高考化學一輪復(fù)習教案 第4章 第2講《富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物》

《高考化學一輪復(fù)習教案 第4章 第2講《富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物》》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學一輪復(fù)習教案 第4章 第2講《富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物》（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2講富集在海水中的元素(一)氯及其化合物考綱解讀1.了解Cl2的性質(zhì)及應(yīng)用，并能用氧化還原反應(yīng)的觀點解釋Cl2的性質(zhì)。2.知道Cl2的實驗室制法。3.掌握氯水的成分，氯的重要化合物HCl、HClO、次氯酸鹽的重要性質(zhì)及應(yīng)用?？键c一氯氣1物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性氣體比空氣大有毒1體積水溶解2體積Cl2注意實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔。(如圖所示)2氯氣的化學性質(zhì)(寫出反應(yīng)方程式和部分反應(yīng)現(xiàn)象，指出在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性)與Fe：，產(chǎn)生色煙與Cu：，產(chǎn)生,色煙與H2：，產(chǎn)生色火焰與NaOH：與Ca(OH)2：與堿 與FeCl2：與SO2H2O： 與KI溶液：與還原劑Cl2均表現(xiàn)與單質(zhì)氯氣的化學性質(zhì)與H2O：Cl2既表現(xiàn)，又表現(xiàn)Cl2表現(xiàn)1如遇到氯氣泄漏應(yīng)如何自救？2下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()AFeCl2 BAlCl3 CFeCl3 DCuCl23把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是()ANaOH BNa2SO3 CFeBr2 DFeSO4考點二幾種含氯化合物1次氯酸(HClO)(1)不穩(wěn)定性：化學方程式為_。(2)弱酸性：比碳酸酸性_，電離方程式為_。(3)強氧化性：具有_性。2Ca(ClO)2的主要化學性質(zhì)(1)Ca(ClO)2是_的有效成分，它的穩(wěn)定性比HClO_。(2)水解顯_性，其水解離子方程式：_。(3)與酸反應(yīng)生成_，作為漂白或消毒劑的原理可用化學方程式表示為_。4將Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？能用pH試紙測定氯水的pH值嗎？5如何保存氯水、漂白粉？說明原因。6工業(yè)上用Cl2和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液。請回答下面的問題：(1)工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是_，制漂粉精的主要反應(yīng)的化學方程式是_。(2)下列物質(zhì)露置在空氣中會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是_。A生石灰 B漂白粉CNaOH DNa2SO3(3)用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是_(填編號)。HClO2CO2H2O(氣)氯水成分尋找方法及氯水性質(zhì)的探究1氯水成分尋找方法氯水中存在三個平衡關(guān)系：(1)Cl2H2OHClHClO(2)HClOHClO(3)H2OHOH根據(jù)可逆反應(yīng)的特點，即可得出氯水中存在的各種微粒。2氯水的多重性質(zhì)氯水的各種成分決定了它具有多重性質(zhì)：(1)Cl2的氧化性與還原性物質(zhì)反應(yīng)。如：2FeCl2Cl2=2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)SO2Cl22H2O=2HClH2SO4(SO2和Cl2 11混合物通入水中不再具有漂白性)Na2SO3Cl2H2O=2HClNa2SO4(除去水中的余氯)(2)HCl酸性和Cl的性質(zhì)向NaHCO3溶液中加入氯水，有氣泡產(chǎn)生就是利用了鹽酸的酸性。 加入AgNO3溶液可以檢驗出氯水中的Cl，現(xiàn)象是有白色沉淀生成。(3)HClO的氧化性在解釋漂白性、殺菌消毒時，使用的是HClO的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先變紅(H作用的結(jié)果)，后褪色(HClO作用的結(jié)果)。【例1】某學習小組設(shè)計以下四個實驗探究氯水的成分，請根據(jù)下表回答問題。實驗序號實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中淀粉KI試紙變藍色氯水中含有Cl2將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H(1)實驗得出的結(jié)論_。(2)指出實驗和實驗中的“實驗現(xiàn)象”：_，_。(3)實驗中“實驗方法”的具體操作過程是_。(4)通過實驗的“實驗現(xiàn)象”，同學們得出兩個不同的結(jié)論。這兩個結(jié)論可能是a._，b_。請設(shè)計簡單的實驗證明哪一個是正確的_?！纠?】飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液方法之一。某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：_。(2)寫出步驟中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份_。第二份_。(3)試根據(jù)所學知識推測，在的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為(寫化學式)_。氯氣的實驗室制備中的綠色化學思想化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，通過實驗可以使學生觀察到語言難以表達清晰的實驗現(xiàn)象，在實驗過程中除了培養(yǎng)學生的觀察能力、實驗?zāi)芰ν猓€應(yīng)培養(yǎng)綠色化學思想。實驗過程中必定會涉及有毒、有害物質(zhì)，實驗中要求用最少的藥品獲得最佳的實驗效果、最大限度地減少廢棄物及尾氣排放，提高環(huán)保意識。實驗室制取Cl2的過程中，綠色化學思想得到了充分的體現(xiàn)。其具體過程如下：【例3】用50 mL 12 molL1的濃鹽酸與足量的MnO2混合加熱，并用排水法收集Cl2，結(jié)果在標準狀況下收集到的Cl2的體積遠小于3.36 L，請分析可能的原因?！纠?】某學習小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)也可以制備氯氣。為此該小組利用如圖所示裝置在實驗室中制取Cl2并探究其相關(guān)性質(zhì)：(1)裝置A中存在一處錯誤，請改正這處錯誤：_。(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_。(3)為了除去氯氣中的氯化氫，需要在裝置A、B之間添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為_。為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為_(填序號)。aA、B之間 bB、C之間cC、D之間 dD之后(4)取下集氣瓶B，將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài)，伸入到集氣瓶B中，可以觀察到的現(xiàn)象是_，能檢驗該反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)的試劑是_(填序號)。a氯水 b蒸餾水和鐵粉c氫氧化鈉溶液 dKSCN溶液(5)另外一個化學學習小組就環(huán)境保護方面指出了上述裝置的缺陷，并給出了改進措施，該改進措施是_。高考題組一有關(guān)Cl2及其化合物所參與的離子反應(yīng)1判斷下列說法是否正確，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2HClClO()(2)用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl2H2OCl2H22OH()(3)FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2() (4)向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO()(5)漂白粉在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO()(6)用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO22H2ClMn2Cl22H2O()(7)在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H()高考題組二氯氣的制備及性質(zhì)2實驗室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯誤的是()A B C D3請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題。下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B_；C_；D_。4右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是()A燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體5一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25 g 磷消耗掉314 mL氯氣(標準狀況)，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于()A31 B53 C23 D126有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請回答下列問題：(1)反應(yīng)的化學方程式為_。(2)反應(yīng)的離子方程式為_。 (3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式： _。(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp7.0109。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1102 molL1，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為_。挖掘隱含條件，緊扣關(guān)鍵詞開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg29.611.0Ca212.2c(OH)1.8 molL1課時規(guī)范訓練教材習題回扣1(必修1P874)下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是()A氯水 B次氯酸鈉溶液C漂白粉溶液 D氯化鈣溶液2(必修1P876)“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是()ANaOH BNaClOCKMnO4 DNa2O23(必修1P8811改編)某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，下列關(guān)于安全處理措施不正確的是()A緊急組織群眾沿逆風方向疏散B消防隊員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液C處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援D處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有一定濃度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移4(必修1P1071)瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。反應(yīng)的化學方程式為_。其中，氧化劑是_，還原劑是_。高錳酸鉀是強氧化劑，用高錳酸鉀與濃鹽酸混合在常溫下即可反應(yīng)生成氯氣。從反應(yīng)條件分析，高錳酸鉀與二氧化錳相比，誰的氧化性更強？_。5(必修1P8814改編)實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，為進行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實驗，需要4瓶容積為100 mL的氯氣。(室溫下，氯氣的密度為2.91 gL1。)(1)制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是_(濃鹽酸過量，并可以補充)。(2)實際稱量的MnO2固體的質(zhì)量必須適當多于理論量，主要原因是_。能力提升訓練1氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是()A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸D氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸2檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的藍色石蕊試紙B用干燥的有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液D用濕潤的淀粉KI試紙3今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 molL1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(n mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計)()A甲乙丙 B甲丙乙C丙甲乙 D乙丙甲4實驗室用下列兩種方法制氯氣：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣()A比多 B比多C一樣多 D無法比較5飽和氯水長時間放置后，下列微粒在溶液中的物質(zhì)的量減少的是()Cl2HClOH2OHClO2A B C D6下列離子方程式正確的是()A漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO24H2ClMn2Cl22H2OCFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6H7某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C圖中：生成藍色的煙D圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成8“84”消毒液(由氯氣通入氫氧化鈉溶液中制得)、生石灰是預(yù)防甲型H1N1流感的常見物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是()A“84”消毒液中c(Na)c(Cl)c(HClO)B溫度不變，只在飽和石灰水溶液中加入生石灰，c(H)不變C適當加熱“84”消毒液、飽和石灰水，溶液pH都增大D用pH試紙測定某“84”消毒液顯堿性，可得pH8.59將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程溶液的c(H)與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液的體積視為不變)()10ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為()A11 B21 C12 D2311將Cl2通入盛有濕潤有色布條的密閉容器中時發(fā)現(xiàn)布條褪色，有的同學認為是Cl2造成的，還有的同學認為是Cl2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物造成的。為此探究如下：其中，氣體A的主要成分是Cl2，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)濃硫酸的作用是_。(2)證明Cl2無漂白性而Cl2和H2O反應(yīng)產(chǎn)物有漂白性的實驗現(xiàn)象為_。(3)為進一步確定使有色布條褪色的物質(zhì)是HClO還是HCl，還應(yīng)補充什么實驗操作：_。該實驗觀察到的什么現(xiàn)象可進一步證明HClO有漂白性_。(4)從物質(zhì)性質(zhì)的方面看，這套設(shè)計還存在隱患，事故表現(xiàn)是_。請在圖中的虛線框內(nèi)以圖的形式表明克服事故隱患的措施。12. 某化工廠生產(chǎn)的漂白粉，產(chǎn)品說明書如下：漂白粉使用說明書主要成分次氯酸鈣，氯化鈣用法用量每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%0.3%的濁液。將病人用具浸泡其中510分鐘，如需要，濃度可提高，時間可延長。注意事項請你回答：(1)請你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(不超過30字)。_。(2)用化學方程式表示：漂白粉的生產(chǎn)原理：_；一般情況下，漂白粉失效的主要原因：_(用化學方程式表示)。13(1)為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常同時使用Cl2和FeSO47H2O進行消毒、凈化，以改善水質(zhì)，其原因是_。(2)為了延長液氯殺菌時間，某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時，還加入少量液氨，其反應(yīng)的化學方程式為NH3HClOH2ONH2Cl(一氯氨)。已知NH2Cl比HClO穩(wěn)定，試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因：_。14下圖、是常見的氣體發(fā)生裝置；、是氣體收集裝置，根據(jù)要求回答下列問題：(1)若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置_，用方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理是_。(2)若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置_，試完成并配平下列離子方程式：MnO_Cl_H=_Mn2_Cl2_。(3)若選用為氯氣的收集裝置，應(yīng)該在試管口放置一團棉花，該棉花團應(yīng)用_溶液浸濕，其作用是_。(4)若選用為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從_口通入。用化學方法檢驗氯氣收集滿了的方法是_。15某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)， 按要求回答問題。(1)下列方法中，可制得氯氣的正確組合是_。MnO2和濃鹽酸混合共熱KMnO4和濃鹽酸混合次氯酸鈉和濃鹽酸混合K2Cr2O7和濃鹽酸混合KClO3和濃鹽酸混合共熱ABCD全部可以(2)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12 L的原因是_。(3)裝置B的作用是_，現(xiàn)象是_。裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_。裝置E的作用是_。寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(4)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應(yīng)加在_與_之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)放_試劑。答案基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考考點一1黃綠色刺激性22Fe3Cl22FeCl3紅棕CuCl2CuCl2棕黃H2Cl22HCl蒼白氧化性Cl2H2OHClHClOCl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O氧化性還原性2FeCl2Cl2=2FeCl3SO22H2OCl2=H2SO42HCl2KICl2=2KClI2氧化性考點二1(1)2HClO2HClO2(2)弱HClOHClO(3)漂白2(1)漂白粉強(2)堿ClOH2OHClOOH(3)HClOCa(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3深度思考1Cl2密度比空氣大，因此要逆著風向往高處轉(zhuǎn)移。由于Cl2易和堿反應(yīng)，可用蘸有肥皂水或純堿溶液的毛巾捂住鼻子。2B3.C4現(xiàn)象是先變紅后褪色。不能用pH試紙測定，因為氯水中的HClO能將pH試紙漂白。5應(yīng)避光(棕色試劑瓶中)，密封保存。原因：氯水中的HClO見光易分解，氯水具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出Cl2，漂白粉易吸收空氣中的CO2和水蒸氣生成HClO，HClO見光分解而使漂白粉失效。6(1)次氯酸鹽(漂粉精)比HClO、Cl2穩(wěn)定，且便于貯存和運輸2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)B(3)規(guī)律方法解題指導(dǎo)【例1】(1)氯水中含有Cl(2)溶液褪色有氣泡冒出(3)取一片淀粉KI試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上(4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色b氯水中含有H，中和OH使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新顯紅色，證明是H的中和作用引起的【例2】(1)由于飽和氯水中存在：Cl2H2OHClHClO，加入CaCO3后，2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大(2)Ca2HCOOH=CaCO3H2OHCOH=CO2H2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO【例3】n(HCl)12 molL10.05 L0.6 mol標準狀況下產(chǎn)生氯氣的體積應(yīng)為0.6 mol22.4 Lmol13.36 L。濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱時HCl揮發(fā)。隨反應(yīng)進行，鹽酸濃度減小，由濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，不再與MnO2反應(yīng)。用排水法收集Cl2時，Cl2部分溶于水。所以收集的Cl2遠小于3.36 L。【例4】(1)長頸漏斗換為分液漏斗(2)KClO36HCl=KCl3Cl23H2O(3)飽和食鹽水b(4)集氣瓶內(nèi)有紅棕色煙產(chǎn)生bcd(5)在裝置D后增加一個盛裝堿液的裝置，使堿液吸收剩余的氯氣真題重組規(guī)范集訓1(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2C3向上排空氣收集氯氣安全瓶作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境4B5A6(1)4HCl(濃)MnO2MnCl2 Cl22H2O(2)6I ClO 6H=3I2Cl 3H2O(3)2H2O22H2O O2(也可用高錳酸鉀加熱分解)(4) 5.6104 molL1審題指導(dǎo)課時規(guī)范訓練教材習題回扣1D2.B3.C4MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2OMnO2HClKMnO45(1)1.43 g(2)燒瓶中也充滿氯氣，產(chǎn)生的氯氣不可能完全收集在集氣瓶中能力提升訓練1B2.D3.B4.B5.B6.B7.D8.B9A10B11(1)干燥氯氣(2)B中有色布條不褪色，而C中有色布條褪色(3)將鹽酸滴到有色布條上有色布條不褪色(4)尾氣中的Cl2污染大氣12(1)密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、與酸性物質(zhì)接觸(2)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO2HClO2HClO213(1)Cl2H2OHClHClO，HClO具有強氧化性，能殺死水中的細菌；Cl22Fe2=2Cl2Fe3，F(xiàn)e33H2OFe(OH)3(膠體)3H，生成的Fe(OH)3膠體，具有較強的吸附性能，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，并能形成沉淀，使水凈化(2)起殺菌消毒作用的是HClO，自來水加入NH3之后，HClONH3H2ONH2Cl，從而使不穩(wěn)定的HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl。在消毒過程中，隨著HClO濃度的降低，平衡將向左移動，HClO得以補充，從而延長了液氯的殺菌時間14(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)21016258H2O(3)氫氧化鈉防止氯氣逸出污染空氣(4)A將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍色，證明氯氣已集滿(其他合理答案均可)15(1)D(2)濃鹽酸隨著反應(yīng)的進行濃度逐漸降低，最終變?yōu)橄←}酸，不再產(chǎn)生氯氣(3)證明有水蒸氣產(chǎn)生，并吸收氣體中的水蒸氣白色固體變藍色氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸有漂白性吸收氯氣AgCl=AgCl(4)EF濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條) - 16 -