山西省永濟(jì)市第三高級(jí)中學(xué)高中化學(xué)

1、第三節(jié)第三節(jié) 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物第三節(jié)第三節(jié) 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物一二氧化硫的性質(zhì)一二氧化硫的性質(zhì)二氧化硫的產(chǎn)生二氧化硫的產(chǎn)生: 一一物理性質(zhì)物理性質(zhì) 無(wú)色有刺激性氣味的無(wú)色有刺激性氣味的有毒有毒氣體氣體,密度比空氣大密度。

2、第一節(jié)第一節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)一.教學(xué)目標(biāo)：1.了解化學(xué)反應(yīng)的幾種不同的分類(lèi)方法。了解化學(xué)反應(yīng)的幾種不同的分類(lèi)方法。2.能用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理能用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)，學(xué)會(huì)利用解氧化還原反應(yīng)。

3、第二節(jié)第二節(jié) 氣體摩爾體積氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖摩爾體積示意圖22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況6.021023分子分子1前幾節(jié)課我們學(xué)習(xí)了前幾節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量物質(zhì)的量n及其單位摩爾及其單位摩爾mol，還有。

4、二分散系及其分類(lèi)1分散系分散系 把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中所得到的體系叫分散系。多種物質(zhì)中所得到的體系叫分散系。 被分散的物質(zhì)稱(chēng)做分散質(zhì)，被分散的物質(zhì)稱(chēng)做分散質(zhì)， 容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱(chēng)做分散劑。容納。

5、氯氣Cl2第一課時(shí)物理性質(zhì)顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)味道味道毒性毒性氣味氣味熔點(diǎn)熔點(diǎn) 沸點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性溶解性密度密度 硬度硬度看看嘗嘗聞聞測(cè)測(cè)如何掌握如何掌握 請(qǐng)觀察放在桌子上的一瓶氯氣，并閱讀下面二段信息請(qǐng)觀察放在桌子上的一瓶氯氣，并閱讀下面二段信息。

6、 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 一素質(zhì)教育目標(biāo)一素質(zhì)教育目標(biāo)一知識(shí)教學(xué)點(diǎn)一知識(shí)教學(xué)點(diǎn) 1用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對(duì)氧化還原氧化劑還原劑等概念的理解。 2學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。 3理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 4。

7、第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度 正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算.通過(guò)物質(zhì)的量濃度及其有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)分析推理解題歸納的能力.學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 一物質(zhì)的量濃度 含義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)以單位體積溶。

8、11Na物理性質(zhì)物理性質(zhì):化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)軟軟 白白 輕輕 低低 導(dǎo)導(dǎo)與水反應(yīng)與水反應(yīng)2Na 2H2O 2NaOH H2現(xiàn)象：浮現(xiàn)象：浮 熔熔 游游 響響 紅紅與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng) 點(diǎn) 燃2NaO2 Na2O2淡黃色4NaO2 2Na2O白。

9、 高一第五章復(fù)習(xí)高一第五章復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律 第一課時(shí)第一課時(shí)本課時(shí)主要內(nèi)容：本課時(shí)主要內(nèi)容：一原子結(jié)構(gòu)知識(shí)一原子結(jié)構(gòu)知識(shí) 二二元素周期律知識(shí)元素周期律知識(shí) 三三元素同期表元素同期表 一原子結(jié)構(gòu)知識(shí)一原子結(jié)構(gòu)知識(shí)一一。

10、鹵族元素鹵族元素第一課時(shí)鹵素氟氟氯氯溴溴碘碘非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱相同點(diǎn)：相同點(diǎn)：最外層最外層7個(gè)電子個(gè)電子易得一個(gè)電子，易得一個(gè)電子，不同點(diǎn)：不同點(diǎn)：核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增。

11、新課標(biāo)人教版課件系列新課標(biāo)人教版課件系列高中化學(xué)必修必修1第四章 非金屬及其化合物第四節(jié)硫酸硝酸和氨 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與能力：知識(shí)與能力： 掌握氨和銨鹽的性質(zhì)用途； 學(xué)會(huì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法。 鞏固稀硫酸的性質(zhì)；掌握濃硫酸的特性及強(qiáng)氧化性；。

12、想一想1.你知道古代曹沖稱(chēng)象的故事嗎曹沖在稱(chēng)象時(shí)的主導(dǎo)思想是什么 化整為零，化大為小化整為零，化大為小2.已知托盤(pán)天平的最小刻度為0.1克，你能用它稱(chēng)量一粒大米的質(zhì)量嗎你的主導(dǎo)思想又是什么 積小成大，聚微為宏積小成大，聚微為宏 微 觀分子數(shù)。

13、祝同學(xué)們的明天比焰火更燦爛 鈉呈色；鉀呈色隔著觀察淺紫淺紫鈷玻璃鈷玻璃黃黃 焰色反應(yīng) 多種金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都能使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。 第二章 堿金屬知識(shí)要點(diǎn) 元素名稱(chēng)鋰鈉鉀銣銫元素符號(hào)LiNaKRbCs原子結(jié)。

14、化學(xué)鍵化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)設(shè)計(jì)知識(shí)回顧知識(shí)回顧下列化合物中，哪些是離子化合物哪些是共價(jià)化合物下列化合物中，哪些是離子化合物哪些是共價(jià)化合物NaClCaCl2H2OHClNa2O離子化合物有：離子化合物有： 共價(jià)化合物有：共價(jià)化合物有： NaC。

15、第一節(jié)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)1. 氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是多少 8 2. 鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少核外電子數(shù)是多少 11,11 3. 硫的二價(jià)陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17。

16、二二.氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1.基本概念基本概念氧化氧化：還原還原：氧化劑氧化劑：還原劑還原劑：氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物：指反應(yīng)物 指生成物 指生成物 還原劑失去電子被氧化后的產(chǎn)物氧化劑得到電子被還原后的產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)的特征氧。

17、物質(zhì)變化的表示方法一 氧化還原反應(yīng)1.基本概念氧化還原反應(yīng)：凡是有電子得失或者共用電子對(duì)偏移電子轉(zhuǎn)移的一類(lèi)反應(yīng)稱(chēng)氧化還原反應(yīng)。其特征是反應(yīng)前后有些元素的化合價(jià)發(fā)生升高降低。氧化：原子或離子失去電子的變化叫氧化。還原：原子或離子得到電子的變化。