高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試知識(shí)點(diǎn)總結(jié).doc

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高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 專題一 物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)基本操作 一、 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 溶液 混合物 膠體 濁液 有機(jī)化合物 物質(zhì) 化合物 純凈物 無(wú)機(jī)化合物 非金屬 單質(zhì) 金屬 二、化學(xué)反應(yīng)的類型 1、四種基本反應(yīng)類型 ：化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 2、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系： 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng) 3、氧化還原反應(yīng) 本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移） 特征：化合價(jià)的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)） 概念：升（化合價(jià)）---失（電子）---氧（氧化反應(yīng)）------還（還原劑） 降（化合價(jià)）--- 得（電子）---還（氧化反應(yīng)）------ 氧（還原劑） 表示方法： 單線橋 雙線橋 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物質(zhì)的量 1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號(hào)：n 單位： 摩爾 2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x1023 3、微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系： 公式：n= 4、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量 5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n= 6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n= 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4l 7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù) 8、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB 單位：mol/l 9、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：CB= 10、物質(zhì)的量濃度的配制 配制前要檢查容量瓶是否漏水 步驟：①. 計(jì)算 m=cvM ②.稱量③. 溶解 ④.轉(zhuǎn)移 （洗滌2---3次 洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶） ⑤.定容⑥.搖勻⑦. 裝瓶貼簽 四、分散系 溶 液 膠體 濁液 1、分散質(zhì)大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、膠體的性質(zhì)：丁達(dá)兒現(xiàn)象（光亮的通路 ） 用于 區(qū)分溶液與膠體 3、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 4、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等 強(qiáng)酸HCl H2SO4 HNO3 5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì) 強(qiáng)堿NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多數(shù)的鹽 弱酸 弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì) 弱堿 水 五、物質(zhì)的分離與提純 1、過(guò)濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物 如：粗鹽的提純 2、蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異 3、蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離 主要儀器： 蒸餾燒瓶 冷凝器 4、分液：分離互不相容的兩種液體 5、萃取：溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同 溴水 CCl4 分層 上層無(wú)色 下層橙紅色 不用酒精萃取 六、離子的檢驗(yàn) 焰色反應(yīng) 鈉焰色：黃色 鉀的焰色：紫色 （透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃） Cl-檢驗(yàn) ：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-檢驗(yàn): 加Ba(NO3)2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 檢驗(yàn):加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) Fe3+檢驗(yàn)：加入KSCN 溶液出現(xiàn)紅色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+檢驗(yàn)：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失 七、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子 Z 原子核 1、原子 AZX 中子 N = A-Z 核外電子 Z 2、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 3、核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==原子核外電子數(shù) 4、同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱 11H 21H 31H 八、離子反應(yīng) 1、發(fā)生的條件：（1）生成難溶物 （2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì) 2、書寫步驟：⑴.寫⑵.改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式）⑶.刪⑷.查 （電荷守衡，原子個(gè)數(shù)守恒） 離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤舉例： Cl2與水反應(yīng) H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸鈣溶于鹽酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O 鐵與氯化鐵反應(yīng) Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸與氫氧化鋇反應(yīng) H++OH-==H2O 專題二 氯、鈉 一．氯氣 1.物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。 2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性 （1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3 （2）和非金屬（如H2）反應(yīng)：H2 + Cl22HCl 燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有 白霧 產(chǎn)生。 （3）和水的反應(yīng)：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水易見(jiàn)光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存的新制氯水含 、 、 、 、 、 、 ， 久置氯水主要成分為 。 （4）與堿的反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾氣處理及制漂白液） 漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉發(fā)生作用的是 。 3. 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法： 　　反應(yīng)原理：MnO2　+ 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+2H2O； 發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等； 　　　　除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水； 　　　　收集：向上排空氣法收集；檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。 4．溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2 二、鈉 1．鈉的物理性質(zhì)： 銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì) 軟 、密度小、熔點(diǎn)低 2．鈉的化學(xué)性質(zhì) ⑴鈉與水反應(yīng) 現(xiàn)象及解釋：①?。海ㄕf(shuō)明鈉的密度比水的密度 小 ） ②熔：（說(shuō)明鈉的熔點(diǎn) 低 ；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)） ③游：（說(shuō)明有氣體 產(chǎn)生）④響：（說(shuō)明有氣體產(chǎn)生） ⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說(shuō)明生成的溶液 堿性）?；瘜W(xué)方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ， 離子方程式為2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。 ⑵與氧氣反應(yīng)：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O2 4．鈉的用途①制取納的重要化合物 ②作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑 ③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源 三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 純堿 蘇打 小蘇打 顏色、狀態(tài) 溶解性 溶解度比碳酸鈉小 熱穩(wěn)定性 ——— 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑ 與鹽酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 與NaOH反應(yīng) ——— NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 相互轉(zhuǎn)化 除雜：Na2CO3固體（NaHCO3） 充分 加熱 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉 或著 加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒(méi)氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。 專題三 鋁、鐵、硅 一、鋁及其化合物 鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3 1.鋁的性質(zhì) （1）物理性質(zhì) 銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強(qiáng)的韌性、延展性良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性 （2）化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性 與氧氣反應(yīng) 常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力 4Al+3O2====2Al2O3 與非氧化性酸反應(yīng) 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑ 常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化 與強(qiáng)堿反應(yīng) 2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一個(gè)） ④鋁熱反應(yīng) 2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接鐵軌,制難熔金屬 2．Al2O3 （兩性氧化物） 與硫酸反應(yīng)Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O 與氫氧化鈉反應(yīng)Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O 離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 3.Al（OH）3 （兩性氫氧化物） 與酸反應(yīng)Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O 與氫氧化鈉反應(yīng)Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O 離子反應(yīng): Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O 受熱分解 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O Al（OH）3實(shí)驗(yàn)室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反應(yīng) 化學(xué)方程：AlCl3+ 3NH3H2O== Al（OH）3↓ +3 NH4Cl 離子方程：Al3++ 3NH3H2O== Al（OH）3↓+3 NH4 + 4．明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)212H2O] 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因?yàn)锳l3++3H2O==Al(OH)3+3H+　，因此明礬常用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有 吸附性 吸收了水中懸浮物 而下沉 。 實(shí)驗(yàn)室制取用氨水 ５．轉(zhuǎn)化關(guān)系 HCl AlCl3 Al（OH）3 Al2O3 電解 Al NaOH NaOH NaAlO2 二、鐵及其化合物 1．鐵的物理性質(zhì) 有金屬光澤的銀白色金屬,有良好的導(dǎo)電 導(dǎo)熱性 延展性， 能被磁鐵吸引 2．鐵的化學(xué)性質(zhì) ①與氧氣反應(yīng) 3Fe+2O2Fe3O4 ②與非金屬反應(yīng)2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS ③與水反應(yīng) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ ④與酸反應(yīng)Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑ ① 與鹽反應(yīng) Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ３．氧化鐵：與酸反應(yīng) Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ４．Fe3+的檢驗(yàn):與KSCN反應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液 ５．Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化 Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化劑 還原劑 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 ６．氫氧化鐵：制備: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 　　　與酸反應(yīng)： Fe（OH）3+3HCl==3 Fe Cl3+3H2O 受熱分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O ７．氫氧化鐵：制備: FeCl２ +２NaOH==Fe(OH)２↓+２NaCl 　　　與酸反應(yīng)： Fe（OH）２+２HCl==２ Fe Cl２+3H2O 在空氣中氧化：４Fe（OH）２+ O2+２H2O ==４Fe(OH)3 ８．鋼鐵的腐蝕: 鋼鐵與周圍物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)而被侵蝕損耗 電化學(xué)腐蝕: 不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化還原反應(yīng) 1.表面覆蓋保護(hù)層 ９．鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 金屬防腐的方法 2.改變內(nèi)部結(jié)構(gòu) Cl2 FeCl3 3. 電化學(xué)保護(hù)法 三、硅及其化合物 1．SiO2化學(xué)性質(zhì)： 不活潑,耐高溫耐腐蝕 ①不與水酸(除HF)反應(yīng)SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能裝HF酸 ②與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO==CaSiO3 ③與堿反應(yīng)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 實(shí)驗(yàn)室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞 硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料 2．硅的物理性質(zhì):晶體硅呈現(xiàn)灰黑色,有金屬光澤硬而脆的固體。 SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅) Si+2Cl2==SiCl42 SiCl4+2H2===Si+4HCl 專題四 硫、氮 一、二氧化硫的性質(zhì)與作用 1、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。 2、化學(xué)性質(zhì) （1）與水反應(yīng) SO2+H2O==H2SO3 可逆反應(yīng) H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3 +O2==2H2SO4 （2）還原性 2SO2+O2 2SO3 （3）漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色 原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定 （暫時(shí)性漂白） 氯水 永久性漂白 原理：HClO 具有強(qiáng)氧化性 3、酸雨：PH〈5.6 正常性雨水PH值大約為6 ，水中溶解有CO2 硫酸性酸雨的形成原因： SO2 來(lái)源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣 防治：開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí) 常見(jiàn)的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題：酸雨：SO2 溫室效應(yīng)：CO2 光化學(xué)煙霧：NO2 臭氧層空洞：氯氟烴 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH3OH 室內(nèi)污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO 與NO 與血紅蛋白結(jié)合 有毒 電池：重金屬離子污染 二、硫酸的制備與性質(zhì) 1、接觸法制硫酸 原理：（1）硫磺與氧氣反應(yīng)生成SO2 S+O2==SO2 （2）SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3 2SO2+O2 2SO3 （3）SO3轉(zhuǎn)化為硫酸 SO3+H2O==H2SO4 2、硫酸的性質(zhì) 濃硫酸的特性⑴吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NH3 ⑵脫水性：蔗糖的炭化 濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗 （3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性 與銅反應(yīng)：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2 與碳反應(yīng)：C+2H2SO4（濃） SO2↑+ CO2↑+2H2O 常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化 Na2SO4 H2SO3 BaSO4 H2SO4 SO3 SO2 S O2 O2 H2O NaOH O2 BaCl2 三、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化 1、N2 電子式： N2含有三鍵所以比較穩(wěn)定 2、氨氣的性質(zhì)（唯一顯堿性的氣體） （1） 與水反應(yīng) 氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水 NH3+H2ONH3H2ONH4++OH- NH3H2O NH3↑+H2O 氨水中有 分子：NH3 H2O NH3H2O 離子：NH4+ OH- 少量H+ 氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) （2）氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應(yīng)生成鹽 NH3+HCl==NH4Cl （白煙） NH3+HNO3===NH4 NO3（白煙） NH3+H+==NH4+ 3、銨鹽 銨鹽易溶解于水 （1）受熱易分解 NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ （2）銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣（用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣及NH4+的檢驗(yàn)） NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O ★NH4+ 檢驗(yàn)：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 4、硝酸的制備與性質(zhì) 工業(yè)制?。海?）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成NO 4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O （2）NO與氧氣反應(yīng)生成NO2 2NO+O2=== 2NO2 （3）用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3+NO 性質(zhì)：Cu + 4HNO3(濃)=== Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O C+ 4HNO3(濃)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O N2 HNO3 NO2 NO NH3 NH4NO3 化學(xué)2 專題五 原子結(jié)構(gòu)與周期表 一、核外電子排布 1．元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。 核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子 同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱 質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和 2．核外電子排布規(guī)律： ① 最外層最多只能容納8個(gè)電子（氦原子是 2 個(gè)）；②次外層最多只能容納 18 個(gè)電子； ③ 倒數(shù)第三層最多只能容納 32 個(gè)電子；④ 每個(gè)電子層最多只能容納 2n2 個(gè)電子。 另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里； 3．1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 4．元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律 元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果 （1） 隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化 除1、2號(hào)元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化 （2）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 同周期元素，從左到右，原子半徑 減小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F （3）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化 同周期最高正化合價(jià)從左到右逐漸增加，最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值逐漸減小 元素的最高正化合價(jià)==原子的 最外層電子數(shù) ；最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和= 8 。 （4）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化 同周期，從左到右 元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng) Na Mg Al Si P S Cl 金屬性：Na＞Mg＞Al 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性：Cl＞S＞P＞Si， （5）①元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越 強(qiáng)，反之也如此。金屬性：Na＞Mg＞Al，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。 ②元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越 強(qiáng) ，反之也如此。 非金屬性：Si 生成物的總能量 斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量 2．吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 生成物的總能量>反應(yīng)物的總能量 斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（C+CO2-）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng) 燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開(kāi)反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量之差。 四、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 原電池 定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 原理：氧化還原反應(yīng) 較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)， 電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬或非 金屬導(dǎo)體（正極） 電極反應(yīng) 鋅--銅原電池 負(fù)極： Zn-2e==Zn2+ 正極：?。玻?+２ｅ＝Ｈ２↑ 總反應(yīng)：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑ 專題七 有機(jī)化合物 一、化石燃料 化石燃料：煤、石油、天然氣 天然氣的主要成分：CH4 二、甲烷 1、結(jié)構(gòu)：分子式：CH4 結(jié)構(gòu)式： 電子式 正四面體 甲烷三存在：沼氣、坑氣、天然氣 2、化學(xué)性質(zhì) 一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng) （1）、氧化性 CH4+2O2CO2+2H2O；△H<0 CH4不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 （2）、取代反應(yīng) 取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（原子團(tuán)）所取代的反應(yīng) CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HCl CH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl （3）主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用 三、乙烯 1、乙烯分子式：C2H4 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2==CH2 結(jié)構(gòu)式 6個(gè)原子在同一平面上 2、物理性質(zhì) 常溫下為無(wú)色、無(wú)味氣體，比空氣略輕，難溶于水 3、化學(xué)性質(zhì) （1）氧化性 ①可燃性 現(xiàn)象：火焰較明亮，有黑煙 原因：含碳量高 ②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 （2）加成反應(yīng) 有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng) 現(xiàn)象：溴水褪色 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (3)加聚反應(yīng) 聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng) 乙烯 聚乙烯 4、用途：（1）、石油化工基礎(chǔ)原料 （2）、植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑 催熟劑 評(píng)價(jià)一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一 四、苯 （1）結(jié)構(gòu) （2）物理性質(zhì) 無(wú)色有特殊氣味的液體，熔點(diǎn)5.5℃沸點(diǎn)80.1℃，易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機(jī)溶劑 （3）化學(xué)性質(zhì) ①氧化性 a．燃燒 2C6H6+15O212CO2+6H2O B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②取代反應(yīng) 硝化反應(yīng) 用途：基礎(chǔ)化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等 五、乙醇 1、結(jié)構(gòu) 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH 官能團(tuán)-OH 2、化學(xué)性質(zhì) （1）氧化性 ①可燃性 CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O ②催化氧化 2CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2H2O 斷1 、3鍵 （2）與鈉反應(yīng) 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa +H2↑ 3、用途：燃料、溶劑、原料，75%（體積分?jǐn)?shù)）的酒精是消毒劑 六、乙酸 1、結(jié)構(gòu) 分子式：C2H4O2， 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH 2、化學(xué)性質(zhì) （1）酸性；CH3COOHCH3COO-+H+ 酸性:CH3COOH>H2CO3 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑ （2）酯化反應(yīng) 醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng) ★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 反應(yīng)類型：取代反應(yīng) 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫 濃硫酸：催化劑 和吸水劑 飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味） （2） 吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度 總結(jié)： CH3CH2OH 乙醇 CH3COOH 乙酸 -[-CH2—CH2-]n- 聚乙烯 CH2=CH2 乙烯 CH3CHO 乙醛 CH2BrCH2Br CH3COOCH2CH3 乙酸乙酯 七、酯 油脂 酯的結(jié)構(gòu)：RCOOR′ 油：植物油 （液態(tài)）不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯 油脂 脂：動(dòng)物脂肪（固態(tài)）飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯 油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng) 皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng) 甘油 用途：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等 八、糖類 1、分類 單糖：葡萄糖C6H12O6 糖類 二糖：蔗糖：C12H22O11 多糖：淀粉、纖維素（C6H10O5）n 2、性質(zhì) 葡萄糖 （1）氧化反應(yīng) 葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng) （光亮的銀鏡） 與新制Cu（OH）2反應(yīng) （紅色沉淀） 證明葡萄糖的存在 檢驗(yàn)病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高 （2）人體組織中的氧化反應(yīng) 提供生命活動(dòng)所需要的能量 C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O C6H12O62C2H5OH+2CO2↑ 淀粉 （1）水解 （2）顏色反應(yīng)：與碘單質(zhì)作用顯藍(lán)色 九、蛋白質(zhì) 1、組成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P 2、性質(zhì) （1）蛋白質(zhì)是高分子化合物，相對(duì)分子質(zhì)量很大 （2）★鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無(wú)機(jī)鹽溶液，使蛋白質(zhì)的溶解度降低從而析出 （3）★變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化凝聚成固態(tài)物質(zhì)而析出 （4）顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)跟許多試劑發(fā)生顏色反應(yīng) （5）氣味：蛋白質(zhì)灼燒發(fā)出燒焦羽毛的特殊氣味 （6）蛋白質(zhì)水解生成氨基酸 蛋白質(zhì)氨基酸 氨基酸的結(jié)構(gòu)通式：