高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案 第7章 第3講《化學(xué)平衡移動》

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第3講化學(xué)平衡移動考綱解讀1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，認識其一般規(guī)律。2.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c一化學(xué)平衡移動1概念可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如_、_、_等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之_，從而在一段時間后達到_。這種由_向_的變化過程，叫做化學(xué)平衡的移動。2過程3平衡移動方向與反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正_v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)v正_v逆，平衡不移動。(3)v正_v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。1化學(xué)平衡移動的實質(zhì)是什么？2某一可逆反應(yīng)，一定條件下達到了平衡，若化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動嗎？若平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎？考點二影響化學(xué)平衡的外界因素1影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下：條件的改變(其他條件不變)化學(xué)平衡的移動濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向_方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向_方向移動壓強(對有氣體存在的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變增大壓強向_的方向移動反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變減小壓強向_的方向移動改變壓強溫度升高溫度向_反應(yīng)方向移動降低溫度向_反應(yīng)方向移動催化劑使用催化劑2.勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠_的方向移動。3改變條件，平衡向正反應(yīng)方向移動，原料的轉(zhuǎn)化率一定提高嗎？4升高溫度，化學(xué)平衡會向著吸熱反應(yīng)的方向移動，此時放熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率會減小嗎？5. 對于達到平衡的可逆反應(yīng)：X+Y W+Z，增大壓強則正、逆反應(yīng)速率(v)的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態(tài)可能是()AZ、W為氣體，X、Y中之一為氣體BZ、W中之一為氣體，X、Y為非氣體CX、Y、Z皆為氣體，W為非氣體DX、Y為氣體，Z、W中至少有一種為氣體6將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是()A升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺C慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺(1)壓強的影響實質(zhì)是濃度的影響，所以只有當這些“改變”造成濃度改變時，平衡才有可能移動。(2)化學(xué)平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“消滅”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。若將體系溫度從50 升高到80 ，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，達到新的平衡狀態(tài)時50 T80 ；若對體系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加壓，例如從30 MPa加壓到60 MPa，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，達到新的平衡時30 MPapv逆：平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)v正v逆：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。(3)v正nBQv逆的點是3，表示v正v逆的點是1，而2、4點表示v正=v逆。2解題步驟3技巧(1)先拐先平在含量(轉(zhuǎn)化率)時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。(2)定一議二當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。(3)三步分析法一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢磛正、v逆的相對大小；三看化學(xué)平衡移動的方向?！纠?】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是()A是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)Hp2【例4】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)H2(g) C(s)H2O(g)H0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)H0，平衡移動關(guān)系如右圖所示。下列說法正 確的是()Ap1p2，縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù)Cp1p2，縱坐標指A的轉(zhuǎn)化率Dp10B在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為_；(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)；(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)4 molL1，c(N)a molL1；達到平衡后，c(P)2 molL1，a_；(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)c(N)b molL1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_?！纠?】2010天津理綜10(4)已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻時測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(molL1)0.440.60.6(1)比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正_v逆(填“”、“”或“”)。(2)若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達到平衡，此時c(CH3OH)_；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)_。高考題組一化學(xué)平衡移動及轉(zhuǎn)化率求算1可逆反應(yīng)X(g)2Y(g)2Z(g)、2M(g)N(g)P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是()A反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B達平衡()時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為1415C達平衡()時，X的轉(zhuǎn)化率為D在平衡()和平衡()中，M的體積分數(shù)相等2在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于()A5% B10% C15% D20%3電鍍廢液中Cr2O可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq)H0該反應(yīng)達平衡后，改變橫坐標表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是()4據(jù)報道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列敘述錯誤的是()A使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300 進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率5判斷下列說法是否正確，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率()(2)“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺，(原因是)2NO2(g) N2O4(g)H0(紅棕色) (無色)()(3)右圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0)并達平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_(選填序號)。選項abcdx溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和高考題組二化學(xué)平衡圖像7反應(yīng)aM(g)bN(g) cP(g)dQ(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是()A同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加B同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加C同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加D同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)增加8各可逆反應(yīng)達平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是()CH3COOH HCH3COOFeCl33KSCN Fe(SCN)33KClN2(g)3H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)2NH3(g)6H2(g)2CO2(g)H09在密閉的容器中進行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量和反應(yīng)時間的關(guān)系 如圖所示，符合圖像的正確的判斷是()AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H0化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中常見錯誤例析考生答卷案例找錯糾錯規(guī)范答案1.(1)2ZY3X(2)0.067 molL1min1或mol/(Lmin)或mol(Lmin)1(3)正、逆反應(yīng)同時2(1)B2H66H2O=2H3BO36H2(2)升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(3)K5.71010 molL1 課時規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1(選修4P326改編)在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g) zC(g)平衡時測得A的濃度為0.50 molL1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 molL1。下列有關(guān)判斷正確的是()AxyzB平衡向正反應(yīng)方向移動CB的轉(zhuǎn)化率增大DC的體積分數(shù)下降2(選修4P327)對已經(jīng)達到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)Y(g)2Z(g)減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動3(必修2P532)工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400500 下的催化氧化：2SO2O2 2SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法中錯誤的是()A使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當提高O2的濃度D達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等4(選修4P328)2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g)。達平衡時，PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是()A0.40 molB0.20 molC小于0.20 molD大于0.20 mol，小于0.40 mol能力提升訓(xùn)練1向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)Hac BcabCabc Dabc5對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是()生成物的百分含量一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物的濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率使用了適宜的催化劑A B C D6已知4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJmol1是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則下圖中關(guān)于該反應(yīng)不正確的是()7下圖是溫度(或壓強)對反應(yīng)2A(s)2B(g)2C(g)D(g)H0的正、逆反應(yīng)速率影響的曲線圖，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是()8. 已知可逆反應(yīng) aAbB cC中，物質(zhì)的含量R%(A% 和C%)隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 ()A該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到過化學(xué)平衡B該反應(yīng)在T2溫度時達到過化學(xué)平衡C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動9反應(yīng)mA(s)nB(g) pC(g)Hp；x點表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；np；x點比y點時的反應(yīng)速率慢。A只有B只有C只有D只有10反應(yīng)A(s)2B(g)2C(g)在密閉容器中達到平衡。(1)若升高溫度能使C的物質(zhì)的量減小，則正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。(2)若增加A的物質(zhì)的量，平衡_移動。(3)若增大壓強，平衡_移動。(4)若增加C的濃度，B(g)的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。11向甲乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T )，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)B(g)xC(g)H0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：回答下列問題：(1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_；(2)x_；(3)T 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_；(4)下列說法正確的是()A向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大B將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)相同C若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0.78 molL1c(A)(2)(3)v放，原平衡被破壞，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，直至建立新的平衡。降溫則相反。5C6.C規(guī)律方法解題指導(dǎo)【例1】(1)0.02 molL1s1(2)減小壓強2 mol(3)升高溫度放熱反應(yīng)(4)2A(g)B(g) 3C(g)H2.5Q kJmol1(5)【例2】C【例3】C【例4】A【例5】B【例6】D規(guī)律方法1正化學(xué)平衡狀態(tài)逆(2)0.04 molL10.16 molL1min1真題重組規(guī)范集訓(xùn)1C2C3A4B5(1)(2)(3)6ac7B8D9D課時規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1D2.C3.D4.D能力提升訓(xùn)練1D2.B3.C4B5A6.C7.A8.B9.B10(1)放(2)不(3)不(4)減小11(1)50%(2)1(3)2(4)C12(1)0.6 molL1min1(2)3(3)21(4)BC(5)2.4 mol(6)n(A)n(B) - 18 -