《金屬與金屬材料》復習課教(學)案

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1、 . 《金屬和金屬材料》復習課教案 一、教學目標 1.知識與技能 〔1〕知道常見金屬與在自然界的存在形式,認識從礦石中提取金屬的方法。 〔2〕了解金屬一些共同物理性質(zhì)、常見金屬的特性以與在實際中的應用認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會開展中的重要作用。 〔3〕了解常見合金的主要成分、性能和用途。 〔4〕進一步認識常見金屬與氧氣、與酸、與鹽溶液的反響;能利用金屬活動性順序表對有關反響能否發(fā)生進展簡單的判斷,會設計實驗證明金屬的活動性順序。 〔5〕認識金屬生銹的條件,了解防護措施,從而認識保護金屬資源的意義。

2、 2、過程與方法 〔1〕通過展示圖片、舉例,了解、認識金屬材料的存在、性能、用途。 〔2〕通過創(chuàng)設情境、討論、歸納認識金屬的化學性質(zhì)和金屬活動順序。 〔3〕通過問答的方式了解金屬的生銹與防護措施。 3、情感態(tài)度與價值觀 〔1〕通過了解金屬材料的用途,體會化學物質(zhì)對人類社會開展的促進作用。 〔2〕通過對金屬的化學性質(zhì)與金屬生銹的學習,培養(yǎng)嚴謹、認真、實事的科學態(tài)度。 〔3〕在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作,增強協(xié)作精神。 二、教學重點:金屬的化學性質(zhì) 三、教學難點:有關金屬活動性順序的解題思路 四、教學方法: 討論、歸納、練習設計相結(jié)合 五、儀器用品:多媒體與課件

3、六、教學過程 〔教師活動〕創(chuàng)設情景引課:出示中國金屬資源分布地圖, 〔設計意圖:學生通過看圖,深刻體會到我國有豐富的金屬資源,從而增強民族自豪感〕 師:展示本單元知識網(wǎng)絡。 〔一〕金屬材料 師:你能說出自然界中金屬是以哪些形式存在? 生:思考、答復:金銀以單質(zhì)形式存在,而鐵以化合物形式存在。 〔設計意圖:了解金屬的存在形式,進一步認識金屬的提取方法〕 合金的定義和性能 1. 以下關于金屬材料的說法中,不正確的選項是( C ) A.焊錫〔錫鉛合金〕比錫熔點低 B.多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好 C.合金屬于合成材料 D.鐵鍋應用了鐵的導熱性

4、〔二〕金屬的性質(zhì) 金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì) 師:金屬的化學性質(zhì)離不開金屬活動順序表。 生:對金屬活動順序表的理解和應用 1、金屬+氧氣→金屬氧化物 (1)常溫下易與氧氣反響: 以為代表。 (2)加熱時能與氧氣反響:以為代表。 (3)高溫下也不能與氧氣反響:以為代表。 【現(xiàn)象】鋁在空氣中外表生成 , 阻止了鋁進一步氧化,所以鋁制品具有很好的 性。 銅在空氣里加熱外表由______色變?yōu)開_____色。 “真金不怕火煉〞是指_______________ 金屬活動性:Mg、Al>Fe、Cu>Au 2、 金屬+酸→鹽+H2↑ 條件:金屬位于H之前,酸為硫酸、鹽酸。 Fe

5、+HCl==___________ Zn+HCl==___________ Mg+HCl==____________ Al+HCl==____________ [注意] 鐵與酸發(fā)生置換反響時,一般只能生成________離子,溶液的顏色變?yōu)開_______。 【結(jié)論】金屬活動性:Mg>Al>Zn>Fe 2.以下鹽能由金屬與鹽酸直接反響得到的是〔 D 〕 A. CuCl2    B. FeCl3 C. AgCl    D. MgCl2 3.金屬與酸反響的圖像題 (1).斜率大,活動性強。等酸足金:等氫必等酸。 足量的 A、B

6、、C 三種金屬分別與質(zhì)量一樣、質(zhì)量分數(shù)也一樣的稀鹽酸充分反響后產(chǎn)生氫氣的情況如圖 所示,以下說確的是( B ) A.三種金屬中活潑性最強的是 C B.反響完畢后產(chǎn)生的氫氣相等 C.反響完畢時,消耗酸最多的是C D.三種金屬相對原子質(zhì)量大小一定是 A>B>C (2) .等金足酸:產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 與相對原子質(zhì)量成反比(等價) 氫多酸必多 將等質(zhì)量的A、B、C三種金屬,同時分別放入一樣的足量的稀鹽酸中,反響生成的H2質(zhì)量與反響時間的關系如圖(A、B、C在生成物中均為+2價)以下說確的是( ) A、金屬活動性A>B>C B、消耗的鹽酸質(zhì)量一樣

7、 C、相對原子質(zhì)量C>A>B D、放出H2的的質(zhì)量A>B>C A B C H2 的質(zhì)量 時間 總結(jié):氫氣速率:斜率大,活動性強 氫氣質(zhì)量:1.等酸足金:等氫必等酸 2.等金足酸:氫多酸必多,與相對原子質(zhì)量成反比(等價) 不等價:Al >Mg> Fe >Zn (3) .質(zhì)量一樣的以下金屬,分別參加到足量的稀鹽酸中充分反響,放出氫氣最多的是〔 B 〕 A.Mg B.Al C.Cu D.Zn 等金足酸: Al >Mg> Fe >

8、Zn 4. 金屬+鹽→新金屬+新鹽。 Fe+CuSO4===________________ 鐵釘外表出現(xiàn)紅色固體,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。 Cu+2AgNO3===________________ 銅絲外表出現(xiàn)銀白色固體,溶液由無色變?yōu)樗{色。 【結(jié)論】 金屬活動性: Fe>Cu>Ag 5.金屬活動性強弱的探究 ①在自然界中以形式存在的,要比以 形式存在的金屬活潑。 ②能與酸反響的金屬比不能與酸反響的金屬 ,且反響速率快的比反響慢的。 ③金屬與鹽溶液反響,A能把B從溶液中的金屬置換出來,那么活動性 。 。 ①將A放入B的

9、鹽溶液②放入酸中看氣泡產(chǎn)生快慢 〔4〕.以下事實不能證明金屬甲的金屬活動性比金屬乙強的是〔 D 〕 A.自然界中甲元素只以化合物形式存在,乙元素存在單質(zhì)形式 B.甲能與鹽酸反響生成H2而乙不能 C.甲能從乙的鹽溶液中置換出乙 D.化合物中甲元素顯+2價而乙元素顯+3價 2.三種金屬:①排序②兩頭金屬中間鹽;中間金屬兩頭鹽 〔5〕.用置換反響驗證鐵的金屬活動性比銅強,以下各組藥品能到達目的的是( B ) A.Ag、FeSO4、CuSO4 B.Fe、 Ag 、 CuSO4 C. Fe 、Cu、 A

10、gNO3 D.Fe、Cu、KOH 〔三〕.金屬的冶煉 (1) 實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是______________。 觀察到澄清石灰水的現(xiàn)象是_________________。 (2) 實驗前“通入CO〞與“開場加熱〞的順序是______________________;實驗后“停止通入CO〞與“停止加熱〞的順序是_________________________。 (3) 實驗要在裝置末端a處燃著一只酒精燈,其作用是_______________________________________。 〔四〕.金屬的銹蝕和防護 生銹

11、 不生銹 不生銹 1、 鐵生銹的條件:有水和空氣同時存在。 2、防止鐵生銹的方法:(1) 加上油漆、塑膠層或油脂 (2) 使用合金,如不銹鋼 (3) 鍍上其他金屬,如鍍錫或鉻等 〔6〕.鐵是生產(chǎn)、生活中應用廣泛的金屬材料。 〔1〕酸菜等酸性的食物不宜用鐵質(zhì)器具長期盛放,因為_鐵會與酸反響而使鐵質(zhì)器具被腐蝕。 〔2〕為減緩海水對鐵質(zhì)海輪外殼的腐蝕,制造海輪時,會在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬。以下金屬適宜船底鑲嵌的是_____D___〔填選項〕。 A.Pb〔鉛〕 B.Cu C.

12、Pt〔鉑〕 D.Zn 〔3〕對鐵“發(fā)藍〞處理,其外表將形成致密氧化膜而有效防止腐蝕。 ①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因致密的氧化膜使鐵與氧氣〔或空氣〕和水隔絕。 ②為檢驗“發(fā)藍〞處理的鐵質(zhì)零件外表是否形成致密氧化膜,將該零件浸泡于硫酸銅溶液中,發(fā)現(xiàn)零件外表出現(xiàn)紅色物質(zhì)。由此可知該零件“發(fā)藍〞處理效果不好〔填“好〞或“不好〞〕,因為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4〔用化學方程式表示〕。 〔7〕.我國第四套人民幣硬幣一元幣為鋼芯鍍鎳(Ni),伍角幣為鋼芯鍍銅合金,一角幣為鋁合金或不銹鋼。 (1)鑄造以上硬幣用到的材料都是金屬材料?!蔡睢昂铣刹牧熄暬颉敖饘俨牧熄暋?。

13、 (2)選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是A 。 〔填序號〕。 A.金屬的導電性 B.金屬的耐腐蝕性 C.金屬的硬度 D.金屬價格與硬幣面值的吻合度。 〔8〕(中考說明).我國第四套人民幣硬幣一元幣為鋼芯鍍鎳(Ni),伍角幣為鋼芯鍍銅合金,一角幣為鋁合金或不銹鋼。 以上硬幣涉與到Fe、Cu、Al、Ni〔鎳〕,Ni能夠發(fā)生如下反響: Ni+ H2SO4= NiSO4+ H2↑ Fe+ NiCl2= Ni + FeCl2 這兩個反響的根本類型都是 置換反響 。 四種金屬活動性由強到弱的順序為Al、Fe、 Ni、Cu(用元素符號表示〕

14、。 大展身手 你有區(qū)分黃銅〔銅、鋅合金〕和黃金的方法嗎?   〔9〕、以下圖像分別表示4個實驗過程中某些物質(zhì)質(zhì)量的變化,其中正確的選項是〔 C 〕 A B C D A.將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反響 B.向一定量硫酸銅溶液中不斷參加鐵粉 C.向一定質(zhì)量外表生銹的 鐵片中滴加鹽酸至過量 D.向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸 牛刀小試 “探險隊員〞

15、——鐵,走進了有許多“吃人怪獸〞〔即能與鐵發(fā)生化學反響的物質(zhì)〕的小山,你能幫助它平安走出來嗎? 教學反思 追求高效課堂教學是每個教師專業(yè)化成長的主旋律,我在設計這節(jié)課時,注重了以下幾點: 1、精心設計三維教學目標,選擇恰當教學模式與教學策略、學習方法,解決教學重難點。 根據(jù)復習容與學生的學習特點,精心設計三維教學目標,選擇復習課恰當?shù)慕虒W模式〔總〔知識導學圖呈現(xiàn)〕----分〔各個知識點復習與訓練〕-----總〔知識梳理〕〕,教學策略運用實驗法、討論法、辯證法、比照法、歸納法、講練結(jié)合法等綜合運用,針對每個知識點教師給予學法指導,很好地解決復習課中的重點與難點,順利

16、地落實教學目標,收到預期的教學效果。 2、創(chuàng)設情境導入新課,激發(fā)學生強烈的求知欲望。 為了更好地調(diào)動學生學習的熱情,課前我找來中國礦產(chǎn)資源資源分布圖,學生切實感受我國有豐富的金屬資源,自豪感油然而生。鐵生銹與雙吸劑相聯(lián)系,高爐比照實驗聯(lián)系,慧眼識金的案例等,通過情景創(chuàng)設,激發(fā)學生強烈的求知欲望。 3、注重根底知識,聯(lián)系生活實際。 中考中注重根底知識,聯(lián)系生活始終是教學中的熱點,所以在平時的教學中更應注重根底知識和生活常識的聯(lián)系,將化學知識回歸到實際生產(chǎn)、日常生活中去,使學生能真正理解其原理,從而做到舉一反三。因此該節(jié)復習課,我注重呈現(xiàn)每一個知識點的考試題型與生活嚴密聯(lián)系的試題

17、,讓學生在分析問題與解決問題中提高解題能力,讓學生真正掌握其中的原理并能運用自如。 4、重視實驗題型的訓練,促進學生理解與鞏固化學概念。 基于化學是一門實驗為主的根底自然科學,化學實驗是化學學習活動的重要組成局部。因此,在復習課中重點引導學生進展實驗題型的訓練,可以激發(fā)學生對實驗產(chǎn)生興趣,從而獲得化學實驗技能、啟發(fā)思維、形成化學概念。該節(jié)課中我有意加強該方面的訓練,可以更好地地引導學生理解與鞏固化學根本概念。 5、轉(zhuǎn)變復習的觀念,杜絕單一的試卷講解。 教師要轉(zhuǎn)變復習的觀念,杜絕單一的試卷講解。復習是一個系統(tǒng)工程,教師要把單元復習與模塊復習有機結(jié)合起來,發(fā)揮系統(tǒng)整體的優(yōu)勢。復習要做到

18、專題化、系統(tǒng)化。復習課要讓學生進展根底知識訓練,啟發(fā)學生總結(jié)解題方法,讓學生會會舉一反三,觸類旁通,能聯(lián)系實際,能解決新問題。復習時,留給學生足夠的自主探究、自主建構知識體系的時間和空間,使學生實實在在地成為學習的主人。 6、精選例題與習題并科學講評,優(yōu)化復習效果。 選編優(yōu)質(zhì)的例題與習題,可以讓學生有效地進展復習與鞏固練習,從而更好地培養(yǎng)學生解題能力與創(chuàng)新思維能力。該節(jié)課上,我精選例題與習題,留給學生充足的時間去思考。在講評習題時,注重一題多解,一題多變,一題多展,讓學生真正能弄明白這一道題;教會學生把著重點放在如何審題、尋找突破口上,潛移默化地開展學生的解題能力;注重解題方法的指導不就題論題,讓學生充分發(fā)表自己的見解,不正確的思路恰好是學生的問題癥結(jié)所在,教師才能對癥下藥,從而優(yōu)化復習效果。 通過以上措施,能充分調(diào)動學生,創(chuàng)設高效課堂,讓學生對所學知識學以致用,觸類旁通等,有利于學生形成知識體系,讓學生的知識體系更系統(tǒng)更廣。化學性質(zhì) 物理性質(zhì) 性質(zhì) 金 屬 銹蝕與 防護 冶煉 用途 10 / 10

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