化學(xué):《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》課件26(48張PPT)(人教版必修2)
《化學(xué):《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》課件26(48張PPT)(人教版必修2)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《化學(xué):《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》課件26(48張PPT)(人教版必修2)(51頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算,第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,思考:為什么在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中通??刹槐砻鞣磻?yīng)條件?,強(qiáng)調(diào):正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等,符號(hào)相反?!?”不能省去。,知識(shí)回顧,已知石墨的燃燒熱:△H=-393.5kJ/mol1)寫出石墨的完全燃燒的熱化學(xué)方程式2)二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學(xué)方程式,應(yīng)用:熱化學(xué)方程式還可以表示理論可進(jìn)行實(shí)際難進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),[思考]298K,101kPa時(shí),合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol在該溫度下,取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ,其原因是什么?,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),在密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)將達(dá)到平衡狀態(tài),1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反應(yīng)生成2molNH3(g),因而放出的熱量總小于92.38kJ,H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么,H2的燃燒熱△H究竟是多少?如何計(jì)算?已知:H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285.8kJ/molH2O(l)==H2(g)+1/2O2(g)△H=?,下列數(shù)據(jù)△H1表示燃燒熱嗎?,判斷,△H=+285.8kJ/mol,正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號(hào)相反,燃燒熱表示為:1、H2的燃燒熱是241.8kJ/mol。2、H2的燃燒熱△H=-285.8kJ/mol,如何測(cè)定如下反應(yīng):C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱△H1,①能直接測(cè)定嗎?如何測(cè)?②若不能直接測(cè),怎么辦?,[思考],計(jì)算,一.蓋斯定律:,1.蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱相同。換句話說(shuō),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。,2.蓋斯定律直觀化,△H=△H1+△H2,CO(g),C(s),CO2(g),,,,實(shí)例1,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=?,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol,,+),,,△H1+△H2=△H3,∴△H1=△H3-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol,如何測(cè)定如下反應(yīng):C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱△H1,①能直接測(cè)定嗎?如何測(cè)?②若不能直接測(cè),怎么辦?,[思考],計(jì)算,C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H1=-110.5kJ/mol,已知C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=-110.5kJ/mol2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ/mol求C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=?,,A:得出-393.5kJ/molB:得出-676.5kJ/mol,①求總反應(yīng)的反應(yīng)熱,不能不假思索地將各步反應(yīng)的反應(yīng)熱簡(jiǎn)單相加。②不論一步進(jìn)行還是分步進(jìn)行,始態(tài)和終態(tài)完全一致,蓋斯定律才成立。③某些物質(zhì)只是在分步反應(yīng)中暫時(shí)出現(xiàn),最后應(yīng)該恰好消耗完。,自主歸納:計(jì)算注意事項(xiàng),自主歸納:解題步驟,①確定待求的反應(yīng)方程式;②找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式的什么位置;③根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)和位置的需要對(duì)已知方程式進(jìn)行處理,或調(diào)整計(jì)量數(shù),或調(diào)整反應(yīng)方向;④實(shí)施疊加并檢驗(yàn)上述分析的正確與否。,有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生,很難直接測(cè)得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱,可通過(guò)蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。,2.蓋斯定律的應(yīng)用,關(guān)鍵:目標(biāo)方程式的“四則運(yùn)算式”的導(dǎo)出,方法:1.寫出目標(biāo)方程式確定“過(guò)渡物質(zhì)”(要消去的物質(zhì))2.然后用消元法逐一消去“過(guò)渡物質(zhì)”,導(dǎo)出“四則運(yùn)算式”。,蓋斯簡(jiǎn)介,【例1】已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);ΔH1=-283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH2=-285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);ΔH3=-1370kJ/mol試計(jì)算:④2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)的ΔH,【解】:①2+②4-③=④ΔH=ΔH12+ΔH24-ΔH3=-283.22-285.84+1370=-339.2kJ/mol,例1:寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25℃,101kPa時(shí))說(shuō)明:(1)可以在書中查找需要的數(shù)據(jù)(2)并告訴大家你設(shè)計(jì)的理由。,用一用蓋斯定律,石墨能直接變成金剛石嗎?,先思考,之后小組討論匯報(bào),觀察該熱化學(xué)方程式,回答:金剛石能自動(dòng)變成石墨嗎?需要什么條件?若金剛石、石墨共1mol混合在氧氣中燃燒,產(chǎn)熱QKJ,則兩者的物質(zhì)的量之比為:,查燃燒熱表知:①C(石墨,s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金剛石,s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol,所以,①-②得:C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H=+1.5kJ/mol,石墨不會(huì)自動(dòng)變成金剛石,石墨與金剛石的能量相差不遠(yuǎn)。,[例3]在一定條件下,氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(f)=2H2O(l);△H=-571.6kJ?mol-C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220kJ?mol-5mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ,則氫氣和甲烷的體積比為(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1,解1:設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為x,y,答:氫氣和丙烷的體積比為3:1,x+y=5,(571.6/2)(x)+2220y=3847,V(H2):V(C3H8)=n(H2):n(C3H8)=3.75:1.25=3:1,,3.)求混合物的組成,x=3.75mol,y=1.25mol,,[例3]在一定條件下,氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ?mol-C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220kJ?mol-5mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ,則氫氣和甲烷的體積比為(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1,解2:1molH2燃燒放熱571.6kJ/2=285.8kJ,答:氫氣和丙烷的體積比為3:1,1molC3H8燃燒放熱2220kJ,1mol混合氣燃燒放熱3847kJ/5=769.4kJ,H2285.8,C3H42220,769.4,1450.6,483.6,3,1,,,,,[例3]在一定條件下,氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(液)+571.6kJ?mol-C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)+2220kJ?mol-5mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ,則氫氣和甲烷的體積比為(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1,解3:(巧解),5mol混合氣中,C3H8物質(zhì)的量必小于2mol,,H2的物質(zhì)的量必大于3mol。,∵2molC3H8燃燒放熱4440kJ,超過(guò)總放熱量3847kJ,n(H2):n(C3H8)必大于3:2,選B,,例4:已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q3KJ/mol常溫下,取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)況),經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫,放出的熱為:,0.4Q1+0.05Q3,你知道“神六”的火箭燃料是什么嗎?,例2:某次發(fā)射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃燒,生成N2、液態(tài)H2O。已知:N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同狀態(tài)下,請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。,2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol,蓋斯定律,1、請(qǐng)用自己的話描述一下蓋斯定律。2、蓋斯定律有哪些用途?,總結(jié)歸納,蓋斯定律:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同.換句話說(shuō),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān).因?yàn)橛行┓磻?yīng)進(jìn)行得很慢,有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生,有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生),這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難.此時(shí)如果應(yīng)用蓋斯定律,就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái).,二.反應(yīng)熱的計(jì)算:利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算:,題型一:有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的的含義及書寫,題型二:燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測(cè)量,具體內(nèi)容:1.已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量,寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。2、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算:(1)蓋斯定律及其應(yīng)用(2)根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量(或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式),進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算或比較大小。(3)利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱,【例1】298K、101KPa時(shí),將1.0g鈉與足量的氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體并放出17.87KJ的熱量,求生成1mol氯化鈉的反應(yīng)熱?,,二、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,課本P12例1:,【解】鈉與氯氣起反應(yīng)的化學(xué)方程式如下,Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s),23g/mol△H,1.0g-17.87kJ,△H=23g/mol(-17.87kJ)1.0g=-411kJ/mol,答:略,注意熱化學(xué)方程式正確書寫,特別注意有關(guān)單位的正確書寫。,【例2】乙醇的燃燒熱是△H=-1366.8kJ/mol,在25℃,101kPa時(shí),1kg乙醇充分燃燒后放出多少熱量?,課本P12例2:,【解】,C2H6O(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l),46g/mol-1366.8kJ/mol,1000gX,X=(-1366.8kJ/mol1000g)/46g/mol=-29710kJ,答:1kg乙醇燃燒后放出29710kJ熱量,設(shè)1kg乙醇燃燒后放出的熱量為X,【例3】已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol(3)H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l),[練習(xí)1]在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol由1摩CO和3摩CH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí),釋放的熱量為()A.2912KJB.2953KJC.3236KJD.3867KJ,B,已知:欲得到相同的熱量,需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為()A.2:3.25B.12:3.25C.1:1D.393.5:241.8,B,變式練習(xí)1,氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)放出熱量最少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g),B,變式練習(xí)2,1.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量,同時(shí)生成3.6g液態(tài)水,求原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比,課堂練習(xí):,列方程求解,若取金剛石和石墨的混合晶體共1mol在O2中完全燃燒,產(chǎn)生的熱量為QkJ,則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為:。,2.已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:①C(金剛石、s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.51kJ/mol,課堂練習(xí):,課堂練習(xí):,3.已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低,膽礬分解的熱化學(xué)方程式為:CuSO4?5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol室溫下,若將1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ,則()A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.Q1- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
30 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 化學(xué) 反應(yīng)熱 計(jì)算 課件 26 48 PPT 人教版 必修
鏈接地址:http://m.italysoccerbets.com/p-11491417.html