章末歸納整合課件

1、章末歸納整合,請(qǐng)分別用一句話表達(dá)下列關(guān)鍵詞： 提示 質(zhì)量數(shù) 核素 同位素 元素周期律 質(zhì)量數(shù)：人們將原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)。 核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素。 元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。,1元素、核素、同位素的比較 提示,2.核外電子排布規(guī)律 提示 (1)遵循能量最低原理，由近及遠(yuǎn)，能量由低到高排布在不同的電子層上。 (2)每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表。

2、章末歸納整合,請(qǐng)分別用一句話表達(dá)下列關(guān)鍵詞： 化學(xué)鍵 共價(jià)鍵 離子鍵 離子化合物 共價(jià)化合物 化學(xué)反應(yīng)速率 可逆反應(yīng) 化學(xué)平衡 化學(xué)平衡移動(dòng) 原電池,提示 化學(xué)鍵：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用。 共價(jià)鍵：原子間通過共用電子所形成的化學(xué)鍵。 離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。 離子化合物：含有離子鍵的化合物。 共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。 化學(xué)反應(yīng)速率：描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。 可逆反應(yīng)：在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。,化學(xué)平衡：在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速。

3、章末歸納整合,請(qǐng)分別用一句話表達(dá)下列關(guān)鍵詞 取代反應(yīng) 烴 同分異構(gòu)體 分餾 裂化 加成反應(yīng) 干餾 酯化反應(yīng) 有機(jī)高分子化合物 聚合反應(yīng) 提示 取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子里的某些原子(或原子團(tuán))被其他原子(或原子團(tuán))代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。 烴：僅由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物。 同分異構(gòu)體：具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物互為同分異構(gòu)體。 分餾：通過加熱和冷凝、把液體混合物分成不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)物。,裂化：工業(yè)上在一定條件下，把相對(duì)分子質(zhì)量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴，這種方法稱為石油的裂化。

4、請(qǐng)分別用一句話表達(dá)下列關(guān)鍵詞： 電子云 能量最低原理 泡利原理 洪特規(guī)則 電離能 電負(fù)性 提示 電子云：電子云是指用小黑點(diǎn)的疏密來表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會(huì)多少的一種圖像。 能量最低原理：原子核外電子先占有能量低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道。軌道能量由低到高的順序?yàn)椋?章 末 歸 納 整 合,1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d 泡利原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子。 洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原。

5、請(qǐng)分別用一句話表達(dá)下列關(guān)鍵詞： 晶體 晶胞 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 離子晶體 晶格能 提示 晶體：內(nèi)部微粒(原子、離子和分子)在三維空間按一定規(guī)律做周期性有序排列構(gòu)成的固體物質(zhì)，叫晶體。 晶胞：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元；一般都是平行六面體。 分子晶體：由分子構(gòu)成，相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。 原子晶體：原子間都以共價(jià)鍵相結(jié)合，是三維的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。,章 末 歸 納 整 合,金屬晶體：通過金屬陽離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用形成的單質(zhì)晶體，叫做金屬晶體。 離子晶體：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。 晶格。

6、請(qǐng)分別用一句話表達(dá)下列關(guān)鍵詞： 共價(jià)鍵 鍵能 鍵長(zhǎng) 鍵角 等電子原理 范德華力 氫鍵 手性 提示 共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。 鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。 鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。,章 末 歸 納 整 合,鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角，是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)。 等電子原理：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近。 范德華力：把分子聚集在。

7、章末歸納整合,一、國際貿(mào)易中的“綠色壁壘”,1.“綠色壁壘”的起因 在今天，生態(tài)環(huán)境惡化已成為一個(gè)全球化的嚴(yán)重問題，正是由于生態(tài)問題，綠色壁壘也應(yīng)運(yùn)而生。在初期，綠色壁壘的形成主要是出于保護(hù)生態(tài)環(huán)境和人類。

8、章末歸納整合,人類面臨的主要環(huán)境問題,例 閱讀圖文資料，完成下列要求。 某企業(yè)在甲地(下圖)開采錳礦并建有電解錳廠，生產(chǎn)過程中需用硫酸和鉛；在附近山坡上建有尾礦礦渣庫。,分析該尾礦礦渣庫對(duì)環(huán)境的潛在危害，并。

9、章末歸納整合人類面臨的主要環(huán)境問題環(huán)境問題 成因 主要分布 危害 對(duì)策荒漠化 沙漠化自然：氣候干旱，降水量少；人為：濫伐濫墾濫牧，植被破壞 溫帶內(nèi)陸干旱半干旱區(qū)；季風(fēng)區(qū)的邊緣地帶 生態(tài)環(huán)境惡化，耕地林地草地退化，面積減少 保護(hù)好現(xiàn)有植被；跨。