河南省2019中考化學復習 第一部分 中考考點過關 第二單元 我們周圍的空氣課件.ppt

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,,中,考,化,,學,,2019,第一部分河南中考考點過關,第二單元我們周圍的空氣,,CONTENTS,,目錄,,PART03方法幫,,,PART01考點幫,,體系構建,,,,,,第二單元我們周圍的空氣,,,,,考點1,考點2,考點3,考點4,,,體系構建,,,,,,空氣,,,,,考點1,考點2,考點3,考點4,1.空氣的主要成分和用途(1)空氣的成分,得分巧記空氣的成分記憶口訣氮七八,氧二一,零點九四是稀氣,還有兩個零點零三,是二氧化碳和雜氣。(7821943),,體系構建,,,,,,空氣,,,,,考點1,考點2,考點3,考點4,(2)空氣主要成分的用途,作保護氣,供給呼吸,支持燃燒,,體系構建,,,,,,空氣,,,,,考點1,考點2,考點3,考點4,2.混合物和純凈物,,失分警示易混的純凈物和混合物(1)混合物:空氣(或潔凈的空氣)、溶液(鹽酸、生理鹽水)、合金、石油、天然氣等;(2)純凈物:冰水共存物、液氧、液氫、干冰、鐵等。,易失分點混淆純凈物和混合物的概念【判斷】由同種元素組成的物質一定是純凈物。(?)【分析】有些元素可以形成多種單質,如碳元素形成的單質有金剛石、石墨、C60等;磷元素形成的單質有紅磷、白磷;氧元素形成的單質有氧氣、臭氧。比如氧氣和臭氧的混合物就是由同種元素組成的。,,體系構建,,,,,,空氣,,,,,考點1,考點2,考點3,考點4,3.空氣的污染與防治,,失分警示過多排放二氧化碳會導致溫室效應增強,但二氧化碳不是空氣污染物。,CO,SO2,NO2,O3,可吸入顆粒物,,體系構建,,,,,,氧氣的性質,,,,,考點1,考點2,考點3,考點4,1.物理性質,略大,不易,淡藍色,明亮的藍紫色,S+O2SO2,標準狀況下,氧氣是一種無色、無味的氣體,密度比空氣⑨,⑩溶于水,有三態(tài)變化,固體和液體為淡藍色。,2.化學性質,少量水或氫氧化鈉溶液,劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成黑色固體,3Fe+2O2Fe3O4,,體系構建,,,,,,氧氣的性質,,,,,考點1,考點2,考點3,考點4,產(chǎn)生大量的白煙,4P+5O22P2O5,2Mg+O22MgO,C+O2CO2,2H2+O22H2O,結論:氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體,同時說明氧氣有(22)。,助燃性,,體系構建,,,,,,氧氣的性質,,,,,考點1,考點2,考點3,考點4,1.硫在氧氣中燃燒的實驗中,在集氣瓶底部放少量水或氫氧化鈉溶液的作用是什么?水能換成沙子嗎?2.鐵絲在氧氣中燃燒的實驗中,為什么在集氣瓶的底部放少量水或鋪一層細沙?,答：吸收有毒的二氧化硫,防止污染空氣,不能把水換成沙子。,答：防止高溫熔融物濺落到瓶底,使瓶底炸裂。,,體系構建,,,,,,氧氣的制取,,,,,考點1,考點2,考點3,考點4,1.氧氣的工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法:利用液氧和液氮的(23)不同,通過分離液態(tài)空氣制得氧氣,屬于(24)變化。2.氧氣的實驗室制法(詳見實驗幫)3.催化劑(1)催化劑:在化學反應中,能(25)其他物質的化學反應速率,而本身的(26)和(27)在化學反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。在化學反應中,催化劑起(28)作用。,沸點,物理,改變,質量,化學性質,催化,,體系構建,,,,,,氧氣的制取,,,,,考點1,考點2,考點3,考點4,(2)影響化學反應速率的因素:①催化劑:在其他條件不變時,使用催化劑可以改變化學反應速率。如二氧化錳可加快過氧化氫分解的速率。②溫度:其他條件不變時,升高溫度,可以加快化學反應速率。如食物在夏天比在冬天更容易變質。③反應物的濃度:其他條件不變時,增大反應物的濃度,可以加快化學反應速率。如硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈。④反應物的接觸面積:其他條件不變時,增大反應物的接觸面積,可以加快化學反應速率。如煤粉比煤塊燃燒更劇烈。,,體系構建,,,,,,化合反應、分解反應和氧化反應,,,,,考點1,考點2,考點3,考點4,1.化合反應和分解反應(基本反應類型),兩種或兩種以上,另一種,一種,兩種或兩種以上,2.氧化還原反應(不是基本反應類型),(1)概念:物質與發(fā)生的反應。,氧,,體系構建,,,,,,化合反應、分解反應和氧化反應,,,,,考點1,考點2,考點3,考點4,3.化合反應和氧化反應的關系,化合反應不一定是氧化反應,氧化反應也不一定是化合反應。如碳、硫與氧氣發(fā)生的反應既屬于氧化反應也屬于化合反應,而石蠟燃燒屬于氧化反應但不屬于化合反應,二氧化碳和水反應屬于化合反應但不屬于氧化反應。,,,,實驗突破1空氣中氧氣含量的測定,實驗幫,1.實驗藥品:紅磷2.反應原理:4P+5O22P2O5。3.實驗原理:物質在密閉的容器中燃燒,消耗空氣中的氧氣,使容器中壓強減小,由于壓強差,燒杯中的水進入集氣瓶內,進入集氣瓶內的水的體積約為①的體積。4.實驗裝置:,消耗氧氣,5.實驗現(xiàn)象:(1)紅磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙;(2)裝置冷卻到室溫后,打開彈簧夾,燒杯中的水進入到集氣瓶內,約占原集氣瓶剩余容積的五分之一。6.實驗結論:空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的②。,五分之一,,,實驗突破1空氣中氧氣含量的測定,實驗幫,7.誤差分析,偏小,偏大,8.紅磷替代品應滿足的條件(1)能夠在空氣中燃燒且只能與氧氣反應;(2)生成物是固體、液體或能被液體吸收的氣體。,,,實驗突破1空氣中氧氣含量的測定,實驗幫,1.能否將紅磷換為鐵絲、鎂帶、木炭?為什么?2.如果將紅磷換成硫粉,應如何對實驗進行改進以達到實驗目的?,答：不能。鐵絲在空氣中不燃燒;鎂不僅會與空氣中的氧氣反應,也會與氮氣反應,會使測量結果大于五分之一;木炭燃燒生成了氣體,彌補了消耗的氧氣所減少的體積,集氣瓶中壓強變化不明顯,水無法進入集氣瓶中。,答：將瓶內的水換成氫氧化鈉溶液,因為氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫氣體。,,,(1)紅磷燃燒的化學方程式為。(2)打開彈簧夾后,燒杯中的水能夠進入到集氣瓶中的原因是.(3)實驗結束,進入集氣瓶中的水的體積小于瓶內空間的五分之一,可能的一種原因是。,,,實驗突破1空氣中氧氣含量的測定,實驗幫,4P+5O22P2O5,紅磷燃燒消耗集氣瓶內的氧氣,使瓶內壓強,例1,,變式訓練1,[2018河北]下圖所示是測定空氣里氧氣含量的裝置,氣密性良好。在集氣瓶內加入少量水,將水面上方空間分為5等份,用彈簧夾夾緊膠皮管。點燃紅磷后,迅速伸入瓶中并塞緊塞子;待燃燒停止并冷卻至室溫后,打開彈簧夾。,減小,在大氣壓作用下,水被壓入集氣瓶。,紅磷的量不足(合理即可),,,實驗突破1空氣中氧氣含量的測定,實驗幫,例1,,變式訓練1,思路分析(1)紅磷在空氣中燃燒,生成白色的五氧化二磷,書寫化學方程式時注意標注條件和配平;(2)由于紅磷燃燒消耗了集氣瓶中的氧氣,瓶內壓強減小,小于外界大氣壓,大氣壓將水沿著導管壓入集氣瓶中;(3)實驗結束,進入集氣瓶中的水的體積小于瓶內空間的五分之一,可能的原因是紅磷的量不足導致氧氣未被完全消耗。,,,實驗突破1空氣中氧氣含量的測定,實驗幫,例1,,變式訓練1,1.[2018北京]用下圖裝置進行實驗。下列現(xiàn)象能證明空氣中O2含量的是(),A.紅磷燃燒,產(chǎn)生白煙B.瓶中液面先下降,后上升C.瓶中液面最終上升至1處D.水槽中液面下降,【解析】紅磷燃燒消耗瓶內氧氣,當裝置冷卻至室溫后,瓶內壓強減小,在外界大氣壓的作用下,水槽中的水被壓入集氣瓶,瓶內液面上升至1處。此時,瓶內的進水量可體現(xiàn)瓶內空氣中氧氣的含量,C正確。,C,,,實驗突破2氧氣的實驗室制法,實驗幫,1.反應原理及制取裝置(1)發(fā)生裝置及反應原理,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,2KClO32KCl+3O2↑,2H2O22H2O+O2↑,,反應物的狀態(tài)和反應條件,略向下傾斜,一團棉花,液面以下,可以通過控制滴加液體的速度來控制反應的進行,得分巧記巧記三種制取氧氣的化學方程式3個反應均為分解反應,化學方程式中反應物的化學計量數(shù)都是“2”,反應條件:誰含“Mn”,不加“MnO2”,不含“Mn”加“MnO2”;固體要加熱,液體不加熱。,,,實驗突破2氧氣的實驗室制法,實驗幫,(2)收集裝置,難溶于水且不與水反應,密度比空氣大,,,實驗突破2氧氣的實驗室制法,實驗幫,(3)檢驗和驗滿,將帶火星的木條伸入到集氣瓶內,將帶火星的木條放到集氣瓶口,,,實驗突破2氧氣的實驗室制法,實驗幫,2.“多功能瓶”的應用,b進a出,a進b出,a進b出,b進a出,,,實驗突破2氧氣的實驗室制法,實驗幫,3.加熱高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時,若用排水法收集氣體,那么實驗結束后是先熄滅酒精燈還是先從水槽中撤離導管?為什么?4.用排水法收集氧氣時,什么時候開始收集?,答：先從水槽中撤離導管后熄滅酒精燈,以防止水倒流引起試管炸裂。,答：出現(xiàn)連續(xù)、均勻的氣泡時開始收集。,,[2018山東德州改編]實驗室中分別用高錳酸鉀、過氧化氫、氯酸鉀和二氧化錳制取比較純凈的氧氣。請結合下圖所提供裝置回答下列問題:(1)寫出用裝置A制取氧氣的化學方程式;(2)用過氧化氫制氧氣的發(fā)生裝置與其他兩種方法的發(fā)生裝置相比具有的優(yōu)點是,(寫出兩條);(3)若用下圖裝置收集一瓶氧氣,氣體應從(填a或b)端進入集氣瓶。,,,實驗突破2氧氣的實驗室制法,實驗幫,可隨時添加液體藥品,例2,,變式訓練2,或(2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑),2KClO32KCl+3O2↑,操作簡便或節(jié)能安全,b,,,實驗突破2氧氣的實驗室制法,實驗幫,例2,,變式訓練2,思路分析(1)實驗室常選用裝置A制取氧氣時,反應物可選用高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳的混合物,化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑;(2)用過氧化氫制氧氣的發(fā)生裝置具有的優(yōu)點是:可隨時通過長頸漏斗添加液體藥品、操作簡便、節(jié)能安全等;(3)用“多功能瓶”采用排水法收集氧氣時,在集氣瓶中裝滿水,氧氣應從短導管進入。,[2018河南省實驗中學三模]下圖是實驗室常用的氣體制取裝置。(1)用A裝置制取氧氣的化學方程式為。(2)與B裝置相比,C裝置有什么優(yōu)點?(3)可用D裝置采用“排空氣法”收集氧氣并驗滿,請將導管補畫完整。,,,實驗突破2氧氣的實驗室制法,實驗幫,例2,,變式訓練2,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,答：能通過控制滴加液體的量和速度,來控制產(chǎn)生氣體的量和速率。,,PART03方法幫,,,,重難點,,物質燃燒現(xiàn)象的描述,,,,例：[2018天津]下列說法中正確的是()A.木炭燃燒后生成黑色固體B.鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒C.紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧D.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰思路分析木炭在空氣或氧氣中充分燃燒,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體;鐵絲不點燃伸入盛有氧氣的集氣瓶中不會劇烈燃燒;紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙,沒有霧;硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。,D,,,,重難點,,物質燃燒現(xiàn)象的描述,,,,提分技法化學變化中出現(xiàn)的“火焰”和“光”,“煙”和“霧”的區(qū)別,,,,重難點,,物質燃燒現(xiàn)象的描述,,,,易失分點將燃燒的現(xiàn)象描述成結論,描述燃燒的現(xiàn)象時,只能說生成物的顏色、氣味、狀態(tài)等,不能說出生成物的名稱。例如,鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體,不能描述成劇烈燃燒、火星四射、生成四氧化三鐵。,,,第二單元我們周圍的空氣,提分特訓1,,1.[2019原創(chuàng)]下列物質在氧氣中燃燒,現(xiàn)象為發(fā)白光,生成使澄清石灰水變渾濁氣體的是()A.酒精B.木炭C.鐵絲D.紅磷【解析】酒精在氧氣中燃燒，產(chǎn)生藍色火焰，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體；紅磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，生成一種白色固體。,提分特訓2,B,,,第二單元我們周圍的空氣,提分特訓1,,2.[2019原創(chuàng)]下列實驗現(xiàn)象的描述中,不正確的是()A.氫氣在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍色火焰B.鎂條在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光C.蠟燭在氧氣中燃燒發(fā)出白光,瓶壁上出現(xiàn)液滴D.甲烷在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳【解析】甲烷在氧氣中燃燒，生成水和二氧化碳是實驗結論而不是實驗現(xiàn)象。,提分特訓2,D,