化學(xué)魯科版選修4課件：第1章 第1節(jié) 第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱焓變

《化學(xué)魯科版選修4課件：第1章 第1節(jié) 第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱焓變》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)魯科版選修4課件：第1章 第1節(jié) 第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱焓變（59頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱焓變 1 了解化學(xué)反應(yīng)能量變化的實(shí)質(zhì) 知道化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化是化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式 2 理解反應(yīng)熱 焓變的含義及其表示方法 3 了解焓變與反應(yīng)吸熱或放熱的關(guān)系 4 掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和意義 一 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1 反應(yīng)熱 1 定義 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的下進(jìn)行時(shí) 反應(yīng)所的熱量 2 符號(hào)與單位 用符號(hào)Q表示 其單位為 3 意義 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 溫度 吸收或放出 kJ mol 1或J mol 1 Q 0 Q 0 開(kāi)放探究 1 化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)發(fā)生變化的同時(shí)還伴隨著哪些能量變化 至少列舉三類(lèi) 提示 熱能 電能 光能等 2 反應(yīng)熱的測(cè)定 1 測(cè)量?jī)x器 2 原理 Q C T2 T1 其中C表示溶液及量熱計(jì)的熱容 T1 T2分別表示 量熱計(jì) 反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度 二 化學(xué)反應(yīng)的焓變與熱化學(xué)反應(yīng)方程式1 焓用來(lái)描述的物理量 相同量的不同的物質(zhì)所具有的能量不同 其焓也不相同 表示符號(hào)H 2 焓變 1 表達(dá)式及單位 H 單位是 物質(zhì)具有的能量 H 反應(yīng)產(chǎn)物 H 反應(yīng)物 kJ mol 1 2 含義 H 0 反應(yīng) H 0 反應(yīng) 3 與反應(yīng)熱的關(guān)系條件下 反應(yīng)中的能量變化時(shí) 焓變與化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱相等 數(shù)學(xué)表達(dá)式為 吸熱 放熱 等壓 全部轉(zhuǎn)化為熱能 H QP 開(kāi)放探究 2 1 影響焓變的因素有哪些 2 比較焓變的大小時(shí) 號(hào)是否包含在內(nèi) 提示 1 溫度 壓強(qiáng) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)和參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量 2 應(yīng)包括符號(hào) 在內(nèi)比較焓變的大小 3 熱化學(xué)方程式 1 熱化學(xué)方程式的概念在熱化學(xué)中 把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中的和同時(shí)表示出來(lái)的化學(xué)方程式 2 熱化學(xué)方程式的意義 意義表示化學(xué)反應(yīng)中的 表示化學(xué)反應(yīng)中的 物質(zhì)的變化 反應(yīng)的焓變 物質(zhì)變化 焓變 實(shí)例298K時(shí) 1molH2 g 和0 5molO2 g 反應(yīng)生成1molH2O l 放熱285 8kJ 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為 開(kāi)放探究 3 如何理解 H的單位 kJ mol 1 提示 反應(yīng)焓變的單位 kJ mol 1 不是指每摩爾具體物質(zhì)反應(yīng)時(shí)伴隨的能量變化是多少千焦 而是指給定形式的具體反應(yīng)以化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)式的系數(shù)來(lái)計(jì)量其物質(zhì)的量時(shí)伴隨的能量變化 1 下列說(shuō)法正確的是 A 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C 反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的大小D 吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生 解析 化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱 反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 并不是由反應(yīng)條件所決定 放熱反應(yīng)在常溫下不一定能發(fā)生 吸熱反應(yīng)如果斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要的能量較低 也可以在常溫下發(fā)生 答案 C 2 下列說(shuō)法中正確的是 A 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不一定都伴隨著能量變化B 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中 反應(yīng)物的總焓與反應(yīng)產(chǎn)物的總焓一定不同D 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中 改變反應(yīng)物的狀態(tài)對(duì)反應(yīng)熱不會(huì)有影響 解析 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化 伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化 物質(zhì)發(fā)生物理變化 核變化 如原子彈的爆炸 也都伴有能量變化 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中 反應(yīng)物的總焓 設(shè)為x 與反應(yīng)產(chǎn)物的總焓 設(shè)為y 之間的關(guān)系為 x y 化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng) x y 化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng) x y 物質(zhì)狀態(tài)的變化也對(duì)應(yīng)著能量的變化 因此改變反應(yīng)物的狀態(tài)對(duì)反應(yīng)熱也會(huì)產(chǎn)生影響 答案 C 3 2011 惠州高二質(zhì)檢 用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火 其原因是 幕布的著火點(diǎn)升高 幕布的質(zhì)量增加 氯化銨分解吸收熱量 降低了溫度 氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A B C D 解析 NH4Cl受熱分解為吸熱反應(yīng) 同時(shí)生成的HCl NH3阻隔了空氣與幕布的接觸 答案 B 一 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 1 放熱反應(yīng) 活潑金屬與水或酸的反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 燃燒反應(yīng) 多數(shù)化合反應(yīng) 2 吸熱反應(yīng) 多數(shù)分解反應(yīng) NH4Cl s 與消石灰的反應(yīng) C s 與H2O g 的反應(yīng) CO2與C的反應(yīng) 2 焓變與化學(xué)鍵的形成和斷裂過(guò)程中能量的變化之間的關(guān)系 1 焓變與化學(xué)鍵的形成和斷裂過(guò)程中能量的變化的關(guān)系化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 如圖 2 由化學(xué)鍵的形成和斷裂過(guò)程的能量變化求焓變的公式 H 反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和 生成物的化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量總和 反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和 生成物的化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量總和 反應(yīng)吸熱 反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和 生成物化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量總和 反應(yīng)放熱 3 焓變與物質(zhì)能量的關(guān)系 反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對(duì)大小 與反應(yīng)條件無(wú)關(guān) 2 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng) H大于零還是小于零 3 若已知2H2 g O2 g 2H2O g H1 Q12H2 g O2 g 2H2O l H2 Q2則 H1 H2 Q1 Q2 填 或 思路點(diǎn)撥 解答本題應(yīng)抓住以下三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn) 1 反應(yīng)熱等于舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵生成放出的能量差 2 物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化成液態(tài)要放出熱量 3 比較 H的大小 要連同 號(hào)包括在內(nèi) 2 由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng) H 1 2011 福州高二質(zhì)檢 下列變化為放熱反應(yīng)的是 A H2O g H2O l H 44 0kJ mol 1B 2HI g H2 g I2 g H 14 9kJ mol 1C 形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)D 能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng) 解析 A項(xiàng)不屬于化學(xué)反應(yīng) B項(xiàng)為吸熱反應(yīng) C項(xiàng)中化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)決定于拆開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物的化學(xué)鍵放出能量的相對(duì)大小 該項(xiàng)說(shuō)法無(wú)法確定該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng) 答案 D 二 熱化學(xué)方程式1 熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別 2 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意的事項(xiàng) 1 在物質(zhì)的化學(xué)式后面用括號(hào)注明參加反應(yīng)的物質(zhì)的聚集狀態(tài) 一般用英文字母g l s分別代表物質(zhì)的氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 水溶液中的溶質(zhì)則用aq來(lái)表示 2 在 H后面注明反應(yīng)條件 焓變 H 與測(cè)定條件 溫度 壓強(qiáng)等 有關(guān) 如同一反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行時(shí)的焓變是不同的 因此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明 H的測(cè)定條件 絕大多數(shù) H是在25 101325Pa下測(cè)定的 此時(shí)可不注明溫度和壓強(qiáng) 3 標(biāo)明 H的 與 表示為吸熱反應(yīng) 表示為放熱反應(yīng) 4 H的單位為J mol 1或kJ mol 1 5 若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍 則 H的絕對(duì)值也加倍 若反應(yīng)逆向進(jìn)行 則 H改變符號(hào) 但絕對(duì)值不變 1 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的要點(diǎn)口訣 狀態(tài)明 符號(hào)清 量對(duì)應(yīng) 2 同一化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的寫(xiě)法有多種 只要 H的絕對(duì)值與熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)對(duì)應(yīng)即可 2011 營(yíng)口高二質(zhì)檢 化學(xué)反應(yīng)N2 3H2 2NH3的能量變化如圖所示 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 思路點(diǎn)撥 解答本題應(yīng)抓住以下關(guān)鍵點(diǎn) 1 抓住a b c表示的意義 2 注意正確運(yùn)用 H的符號(hào) 答案 A 2 根據(jù)例2分析下列熱化學(xué)方程式 其中正確的是 A 4NH3 g 2N2 g 6H2 g H 2 b a kJ mol 1B 4NH3 l 2N2 g 6H2 g H 2 a b c kJ mol 1C 2NH3 g N2 g 3H2 g H 2 b a kJ mol 1D 2NH3 l N2 g 3H2 g H 2 a b c kJ mol 1 解析 由例1中 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 2 a b kJ mol 1可得2NH3 g N2 g 3H2 g H 2 a b kJ mol 1 2 b a kJ mol 1或4NH3 g 2N2 g 6H2 g H 4 b a kJ mol 1 故A項(xiàng)錯(cuò)誤 C項(xiàng)正確 同理由例1中 N2 g 3H2 g 2NH3 l H 2 a b c kJ mol 1得2NH3 l N2 g 3H2 g H 2 b c a kJ mol 1或4NH3 l 2N2 g 6H2 g H 4 b c a kJ mol 1 故B D項(xiàng)均錯(cuò)誤 答案 C 1 上海高考 下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 A 會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B 會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C 必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D 必然伴隨著能量的變化 解析 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂 要吸收能量 形成新的化學(xué)鍵 放出能量 即表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成 可見(jiàn)在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中必伴隨著能量的變化 所以A B D正確 化學(xué)反應(yīng)與物質(zhì)狀態(tài)的變化無(wú)關(guān) 如H2與Cl2光照生成HCl氣體 就沒(méi)有物質(zhì)狀態(tài)的變化 答案 C 2 下列化學(xué)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)的是 A 中和反應(yīng)B H 0的反應(yīng)C Q 0的反應(yīng)D 反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物總焓的反應(yīng)解析 所有的中和反應(yīng)均為放熱反應(yīng) H H 反應(yīng)產(chǎn)物 H 反應(yīng)物 H 0 Q 0時(shí)反應(yīng)吸熱 答案 A 解析 在判斷熱化學(xué)方程式時(shí) 應(yīng)注明以下幾點(diǎn) 標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài) B中H2O的狀態(tài)標(biāo)錯(cuò) B錯(cuò) 標(biāo)明反應(yīng)是吸熱還是放熱 C D應(yīng)為負(fù)值 故C D不正確 若反應(yīng)逆向進(jìn)行 H應(yīng)改變符號(hào) 但絕對(duì)值不變 故A正確 答案 A 4 在中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中 使用下列物質(zhì)或儀器的目的不是為了減少實(shí)驗(yàn)誤差的是 A 大小燒杯間填滿(mǎn)碎紙片B 大燒杯上用硬紙板作蓋板C 使用玻璃攪拌棒D 分別使用兩個(gè)量筒量取酸液和堿液解析 A B C三項(xiàng)都是為了防止熱量散失而引起誤差 D項(xiàng)使用兩個(gè)量筒分別量取酸液和堿液是為了方便 答案 D 5 2011 揚(yáng)州高二質(zhì)檢 硅在燃燒時(shí)會(huì)釋放出大量熱能 因此曾被考慮用作固體燃料 已知 1mol硅晶體中含有2molSi Si鍵 1molSiO2晶體中含有4molSi O鍵 且破壞1mol化學(xué)鍵所需能量如下表所示 練考題 驗(yàn)?zāi)芰?輕巧奪冠 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全