化學(xué):《化學(xué)平衡》第三課時(shí):課件十九(22張PPT)(人教版選修4)
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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,練習(xí),(1)混合氣體的顏色不再改變(),(2)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(),(3)混合氣體的密度不變(),(4)混合氣體的壓強(qiáng)不變(),(5)單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時(shí)生成2nmolO2(),(6)O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變(),,注意(1)對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)(如2SO2+O22SO3)來(lái)說(shuō),可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的改變而改變來(lái)判斷是否達(dá)到平衡。,(2)對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng):(如H2+I2(g)2HI),不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá),因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過(guò)程中,氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變。,(3)對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng),某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志,取決于該物理量在平衡到達(dá)前(反應(yīng)過(guò)程中)是否發(fā)生變化。若是則可;否則,不行。,2.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧,,,A,定義:可逆反應(yīng)中,舊化學(xué)平衡被破壞,新化學(xué)平衡建立過(guò)程,叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。,V正≠V逆,V正=V逆≠0,,條件改變,,平衡1不平衡平衡2,建立新平衡,破壞舊平衡,V正=V逆≠0,′,′,一定時(shí)間,二、化學(xué)平衡的移動(dòng),′,′,【思考與交流】,有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢?,1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響(P28),溶液橙色加深,溶液黃色加深,實(shí)驗(yàn)探究(P29實(shí)驗(yàn)2-6)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl現(xiàn)象:溶液變成紅色,(血紅色),A.加少量FeCl3的紅色加深;,B.加少量KSCN的紅色也加深;,(無(wú)色),(黃色),(無(wú)色),思考——加少量NaOH溶液顏色有何變化。,有紅褐色沉淀生成,溶液紅色變淺,,實(shí)驗(yàn)結(jié)論:,在其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),向右移動(dòng),向左移動(dòng),,原因分析:,運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的建立等知識(shí),解釋濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,,t2,,,,V”正=V”逆,V’逆,V,正,,,,t3,平衡狀態(tài)Ⅱ,增大反應(yīng)物濃度,速率-時(shí)間關(guān)系圖:,原因分析:,增加反應(yīng)物的濃度,V正>V逆,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);,當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí),化學(xué)平衡將怎樣移動(dòng)?,速率-時(shí)間關(guān)系圖:,結(jié)論:減小反應(yīng)物的濃度,V正?(放),故平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);B:混合物遇冷,速率均減少,但?(吸)v逆,→平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。,1)先決條件:,2)結(jié)論:,對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng),在其它條件不變的情況下,增大壓強(qiáng),會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng),減小壓強(qiáng),會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。,體積縮小:即氣體分子數(shù)目減少體積增大:即氣體分子數(shù)目增多,說(shuō)明:,,V(molL-1S-1),0,,t2,,,,V”正=V”逆,V’逆,V‘正,,,增大壓強(qiáng),3)速率-時(shí)間關(guān)系圖:,注意:壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響,圖像具有不連續(xù)性。為什么?,,速率-時(shí)間關(guān)系圖:,,V’正=V’逆,,增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大,但增大倍數(shù)一樣,V’正=V’逆,平衡不移動(dòng)。,t2,四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響:,同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率,V’正=V’逆,只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間,而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。,催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的影響:,可見(jiàn),要引起化學(xué)平衡的移動(dòng),必須是由于外界條件的改變而引起V正≠V逆。,平衡移動(dòng)的本質(zhì):,化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡,條件改變?cè)斐蒝正≠V逆,平衡移動(dòng)原理(勒沙特列原理):,如果改變影響平衡的條件(如濃度、壓強(qiáng)、或溫度)等,平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。,,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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