化學(xué)6.3 《氧、硫及其化合物》

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三節(jié)氧 硫及其化合物 2 基礎(chǔ)知識(shí)回顧一 硫硫是一種淡黃色不溶于水的固體 俗稱硫黃 它有氧化性 如 3 二 二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用1 物理性質(zhì)顏色 無色 氣味 有刺激性氣味 毒性 有毒 密度 比空氣大 溶解性 易溶于水 2 化學(xué)性質(zhì) 1 酸性氧化物通性 與H2O反應(yīng) SO2 H2OH2SO3 與堿性氧化物反應(yīng) 與CaO的反應(yīng)為CaO SO2 CaSO3 4 與堿反應(yīng)與足量NaOH溶液的反應(yīng)為 5 與某些弱酸鹽溶液反應(yīng) 與Na2CO3溶液反應(yīng) NaOH SO2 NaHSO3 Na2CO3 SO2 Na2SO3 CO2 與少量NaOH溶液的反應(yīng) 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2 還原性SO2能被O2 X2 Cl2 Br2 I2 KMnO4 H 溶液等氧化劑氧化 與O2反應(yīng) 6 SO2 X2 2H2O H2SO4 2HX 該反應(yīng)為可逆反應(yīng) 與X2反應(yīng) 3 氧化性與H2S反應(yīng) 2H2S SO2 3S 2H2O 4 漂白性原理 SO2可與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而起漂白作用 見光 加熱或長(zhǎng)時(shí)間放置 不穩(wěn)定物質(zhì)又分解為原有色物質(zhì)和SO2 7 3 實(shí)驗(yàn)室制法 4 酸雨的形成 1 形成過程 化石燃料的燃燒 含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等過程中產(chǎn)生的二氧化硫 在光照 煙塵中的金屬氧化物等作用下 與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫 三氧化硫溶于雨水后形成硫酸 反應(yīng)方程式 8 SO3 H2O H2SO4 2H2SO3 O2 2H2SO4 2 主要危害 使水體 土壤酸化 影響魚類 農(nóng)作物及樹木生長(zhǎng) 腐蝕建筑物 雕塑等 3 防治方法 從消除污染源入手 研發(fā)新能源 如太陽能 氫能 核能等 對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理 對(duì)工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2進(jìn)行處理或回收利用 9 三 硫酸的制備和性質(zhì)1 硫酸的制備接觸法制H2SO4是目前工業(yè)上采用的主要方法 包含三個(gè)步驟 1 硫黃 或含硫礦石如FeS2 在沸騰爐中燃燒 化學(xué)方程式為 10 2 SO2的催化氧化 11 3 SO3的吸收 SO3 H2O H2SO4 硫酸的工業(yè)生產(chǎn)原理 2 H2SO4的性質(zhì) 1 物理性質(zhì)H2SO4是具有不揮發(fā)性 高沸點(diǎn)的二元強(qiáng)酸 純凈的硫酸為無色 油狀液體 密度比水大 98 濃H2SO4密度為184g cm3 可以任意比例溶于水 溶解過程中伴隨著放熱現(xiàn)象 因此 濃H2SO4稀釋時(shí) 只能將濃H2SO4沿器壁注入水中 并不斷攪拌散熱 12 2 化學(xué)性質(zhì)硫酸是強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液中發(fā)生電離的方程式為H2SO4 2H SO42 其具有酸的通性 能與 A 等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 13 指示劑 金屬 堿性氧化物 堿 鹽 濃硫酸具有的特性有 強(qiáng)氧化性常溫下 Fe Al遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象 但熱的濃硫酸能氧化大多數(shù)金屬 除金 鉑外 非金屬單質(zhì)及一些還原性化合物 例如 14 在這些氧化還原反應(yīng)中 硫酸的還原產(chǎn)物一般為SO2 吸水性濃硫酸能吸附物質(zhì)中存在的水分 H2SO4 濃 nH2O H2SO4 nH2O利用此性質(zhì)可用濃硫酸作干燥劑 干燥一些不與硫酸反應(yīng)的氣體 通常用洗氣裝置 如可用濃硫酸干燥O2 H2 CO2 Cl2 HCl SO2 CO CH4 C2H2等氣體 15 脫水性 指濃硫酸將有機(jī)物里的氫 氧原子按2 1的個(gè)數(shù)比例脫去 生成水的性質(zhì) 如 16 四 硫酸根離子的檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO42 時(shí)要避免Ag CO32 SO32 等離子的干擾 被檢液加足量鹽酸酸化取清液滴加BaCl2溶液有無白色沉淀 有無SO42 五 幾種重要的硫酸鹽 17 重點(diǎn)知識(shí)歸納一 SO2和CO2的比較 18 19 20 二 漂白性SO2能和某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) SO2和Cl2雖都有漂白性 但漂白原理和現(xiàn)象不同 氯氣的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性 將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì) 褪色后不能恢復(fù)原來的顏色 而SO2由于形成不穩(wěn)定的無色化合物 褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色 如 21 22 三 氧氣和臭氧氧氣 臭氧互為同素異形體 它們的差異 23 放電 考查環(huán)境污染和環(huán)境保護(hù)知識(shí) 導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是 A 酸雨B 光化學(xué)煙霧C 臭氧空洞D 溫室效應(yīng) 24 A 考查SO2和亞硫酸鹽的性質(zhì) 下列說法錯(cuò)誤的是 A Na2SO3與BaCl2溶液作用 有白色沉淀生成 加稀硝酸后沉淀不能完全消失B 將SO2氣體通入Ba OH 2溶液中有白色沉淀生成C 將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D 將SO2氣體通入用硝酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成 25 C 考查硫酸的性質(zhì) 向50mL18mol L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱 充分反應(yīng)后 被還原的H2SO4的物質(zhì)的量 A 小于0 45molB 等于0 45molC 在0 45mol和0 90mol之間D 大于0 90mol 26 A 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全