12.3考點(diǎn)強(qiáng)化

1、1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.規(guī)律方法,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,考點(diǎn)強(qiáng)化：共價(jià)鍵,第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修,一、考點(diǎn)精講,1.考點(diǎn)精講,有方向性、飽和性,同種元素原子間,不同種元素原子間,【特別提醒】只有兩原子的電負(fù)性相差不大（小于1.7）時(shí)，才能形成共用電子對(duì)，形成共價(jià)鍵。,1.,單質(zhì)：H2,共價(jià)化合物：H2O2,離子化合物：Na2O2,共價(jià)化合物：HCl, 離子化合物：NaOH,共用電子對(duì),重疊,2、共價(jià)鍵的其他分類方法,頭碰頭,肩并肩,一對(duì),兩對(duì),三對(duì),二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例1】 我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛。

2、1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.規(guī)律方法,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,考點(diǎn)強(qiáng)化：共價(jià)鍵,第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修,一、考點(diǎn)精講,1.考點(diǎn)精講,有方向性、飽和性,同種元素原子間,不同種元素原子間,【特別提醒】只有兩原子的電負(fù)性相差不大（小于1.7）時(shí)，才能形成共用電子對(duì)，形成共價(jià)鍵。,1.,單質(zhì)：H2,共價(jià)化合物：H2O2,離子化合物：Na2O2,共價(jià)化合物：HCl, 離子化合物：NaOH,共用電子對(duì),重疊,2、共價(jià)鍵的其他分類方法,頭碰頭,肩并肩,一對(duì),兩對(duì),三對(duì),二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例1】 我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛。