江蘇揚州2010年中考化學試題及答案.doc

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2010年揚州市初中畢業(yè)、升學統(tǒng)一考試化學試題 相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Fe：56 說明： 1.本試卷共6頁，包含選擇題（第1題一第20題，共20題）、非選擇題（第21題一第27題，共7題）兩部分。本卷滿分100分，考試時間為100分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。 2.答題前，考生務必將本人的姓名、準考證號填寫在答題卡相應的位置上，同時務必在試卷的裝訂線內(nèi)將本人的姓名、準考證號、畢業(yè)學校填寫好，在試卷第一面的右下角填寫好座位號。 3.所有的試題都必須在專用的“答題卡”上作答，選擇題用2B鉛筆作答、非選擇題在指定置用0. 5毫米黑色水筆作答。在試卷或草稿紙上答題無效。 一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）1.今年世界環(huán)境日的主題是“多個物種，一顆星球，一個未來”，下述不符合此主題的是 A.提倡“低碳生活” B.開發(fā)綠色能源 C.使用難降解的塑料制品 D.分類回收垃圾 2.雞蛋殼中Ca3 (PO4)2、Mg3 (PO4)2約占2.8％，這兩種物質(zhì)都屬于 A.金屬單質(zhì) B.酸 C.氧化物 D.化合物 3.汽車輪胎的主要材料是 A.無機非金屬材料 B.非金屬材料 C.復合材料 D.合成塑料 4.下列屬于物理變化的是 A.干冰升華 B.鋁箔發(fā)暗 C.燒堿變質(zhì) D.鎂帶變黑 5.溫室氣體是指CO2、CH4等痕量氣體和氟碳化合物等微量氣體。 氟元素符號為 A.Fe B.F C. V D. Fr 6.水資源是戰(zhàn)略資源。下列是節(jié)水標識的是 7.揚州推廣“LED”綠色節(jié)能光源。砷化鎵(GaAs)是光源材料，Ga為+3價，As的化合價為 A.﹣3 B.﹣5 C.＋3 D.＋5 8. 某發(fā)電廠煙氣處理的新工藝：CH4十2NO2= N2＋X＋2H2O，則X的化學式為 A. CO B.CO2 C. O2 D. C 9.關(guān)于鐵絲在氧氣中燃燒、鐵絲生銹的說法正確的是 A.鐵絲燃燒產(chǎn)生白煙 B. 鐵絲生銹是緩慢氧化 C.鐵絲燃燒的產(chǎn)物是Fe2O3 D.鐵銹的主要成分是Fe3O4 10.測得某強力除油污試劑的pH=14，關(guān)于它的說法正確的是 A. 顯堿性 B.顯酸性 C.一定能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體 D.露置空氣中一段時間后pH將變大 11.下列操作正確的是 12.下列說法正確的是 A.煤、石油、乙醇是三種重要的化石燃料 B.洗潔精能除去餐具的油污是“乳化作用” C.淀粉、抽脂、蛋白質(zhì)中均含有C、H、O、N等元素 D.“白色污染”是指白色建筑材料垃圾引起的污染 13.下列圖示的各物質(zhì)（或元素）相對含量錯誤的是 14.肉毒堿（C7 H15 NO3）被認為是“最佳減肥營養(yǎng)素”，關(guān)于它的說法正確的是 A.相對分子質(zhì)量為161g B.氫元素質(zhì)量分數(shù)小于氮元素質(zhì)量分數(shù) C.含有臭氧（O3） D.分子中C、H、O、N質(zhì)量比為84：15：48：14 15.如圖所示的微觀化學變化的反應類型是 A.置換反應 B.化合反應 C.分解反應 D.復分解反應 二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個選項符合題 意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的為1分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。） 16.除去CO中少量的CO2，選用的試劑和裝置均正確的是 17.下列各組物質(zhì)間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，則甲、乙、丙可能是 A. NaOH NaCl NaNO3 B.CO2 C6H12O6 H2O C. CaO Ca(OH)2 CaCO3 D.H2O2 H2O O2 18.甲、乙的溶解度曲線如圖，將t2℃甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1℃。下列說法一定正確的是 A.兩溶液仍飽和 B.甲溶液仍飽和 C.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙 D.溶液質(zhì)量：甲 = 乙 19.為探究Zn和Cu的金屬活動性強弱，提供的試劑有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、 CuSO4溶液。下列說法正確的是 A.選用兩種試劑可實現(xiàn)實驗目的 B. ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金屬活動性強弱 C.最多只能設計一種實驗方案 D.根據(jù) Zn和Cu的硬度能判斷金屬活動性強弱 20.某鋼樣品的含碳量為0.24％（其他雜質(zhì)元素不考慮），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，則該鋼樣品中Fe2C和Fe3C的質(zhì)量分數(shù)（ω）范圍是 （相對分子質(zhì)量：Fe2C：124，F(xiàn)e3C：180) A.0.03％<ω<2％ B. 0.48％<ω<0.72％ C. 2.24％<ω<3．36％ D. 2.48％<ω<3.6％ 三、（本題包括4小題，每空1 21.(6分）化學知識與生活聯(lián)系密切。請用下列物質(zhì)的數(shù)字序號填空。 ①醋酸(CH3COOH) ②純堿 ③尿素[CO(NH2)2] ④活性炭 ⑤食鹽 ⑥維生素C (1)家庭制作饅頭添加的“堿”_______ (2)除去鋁壺中的水垢 _______ (3)腌制魚肉等常用的調(diào)味品 _______ (4)除去冰箱異味 _______ (5)常吃蔬菜水果可補充的物質(zhì) _______ (6)含氮量最高的常用氮肥 _______ 22.(6分）人類對原子結(jié)構(gòu)的認識永無止境。 (1)道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生 認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均 _____（填“正確”或“錯誤”），盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶 _____ 電荷的原子核和核外電子構(gòu)成。 道爾頓湯姆生盧瑟福 (2)右下圖是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應元素的原子序數(shù)）。表中部分元素的原子 （離子）結(jié)構(gòu)示意圖如下，其中屬于陽離子的是_____（填數(shù)字序號）。 選用表中元素填空A2B2型化合物的化學式是_________，帶一個單位負電荷的一種陰離子_______。某耐火材料是由Mg, O組成的化合物，寫出其化學式_________。 23.(5分）如圖為速力菲補血劑的說明書。 （1）蔗糖(C12H22O6）在酶的催化作用下與水作用 只生成葡萄糖(C6H12O6 )，則1分子蔗糖完全與水作用可得_____分子葡萄糖。若向速力菲的溶液中滴加碘水，將呈現(xiàn)_____色。 (2)琥珀酸亞鐵的相對分子質(zhì)量為_____，成人 每日1片速力菲，每日的補鐵量為_____g。 (3)丁二酸鈉(Na2C4 H4O4）與硫酸亞鐵發(fā)生復分 解反應可制得琥珀酸亞鐵，則反應方程式為 __________。 24.(8分）煙花爆竹的主要成分是黑火藥，其化學組成為硝酸鉀、硫磺和木炭等。 (1)黑火藥中至少有_______種元素，欲分離出硝酸鉀，可進行______、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作。 (2)黑火藥的一般配方是：硫磺2 g、硝酸鉀3 g、炭粉4. 5 g。已知黑火藥在空氣中燃爆時可 發(fā)生：S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2↑+ N2↑，則S、KNO3、C完全反應時的質(zhì)量比為 _______，該配方中C和_____（填化學式）明顯過量。燃放煙花爆竹產(chǎn)生SO2的反應方程式是_________。 (3)SO2氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為SO3 , SO3與水反應，形成硫酸型酸雨，寫出有關(guān) 反應的化學方程式：____________，_____________。 (4)很多城市出臺“禁放”規(guī)定杜絕此類污染，以下解決“現(xiàn)代文明”與“傳統(tǒng)文化”沖突的做法可行的是_______。（填字母）A.提倡電子鞭炮 B.開發(fā)綠色鞭炮 C.關(guān)停鞭炮企業(yè) 四、（本題包括1小題，共10分） 25. (10 }) 能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標，發(fā)展以CH4 、CO2等為原料的“C1化學”成為當今化工生產(chǎn)的必然趨勢。通常天然氣中含有H2S等有毒氣體，下圖為天然氣合成氨的工藝流程。 (1)甲烷----氧氣燃料電池是將______能轉(zhuǎn)化為______能的裝置。CH4在空氣中燃燒時，將 干冷的小燒杯罩在火焰上方，可觀察到燒杯內(nèi)壁有______。 (2 )CH4可合成多種無機物和有機物。研究CH4和CO2反應生成CO和H2，重大意義在 于______；我國科研人員首先發(fā)現(xiàn)CH4可直接分解獲得C6H6和H2，化學方程式為 ___________。 (3)①中CH4與H2O(氣）反應生成CO2、H2，化學方程式是______。②中一般加人K2CO3 溶液吸收CO2，此反應表示為K2CO3＋CO2＋H2O = 2_________，N2 與 H2按照分子 數(shù)1：____反應生成NH3。 (4)使用Fe2O3H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物質(zhì)有______種。流程中參與循環(huán) 的物質(zhì)是_______（填化學式）。 五、（本題包括2小題，共25分） 26.(10分）某研究性學習小組探究CuSO4溶液與NaOH溶液的反應產(chǎn)物。 (1）兩溶液混合生成藍色沉淀的化學方程式是_______。沉淀放置一段時間后，完全變?yōu)楹? 色沉淀，猜想是CuO。為驗證猜想，將沉淀過濾、洗滌、烘干后，用CO還原得到紅色物質(zhì)，且生成的氣體能使________，寫出CO與CuO反應的化學方程式________。 (2)CuSO4溶液與NaOH溶液反應有時也會生成淺綠色沉淀 [化學 式為CuSO43Cu(OH)2]和Na2SO4，則反應方程式為________。 (3)為探究新制Cu(OH)，的分解溫度，設計水浴加熱裝置（如 圖）。 寫出儀器的名稱：①_______②_______。該裝置采用水浴加熱，其目的是_______。 (4)18℃時，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為10％的CuSO4溶液與NaOH溶液 混合后，測得混合液溫度為22℃，說明該反應_____（填“放熱”或“吸熱”）。當水浴溫度分別為30℃、60℃、90℃時，黑色沉淀出現(xiàn)的時間為：2分鐘、6秒、1秒，則說明溫度越高，Cu(OH)2分解速率越_____（填“快”或“慢”）。該實驗說明，Cu(OH)2分解溫度________（填“無確定數(shù)值”或 “有確定數(shù)值”）。 27. (15分）疊氮化鈉(NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進行下列研究． 【應用研究】 (1)汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3，迅速分解為Na、N2，反應方程式為_______。 【制備研究】 (2)將金屬鈉與液態(tài)氨反應得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和 氣體X，該反應的化學方程式為2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X,實驗室檢驗X 氣體使用的試紙是濕潤________。 【Na2CO3質(zhì)量分數(shù)測定】 工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，為測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)設計如圖 裝置（已知H2SO4溶液與NaN3,反應不生成氣體）。 (3)裝置A的作用是_____。設計的實驗步 驟為：①精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；②打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；③關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④再打開彈簧夾，_______；⑤再次稱量裝置C。 計算碳酸鈉含量至少需要測定______ （填數(shù)字）個數(shù)據(jù)。根據(jù)制備反應，分析工業(yè)級NaN3中含有Na2CO3的可能原因 _______。 M 【NaN3純度測定】 精確稱量0.140 g NaN3樣品，設計如圖裝置，測定其純度。已知2 NaN3 → 3N2 (NaN3中的N全部轉(zhuǎn)化為N2，其他產(chǎn)物略），反應中放出大量的熱。 (4）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶 注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差_____（填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好。 (5)使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是 ______。 (6）使用冷水冷凝的目的是______。反應前應將液面調(diào) 節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數(shù)時，還需要進行的操作是_______。 (7)常溫下測得量氣管讀數(shù)為67.2 mL(N2的密度為 1.25 g/L)，則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是_____（填字母序號）。 A. 100 mL B. 1 L C. 2 L (8)計算NaN3樣品的純度（寫出計算過程）。