浙江省中考科學（化學部分）第二篇 主題1 第二單元 水課件.ppt

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第二單元水,12017本溪將下列物質加入足量的水中，能形成無色透明溶液的是()A汽油B面粉C小蘇打D硫酸銅,C,22018臺州如圖為自來水生產過程示意圖。下列說法正確的是()A清水池中的水是溶液B過濾池中主要發(fā)生化學變化C消毒用的液氯是化合物D供水系統流出的水是純凈物,A,32018紹興聯考用恒溫蒸發(fā)氯化鈉溶液來模擬海水曬鹽的過程(如圖)，則下列說法正確的是()A、均為不飽和溶液，、均為飽和溶液B，溶質質量不變，溶質質量分數不變C，溶質質量減小，溶質質量分數減小D，溶質質量減小，溶質質量分數不變,D,4諸暨模擬改編下列關于水污染敘述錯誤的是()A濕地有一定的處理水污染的能力B污染水的金屬元素如汞、鎘、鉛等的含量少時，對生物沒有傷害C大量使用含磷洗衣粉，會造成河水、湖水污染，使海藻瘋狂生長，魚類死亡D工業(yè)所排出的廢水會危害水生生物,B,52018天津改編生活離不開水，我們可以從組成、結構、性質等角度認識水。(1)組成：如圖所示電解水的實驗中，試管a、b中產生氣體的體積比約為_，試管a中的氣體能_，驗證試管b中的氣體的方法是_。該實驗證明水是由_組成的。(2)結構：每個水分子是由_構成的。(3)性質：水能與許多物質發(fā)生化學反應，寫出水與氧化鈣反應的化學方程式：_。,21,燃燒,將帶火星的木條伸入收,集到的該氣體中,氫元素和氧元素,2個氫原子和1個氧原子,CaOH2O=Ca(OH)2,62018泰安利用圖示進行粗鹽中難溶性雜質去除和配制一定質量分數氯化鈉溶液的實驗。(1)粗鹽中難溶性雜質去除的主要操作順序是_(填字母)；,BDC,(2)配制11%的氯化鈉溶液100g。如按圖示進行稱量和量取，其他操作均規(guī)范無誤，最終導致配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數_(選填“大于”“小于”或“不能確定”)11%。,小于,一、水的組成和主要性質電解水實驗,水電解的過程示意圖,(2)實驗裝置(3)實驗操作在水電解器的玻璃管里注滿水，接通直流電，觀察電極上和玻璃管內的現象，一段時間后，停止通電?！咀⒁狻克锌杉尤肷倭苛蛩徕c或氫氧化鈉以增強導電性。,(4)實驗現象通電后，兩個電極上有_產生。一段時間后，兩個玻璃管內均有氣體產生，液面均_，與電源正極相連的玻璃管內氣體體積_，與負極相連的玻璃管內氣體體積_，體積比約為_。若在水中滴入酚酞試液，一段時間后與_相連的電極附近溶液顯紅色，溶液中存在大量的_。(5)氣體的檢驗及判斷用點燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴，慢慢打開活塞，觀察到_(或點燃時有爆鳴聲)并且產生_火焰，證明是氫氣。,氣泡,下降,小,大,12,負極,OH,氣體燃燒,淡藍色,用帶火星的木條接近液面下降較少的玻璃管尖嘴，慢慢打開活塞，觀察到_，證明是氧氣。(6)實驗結論水在通電條件下生成了_和_。水是由_和_組成的。水分子是由_和_構成的。(7)實驗推廣驗證了化學變化中分子可_而原子不可_。化學反應的實質就是構成物質分子的_，形成_。電解水生成的氫氣和氧氣的質量比為_。,木條復燃,氫氣,氧氣,氫元素,氧元素,氫原子,氧原子,再分,再分,原子重新組合,新的分子,18,通過生成氫氣和氧氣的體積比，推出水分子組成中氫原子與氧原子的個數比為_，進一步確認，得出水的化學式為_。電解水的過程有新的物質產生，發(fā)生的是_。【注意】理論上，產生的氫氣與氧氣的體積比為21，但是由于氧氣微溶于水，氫氣難溶于水，因此實際上體積比_21。,“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為12。,記憶卡片,21,H2O,化學變化,大于,宏觀：_是由_和_組成的。微觀：_是由_和_構成的。,水,氫元素,氧元素,水分子,氫原子,氧原子,考點3知道水的主要物理性質和化學性質(a),100,0,1g/cm3,CaOH2O=Ca（OH）2,CO2H2O=H2CO3,考點4知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見的溶劑(a)1當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，習慣上把水看作溶劑。2常見的溶劑有水以及_等有機物，通常不指明溶劑時，即溶劑為_。,酒精、汽油,水,二、溶液、懸濁液和乳濁液1.溶液的組成：溶液由溶質和溶劑組成。(1)溶質：被溶解的物質。溶質既可以是_，也可以是_、_。(2)溶劑：能溶解其他物質的物質。水是較好的溶劑，除了水以外，常用的溶劑還有_等。2溶液、溶質、溶劑的關系：(1)溶液質量_。(2)溶液體積_?！咀⒁狻咳苜|的質量是指被溶解了的那部分質量，如果沒溶解到溶液中或從溶液中又析出，則不計算在內。,固體,液體,氣體,酒精、汽油、丙酮、香蕉水,溶質質量,溶劑質量,溶質體積,溶劑體積,特點：溶液是_、_的混合物?！咀⒁狻坑袩o顏色不是溶液的特征，因為溶液不一定是無色的。溶液屬于_，因為溶液里含有多種成分。,均一,穩(wěn)定,混合物,固體小顆粒,小液滴,均一、穩(wěn)定,碘酒、糖水、,食鹽水,鋇餐、血液,牛奶、肥皂,混合物,水,碘酒、糖水、,食鹽水,鋇餐、血液,牛奶、肥皂,水,三、溶液的溶質質量分數，配制一定溶質質量分數的溶液1概念溶液中溶質的質量分數是_與_之比。2有關溶液的計算公式(1)溶質質量分數的計算,溶質質量,溶液質量,(2)溶質質量分數與溶液體積、密度的有關換算溶液質量(m)溶液體積(V)溶液密度()1溶液的稀釋計算：根據稀釋前后_列方程求解。_或_2溶液體積、質量、密度三者之間的關系：_。,溶質質量不變,m濃A濃%m稀B稀%,m濃A濃%(m濃m水),B稀%,mV,考點3說出配制一定溶質質量分數的溶液的一般步驟與操作方法(a)考點4按要求配制溶液，說明有關配制方案(b)溶液配制實驗1.直接配制一定溶質質量分數的溶液(溶質為固體)(1)實驗儀器：_、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、_。(2)實驗步驟_：計算配制溶液所需的溶質和溶劑的量；溶質質量溶液質量溶質質量分數溶劑質量溶液質量溶質質量,托盤天平,玻璃棒,計算,_：固體藥品用托盤天平稱取，溶劑用量筒量取；_：在燒杯內溶解，用玻璃棒攪拌；裝瓶并貼標簽：將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶蓋，并貼上標簽(標簽中應包括藥品名稱及溶液中溶質質量分數)，放入試劑柜中?！咀⒁狻咳芙獠荒茉诹客仓羞M行。,稱量和量取,溶解,(3)誤差分析導致結果偏高的原因：a量水時_讀數；b量好的水倒入燒杯時_；導致結果偏低的原因：a量水時_讀數；b固體藥品中_；c固體藥品轉移時_；d稱量時_(使用游碼時)。,俯視,濺出,仰視,含有水分或雜質,損失,藥品和砝碼放顛倒,2.用濃溶液稀釋配制稀溶液(以濃硫酸的稀釋為例)(1)實驗用品：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水、濃硫酸。(2)實驗目的：用溶質質量分數為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制溶質質量分數為10%的稀硫酸(密度為1.07g/cm3)1000mL。(3)實驗步驟計算：所需濃硫酸_mL和所需水_mL；(計算結果精確到0.1)量?。悍謩e用量筒量取濃硫酸和水；溶解：將量筒量取的_慢慢倒入盛有_的燒杯中，并用_不斷攪拌。,59.3,960.8,濃硫酸,水,玻璃棒,(4)實驗誤差分析,仰視,俯視,俯視,仰視,四、水資源和水污染,廢水、廢氣、,廢渣,農藥、化肥,氮、,磷,富營養(yǎng)化,氧,考點3列舉吸附、沉淀、過濾、蒸餾等凈化水的常用方法和簡單原理(a)1凈水方法,不溶性固體,不溶性,色素、異味,溶解,活性炭,殺菌劑,病,毒、細菌,可溶性,不溶性,2.自來水廠生產流程考點4樹立節(jié)約用水的意識，增強防止水污染的責任感(c)1水的再循環(huán)、減少水的使用及水的回收利用是保護和節(jié)約用水的三種主要方法。2防止水污染。3聯合國規(guī)定每年的_為“世界水日”。,3月22日,類型一了解水的組成及性質典例蘇州中考水是生命之源，下列關于水的說法不正確的是()A水由液態(tài)變成氣態(tài)時，分子間空隙變大B電解水生成氫氣和氧氣，說明水由氫氣和氧氣組成C活性炭具有吸附性，可用于除去水中的異味D如果將水樣蒸干后有固體析出，這種水樣中一定含有雜質【解析】電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的。,B,跟蹤訓練2017杭州小金在做電解水實驗時，先在水中加入少量含酚酞的硫酸鈉溶液(硫酸鈉溶液呈中性)，再通直流電一段時間，現象如圖所示。則下列說法正確的是()A用燃著的木條檢驗氣體a，發(fā)現木條上火焰熄滅B在酒精燈火焰上檢驗氣體b，氣體b不能燃燒C與電源負極相連的電極附近溶液中存在大量OHD在此反應中化學能轉化為電能,C,【解析】根據圖示，氣體a體積比氣體b少，即氣體a是氧氣，氣體b是氫氣。氧氣能使燃著的木條燃燒得更旺；氫氣具有可燃性；水中含有酚酞，電極附近溶液呈紅色，說明電極附近溶液中存在大量OH，產生氫氣的電極是負極；此反應中電能轉化為化學能。,類型二了解溶液的配制典例2017邵陽某同學配制50g6%氯化鈉溶液，整個操作過程如圖所示，回答下列問題：(1)配制溶液的正確操作順序為_(填序號，下同)，其中操作錯誤的是_。(2)圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是_，需稱取氯化鈉_g。,廣口瓶,3,(3)量水時選用的量筒量程最合適的是_，讀數時視線要與量筒內_保持水平。A10mLB25mLC50mLD100mL(4)經檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數偏小，可能的原因是_。A氯化鈉固體不純B用生銹砝碼稱量C裝瓶時有少量溶液灑出D溶解時燒杯內壁有水珠,C,凹液面的最低處,AD,【解析】(4)配制的溶液溶質質量分數偏小的原因是溶質偏少或者溶劑偏多。氯化鈉固體不純，導致氯化鈉偏少；溶解時燒杯內壁有水珠，導致水的量偏多。,跟蹤訓練2017麗水改編用溶質質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制溶質質量分數為10%的稀硫酸100mL，計算時必須查閱的數據是_。配制過程除使用量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的一種儀器是_。配制過程中，當用量筒取水時俯視讀數，則所得溶質質量分數_10%(選填“”“”或“”)。【解析】將濃硫酸配制成稀硫酸，稀釋前后溶液中硫酸的質量是恒定不變的，即mH2SO4稀mH2SO4濃，稀液V稀液a%稀液濃液V濃液a%濃液，配制時要求的是取用濃硫酸的體積和加水的體積，即要求V濃液，已知V稀液、a%稀液、濃液、a%濃液，則還需要知道稀液，即溶質質量分數為10%的稀硫酸的密度。,質量分數為10%的稀硫酸的密度,燒杯,【點悟】溶液配制的步驟都是計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽。掌握溶質質量溶液質量溶質質量分數，溶劑質量溶液質量溶質質量，溶液稀釋前后溶質質量不變。實驗誤差分析，主要從溶質質量，溶劑質量兩個方面去考慮是否發(fā)生了相應的改變。,類型三掌握溶質質量分數的分析與計算典例2017雅安某注射用藥液的配制方法如下：把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a；取0.1mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b；取0.1mL溶液b，加水稀釋至1.0mL，得溶液c；取0.4mL溶液c，加水稀釋至1.0mL，得溶液d。由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3，1.0g該藥品可配制溶液d的體積是_mL。,1000,【點悟】計算溶質質量分數時，一定要想辦法求出溶質質量和溶液質量(或溶劑質量)，然后運用公式進行計算。溶液稀釋和濃縮的計算，要抓住前后的溶質質量相等，即“濃溶液的質量濃溶液質量分數稀溶液的質量稀溶液的質量分數”；對于涉及體積類的計算，要利用密度將體積換算成質量，方可加減。,跟蹤訓練2018天津溶液與人們的生產生活密切相關。如圖為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。(1)溶解度隨溫度升高而增大的物質是_(選填“甲”或“乙”)。(2)某同學按圖2所示進行實驗，得到相應溫度下的A、B、C溶液，在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是_(填字母)。,甲,B,向溶液C中再加入25g甲，充分攪拌，恢復到t2時，所得溶液中溶質質量分數為_(結果精確到0.1%)。(3)將t2時的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至t1，所得溶液中溶質質量分數甲_乙(選填“”)。,28.6%,類型四水的凈化典例2017嘉興2017年，聯合國把世界水日的主題定為“廢水”，關注重點是尋找各種方式來減少和再利用廢水。以下對不同工業(yè)廢水的處理措施及對應的方法類別，都正確的是(),B,【解析】明礬溶于水的生成物，可以使懸浮雜質聚成較大的固體顆粒，沉淀到水底，然后再進行過濾即可；活性炭具有吸附性，可以吸附異味物質；由于氯化銅與硫酸鈉不反應，且都可溶于水，過濾法無法除去；純堿能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，利用過濾能除去碳酸鈣，但所得溶液中會含有氫氧化鈉。,跟蹤訓練2018聊城改編人類的日常生活和工農業(yè)生產離不開水。請回答：(1)自然界中的水一般要凈化后才能使用，在沉降、過濾、吸附、蒸餾等凈水方法中，單一操作相對凈化程度最高的是_。(2)目前許多學校安裝了直飲水機，其主要工作流程如圖。,蒸,餾,直飲水機使用方便，只要將它與自來水管網對接，截留清除水中的有害物質(如細菌等)，便得到直飲水，直飲水屬于_(選填“混合物”或“純凈物”)。圖中的作用是_，的作用是_。(3)下列關于水的說法中，不正確的是_。A水是由氫氣和氧氣組成B洗菜、洗衣后的水可用來沖洗廁所C水通電分解時，水分子的能量沒有發(fā)生變化D合理施用農藥、化肥，以減少水體污染【點悟】水的凈化可采用沉淀、吸附、過濾、蒸餾等方法，要理解每種方法的原理及適用范圍。其中凈化程度最高的方法是蒸餾法。,混合物,吸附雜質,過濾,AC,不理解影響溶質質量分數大小的因素致錯典例將少量的生石灰加到一定質量的飽和石灰水中，溶液的溫度升高，再恢復到室溫(不考慮水分蒸發(fā))。溶液的質量_(選填“變大”“變小”或“不變”，下同)，溶質質量分數_?！惧e解】變小變大【析錯】不理解同一溫度下同一物質的飽和溶液中，溶質質量分數相等，認為生石灰溶于水后，溶質質量增加，溶質質量分數增加。,【正解】變小不變將少量的生石灰加到一定質量的飽和石灰水中，生石灰與水反應，相當于溶劑減少，恢復到室溫后，得到的仍然是原溫度下的飽和石灰水，所以溶質質量分數不變，溶液的質量變小。,跟蹤訓練泰安中考改編在配制一定溶質質量分數的食鹽溶液時，下列操作會導致溶液中溶質質量分數的變化是：(選填“偏大”“偏小”或“不變”)(1)用量筒量取水時，俯視讀數：_。(2)用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過：_。(3)用托盤天平稱取食鹽時，物碼顛倒，且使用了游碼：_。(4)稱量時，使用了生銹的砝碼：_。(5)用了含少量雜質的食鹽配制溶液：_。(6)溶解時少部分水濺出：_。(7)將已配制好的溶液裝入試劑瓶時，有少量溶液灑在瓶外：_。,偏大,偏小,偏小,偏大,偏小,偏大,不變,【解析】(1)用量筒量取水時，俯視讀數，會造成實際量取的水的體積偏小，使溶質質量分數偏大。(2)燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過，會造成實際所用的水的體積偏大，使溶質質量分數偏小。(3)用托盤天平稱取食鹽時，藥品和砝碼放反了，且使用了游碼，會造成實際稱取的溶質質量偏小，使溶質質量分數偏小。(4)用了生銹的砝碼，會造成實際稱取的溶質質量偏大，使溶質質量分數偏大。(5)用了含少量雜質的食鹽配制溶液，溶質質量小于配制所需要的溶質質量，則溶質質量分數偏小。(6)溶解時少部分水濺出，會導致溶劑質量變少，溶質質量分數偏大。(7)轉移已經配制好的溶液，少量灑在瓶外，這對溶液的溶質質量分數沒有影響。,用十字交叉法解溶液混合計算十字交叉法可用于溶液濃度的計算，例如溶液的稀釋、濃縮或混合等計算。用此方法，使解題過程簡便、快速、正確。方法原理：溶液稀釋或混合前后，溶質質量不變。設混合前濃溶液的質量為m，溶質質量分數為a%，稀溶液的質量為n，溶質質量分數為b%，兩溶液混合后的溶質質量分數為c%，,則：ma%nb%(mn)c%ma%nb%mc%nc%ma%mc%nc%nb%m(a%c%)n(c%b%)即m/n(c%b%)/(a%c%)簡化為m/n(cb)/(ac)，本式可用下面十字交叉形式表示：,為了便于記憶和計算，我們將a看成c濃，b看成c稀，c看成c混，m是濃溶液質量，n是稀溶液質量。十字交叉形式如下：下面通過例題解讀十字交叉法。,典例將20%的鹽水與5%的鹽水混合，配成15%的鹽水600g，需要20%的鹽水和5%的鹽水各多少克？【答案】方法一設需要20%的鹽水x，20%x(600gx)5%600g15%x400g，600g400g200g需要20%的鹽水400g，5%的鹽水200g。,方法二用十字交叉法。,跟蹤訓練1現有濃度為10%的鹽水20kg，再加入多少千克濃度為30%的鹽水可以得到22%的鹽水？【答案】方法一設需要濃度為30%的鹽水質量為x，30%x20kg10%(x20kg)22%x30kg方法二用十字交叉法。,2把25g30%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水多少克？【答案】方法一設需水的質量為x，2530%(25x)10%x50g方法二用十字交叉法，把水看成0%的鹽酸溶液。,