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液的一種試劑是 4、鑒別下列各組物質(zhì)，括號內(nèi)是所選試劑，選用試劑錯誤的是( ) A、NaCl和NaOH（無色的酚酞試劑） B、氧化銅和炭黑兩種黑色粉末（稀硫酸） C、Na2SO4和AgNO3兩種溶液（BaCl2溶液） D、H2SO4和NaCl溶液（Ba(NO3)2溶液） 5、下列各組物質(zhì)用水就能鑒別出來的是( ) A、固體：Na2SO4、NaCl、CaCO3 B、氣體：O2、H2、CO2 C、固體：NaCl、AgCl、CuSO4 D、液體：酒精、甲醇、汽油 提高能力 6、用一種試劑鑒別出硝酸銅溶液，硫酸鈉溶液和鹽酸。下列可選用的試劑是( ) A、鐵粉 B、硝酸銀溶液 C、氫氧化鋇溶液 D、酚酞試液 7、不用其它試劑，用最簡便的方法鑒別：①硝酸鋇 ②硝酸銀 ③氯化鈉 ④氯化銅四種溶液，鑒別出的先后順序是( ) A、①③②④ B、④②③① C、③②④① D、②③①④ 8、要把鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色透明溶液鑒別開來，下面的實驗方案中，你認(rèn)為所加試劑和先后順序比較合理的是( ) A、BaCl2溶液、稀HNO3、石蕊試液 B、酚酞試液、AgNO3溶液、稀HNO3 C、稀HNO3、石蕊試液、BaCl2溶液 D、AgNO3、石蕊試液、稀HNO3 9、下列各組物質(zhì)，僅用組內(nèi)物質(zhì)就能互相區(qū)別開來的一組是( ) A、NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B、NaOH溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2SO3溶液 C、NaOH溶液、KNO3溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液 D、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、KCl溶液 10、無色氣體可能含有水蒸氣、CO、CO2、HCl和H2中的一種或幾種。①將混合氣通過濃H2SO4后，氣體體積無變化；②再通過澄清石灰水，不渾濁，但氣體體積縮小一半；③點燃導(dǎo)出尾氣，將其通過無水CuSO4，不變色；通入澄清石灰水變渾濁。由此推斷混合氣體中肯定存在(填寫化學(xué)式) ，肯定不存在 。 11、只有氯化鋇和簡單的儀器裝置，鑒別稀硫酸和碳酸鈉溶液(任意編號為甲、乙溶液)操作如下： (1)分別取少量甲、乙溶液于兩支試管中，各滴加氯化鋇溶液，兩支試管中都產(chǎn)生白色沉淀。 下面還要進(jìn)行怎樣的操作，才能把它們鑒別出來。請將鑒別的步驟、現(xiàn)象及最終結(jié)論，填寫在相應(yīng)的橫線上。 (2)過濾得白色沉淀 。 (3)方法： 。 操 作 BaSO4 BaCO3 結(jié) 論 分別加入溶液甲 無明顯現(xiàn)象 有無色氣體生成 溶液甲是 溶液乙是 分別加入溶液甲 無明顯現(xiàn)象 有明顯現(xiàn)象 溶液甲是 溶液乙是 12、有四包無標(biāo)簽的白色固體分別是NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCO3。如何將它們一一鑒別出來?寫出實驗方案和具體操作步驟。 13、簡要回答鑒定某一無色溶液是鹽酸的方法。 14、A、B、C、D四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知A是單質(zhì)，組成B、C的元素種類相同。D在自然界中分布很廣，它是制備生石灰的原料。 　 　A (1)寫出下列各物質(zhì)的名稱 A、 B、 C、 D、 　 　Ｃ　　 Ｂ Ｄ (2)寫出圖中②③④步反應(yīng)的化學(xué)方程式。 15、現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，已知A為鈉鹽，B為氯化物，C為堿。經(jīng)下列實驗分析，結(jié)果是： (1)A、B溶液混合后無氣體或沉淀產(chǎn)生；(2)B、C混合產(chǎn)生藍(lán)色沉淀； (3)A、C溶液混合后出現(xiàn)白色沉淀，且不溶于稀HNO3。由此推斷：A是 B是 C是 。 16、根據(jù)下述反應(yīng)，判斷未知物。 (1) A + HCl → B + H2O + CO2↑ (2) B + AgNO3 → AgCl↓+ C (3) C + CuSO4 → BaSO4↓+ D (4) D + NaOH → E↓+ NaNO3 (5) E → F + H2O 已知A是一種鹽，則A～F的化學(xué)式為：A、 B、 C、 D、 、E 、F 。 17、已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)存在下列關(guān)系： (1) A + B → C + H2O (2) C + KOH → D↓(藍(lán)) + E (3) E + BaCl2 → F↓(不溶于稀HNO3) + KCl (4) B + D → C + H2O 試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、 B、 C、 D、 。 18、在A、B、C三支試管中，分別盛有Na2SO4、CuSO4、Ba(NO3)2、Na2CO3中的一種或幾種，下表是有關(guān)實驗的記錄。 實 驗 步 驟 A 試 管 B 試 管 C 試 管 （1）分別加足量水，振蕩 無色溶液 藍(lán)色溶液 無色溶液中有白↓ （2）向水溶液中加BaCl2 無色溶液 白色沉淀 原白色沉淀↓不變 （3）向(2)中加稀HNO3 無色溶液 沉淀不溶 沉淀部分溶解有氣泡產(chǎn)生 試推斷(寫化學(xué)式) A中一定有 ；B中一定有 ；C中一定有 。 20、有A、B、C、D四種物質(zhì)，A、B、D是鹽，且B為鈉鹽，C為酸，把A、B、C分別溶于水，向其中分別滴加D溶液，B、C產(chǎn)生白色沉淀，取C、D反應(yīng)后的清液，分別滴入二種沉淀中，只有B產(chǎn)生的沉淀消失，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體。A溶液加HCl生成白色沉淀，加入C、D反應(yīng)后的清液不消失。試推斷A、B、C、D分別為A、 B、 C、 D、 。 21、用某氧化物A做如下實驗(溶液①為相同物，且無色透明) 試判斷：A、 B、 C、 D、 E、 F、 。 22、已知A是一種堿溶液，B是一種鹽溶液。如圖： ①根據(jù)上圖寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 A 、B 、C 、D 、F 、H 、Q 。 ②寫出①～⑥的化學(xué)方程式。 23、已知X、Y、Z是三種單質(zhì)，甲、乙、丙、丁是四種化合物，甲的相對分子質(zhì)量小于20，每種單質(zhì)和化合物分別是由C、H、O三元素的一種或兩種組成，它們在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： → 乙 → 丁 → 乙  甲 + X → X → 乙 → 丙 → Y → 丙 (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： Y 、甲 、乙 、丙 、丁 。 (2)寫出乙和Y在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (3)寫出Z和X在點燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 24、某元素在化合價為+n的氧化物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，在化合價為+(n-2)的氧化物中為50%，該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則該元素的相對原子質(zhì)量 ，所形成的兩種氧化物的化學(xué)式 、 。 25、經(jīng)分析，常溫常壓下，由A和B組成的混合氣體中只含C、H元素。又知A的相對分子質(zhì)量小于B，根據(jù)下列情況，試確定A、B的化學(xué)式： ①不論A和B以何種比例混合，氫、碳元素的質(zhì)量總大于8/3，則A是 ，B是 。 ②不論A和B以何種比例混合，氫、碳元素的質(zhì)量總大于4/3，小于8/3，則A是 ，B是 。 26、某中學(xué)環(huán)保監(jiān)測小組的同學(xué)在一條魚蝦絕跡的小河邊發(fā)現(xiàn)四所工廠，如圖。這些工廠向小河所排放的廢水中各含一種化合物，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈黃色；②乙處河水呈紅褐色渾濁狀；③丙處河水變澄清；④丁處河水不斷冒氣泡；⑤M處水樣PH＞7，加足量HNO3再加BaCl2溶液后無沉淀；⑥N處水樣PH＜7。 (1)請回答：四所工廠排放的廢水中，分別含下列物質(zhì)的哪一種? Fe(SO4)3 NaOH AgNO3 Na2CO3 FeCl3 H2SO4 甲 乙 丙 丁 （2）M處河水中一定含有的物質(zhì)： 27、有四種物質(zhì)，編號為A、B、C、D，它們可能是KNO3、Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO3、CaCO3、Fe(OH)3、Na2CO3中的四種，把它們加水溶解后得四種無色溶液，再用三種試劑分別進(jìn)行實驗： 所加試劑 BaCl2 溶液 AgNO3溶液 Na2CO3溶液 A 白↓ — 白↓ B 白↓ 白↓ — C 白↓ 白↓ ↑ D — — 白↓ 試推斷四種物質(zhì)(寫化學(xué)式) A、 B、 C、 D、 28、現(xiàn)有六種物質(zhì)：石灰水，F(xiàn)e、CuSO4、K2CO3、HCl、BaCl2。有如右圖所示的相互關(guān)系，每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試將其填入方框內(nèi)。 29、右圖中有A～F 6個編號，分別代表下列物質(zhì)中的一種，凡用直線連接的兩端物質(zhì)（或溶液）能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。①Na2CO3 ②ZnSO4 ③BaCl3 ④H2SO4 ⑤Fe ⑥Cu(NO3)2 請寫出C、D、F的化學(xué)式： C、 ，D、 ，F(xiàn) 。 30、某環(huán)保興趣小組為了檢驗汽車尾氣的成分，將其依次進(jìn)行如圖系列實驗。 　 汽車尾氣 → 無水CuSO4 → 石灰水→ 足量NaOH溶液 → 石灰水 → A、 B、 C、 D、 　 CuO并加熱→石灰水 → 足量NaOH溶液 → 石灰水 → 排水集氣 E F G H I (1)觀察到A變藍(lán)，B變渾濁，D不變色，E變紅，F(xiàn)變渾濁，H不變色，則尾氣中一定含有 ，I收集到的氣體可能有 。 (2)C的作用是 ，D的作用是 ，E的作用是 。 第四章 化學(xué)計算方法技巧 復(fù)習(xí)方法指導(dǎo) 化學(xué)計算目的是從定量角度來理解物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律，幫助加深對化學(xué)概念、原理及物質(zhì)變化規(guī)律的理解，并獲得化學(xué)計算技能和技巧。 在化學(xué)計算復(fù)習(xí)中，首先要準(zhǔn)確掌握和理解元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、質(zhì)量守恒定律、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等重要概念。其次，培養(yǎng)自己的審題能力，善于從題給信息中發(fā)掘出問題，再從所學(xué)知識中提取有關(guān)知識與問題對應(yīng)，進(jìn)而架構(gòu)起解題思路；然后立式、運算、并要應(yīng)用規(guī)律、法則尋求最簡捷、準(zhǔn)確、巧妙的方法，迅速完成解題。 拿到一個計算題，首先要認(rèn)真閱讀整題，粗讀、精讀，直到讀清搞明白為止，找出已知和求解，有哪些化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)用哪些概念、定律等，有哪些數(shù)據(jù)，單位及結(jié)果保留小數(shù)的位數(shù)。然后根據(jù)各個量之間的內(nèi)在聯(lián)系，挖掘隱含條件，找出突破口，確定解題思路、方案。另外，書寫時步驟要齊全，格式要規(guī)范，切忌亂寫亂畫。最后，還要養(yǎng)成認(rèn)真檢驗結(jié)果的正誤，判斷結(jié)論是否符合化學(xué)實際等的良好習(xí)慣。 相信在復(fù)習(xí)完本章內(nèi)容后，你的審題、運算、表達(dá)等能力一定會有較大提高。 知識結(jié)構(gòu)梳理 初中階段的化學(xué)計算，按知識內(nèi)容一般分為以下幾部分： 由于在前面的復(fù)習(xí)中已經(jīng)涉及到有關(guān)化學(xué)式、化學(xué)方程式和溶液的基本計算，因此，本章主要復(fù)習(xí)常用的解題方法(關(guān)系式法、守恒法、差值法、平均值法、討論法等)和綜合計算技巧。 專題27 關(guān)系式法 關(guān)系式法是化學(xué)計算中常用的方法之一。解題的關(guān)鍵是從數(shù)學(xué)和化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)等方面入手，設(shè)法確定有關(guān)物質(zhì)間量的關(guān)系式或其代數(shù)式。優(yōu)點是省去了多步計算的繁瑣和比較復(fù)雜的運算。 一、解題方法指導(dǎo) 1、多步化學(xué)反應(yīng)中關(guān)系式的確定 例題1：用含雜質(zhì)10%的鋅195ｇ和足量的稀硫酸反應(yīng)(雜質(zhì)不和稀硫酸反應(yīng))，生成的H2最多能還原多少克氧化鐵? 思考：還原氧化銅所需氫氣的比其理論值 ；這里提出的“最多”是指 。 本題涉及的化學(xué)反應(yīng)有：鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 氫氣還原氧化鐵的化學(xué)方程式 。  縱述兩個化學(xué)方程式中物質(zhì)間的系數(shù)關(guān)系，你能推知：鋅、氫氣、氧化鐵、鐵之間的系數(shù)關(guān)系嗎? 即3Zn～3H2～Fe2O3～2Fe。 事實上3Zn～Fe2O3就是本題的關(guān)系式，然后代入關(guān)系量即可求解。 解：設(shè)最多能還原氧化鐵的質(zhì)量為x。有關(guān)的化學(xué)方程式為： Zn + H2SO4?。健nSO4　+ H2↑ 3H2 + Fe2O3 ＝ 2Fe + 3H2O 由上述兩個化學(xué)方程式可推知參加反應(yīng)的鋅和被還原的氧化鐵有如下關(guān)系： 3Zn ～ Fe2O3 365 160 195g(1-10%) x 所以：365 : 160 = 195g(1-10%) : x 解得: x = 144g 答：最多能還原氧化鐵的質(zhì)量為144g 有興趣的同學(xué)還可以根據(jù)分步的反應(yīng)方程式計算求出被還原的氧化鐵的質(zhì)量，比較找關(guān)系式法與分步計算有何優(yōu)點? 回顧：在上述反應(yīng)中找關(guān)系式時的關(guān)鍵點(或難點)在哪里? 若是用鋁和鹽酸的反應(yīng)制得的H2再去還原三氧化鎢（WO3），你能否找出Al、H2和WO3間的關(guān)系式? 2、根據(jù)化學(xué)式確定關(guān)系式 例題2：現(xiàn)有FeCl2和FeCl3樣品各一份，已經(jīng)測定它們中所含氯元素的質(zhì)量相同，則FeCl2和FeCl3樣品的質(zhì)量比為多少？所含鐵元素的質(zhì)量比是多少？ 思考：若要滿足題目條件，使兩化合物之間氯原子的個數(shù)相同即可。二者間的關(guān)系式為：３FeCl2 ～ ２FeCl3從而推知：３Fe ～ ２Fe，題目中的兩個問題便迎刃而解。 例題3：測得硫酸亞鐵和硫酸鐵的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A、28% B、31% C、36.8% D、無法計算 思考：硫酸亞鐵和硫酸鐵的化學(xué)式分別為 、 ，由它們的化學(xué)式可以看出，此混合物中無論硫酸亞鐵和硫酸鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何改變，其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是一定的（為什么？）。硫元素和氧元素的質(zhì)量關(guān)系為： S ～ 4O 32 64 所以，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 1 – 硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) - 氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 二、知識能力訓(xùn)練 1、分解79ｇ高錳酸鉀與分解多少克氯酸鉀所生成氧氣的質(zhì)量相等。 2、有兩塊質(zhì)量相等的鋅片，使其中一片跟足量的稀H2SO4反應(yīng)，另一片先燃燒轉(zhuǎn)化成氧化鋅，然后也跟足量的稀硫酸反應(yīng)。不用計算能知道兩種方法制得的硫酸鋅的質(zhì)量相等嗎? 3、鈉、鎂、鋁三種金屬分別與鹽酸反應(yīng)，若生成的氫氣質(zhì)量相同時，則消耗鈉、鎂、 鋁三種金屬的質(zhì)量比是( ) A、23：27：24 B、46：27：24 C、46：18：24 D、23：18：12 4、下列化合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ） A、CaCl2 B、NaCl C、KCl D、MgCl2 6、用足量的CO與20.2ｇ氧化銅充分反應(yīng)，并將生成的氣體通入足量的石灰水中，生成白色沉淀25ｇ，求氧化銅的純度。 7、10.6ｇ碳酸鈉和足量鹽酸反應(yīng)，把生成的CO2通入足量的澄清石灰水中，能生成沉淀多少克? 8、某氫氧化鈉溶液中含氧80%，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 9、為給某麥田施氮肥，經(jīng)測定需施尿素[CO（NH2）2]7Kg，因缺貨改施硝酸銨（NH4NO3），若要達(dá)到相同的施肥效果，應(yīng)購買硝酸銨多少千克？ 10、取Mg和MgCO3組成的混合物7.80g，與足量稀硫酸反應(yīng)所生成的氣體通入足量的石灰水中，可得5.0g沉淀。若用組成相同的此混合物39.0g與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成的氫氣至多能還原多少克氧化銅？ 11、由硫酸鎂和硫化鎂（MgS）組成的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，則混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 12、Na2O和NaOH混合物20.4g，加入17.96g水，完全溶解后，向所得溶液中加入221.4g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的FeCl3溶液，恰好完全反應(yīng)，生成21.4g沉淀，求（1）混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 13、炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強(qiáng)熱后，CaCO3完全分解，炭完全氧化，結(jié)果生成CO2總質(zhì)量等于混合物的總質(zhì)量。試計算混合物中炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 14、銅和炭粉的混合物在空氣中充分灼燒，生成的黑色物質(zhì)跟原混合物質(zhì)量相等，則銅在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 15、在稀硫酸和硫酸銅的混合液中加入足量的鐵粉，完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等，求混合液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。 16、用氫氣還原14ｇCuO，反應(yīng)一般時間后會反應(yīng)停止，生成6.4ｇCu，剩余CuO恰好跟100ｇ稀H2SO4完全反應(yīng)，計算： (1) 被還原的CuO的質(zhì)量。 (2) 原稀H2SO4溶液中溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3) 已知18℃時，CuSO4的溶解度為20ｇ，欲將反應(yīng)后的溶液變?yōu)?8℃時飽和溶液，至少需要蒸發(fā)掉水多少克? 17、甲、乙、丙三同學(xué)用下列試劑分別進(jìn)行實驗，均恰好完全反應(yīng)，所用試劑及質(zhì) 量如下表： 試 劑 及 質(zhì) 量 所得溶液質(zhì)量 甲 CaO（固） a1g 10%鹽酸 b1g C1g 乙 Ca(OH)2（固） a2g 10%鹽酸 b2g C2g 丙 CaCO3（固） a3g 10%鹽酸 b3g C3g 已知:a1+a2+a3=23.04g, b1+b2+b3=189.3g, C1+C2+C3=206.16g 試求所得溶液混合后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 專題28 差值法 差值法就是根據(jù)化學(xué)方程式，利用反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量差與反應(yīng)物或生成物之間的比例關(guān)系進(jìn)行計算的一種簡捷而快速的解題方法。利用差量解題的關(guān)鍵在于尋求差量與某些量之間的比例關(guān)系，以差量做為解題的突破口。如果能找出造成差量的原因，并掌握其運算范圍，既使題目形式多變，也能迅速作出答案。 差量法所用的數(shù)學(xué)知識是等比定理，主要運用它的兩種衍生形式。等比定理，可表過為：a:b=c:d=(a-c):(b-d) a:b=c:d=e:f=(a+c-e):(b+d-f)…………… 一、解題方法指導(dǎo) 例題1 取一定量的CuO粉末，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，再將一根50ｇ的鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時，鐵棒增重0.24ｇ，并收集到0.02ｇ氣體。由此推算CuO粉末的質(zhì)量為( ) A、 1.92ｇ B、 2.4ｇ C、 6.4ｇ D、 0.8ｇ 思考：此題若將0.24ｇ的增量認(rèn)為是Fe和CuSO4反應(yīng)產(chǎn)生的差量，折算成CuO的質(zhì)量為2.4g，故選出發(fā)答案B，你認(rèn)為正確否?若不正確，0.24ｇ與哪兩個量有關(guān)?如何找到關(guān)系?本題的正確答案是什么?還有其它解法嗎? 例題2 在94.6ｇ稀硫酸中放入一小塊鐵塊，待鐵塊完全反應(yīng)后，稱得溶液的質(zhì)量為100ｇ，問反應(yīng)前放入的鐵塊質(zhì)量為多少克?產(chǎn)生氫氣多少克? 思考：稀硫酸和鐵塊發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎?方程式如何寫?怎樣理解題目中的“完全反應(yīng)”?溶液增加質(zhì)量：100ｇ-94.6ｇ=5.4ｇ是否就是放入的鐵塊的質(zhì)量?若不是，哪么5.4ｇ質(zhì)量差是怎么產(chǎn)生的?又怎么求放入的鐵塊的質(zhì)量? 例題3 已知NaHCO3煅燒按下式分解：2NaHCO3　= Na2CO3+H2O↑+CO2↑，Na2CO3煅燒不分解。現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3的混合物95g，經(jīng)充分煅燒后質(zhì)量減少了31g，求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量。 思考：減少的31g不單純是CO2的質(zhì)量，還有水蒸氣的質(zhì)量。此題用“和量”法較為簡單，原理同“差量”法。 解：設(shè)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x。 2NaHCO3　== Na2CO3 + H2O↑ + CO2↑ 284 18 44 62 95g-x 31g 284 : 62 = (95g-x) : 31g 解得:x=11g 答:原混合物中有碳酸鈉11g。 二、知識能力訓(xùn)練 1、實驗室用8ｇKMnO4分解制氧氣，反應(yīng)后稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量為7.2ｇ，則剩余固體物質(zhì)的成分是( ) A、K2MnO4和MnO2 B、KMnO4和K2MnO4 C、KMnO4 D、KMnO4、K2MnO4和MnO2 2、將一定量的CaCO3和Cu粉置于一敞口容器中，加熱煅燒，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)前后容器內(nèi)固體質(zhì)量未變，則容器中Cu和CaCO3的質(zhì)量比是( ) A、11 : 4 B、20 : 4 C、44 : 25 D、16 : 25 3、在試管中有aｇ氧化銅，通入氫氣并加熱，反應(yīng)一段時間停止加熱，冷卻后，停止通氫氣，并稱量試管中的固體物質(zhì)為bｇ，則參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為( ) A、a-bｇ B、b-aｇ C、(a-b)/8ｇ D、(b-a)/8ｇ 4、現(xiàn)有干燥的氯酸鉀與二氧化錳的混合物30ｇ，加熱充分反應(yīng)后，得到固體物質(zhì)20.4g，求原混合物中含氯酸鉀多少克?(24.5ｇ) 5、現(xiàn)有干燥的氯酸鉀與二氧化錳的混合物30ｇ，加熱反應(yīng)一段時間后，得到固體物質(zhì)26ｇ，若求氯酸鉀的分解率還需要知道什么條件?請補充條件后，再計算氯酸鉀的分解率。 6、某氯酸鉀與二氧化錳的混合物中，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，取一定量的此混合物加熱制取氧氣，反應(yīng)一段時間后停止加熱，測得反應(yīng)后混合物中，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，計算氯酸鉀的分解率。(63.8%) 7、由CuO和木炭混合而成的黑色粉末100ｇ，將其放入試管內(nèi)加熱一段時間，停止加熱并冷卻，稱得剩余固體混合物的質(zhì)量為78ｇ，求:(1)生成銅多少克? (2)參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量是多少? (3)據(jù)此你能否計算出原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?請說明理由。 (碳與試管中少量氧氣的反應(yīng)忽略不計) 8、12.4ｇFe2O3和CuO的混合物與CO充分反應(yīng)后，固體減少3.1ｇ，則原混合物中的Fe2O3和CuO的質(zhì)量比是多少?(1 : 1) 9、用足量CO充分還原氧化鐵和鐵的混合物26ｇ，得到鐵21.2ｇ，求原混合物中氧化鐵的質(zhì)量。(16ｇ) 10、將16ｇCuO加強(qiáng)熱，部分分解成Cu2O，稱得所得固體為15.2ｇ，則剩余固體中，CuO和Cu2O的質(zhì)量之比為多少? 提示：4CuO == 2Cu2O + O2↑ (10：9) 11、取含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng))的氧化銅樣品12.5ｇ，在加熱的條件下通入足量的氫氣，充分反應(yīng)后，冷卻，稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.1ｇ。求(1)樣品中的CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量。 附:天平平衡問題 例題: 在托盤天平兩盤的燒杯中分別盛有足量的稀硫酸,此時天平平衡。若向左盤燒杯中加入11.2g鐵粉,若要使天平最終仍保持平衡,應(yīng)向右盤的燒杯中加入多少克鋅粉? 思考:(1) 若向右盤的燒杯中加入11.2g鋅粉,天平能否平衡? 與產(chǎn)生氫氣的量是否有關(guān)? (2)若要使產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同,天平能平衡嗎? 與加入鐵粉和鋅粉的質(zhì)量是否有關(guān)?滿足天平平衡的條件是什么 ? 練習(xí) 1、在兩個質(zhì)量相同的燒杯中分別加入100ｇ質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，然后分別加入mｇ石灰及nｇNa2CO3，欲使反應(yīng)后兩燒杯質(zhì)量仍相等，則m與n的關(guān)系為( ) A、m = n＞5ｇ B、m = n≥10ｇ C、m = n≥10.6ｇ D、m : n = 775 : 742且n≤9.57ｇ 2、天平兩盤分別放一只質(zhì)量相等的燒杯，內(nèi)盛同質(zhì)量、同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，在左盤的燒杯中放入36ｇMg粉，在右盤的燒杯中放入36ｇAl粉，等反應(yīng)完合后，怎樣才能使天平重新平衡。( ) A、右邊再加1ｇAl粉 B、左邊再加1ｇMg粉C、右邊再加1.125ｇAl粉 D、右邊再加1ｇCu粉 3、在托盤天平的左右兩盤上分別放兩只燒杯，調(diào)至平衡，再向兩燒杯中加入同質(zhì)量、同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸，再向左燒杯中加入2g鋅，右兩燒杯中加入2g鎂，待鋅鎂全部溶解后，天平指針（ ） A、偏右 B、偏左 C、在分度盤中間 D、左右搖擺不定 4、在托盤天平的左右兩盤上的兩只燒杯中，分別盛有足量的稀硫酸，調(diào)平后，若向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鎂和銅鋁合金，完全反應(yīng)后，天平仍平衡，則合金中銅和鋁的質(zhì)量比是（ ） A、1 : 1 B、1 : 2 C、1 : 3 D、3 : 1 5、在天平兩邊分別放有盛足量稀硫酸的燒杯，天平平衡，當(dāng)向兩燒杯中分別加入下列各組物質(zhì)后，天平仍平衡的是（ ） A、5.0gMgO和5.0gMgCO3 B、6.3gCu和6.5gZn C、1.0gAgNO3和1.0gNaOH D、2.4gFe和2.4gAl 6、在天平兩邊分別放有盛足量稀硫酸的燒杯，天平平衡，若左燒杯中放入0.22gCaO,要使天平平衡,應(yīng)向右燒杯中加入( ) A、0.36gAl B、0.462gMgCO3 C、5.6gNa2CO3 D、0.44g銅鋅合金 7、將質(zhì)量為wg的稀硫酸分成二等份，分別放入兩小燒杯中，放在托盤上，調(diào)節(jié)平衡。然后向左燒杯中加入ngZn，向右燒杯中加入ngFe。 （1）若天平仍平衡，則反應(yīng)物中一定無剩余的物質(zhì)是 ，一定有剩余的是 ，可能有剩余的是 。 （2）若天平失去平衡，則指針向 偏轉(zhuǎn)。 專題29 平均值法 在數(shù)學(xué)上，我們算過求平均數(shù)的題目，可表達(dá)為：m=(a+b)/2，且a＞b＞0時，a＞m＞b。我們把它引入化學(xué)計算中，能使很多題目轉(zhuǎn)繁為簡，化難為易。 一、解題方法指導(dǎo) 例題1 計算下列不同質(zhì)量的20%的硫酸和10%的硫酸相混合后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并填表： 10%的硫酸的質(zhì)量 20%的硫酸的質(zhì)量 混合后硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 20g 70g 40g 60g 50g 50g 60g 30g 80g 20g 思考：混合前后硫酸溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的量分別發(fā)生了什么變化?混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與混合前兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小有何關(guān)系？由此你可以得到哪些結(jié)論？ （1）混合后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是介于10%-20%之間。 （2）只有等質(zhì)量混合時混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是混合前兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的1/2。 （3）當(dāng)20%的硫酸溶液質(zhì)量大時，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大于15%，反之亦然。 例題2 現(xiàn)有13.5ｇ氯化銅樣品，當(dāng)它與足量的硝酸銀充分反應(yīng)后，得到AgCl 29g，則此樣品中可能混有的物質(zhì)是( ) A、BaCl2 B、KCl C、ZnCl2 D、CaCl2 思考：此題反應(yīng)化學(xué)方程式是什么?如果混有雜質(zhì)會對AgCl的產(chǎn)量產(chǎn)生什么影響? 解析：此類題目一般采用假設(shè)推理求平均值的方法。先假設(shè)參加反應(yīng)的物質(zhì)為純凈物質(zhì)，經(jīng)計算得出一個平均值。然后將假設(shè)所得結(jié)果，與實際數(shù)據(jù)相比較。 (1)設(shè)13.5ｇ純凈物的CuCl2與AgNO3反應(yīng)可得AgCl質(zhì)量為X CuCl2 + 2AgNO3 == 2AgCl↓ + Cu(NO3)2 135 287 13.5ｇ X 135 ：287 = 13.5ｇ：XX = 28.7ｇ (2)因為28.7ｇ＜29ｇ，說明CuCl2樣品中混有的雜質(zhì)能與硝酸銀反應(yīng)，并且與同質(zhì)量的CuCl2相比產(chǎn)生AgCl的質(zhì)量多，即雜質(zhì)中所含氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于CuCl2中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)分別計算出CuCl2、BaCl2、KCl、ZnCl2、CaCl2中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后比較得出答案。(比較時各比值可不算出，只比較各式中的Cu與2K、Zn、Ba、Ca的相對原子質(zhì)量即可) 例題3 某硫酸銨化肥中混有其它氮肥，分析知其中含氮量為19%，則該硫酸銨化肥中可能含有的其它氮肥是（ ） A、碳酸氫銨 B、硝酸銨 C、尿素 D、氯化銨 思考：純凈硫酸銨中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?題目中已知量19%為硫酸銨和其它氮肥含氮量的平均值，所以此平均值介于硫酸銨與另一氮肥含氮量之間。只要計算出各肥料的含氮量，問題便得到解決。 例題4 某CO與CO2混合氣體，實驗測得混合氣體的含碳量為40%，此混合氣體中，CO與CO2相比較誰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大? 思考：純凈的CO與CO2中的含碳量各是多少?混合氣體的含碳量和它們的平均值有何關(guān)系? 解：(1)CO和CO2的含碳量不同，CO含碳量為42.9%，CO2的含碳量為27.3%。當(dāng)CO在混合氣體中所占的比例越高，混合氣體的含碳量也就越高，反之，含碳量越低。若CO、CO2在混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為50%，則含碳量的平均值為：(42.9% + 27.3%)/2 = 35.1%＜40%，所以混合氣體中的CO的含量多。 (2)把混合氣的總量看作1。如果CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X%，則CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1-X%)，將CO和CO2含碳量，分別乘以它們在混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，兩者之和即為40%。 例題5 兩種二價金屬的混合物4.4ｇ與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.16ｇH2，則這兩種金屬可能是：( ) A、Fe和Mg B、Cu和Mg C、Zn和Al D、Fe和Zn 思考：我們學(xué)過哪些金屬和酸反應(yīng)后金屬元素顯+2價。這樣即可排除哪個選擇項?你能據(jù)此定出二價金屬和酸反應(yīng)的通式嗎?此題和例題2相似，你能參考例題2解出它嗎? 解法1： 解法2：設(shè)兩二價金屬元素符號通式為M,平均相對原子質(zhì)量為X。 M + H2SO4 == MSO4 + H2↑ X 2 4.4ｇ 0.16ｇ X : 2 = 4.4ｇ : 0.16ｇ 解得: X = 55 然后用選擇項中兩金屬相對原子質(zhì)量和它相比較，若兩金屬都反應(yīng)則必須一種金屬相對原子質(zhì)量大于55，另外一種的小于55；若一金屬不反應(yīng)，則另一種金屬相對原子質(zhì)量應(yīng)小于55，通過比較即可解之。 二、知識能力訓(xùn)練： 1、5.6ｇ含雜質(zhì)的鐵和足量的鹽酸反應(yīng)放出氫氣0.22ｇ，所含雜質(zhì)可能是( ) A、Zn B、Mg C、Cu D、Al 2、由X和Y兩種元素組成的化合物a和b中, Y的化合價相同，化合物a中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，化合物b中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。已知a的化學(xué)式XY2，則b的化學(xué)式為：( ) A、X2Y B、X2Y3 C、XY3 D、X3Y2 3、若將NaCl樣品100ｇ和足量AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生AgCl 252ｇ，雜質(zhì)可能是( ) A、NH4NO3 B、BaCl2 C、NH4Cl D、KCl 4、100ｇ含雜質(zhì)5%的大理石跟400ｇ溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2 45g，雜質(zhì)可能是( ) A、Na2CO3 B、Cu C、Fe D、CaCl2 5、兩種金屬粉末的混合物30ｇ與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成1ｇ氫氣。則這種混合物的可能組成是( ) A、Mg和Al B、Fe和Zn C、Fe和Mg D、Fe和Al 6現(xiàn)有pH = 8的溶液50mL，若相使pH變?yōu)?，應(yīng)加入下列哪種pH溶液（ ） A、 pH = 0 B、pH = 3 C、pH = 7 D、pH = 5 E、pH = 14 7、兩種固體氧化物共5.6g，跟7.3%的鹽酸100g恰好完全反應(yīng)，則混合物可能是（ ） A、BaO和Zn B、CaO和CuO C、MgO和CuO D、CaO和MgO 8、由等質(zhì)量的MgO與另一氧化物組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則另一種氧化物是（ ）A、CaO B、BaO C、CuO D、Al2O3 9、分別將5.6g某種“鐵粉”和5.6g某種“鎂粉”與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量均為0.2g，根據(jù)這一結(jié)果推斷（ ） A、該“鐵粉”和“鎂粉”都是純凈物 B、該“鐵粉”和“鎂粉”都是混合物 C、“鎂粉”一定是混合物，“鐵粉”一定是純凈物 D、“鎂粉”一定是混合物，“鐵粉”可能是混合物 10、將含雜質(zhì)的NH4HCO3 79ｇ受熱分解可得CO2 43ｇ。問雜質(zhì)有可能是Na2CO3嗎? 11、有一不純的鐵，含有鎂、鋁、鋅3種雜質(zhì)中的2種，取該樣品2.8ｇ與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到0.1ｇ氫氣，則這種鐵一定含有的雜質(zhì)是 ,可能含有的雜質(zhì)是 。  附：十字交叉法 1、解題范圍：關(guān)于溶液混合時的計算。 2、方法原理：溶液釋稀或混合前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的。 設(shè)混合前濃溶液的質(zhì)量為m，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀溶液的質(zhì)量為n，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%。則 ma% + nb% = (m + n)c% 即: m/n = (c%-b%)/(a%-c%) 簡化為： m/n = (c-b)/(a-c) 本式可用下面十字交叉形式表示 A、 c-b   c   B、 a-c 這種方法也稱“對角線法”其中C% 必須是已知量。若用于純?nèi)軇?如水)稀釋，則可把純