高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案 第7章 第2講《化學(xué)平衡狀態(tài)》

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第2講化學(xué)平衡狀態(tài)考綱解讀1.了解可逆反應(yīng)的定義。2.理解化學(xué)平衡的定義。3.理解影響化學(xué)平衡的因素。4.理解化學(xué)平衡常數(shù)的定義并能進行簡單計算?？键c一可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)的概念：在同一條件下，既能向_反應(yīng)方向進行，又能向_反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)。1反應(yīng)2H2O2H2O2是否為可逆反應(yīng)？2向含有2 mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2O22SO3，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量_2 mol(填“”或“”，下同)，O2的物質(zhì)的量_0 mol，轉(zhuǎn)化率_100%。(1)可逆反應(yīng)的可逆是指同一反應(yīng)條件下，正、逆反應(yīng)同時進行，不同條件下的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)。(2)可逆反應(yīng)中任一物質(zhì)的濃度都不能為零，而是介于完全正向轉(zhuǎn)化與逆向轉(zhuǎn)化之間。(3)參與反應(yīng)的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不等于100%?？键c二化學(xué)平衡狀態(tài)1概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率_，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的_保持不變的狀態(tài)。2建立過程在一定條件下，將0.3 mol CO和0.2 mol H2O(g)通入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)。(1)反應(yīng)剛開始時，_濃度最大，正反應(yīng)速率最大；_濃度為0，_反應(yīng)速率為0。(2)隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸_，正反應(yīng)速率逐漸_；生成物濃度逐漸_，逆反應(yīng)速率逐漸_，最終正、逆反應(yīng)速率_，達到平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度均_。(3)依據(jù)以上敘述畫出的反應(yīng)的vt圖像如下：(4)由vt圖像可以看出化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，因為_，即反應(yīng)仍在進行著。3平衡特點3在密閉容器中進行反應(yīng)：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()AZ為0.3 molL1 BY2為0.4 molL1CX2為0.2 molL1 DZ為0.4 molL14對于N23H22NH3， (1)若N2、H2、NH3的濃度不再隨時間的改變而改變，是否達到平衡狀態(tài)？平衡狀態(tài)的達到是否意味反應(yīng)停止了？(2)若某一時刻，v正(N2)v逆(NH3)，此時是否達到平衡狀態(tài)？若3v正(N2)v正(H2)呢？5可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是()單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A BC D全部6向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使反應(yīng)N23H22NH3發(fā)生，有關(guān)說法正確的是 ()A達到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零7一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，則下列判斷正確的是()Ac1c231B平衡時，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等Dc1的取值范圍為0 molL1c10.14 molL1(1)v正v逆0表明反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，即各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量不再發(fā)生變化，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，但反應(yīng)仍在進行。對不同的兩種物質(zhì)則必須是一個為正反應(yīng)速率，另一個為逆反應(yīng)速率且二者之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。(2)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。解達到平衡狀態(tài)標(biāo)志的題目，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。(3)當(dāng)兩種反應(yīng)物按化學(xué)計量數(shù)之比投料時，二者任意時刻的轉(zhuǎn)化率都相等。反之根據(jù)不同投料比例時的兩種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，亦可確定二者的化學(xué)計量數(shù)之比。考點三化學(xué)平衡常數(shù)1概念在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到_時，生成物_與反應(yīng)物_的比值是一個常數(shù)，用符號_表示。2表達式對于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K_(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中)。3意義(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_，正反應(yīng)進行的程度_。(2)K只受_影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。8對于給定反應(yīng)，正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一樣嗎？是什么關(guān)系？9化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)是增大還是減少？10如何由化學(xué)平衡常數(shù)判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)？11已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：t7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)B上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ，此時測得CO2為0.4 mol，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D若平衡濃度符合關(guān)系式，則此時的溫度為1 000 多角度評析化學(xué)平衡狀態(tài)1化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)v正v逆反應(yīng)體系中_的消耗速率和生成速率相等。(2)平衡混合物中各組成成分的含量保持不變各組分的_、_、_、_(有氣體參加的可逆反應(yīng))、_等保持不變。2實例分析例舉反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否達到平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總體積、總壓強、總物質(zhì)的量、總濃度一定正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系單位時間內(nèi)消耗了m mol A，同時生成m mol A，即v正v逆單位時間內(nèi)消耗了n mol B，同時消耗了p mol C，即v正v逆vAvBvCvDmnpq，v正不一定等于v逆單位時間內(nèi)生成n mol B，同時消耗了q mol D，均指v逆，v正不一定等于v逆總壓強若mnpq，總壓強一定(其他條件不變)若mnpq，總壓強一定(其他條件不變)混合氣體平均相對分子質(zhì)量()mnpq，一定mnpq，一定溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，體系溫度一定(其他條件不變)體系的密度()密度一定【例1】下列說法可以證明H2(g)I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是_(填序號)。單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時，生成n mol HI一個HH 鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂百分含量w(HI)w(I2)反應(yīng)速率v(H2)v(I2)v(HI)c(HI)c(H2)c(I2)211溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化討論：在上述的說法中能說明2NO2(g) N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是_(填序號)?！纠?】一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)達到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()C的生成速率與C的消耗速率相等單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol BA、B、C的濃度不再變化C的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol BA、B、C的分子數(shù)之比為132A B C D等效平衡的分類及判斷方法1含義在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反應(yīng)體系，_時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的百分含量_。2原理同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，最后都能達到平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量_。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與_有關(guān)，而與建立平衡的_無關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達到平衡時條件(溫度、濃度、壓強等)完全相同，則可形成等效平衡。3分類及判斷方法(1)等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不等的可逆反應(yīng)，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對應(yīng)相同，則它們互為等效平衡。見下表，如可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)D(g)ABCD等效說明2 mol1 mol00互為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡后物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同4 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1mol003 mol1 mol(2)等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對應(yīng)成比例，則它們互為等效平衡。見下表，如可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)D(s)ABCD等效說明互為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡后組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1mol003 mol1 mol(3)等溫、等壓條件下，對于任何有氣相物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對應(yīng)成比例，則它們互為等效平衡。見下表，如可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)D(g)ABCD等效說明互為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡后物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1mol003 mol1 mol【例3】在一定溫度下進行反應(yīng)H2I22HI，有以下3種不同的起始投料方式(初始容器容積相同) H2(g)I2(g) 2HI(g) 1 mol 1 mol 0 mol 2 mol 2 mol 1 mol a mol b mol c mol(1)試判斷和是否是等效平衡？(2)和均達平衡時，H2的物質(zhì)的量是否相同？物質(zhì)的量濃度是否相同？(3)若使和成為等效平衡，則a、b、c應(yīng)滿足什么關(guān)系？【例4】有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)達到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為m mol。 (1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應(yīng)達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為_mol(從下列各項中選擇，只填序號，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為_mol。A小于m B等于mC在m2m之間 D等于2mE大于2m(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達到平衡時相同，則起始時應(yīng)加入_mol N2和_mol H2。高考題組一化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及平衡特征1向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如右圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a點小于b點C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率： ab段小于bc段2低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)Hc3 Bab92.4C2p21C升高溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D從Y0到Y(jié)0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的17700 時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2t1)：反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是()A反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)molL1min1B保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)0.30 molC保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D溫度升高至800 ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)825 時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應(yīng)H0D25 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.29某溫度下，H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常數(shù)K。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c(H2)/(molL1)0.0100.0200.020c(CO2)/(molL1)0.0100.0100.020下列判斷不正確的是()A平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 molL1D反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢課時規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1(選修4P325)一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)2B(g) 3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是()AC生成的速率與C分解的速率相等B單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol CC容器內(nèi)的壓強不再變化D混合氣體的物質(zhì)的量不再變化2(選修4P322)已知反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)在一定溫度下達到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_。若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A)2.0 molL1、c(B)2.0 molL1、c(C)1.0 molL1，則K_。3(選修4P339)已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。在427 時的平衡常數(shù)是9.4。如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 molL1，計算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。能力提升訓(xùn)練1對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應(yīng)A(g)B(g) C(s)2D(g)，可以說明在恒溫下已達到平衡狀態(tài)的是()反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化A氣體和B氣體的生成速率相等混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間變化而變化A B C D2X、Y、Z三種氣體，取X和Y按11的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A33% B40% C50% D65%3將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g)達到平衡時，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為()A9 B16 C20 D254在25 時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/molL10.10.20平衡濃度/molL10.050.050.1下列說法錯誤的是()A反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B反應(yīng)可表示為X3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1 600C增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)5T 時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。測得H2和CH3OH的濃度隨時間的變化情況如下表所示。時間/minc(H2)/ molL1c(CH3OH)/ molL1v正和v逆比較t060？t131v正v逆下列說法不正確的是()At0t1時間內(nèi)，v(H2)3/(t1t0) molL1min1BT 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等Ct0時，v正v逆Dt1時，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)6高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2OCO2H27一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)2H2(g) CH3OH(g)Ha kJmol1，Sb Jmol1K1(a、b均為正數(shù))，達到化學(xué)平衡狀態(tài)。(1)500 時，從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡，以H2的 濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是(用nB、tB表示)。(2)判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)。av生成 (CH3OH)v消耗(CO)b混合氣體的密度不再改變c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變dCO、H2、CH3OH的濃度均不再變化(3)300 時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是_(填字母)。ac(H2)減小b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢cCH3OH的物質(zhì)的量增加d重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小8. 在容積相同的五個密閉容器內(nèi)，分別充入等量的N2和H2， 在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如右圖所示： (1)A，B，C，D，E五點中，尚未達到化學(xué)平衡狀態(tài)的點 是。(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由：_。9在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K_。(2)已知在700 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K10.6，則該溫度下反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)K2_，反應(yīng)CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)的平衡常數(shù)K3_。(3)已知在1 000 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(4)能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。(填編號)A容器中壓強不變Bc(CO2)c(CO)C生成a mol CO2的同時消耗a mol H2D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變(5)在1 000 下，某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol，則此時v正_v逆(填“”、“”或“”)。該溫度下反應(yīng)達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為_。10由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用引起了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為_，溫度降低，平衡常數(shù)K(填“增大”、“不變”或“減小”)。(2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=。t/min0251015n(CO2)/mol107505025025 (3)在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是(填寫序號字母)。an(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1311b容器內(nèi)壓強保持不變cH2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為31d容器內(nèi)的密度保持不變答案基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考考點一正逆考點二1相等質(zhì)量或濃度2(1)反應(yīng)物生成物逆(2)減小減小增大增大相等保持不變(4)v正v逆03正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率質(zhì)量(或濃度)考點三1化學(xué)平衡濃度冪之積濃度冪之積K2.3(1)越大越大(2)溫度深度思考1不是可逆反應(yīng)，因為兩個方向的反應(yīng)條件不同。2v逆，反應(yīng)向右進行生成NH3；CE段：已達平衡，升溫使平衡左移，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小9(1)(2)1.670.77(3)吸熱(4)C(5)40%10(1)增大(2)0.15 molL1min1(3)bc - 17 -