高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案 第2章 第2講《離子反應(yīng)和離子方程式》

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第2講離子反應(yīng)和離子方程式考綱解讀1.能正確辨析電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤?？键c(diǎn)一電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)在_能夠?qū)щ姷腳叫做電解質(zhì)。(2)非電解質(zhì)在_都不能導(dǎo)電的_叫做非電解質(zhì)。2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能_電離的電解質(zhì)在水溶液中只能_電離的電解質(zhì)電離平衡溶液中存在微粒種類水合離子、_水合離子、_、_電離過(guò)程舉例強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等3.電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用_表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為_(kāi)、_、_。(2)弱電解質(zhì)：部分電離，用_表示。多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如H2S電離方程式為_(kāi)。 多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH)2Cu22OH。兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：_。(3)酸式鹽強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為_(kāi)，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_(kāi)。多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。1下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_；并寫出電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：_。硫酸鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅醋酸氯化氫蔗糖氨氣CO2NaHCO32下列說(shuō)法中一定正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)BBaSO4投入水中， 導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)C弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子D氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)3在如右圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐 滴加入另一種溶液時(shí)，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是()A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C飽和石灰水中不斷通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水(1)判斷電解質(zhì)注意點(diǎn)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點(diǎn)是研究的對(duì)象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。要注意：電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。電解質(zhì)必須是化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，否則不屬于電解質(zhì)。如CO2、NH3、Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并不是電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兪桥c水反應(yīng)后生成了電解質(zhì)，才使溶液導(dǎo)電的。(2)判斷電解質(zhì)強(qiáng)、弱的注意點(diǎn)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，如1 molL1的醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.000 01 molL1的鹽酸，所以說(shuō)鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸是錯(cuò)誤的?？键c(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式1離子反應(yīng)(1)概念：有_或有_的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫出有關(guān)的離子方程式：A加入BaCl2溶液：_，B加入CH3COONa溶液：_，C加入Na2CO3溶液：_，D加入Zn粒：_，E加入NaOH溶液：_。從AE可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶的物質(zhì)；生成_的物質(zhì)；生成_的物質(zhì)；發(fā)生_。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)AE中，混合后溶液中SO的物質(zhì)的量減少的是_(填序號(hào)，下同)；H物質(zhì)的量減少的是_；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的_。2離子方程式(1)離子方程式：用_來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示_，還可以表示_。(3)離子方程式的書寫離子方程式的書寫要求按“寫拆刪查”四步進(jìn)行，但我們?cè)跁鴮戨x子方程式時(shí)，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，直接書寫出離子反應(yīng)方程式，如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：首先分析溶液中的離子有Cu2、SO、Ba2、OH；然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2與OH反應(yīng)生成Cu(OH)2、SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO4；最后根據(jù)離子的個(gè)數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是HCO與OH反應(yīng)生成更難電離的H2O，同時(shí)生成的CO再與Ca2結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個(gè)數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。4寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式：(1)氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水_。(2)小蘇打與乙酸溶液混合_。(3)氧化鎂溶于稀硫酸_。(4)澄清石灰水中加入鹽酸_。(5)Cl2通入水中_。(6)明礬溶于水發(fā)生水解_。(7)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2_。(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液_。(9)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合_。(10)濃HNO3與Cu的反應(yīng)_。(11)濃H2SO4與Cu混合加熱_。(12)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱_。(13)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合_。(14)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合_。(15)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合_。(1)離子方程式的書寫關(guān)鍵點(diǎn)書寫離子方程式的關(guān)鍵是依據(jù)客觀事實(shí)，抓住兩易、三等、兩查。兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示。三等：即三個(gè)守恒，必須遵循質(zhì)量守恒原理(即反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)應(yīng)相等)；必須遵循電荷守恒原理(即反應(yīng)前后陰陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等)；必須遵循電子得失守恒原理(適用于氧化還原反應(yīng)的離子方程式)。兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，寫成最簡(jiǎn)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。(2)書寫離子方程式的注意點(diǎn)微溶物處理方式有三種情況a出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式；b做反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號(hào)；c做反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時(shí)寫化學(xué)式。鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3，不加熱寫NH3H2O。濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號(hào)，濃H2SO4不寫離子符號(hào)。HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆開(kāi)寫。離子反應(yīng)中的多重反應(yīng)兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽(yáng)離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)。這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟其中的一組反應(yīng)。【例題】完成下列反應(yīng)的離子方程式：(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：_。 (2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：_。 (3)NH4HCO3與過(guò)量NaOH溶液混合：_。 (4)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合： _。 (5)Fe2O3溶于HI溶液中： _。 (6)FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2： _。(7)FeO溶于稀HNO3中： _。用分類思想突破跟量有關(guān)的離子方程式的書寫中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)了許多跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，且較簡(jiǎn)單的跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫、正誤判斷及其運(yùn)用，又是中學(xué)化學(xué)中的重點(diǎn)和高考的熱點(diǎn)，但同學(xué)們?cè)趯?duì)跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)進(jìn)行識(shí)記、辨別、理解和運(yùn)用時(shí)，均有較大難度。對(duì)跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，若能按其成因進(jìn)行歸類疏理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。1連續(xù)型指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過(guò)量：_；堿不足：_。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過(guò)量：_；NaAlO2不足：_。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：_；鹽酸過(guò)量：_。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液鋁鹽過(guò)量：_；強(qiáng)堿過(guò)量：_。 (5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液NaAlO2過(guò)量：_；強(qiáng)酸過(guò)量：_。 (6)FeCl3溶液與Na2S溶液FeCl3過(guò)量：_；Na2S過(guò)量：_。 (7)Fe與HNO3溶液Fe過(guò)量：_；HNO3過(guò)量：_。2先后型一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：NaOH不足：_；NaOH過(guò)量：_。3配比型當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：NaOH不足：_；NaOH過(guò)量：_。(2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液溶液呈中性時(shí)：_；SO完全沉淀時(shí)：_。“高頻誤寫”離子方程式的診斷與突破判斷下列離子方程式的書寫是否正確？并把錯(cuò)誤的改正。1NaHCO3溶液水解：HCOH2O COH3O2將Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu3氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O4F2與NaOH溶液反應(yīng)：F24OH=2FO22H2O5硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2HSOBa22OH=BaSO42H2O6用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl2H2OCl2H22OH7向小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO8向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe33H2O Fe(OH)33H9將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=SOCl2H10FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3Cu=Cu2Fe211Cl2通入水中：Cl2H2O=2HClClO反思?xì)w納判斷離子方程式正誤“四字真經(jīng)”“四查、三看”四查：一查化學(xué)符號(hào)書寫是否正確；二查“=”、“”、“”、“”是否恰當(dāng)；三查是否符合三個(gè)守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒；四查是否符合客觀事實(shí)。三看：一看反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的可能性(是否為多種離子參加的多種不同的反應(yīng))。高考題組一常見(jiàn)離子方程式的正誤判斷1判斷下列離子方程式是否正確，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3=Cu2Fe2 ()(2)NO2與水的反應(yīng)：3NO2H2O=2NONO2H ()(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2 ()(4)硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2S ()(5)大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O ()2下列反應(yīng)中，可用離子方程式HOH=H2O表示的是()ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O3能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ()A將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD將銅屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu24下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是 ()A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O5下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是 ()A0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH1：CH3COOH CH3COOHB“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) N2O4(g)H0(紅棕色) (無(wú)色)C鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：COH2O HCOOH6下列離子方程式表達(dá)正確的是()A用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl2H2OCl2H22OHB用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OC用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O7下列離子方程式正確的是()A鐵與稀HNO3 反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2B小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCOOH=CO2H2O C氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2CO=CaCO3DCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO2OHBa2=BaSO4Cu(OH)2高考題組二與“量”有關(guān)的離子方程式的正誤判斷8判斷下列離子方程式是否正確，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO23()(2)少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSO ()(3)醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCO() (4)FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2 ()(5)等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca22HCO2OHCaCO3CO2H2O ()9在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是()AFe2SOBa22OHBaSO4Fe(OH)2BNHFe32SO2Ba24OH2BaSO4Fe(OH)3NH3H2OC2Fe33SO3Ba26OH3BaSO4Fe(OH)3D3NHFe33SO3Ba26OH3BaSO4Fe(OH)33NH3H2O10下列離子方程式書寫正確的是 ()A向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OB向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OC向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NHOH NH3H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOHOHCH2BrCOOH2O離子方程式的答題規(guī)范考生答卷案例找錯(cuò)糾錯(cuò)規(guī)范答案1.溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色沉淀還原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H22Al2OH2H2O=2AlO3H23(1)2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2(2)2ICl2=I22Cl(3)Ba22OHSOCu2=Cu(OH)2BaSO4(4)HCOOH=H2OCO(5)Fe33H2OFe(OH)33H(6)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1(P349、P346A整合)下面4組物質(zhì)，能起反應(yīng)，且既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是()A硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液B鋁片與硝酸汞溶液C稀硫酸與銅片D硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液2(必修1P427)下列離子方程式中，正確的是 ()A稀硫酸滴在鐵片上：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCOH=H2OCO2C硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO42OH=Cu(OH)2SOD硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3Cl=AgClNO3(必修2P426改編)下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式HOH=H2O表示的是()AHNO3NaOH=NaNO3H2OBBa(OH)22HCl=BaCl22H2OCKOHHCl=KClH2ODCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2O4(整合題)下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是 ()A在NaOH溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液：NHOH=NH3H2O(必修1P1048B)B氯氣與KOH溶液反應(yīng)：Cl22OH=ClClOH2O(必修1P877B)C將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(必修1P1048C)D氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2Fe3Cu=2Fe2Cu2(必修1P704C改編)能力提升訓(xùn)練1下列說(shuō)法正確的一組是 ()不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)0.5 molL1所有一元酸溶液中氫離子濃度都是0.5 molL1強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A BC只有 D只有2下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()AI2 BBaCO3CCO2 DC6H12O6(葡萄糖) 3.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是 ()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH4下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ()A金屬鈉和水的反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B硫化鈉溶于水中：S22H2OH2S2OHC過(guò)量的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2HSOBa22OH=BaSO42H2OD用銅作電極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2H2OCu(OH)2H25下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCOH=CO2H2OB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2H=CO2H2OC往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al34OH=AlO2H2OD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SOHOH=BaSO4H2O6有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2HSO=SO2H2O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有 ()A6個(gè) B9個(gè) C12個(gè) D15個(gè)7向含有Cl、Br、I、Fe2的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反應(yīng)后溶液中上述離子中數(shù)量明顯減少的是_；離子數(shù)量明顯增多的是_；離子數(shù)量基本不變的是_；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為_(kāi)。8向含有Mg2、Fe2、Al3、NH四種離子的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌(考慮空氣中的氧氣氧化作用)，再加入過(guò)量的鹽酸后，上述陽(yáng)離子大量減少的是_。加入鹽酸之前溶液中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式為_(kāi)。9. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號(hào))。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電 能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的曲線表示(填序號(hào))。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀 硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)ⅰ?0離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_(填序 號(hào))單質(zhì)氧化物電解質(zhì)鹽化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)均可表示為H+OH-=H2O離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“”符號(hào) (4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2+SO=BaSO4” 來(lái)表示，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))：_；_；_。11人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。(1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多的離子方程式為_(kāi)。(2)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)有人用土法治療胃酸過(guò)多，方法是將雞蛋殼洗凈、燒焦、磨細(xì)服用。據(jù)說(shuō)這種療法效果還不錯(cuò)。請(qǐng)用學(xué)過(guò)的知識(shí)分析其中的道理： _。(4)氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來(lái)治療胃酸過(guò)多？_。答案基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考考點(diǎn)一1(1)水溶液里或熔融狀態(tài)下化合物(2)水溶液里和熔融狀態(tài)下化合物2(從左至右，從上至下)完全部分不存在存在水分子水分子弱電解質(zhì)分子不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡3(1)=H2SO4=2HSO24NaOH=NaOH(NH4)2SO4=2NH4SO24(2) H2S HHS；HS HS2 HAlOH2O Al(OH)3 Al33OH(3)NaHSO4=NaHSO24NaHSO4=NaHSO考點(diǎn)二1(1)離子參加離子生成(2)A.Ba2SO24=BaSO4BCH3COOH=CH3COOHCCO232H=CO2H2ODZn2H=H2Zn2EHOH=H2O難電離易揮發(fā)氧化還原反應(yīng)(3)AB、C、D、E減少2(1)實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)(2)某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)深度思考1H2SO4=2HSO24；BaSO4=Ba2SO24；CH3COOHCH3COOH；HCl=HCl；NaHCO3=NaHCO、HCOHCO232C3.C4(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4(2)HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O(3)MgO2H=Mg2H2O(4)OHH=H2O(5)Cl2H2O HClHClO(6)Al33H2O Al(OH)3(膠體)3H(7)4H2ClMnO2Cl22H2OMn2(8)Ca(OH)2CO23=CaCO32OH(9)NH4OH=NH3H2O(10)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(11)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(12)NH4OHNH3H2O(13)SO242Ag=Ag2SO4(14)HCOH=H2OCO2(15)HOH=H2O規(guī)律方法解題指導(dǎo)【例題】(1)Ba22OH2NH4SO24=BaSO42NH3H2O(2)Cu2SO24Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2(3)NH4HCO2OH=NH3H2OCO23H2O(4)Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O(5)Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2(6)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(7)3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O規(guī)律方法1(1)CO22OH=CO23H2OCO2OH=HCO(2)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO23AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(3)CO23H=HCOCO232H=CO2H2O(4)Al33OH=Al(OH)3Al34OH=AlO2H2O(5)AlOHH2O=Al(OH)3AlO4H=Al32H2O(6)2Fe3S2=2Fe2S2Fe33S2=2FeSS(7)3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2OFeNO4H=Fe3NO2H2O2HOH=H2ONH4H2OH=NH3H2OH2O3(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2OCa22HCO2OH=CaCO32H2OCO23(2)2HSO242OHBa2=BaSO42H2OHSO24Ba2OH=H2OBaSO4高考熱點(diǎn)1錯(cuò)；HCOH2OH2CO3OH2錯(cuò)；2NaCu22H2O=2NaH2Cu(OH)23錯(cuò)；2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O4錯(cuò)；2F24OH=4FO22H2O5錯(cuò)；HSO24Ba2OH=BaSO4H2O6錯(cuò)；Mg22Cl2H2OCl2H2Mg(OH)27錯(cuò)；HCOCa2OH=CaCO3H2O8錯(cuò)；Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H9錯(cuò)；SO2H2O3ClO=SO24Cl2HClO10錯(cuò)；2Fe3Cu=2Fe2Cu211錯(cuò)；Cl2H2OHClHClO真題重組規(guī)范集訓(xùn)1(1)(2)(3) (4) (5)2D3D4.A5C6B7D8(1) (2) (3)(4)(5)9B10A課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1B2.B3.D4.A能力提升訓(xùn)練1C2.C 3.A4.C5.A6.A7I、Fe2Br、Fe3Cl2IBr2=I22Br2Fe2Br2=2Fe32Br8Fe2、NH4Mg22OH=Mg(OH)2，F(xiàn)e22OH=Fe(OH)2，Al34OH=AlO2H2O，NH4OHNH3H2O9(1)Ba22OHSO242H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉到燒杯底部10(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl11(1)HCOH=H2OCO2(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)雞蛋殼的主要成分是CaCO3，洗凈是為了除雜物，燒焦主要是殺菌、消毒，服用后，CaCO3與鹽酸反應(yīng)起到了降低鹽酸濃度的作用。CaCO32H=Ca2CO2H2O(4)NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性，會(huì)嚴(yán)重?fù)p傷消化道 - 17 -