化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》：課件四（16張PPT）（人教版必修2）

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,歡迎進入化學(xué)課堂,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,【知識回顧】對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識,1、化學(xué)反應(yīng)的特征,,物質(zhì)變化,能量變化,,,質(zhì)量守恒,能量守恒,2、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化（吸收和放出），可以、、及其它形式的能量表現(xiàn)出來。,光能,熱能,電能,當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時，化學(xué)反應(yīng)可以分為：,3、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng),反高,,,,生低,生高,,,,反低,放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),（熟記常見反應(yīng)）,一、反應(yīng)熱：,化學(xué)反應(yīng)中所吸收或放出的熱量。,恒溫恒壓下，反應(yīng)熱稱“焓變”。,二、焓變：,1、符號：2、單位：,ΔH,kJ/mol或kJ?mol–1,3、規(guī)定：,放熱反應(yīng)(體系能量降低)：,?H0，,?H為“+”,,注：單位中的每mol是與整個反應(yīng)對應(yīng)的，即反應(yīng)熱表示每mol反應(yīng)放出或吸收的熱量。,4、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因,,舊鍵斷裂—吸收能量,新鍵形成—放出能量,,=,=,679kJ/mol,862kJ/mol,679kJ/mol－862kJ/mol=－183kJ/mol,反應(yīng)物的鍵能總和,生成物的鍵能總和,,5、焓變與鍵能的關(guān)系（微觀）,ΔH=,反應(yīng)物的鍵能總和,生成物的鍵能總和,–,例1：1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=kJ/mol。,＋131.5,例2：拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為，則1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為。,－92.0kJ/mol,－30.67kJ/mol,相當(dāng)于1/3molN2,,,6、焓變與物質(zhì)能量的關(guān)系（宏觀）,ΔH=,∑E生成物,∑E反應(yīng)物,–,任何一個化學(xué)反應(yīng)都包括物質(zhì)的變化和能量的變化。那么，有什么表達(dá)式能把這兩種變化都表示出來？,思考,只表示物質(zhì)變化,【例1】在200℃、101kPa時，1molH2與碘蒸氣作用生成HI的反應(yīng)，科學(xué)文獻上表示為：,三、熱化學(xué)方程式：,能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。,1、定義：,2、含義：,表示1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)碘完全反應(yīng)，生成2mol氣態(tài)HI時，放出14.9kJ的熱量。,,,,,三、熱化學(xué)方程式：,3、書寫要點：,①H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=–241.8kJ/mol,②H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol,③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=–571.6kJ/mol,④2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/mol,⑴一般應(yīng)注明反應(yīng)的溫度、壓強；,△H與實驗的條件、物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)！,（250C，101kPa時不注明）,⑵一定標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)（s、l、g、aq）；,△H=+44kJ/mol,《優(yōu)化》P2，⑶,三、熱化學(xué)方程式：,3、書寫要點：,⑴一般應(yīng)注明反應(yīng)的溫度、壓強；,（250C，101kPa時不注明）,⑵一定標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)（s、l、g、aq）；,⑶ΔH只放右邊（數(shù)值及單位）；放熱：ΔH0；,⑷系數(shù)僅僅表示物質(zhì)的量，不表示分子或原子個數(shù)；故系數(shù)可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)、小數(shù)；,⑸ΔH的值與系數(shù)相匹配。,系數(shù)加倍，ΔH值也加倍。,正逆反應(yīng)的ΔH絕對值相等，符號相反。,《優(yōu)化》P2，⑶,10,三、熱化學(xué)方程式：,3、書寫要點：,①H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=–241.8kJ/mol,②H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol,③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=–571.6kJ/mol,④2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/mol,△H=+44kJ/mol,⑹反應(yīng)物完全變成生成物，所釋放或吸收的熱量。,⑺熱化學(xué)方程式一般不要寫反應(yīng)條件。,《優(yōu)化》P2，⑶,例1：當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=－184.6kJ/mol,2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)?H=－369.2kJ/mol,例2：1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)，需吸收68kJ的熱量；寫出熱化學(xué)方程式。,N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)?H=+68kJ/mol,例3、沼氣的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）,A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/mol,B、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=–890kJ/mol,C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–890kJ/mol,D、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/mol,C,,狀態(tài),ΔH=–445kJ/mol,一、反應(yīng)熱二、焓變?nèi)峄瘜W(xué)方程式,【課堂小結(jié)】,【作業(yè)】,一、書P6，1、2、3、4（作業(yè)本）二、《優(yōu)化》P5—6,16,反高,3、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng),(1)放熱反應(yīng)：,①化學(xué)反應(yīng)中放出熱量的反應(yīng)。②③,E(反應(yīng)物)E(生成物),>,,,,生低,常見的放熱反應(yīng)：,a.物質(zhì)與O2的氧化反應(yīng)（燃燒，生銹等）；,b.中和反應(yīng)（酸堿）；,c.金屬與水or酸的反應(yīng)；,d.絕大多數(shù)化合反應(yīng)（CaO與H2O）。,C+CO2==2CO,吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)有時也需要加熱才能發(fā)生！,,生高,3、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng),(2)吸熱反應(yīng)：,①化學(xué)反應(yīng)中吸收熱量的反應(yīng)。②③,E(反應(yīng)物)E(生成物),<,,,,反低,常見的吸熱反應(yīng)：,a.Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)；,b.H2與CuO等還原反應(yīng)；,c.C作還原劑的反應(yīng)；,d.絕大多數(shù)分解反應(yīng)。,C+CO2==2CO,C+H2O==CO+H2,水煤氣,,e.水解反應(yīng)。,已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=–184.6kJ/mol則反應(yīng)HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H為（）,D,A、+184.6kJ/molB、-92.3kJ/molC、-369.2kJ/molD、+92.3kJ/mol,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,