高中化學(xué)選修4課件：第一章 第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》2

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,新課標(biāo)人教版化學(xué)選修4,第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算,下列數(shù)據(jù)△H1表示燃燒熱嗎？why,H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么，H2的燃燒熱△H究竟是多少？如何計(jì)算？已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol,判斷,小組討論匯報(bào),任務(wù),如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?,①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol,①+②=③，則ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol,應(yīng)用了什么規(guī)律？,蓋斯定律？,蓋斯？,不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。,如何理解蓋斯定律？,ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關(guān)系？,ΔH=ΔH1+ΔH2,B,,ΔH,能舉出生活中或化學(xué)反應(yīng)中的實(shí)例嗎？,例1：寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25℃,101kPa時(shí))說(shuō)明：（1）可以在書中查找需要的數(shù)據(jù)（2）并告訴大家你設(shè)計(jì)的理由。,用一用蓋斯定律,石墨能直接變成金剛石嗎？,先思考，之后小組討論匯報(bào),查燃燒熱表知：①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金剛石，s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol,所以，①-②得：C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.5kJ/mol,觀察該熱化學(xué)方程式，回答：金剛石能自動(dòng)變成石墨嗎？需要什么條件？,你知道神六的火箭燃料是什么嗎？,例2：某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。,2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol,思考：如何選擇火箭燃料？對(duì)照書中燃燒熱的表格,1、怎么比較各種燃料？2、若只考慮能量，用什么最好？3、只考慮能量行嗎？為什么？,比沖性能、自燃特性、無(wú)毒、可貯存,蓋斯定律,1、請(qǐng)用自己的話描述一下蓋斯定律。2、蓋斯定律有哪些用途？,總結(jié)歸納,謝謝！,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,