第3章第3節(jié) 羧酸酯導(dǎo)學案

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第三章 第三節(jié) 羧酸 酯（第一課時）課前預(yù)習學案一、預(yù)習目標預(yù)習“羧酸 酯” 的基礎(chǔ)知識。二、預(yù)習內(nèi)容一、乙酸的組成與結(jié)構(gòu)1、用結(jié)構(gòu)式寫出工業(yè)用乙醛制乙酸的方程式：2、寫出乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式：二、乙酸的物理性質(zhì)三、乙酸的化學性質(zhì)1、酸性：（1）酸性強弱：（與碳酸比較）（2）電離方程式：（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A：與大理石反應(yīng)：B：與小蘇打溶液反應(yīng)：C：試比較乙酸、乙醇、苯酚、碳酸、水中羥基的活潑性？2、酯化反應(yīng)：（1）反應(yīng)進行的條件：（2）酯化反應(yīng)的概念：（3）濃硫酸的作用：課內(nèi)探究學案一、學習目標深入研究羧基官能團的結(jié)構(gòu)特點，深入研究乙酸的酯化反應(yīng)的基本規(guī)律，并將乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遷移到羧酸類化合物。學習重難點：乙酸的化學性質(zhì)、乙酸的結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的影響二、學習過程活動探究依據(jù)教材中的乙酸的核磁共振氫譜，請讀圖分析：乙酸的核磁共振氫譜有 個吸收峰，峰的面積比為： 。說明乙酸中有種 H原子，數(shù)目比為： 。書寫乙酸的分子結(jié)構(gòu)簡式 （3）乙酸的化學性質(zhì)知識再現(xiàn)酸的通性a.b.c.d.e.弱酸性 科學探究1： 乙酸的弱酸性 a.利用教材所示儀器和藥品,設(shè)計一個簡單的一次性完成的實驗裝置,驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強弱. 請你設(shè)計可能的實驗方案填入下表：連接順序目 的現(xiàn) 象結(jié) 論優(yōu)化方案實驗結(jié)論：酸性強弱順序 b、怎樣用簡單的方法證明乙酸是弱酸 操作現(xiàn)象結(jié)論123知識再現(xiàn) 乙酸的酯化反應(yīng) 科學探究2：乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的機理結(jié)論：同位素示蹤法證實在乙酸的酯化反應(yīng)中乙酸分子羧基中的_與乙醇分子羥基的_結(jié)合成水,其余部分結(jié)合成乙酸乙酯 。 當羧酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)時，_分子脫去羧基上的_，_分子脫去羥基上的_成功體驗1.若乙酸分子中的氧原子都是 18O,乙醇分子中的氧原子是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，則生成H2O的相對分子質(zhì)量_. 2.寫出甲酸（HCOOH）與甲醇（CH3OH）發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式 思考與交流為什么酒和陳年老醋都越陳越香? 能力提升1.請從結(jié)構(gòu)上并聯(lián)系性質(zhì)比較乙醇、苯酚和乙酸分子中羥基氫原子的化學活潑性有何不同，談?wù)勀銓τ袡C物結(jié)構(gòu)和有機物性質(zhì)關(guān)系的認識 了解了解市場上食醋的種類和用途，你能舉出乙酸在日常生活中的一些特殊用途嗎？ 鞏固練習1A、B、C、D四種有機物均由碳、氫、氧三種元素組成，物質(zhì)A能溶于水，它的式量是60，分子中有8個原子，其中氧原子數(shù)與碳原子數(shù)相等，A能與Na2CO3反應(yīng)。B分子中有9個原子，分子內(nèi)原子的核電荷數(shù)之和為26，1mol B充分燃燒時需消耗3mol O2。C與H2可發(fā)生加成反應(yīng)得到D，D是B的同系物，其摩爾質(zhì)量與O2相同，D可與鈉反應(yīng)生H2。問A、B、C、D各是什么物質(zhì)？2要合成帶有放射性氧元素(*O)的乙酸乙酯，除供給催化劑外，還要選用的物質(zhì)組合是_。3有一種酯A，分子式為C14H12O2，不能使溴的CCl4溶液褪色；A在酸性條件下水解可得B和C，B氧化可得C。（1）寫出A、B、C結(jié)構(gòu)簡式。（2）寫出B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，它們都可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)。4下列化學方程式書寫正確的是 （ ）ACH3COONa+CO2+H2OCH3COOH+NaHCO3BCH3COOH+CH318OHCH3CO18OCH3+H2O5下列各有機化合物都有多種官能團可看作醇類的是_可看作酚類的是_可看作羧酸類的是_可看作酯類的是_6實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在園底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入_ ，目的是_。（2）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是_。（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是_。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭?，在方括號?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法。 試劑a是_，試劑b是_；分離方法是_，分離方法是_，分離方法是_。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是_。第三節(jié) 羧酸 酯（第二課時）課前預(yù)習學案一、預(yù)習目標預(yù)習“羧酸 酯” 的基礎(chǔ)知識。二、預(yù)習內(nèi)容二、羧酸1、定義： 和 直接相連的物質(zhì)叫做羧酸。2、飽和一元羧酸：通式為 或 。復(fù)習：飽和一元醇的通式 ，飽和一元醛（或酮）的通式 ，苯酚及其同系物的通式 。3、分類：（1）按烴基分 和 。（2）按羧基的數(shù)目分 和 等。（3）按碳原子的數(shù)目分 和 。介紹一些其它的酸：如丙烯酸、苯甲酸、硬脂酸、軟脂酸、油酸等。4、羧酸的通性O(shè)HHOOCCH2CH2OH濃硫酸加熱（1） 同性（與乙酸相似）（具有弱酸性及能發(fā)生酯化反應(yīng)）如：CH2CH2COOH+（2） 遞變規(guī)律R-COOH中隨著碳原子數(shù)的增多，酸性逐漸 。飽和一元羧酸中的最強酸是 。練習：已知CH2ClCOOH的酸性強于CH3COOH，則CHCl2COOH的酸性比CH2ClCOOH的酸性 。ClCH2CH2COOH的酸性比CH3CHClCOOH 。COOHCOOHHOCH2HOCH2O書寫化學方程式：1、 +2、nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH（3）特殊性：HCOOH可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。三、酯1、 定義：酸（有機酸和無機含氧酸）與醇反應(yīng)的產(chǎn)物。如：C2H5OH+HClHONO2+ C2H5OH2、 通式：RCOR（其中兩個烴基R可不一樣，左邊的烴基還可以是H）練習：寫出C5H10O2的同分異構(gòu)體（與醇、醚、醛、酮的同分異構(gòu)體相比）飽和一元醇與飽和一元酸反應(yīng)生成的酯的通式： 。（n ）與 的通式一樣。兩者互為 。3、 通性（1）物理性質(zhì)：不溶于水、易溶于有機溶劑。密度小于水，低級酯有果香味。（2）化學性質(zhì)a、中性物質(zhì)；b、水解（可逆、取代反應(yīng)） 酸性條件： 堿性條件：課內(nèi)探究學案一、學習目標探究酯的化學性質(zhì)學習重難點：酯的化學性質(zhì)科學探究（1）怎樣設(shè)計酯水解的實驗？（2）酯在酸性、堿性、中性哪種條件易水解呢？根據(jù)（1）、（2）兩個問題，討論酯水解實驗的設(shè)計方案。 思考（1）酯的水解反應(yīng)在酸性條件好，還是堿性條件好？（堿性）（2）酯化反應(yīng)H2SO4和NaOH哪種作催化劑好？（濃H2SO4）（3）酯為什么在中性條件下難水解，而在酸、堿性條件下易水解？歸納總結(jié)（1）（2）（3）鞏固練習1.下列物質(zhì)中各含有少許雜質(zhì)，其中可用飽和碳酸鈉溶液除去雜質(zhì)的是 （ ）A乙酸乙酯中含有少量乙酸B乙醇中含有少量乙酸C乙酸中含有少量甲酸D溴苯中含有少量苯2膽固醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式為C25H45O。一種膽固醇酯是液晶物質(zhì)，分子式為C32H49O2。生成這種膽固醇酯的酸是 （ ） AC6H13COOH BC6H5COOH CC7H15COOH DC6H5CH2COOH3.由乙醇制取乙二酸乙二酯,最簡便的流程途徑,經(jīng)下列哪些反應(yīng),其順序正確的是（ ）取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 消去反應(yīng) 酯化反應(yīng) 中和反應(yīng) 縮聚反應(yīng) A. B. C. D.4下面是9個化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系：(1)化合物是 ，它跟氯氣發(fā)生反應(yīng)的條件A是 (2)化合物跟可在酸的催化下去水生成化合物， 的結(jié)構(gòu)簡式是： ，名稱是 ；(3)化合物是重要的定香劑，香料工業(yè)上常用化合物和直接合成它。此反應(yīng)的化學方程式是 。