（湖南專用）2019年中考化學復習 專題十七 科學探究題（試卷部分）課件.ppt
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專題十七科學探究題,中考化學(湖南專用),1.(2018湖南婁底,44,12分)某實驗小組的同學在學習了鐵的冶煉后,想探究煉鐵高爐排放出的高爐氣體中含有污染環(huán)境的氣體有哪些,請我們共同參與探究并回答下列問題:【提出問題】高爐氣體中含有污染環(huán)境的氣體是什么?【作出猜想】猜想一:只有CO;猜想二:只有SO2;猜想三:CO和SO2都有;,A組2014-2018年湖南中考題組,好題精練,【查閱資料】二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁(與CO2相似),能使品紅溶液褪色,可被酸性高錳酸鉀溶液吸收。【實驗探究】該實驗小組的同學組裝了如下裝置進行實驗。,(1)甲同學在實驗中發(fā)現A中品紅溶液褪色,高爐氣體中含有氣體,B中酸性高錳酸鉀溶液的作用是,C中品紅溶液的作用是;(2)乙同學發(fā)現C中品紅溶液沒有褪色,E中澄清石灰水變渾濁,得出高爐氣體中含有CO。丙同學認為乙同學的結論不正確,理由是;(3)該實驗小組的同學經過討論后,改進了實驗裝置,如下圖所示。用氫氧化鈉溶液代替酸性高錳酸鉀溶液的優(yōu)點是,寫出SO2與NaOH溶液反應的化學方程式?！緦嶒灲Y論】煉鐵廠排放的高爐氣體中含有有害氣體CO和SO2,直接排放到空氣中會污染環(huán)境,需達標后才能排放。,答案(1)SO2(或二氧化硫)吸收二氧化硫檢驗二氧化硫是否除盡(2)高爐氣體中含有二氧化碳,對一氧化碳的檢驗造成影響(3)可同時吸收二氧化硫和二氧化碳SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,解析(1)根據“二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁(與CO2相似),能使品紅溶液褪色,可被酸性高錳酸鉀溶液吸收”可知,甲同學在實驗中發(fā)現A中品紅溶液褪色,說明高爐氣體中含有二氧化硫,B中酸性高錳酸鉀溶液的作用是吸收二氧化硫,C中品紅溶液的作用是檢驗二氧化硫是否被高錳酸鉀溶液完全吸收。(2)高爐氣體中含有二氧化碳,CO2能使E中的澄清石灰水變渾濁,從而干擾CO的檢驗。(3)氫氧化鈉既能與二氧化碳反應,又能與二氧化硫反應。用氫氧化鈉溶液代替酸性高錳酸鉀溶液,能夠同時吸收二氧化硫和二氧化碳;SO2與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水,反應的化學方程式為2NaOH+SO2Na2SO3+H2O。,2.(2018湖南長沙,47,12分)在小英家的倉庫里,堆放著一袋袋化肥——碳酸氫銨(NH4HCO3)。過了一個夏天,小英發(fā)現這種化肥所特有的刺激性氣味變得更濃烈了,有些化肥袋里碳酸氫銨變少了。檢查發(fā)現,變少的化肥包裝袋沒有密封,化肥也沒有撒落在地上,更沒有人進過倉庫開袋使用。為了探究這些化肥減少的原因,小英在實驗室取了一些碳酸氫銨粉末,放在蒸發(fā)皿中加熱,過一會兒觀察到粉末完全消失,同時也聞到了這種刺激性氣味。粉末為什么會消失呢?(1)【提出問題】碳酸氫銨粉末消失的原因是什么?(2)【猜想】①碳酸氫銨在不加熱或加熱條件下由固態(tài)變成它的氣態(tài)。②碳酸氫銨在不加熱或加熱條件下發(fā)生分解反應,可能產生的物質有氨氣和一些氧化物。(3)【查閱資料】①碳酸氫銨屬于氮肥,不具有升華的性質,說明上述猜想(填序號)不成立;②氨氣(化學式NH3)具有特殊的刺激性氣味,極易溶于水,其水溶液顯堿性,但干燥的氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍;③NO2為紅棕色氣體。NO為無色氣體,在空氣中易發(fā)生反應:2NO+O22NO2。,,(5)【應用】①利用氨氣的化學性質,請寫出實驗室檢驗氨氣的方法(寫出實驗操作、現象、結論):;②如果你家里有碳酸氫銨化肥,你應該如何保存?。,(4)【實驗操作、現象與結論】,答案(3)①(4)(5)①用濕潤的紅色石蕊試紙接觸氣體,如果試紙變藍,則為氨氣②密封、陰涼、防潮,解析(3)碳酸氫銨屬于氮肥,不具有升華的性質,說明猜想①不成立。(4)實驗①中產生強烈的刺激性氣味,試管壁上有無色液滴且紅色石蕊試紙變藍,說明分解產物中有NH3和H2O,未見紅棕色氣體,說明分解產物中沒有氮的氧化物。實驗②的實驗現象是澄清石灰水變渾濁,說明有二氧化碳生成。(5)①實驗室檢驗氨氣的方法:用濕潤的紅色石蕊試紙接觸氣體,若試紙變藍,則為氨氣;②碳酸氫銨易分解,碳酸氫銨化肥應密封保存于陰涼處。,3.(2017湖南衡陽,33,8分)實驗室有一瓶標簽破損的溶液A(如圖),某組同學將碳酸鈉溶液與它進行反應,有白色沉淀產生,過濾后得到澄清濾液。同學們對該實驗進行了一系列的探究。探究一A溶液中的溶質是什么?,【提出猜想】該組同學認為A溶液的溶質有兩種可能:①CaCl2②【收集資料】CaCl2溶液呈中性?！驹O計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗:,碳酸鈉與其反應的化學方程式為。探究二過濾后濾液中會有哪些溶質?【提出猜想】小明的猜想:NaCl和CaCl2小紅的猜想:NaCl你的猜想:【設計實驗】請你針對“你的猜想”進行實驗:,【反思拓展】為防止標簽被腐蝕,傾倒液體時應注意:。,答案(8分)Ca(OH)2溶液不變色Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaClNaCl、Na2CO3取少量過濾溶液于試管中,向其中滴入鹽酸有氣泡產生標簽向著手心,解析探究一:CaCl2溶液呈中性,Ca(OH)2溶液呈堿性,取少量A溶液于試管中,向其中滴加無色酚酞溶液,已知實驗結論為猜想①正確,則實驗現象為溶液不變色。CaCl2與Na2CO3反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓。探究二:若Na2CO3溶液過量,則過濾后的溶液中溶質為NaCl、Na2CO3;取少量過濾溶液于試管中,向其中滴入鹽酸,若有氣泡產生,則說明Na2CO3過量,溶質為NaCl和Na2CO3。【反思拓展】為防止標簽被腐蝕,傾倒液體時標簽要向著手心。,4.(2017湖南長沙,47,12分)某同學為了探究木炭和氧化銅在高溫條件下反應生成的氣體產物的成分,提出了如下猜想:a.可能是二氧化碳;b.可能是一氧化碳。并設計如圖所示裝置進行實驗,預期的實驗現象及結論如下:Ⅰ.若澄清石灰水變渾濁,則氣體為二氧化碳;Ⅱ.若澄清石灰水不變渾濁,則氣體為一氧化碳。請你分析并回答:,(1)該同學的猜想是否嚴謹?請你說明理由。;。(2)設計一個實驗,驗證(1)中你的理由。請簡述你的實驗方案。(3)該實驗裝置存在的缺陷是。(4)反應結束時,停止實驗的操作步驟是。(5)實驗后發(fā)現試管①內壁上附著不易用試管刷洗凈的固體生成物,清洗試管①的方法是。,答案(1)不嚴謹氣體產物可能是CO和CO2的混合物(2)先將氣體通入澄清石灰水,若石灰水變渾濁,證明氣體中有CO2;然后將剩余氣體通過足量NaOH溶液和濃H2SO4,再通過灼熱的CuO固體,最后通入澄清石灰水中,若固體變紅,澄清石灰水變渾濁,說明有CO(3)沒有尾氣處理裝置;若產生的氣體為CO和CO2,沒有驗證CO的裝置(4)先將導管移出水面,再熄滅酒精燈(5)先用足量稀鹽酸清洗,再用水洗,解析(1)木炭在高溫條件下與氧化銅反應可能生成CO2,也可能生成CO,還可能生成CO2和CO的混合氣體。(2)在CO2和CO同時存在的情況下要對這兩種氣體進行檢驗,一般先檢驗CO2,然后利用CO的還原性檢驗CO。實驗時為防止CO2對CO的檢驗造成干擾,應檢驗CO2后將其除去,再進行CO的檢驗。(3)CO有毒,故應該在裝置的最后加一個尾氣處理裝置;若產生的氣體為CO和CO2,按照題圖所示的裝置,只能驗證氣體產物中是否有CO2,不能驗證CO是否存在。(4)實驗結束時應先將導管從澄清石灰水中移出,再熄滅酒精燈,防止液體倒吸,使試管炸裂。(5)實驗后裝澄清石灰水的試管內壁上附著的是不溶于水的CaCO3,可先用足量稀鹽酸清洗,再用水洗。,易錯警示若CO和CO2同時存在,在進行成分驗證時一般先檢驗CO2,為了不對CO的檢驗造成干擾,需要除去CO2,再對CO進行檢驗。,5.(2016湖南益陽,24,10分)化學課上同學們觀察了老師的演示實驗?！狙菔緦嶒灐肯蚴⒂猩倭縉aOH溶液的試管中滴加CuSO4溶液。下課后,同學們發(fā)現靜置后的試管底部是藍色沉淀,上層是無色溶液,在老師指導下對無色溶液進行實驗探究?！咎岢鰡栴}】上層無色溶液中的溶質是什么?【猜想假設】猜想(1)溶質是Na2SO4;猜想(2)溶質是Na2SO4和CuSO4;猜想(3)溶質是Na2SO4和(填化學式)?！静殚嗁Y料】Na2SO4溶液呈中性?！居懻摻涣鳌拷涍^討論后,大家一致認為猜想(2)不成立,理由是。,【實驗探究】同學們分組進行如下實驗探究。,【反思與拓展】經過討論后,同學們認為還可以滴加其他試劑到上層無色溶液中,也能得到同樣的結論。你認為第三組滴加的X溶液可以是(寫一種即可)。,答案(每空2分,共10分)NaOH上層溶液為無色,而CuSO4溶液呈藍色(3)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓石蕊試液(或MgCl2溶液、FeCl3溶液等其他合理答案均給分),解析根據NaOH與CuSO4反應的化學方程式2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓判斷反應后溶液中的溶質組成時,除考慮生成物Na2SO4外,還應考慮反應物是否有剩余,故猜想(3)中溶質是Na2SO4和NaOH。CuSO4溶液是藍色的,而反應后的上層清液呈無色,說明猜想(2)不合理。第一組加酚酞溶液變紅說明溶液顯堿性,第二組加硫酸銅溶液生成藍色沉淀說明溶液中有NaOH,故猜想(3)正確。第三組所滴加的X溶液應是與NaOH反應有明顯現象的物質,如石蕊試液、MgCl2溶液、FeCl3溶液等。,6.(2016湖南株洲,30,12分)要探究碳酸亞鐵和氧氣充分反應后的固體成分,請你參與華雪同學的探究:【查閱資料】①碳酸亞鐵(FeCO3)具有還原性,在空氣中灼燒生成鐵的氧化物和CO2氣體。②FeO是一種黑色粉末,它不穩(wěn)定,在空氣中加熱,就迅速被氧化成四氧化三鐵,四氧化三鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵和水。③FeCl2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而FeCl3不能;FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅色,FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不出現紅色。【猜想與假設】猜想1:固體成分是氧化鐵;猜想2:固體成分是四氧化三鐵;猜想3:。【活動與探究】連接儀器、裝好藥品如下圖所示(加熱和固定裝置已省略),打開止水夾K,通入氧氣,加熱玻璃管X。當Y瓶中產生的沉淀不再增加時,停止加熱,繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻。,取玻璃管里的少量固體于試管中,滴加鹽酸,微熱,固體完全溶解。將所得溶液分成甲、乙兩份進行實驗。,【結論與反思】(1)由上述實驗現象可知,FeCO3在氧氣中高溫灼燒得到的固體產物是,因此,猜想(填“1”“2”或“3”)是正確的。(2)FeCO3在氧氣中高溫灼燒的化學方程式為。(3)上述實驗(填“a”或“b”)是多余的,因為?！究偨Y與提升】(1)若實驗結束時觀察到Y瓶中仍然是澄清的,可能的原因是澄清石灰水的量不足,導致生成的碳酸鈣轉變成了可溶于水的碳酸氫鈣。碳酸氫鈣的化學式為。(2)CO2使澄清石灰水變渾濁的化學方程式為。(3)華雪同學經過反思,覺得該實驗設計還存在問題,因為如果在實驗b中觀察到,就不能確定哪個猜想是正確的。所以華雪同學又對該實驗進行了定量探究:取11.6g純凈的碳酸亞鐵固體,在空氣中高溫灼燒至恒重,稱得固體質量凈減3.6g。通過計算即可確定:FeCO3和氧氣充分反應后的固體成分是。,答案【猜想與假設】固體成分是氧化鐵和四氧化三鐵【結論與反思】(1)氧化鐵1(2)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(3)a氧化鐵、四氧化三鐵與鹽酸反應后的產物中都有氯化鐵,滴加KSCN溶液,都變紅色【總結與提升】(1)Ca(HCO3)2(2)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O(3)高錳酸鉀溶液褪色氧化鐵,解析【猜想與假設】根據猜想1、2,可推出猜想3:固體成分是氧化鐵和四氧化三鐵?！窘Y論與反思】(1)由所給資料可知:FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅色,FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不出現紅色,向甲溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅色,說明甲溶液中含有FeCl3。FeCl2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而FeCl3不能,向乙溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液的紫紅色不消失,說明乙溶液中不含FeCl2,則氯化鐵只是氧化鐵與稀鹽酸反應生成的,故FeCO3在氧氣中高溫灼燒得到的固體產物是氧化鐵,即猜想1是正確的。(2)FeCO3在氧氣中高溫灼燒生成氧化鐵和二氧化碳氣體,反應的化學方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。(3)因為氧化鐵、四氧化三鐵與鹽酸反應都有氯化鐵生成,滴加KSCN溶液,都變紅色,所以實驗a是多余的?！究偨Y與提升】(2)CO2使澄清石灰水變渾濁,是因為CO2與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水,反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。(3)FeCl2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而FeCl3不能,如果在實驗b中觀察到高錳酸鉀溶液褪色,說明溶液中含有氯化亞鐵,不能確定是否含有氧化鐵,就不能確定哪個猜想是正確的。華雪同學,又對該實驗進行了定量探究:取11.6g純凈的碳酸亞鐵固體,在空氣中高溫灼燒至恒重,稱得固體質量凈減3.6g。假設生成的固體為氧化鐵,設固體質量凈減x。4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2固體減少質量464320464-320=14411.6gx=x=3.6g假設成立,即FeCO3和氧氣充分反應后的固體成分是氧化鐵。,7.(2016湖南常德,32,12分)實驗探究是科學探究的重要形式,請參與以下探究活動并回答問題:(一)測定空氣里氧氣的含量(1)A裝置是人教版教材設計的“測量空氣里氧氣的含量”的實驗裝置,教材實驗所需試劑是水和(填物質名稱),實驗前向集氣瓶內加入少量水后將水面上方空間準確分為五等份,該操作中一定要使用的儀器是;(2)小華用A裝置測定的氧氣含量偏低,可能的原因是(任答一點);(3)B裝置也可用于測量空氣中氧氣的含量,其實驗原理用化學方程式可表示為;(4)使用B裝置進行實驗時需交替緩慢推動兩個注射器活塞的原因是,實驗結束移開酒精燈,恢復到室溫后讀數即可計算出氧氣含量,B裝置的優(yōu)點是(任寫一點)。,(二)實驗異常現象探究在學校實驗室開放日,小明用氯化鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉的飽和溶液與稀鹽酸等藥品設計了復分解反應發(fā)生條件的驗證實驗,請參與他的實驗過程。【查閱資料】20℃時部分物質的溶解度:NaHCO39.6g;Ca(HCO3)216.6g【實驗設計】小明用稀鹽酸和上述三種飽和溶液設計出下圖所示的四個驗證實驗,【實驗預測】小明依據所學的“復分解反應發(fā)生條件”的規(guī)律預測,在Ⅰ~Ⅳ四個實驗操作中能發(fā)生復分解反應的共有(填數字)個;【發(fā)現問題】小明在實驗Ⅱ的操作中發(fā)現產生了白色沉淀X?【提出假設】小明認為X可能是Ca(HCO3)2、、(填化學式)中的一種或幾種;【理論計算】小明依據化學反應方程式經理論計算發(fā)現,X不可能是Ca(HCO3)2;【實驗探究】將實驗Ⅱ中的白色沉淀X過濾后,取少量X固體于試管中并加適量水振蕩,再滴入幾滴酚酞試液,觀察到溶液顏色無變化,說明X一定不是(填化學式);另取少量X固體滴加稀鹽酸,產生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁,則X一定是(填化學式)?！就卣寡由臁啃∶鞑樵兊弥?高濃度的碳酸氫鈉溶液可與氯化鈣溶液反應生成白色沉淀。許多化學反應事實也證實:在不同條件下(如濃度、溫度、顆粒物大小等),物質可能體現出不同的化學性質,請舉例說明。,答案(一)(1)紅磷量筒(或量筒和膠頭滴管)(2)裝置漏氣(或紅磷不足、紅磷燃燒后未完全冷卻即打開止水夾等其他合理答案也可)(3)2Cu+O22CuO(4)使注射器內空氣中的氧氣與銅充分反應實驗不污染環(huán)境(或實驗測定準確等其他合理答案也可)(二)【實驗預測】3【提出假設】Ca(OH)2CaCO3【實驗探究】Ca(OH)2CaCO3【拓展延伸】鐵絲能在氧氣中燃燒卻不能在空氣中燃燒(其他合理答案也可),解析(一)(1)人教版教材中測定空氣里氧氣含量的實驗中所需試劑是水和紅磷,將集氣瓶內水面上方空間準確分為五等份應使用量筒和膠頭滴管。(2)造成測定氧氣含量偏低的原因有:紅磷量不足、裝置漏氣、裝置未冷卻到室溫就打開止水夾等。(3)B裝置中的實驗原理為2Cu+O22CuO。(4)使用B裝置進行實驗時,交替推動兩個注射器活塞的目的是使氧氣與銅絲充分反應;B裝置的優(yōu)點是不污染環(huán)境、測量結果精確等。(二)【實驗預測】根據已有知識可知,CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl,2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O,HCl+NaHCO3NaCl+CO2↑+H2O,NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反應,因此四個實驗中共有3個能發(fā)生復分解反應。【實驗探究】滴入酚酞試液不變色,說明X一定不是Ca(OH)2;X固體中滴加稀鹽酸會有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成,故X固體是CaCO3?！就卣寡由臁坎煌瑮l件下,物質會體現不同的化學性質,例如:碳在常溫下化學性質穩(wěn)定,但在高溫下卻可以和金屬氧化物等物質反應;鐵絲在空氣中不能燃燒,但在氧氣中能劇烈燃燒等。,8.(2016湖南婁底,46,12分)某化學興趣小組的同學在學習九年級《化學》下冊中的資料卡片“石筍和鐘乳石的形成”時,發(fā)現難溶于水的碳酸鈣當遇到溶有二氧化碳的水時,會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,聯想到實驗室中澄清石灰水與二氧化碳反應會生成碳酸鈣:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,對長時間向堿溶液中通入CO2反應后溶液中的溶質組成產生了濃厚的興趣?！咎岢鰡栴}】一定量CO2與NaOH溶液反應后的溶質組成是什么?【查閱資料】(1)通入少量CO2,反應的化學方程式為:。(2)通入過量CO2,反應的化學方程式為:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。(3)碳酸氫鹽都是可溶于水的。BaCO3難溶于水。(4)碳酸氫鈉溶液呈堿性。,【提出猜想】(1)溶質為NaOH和Na2CO3(2)溶質為Na2CO3(3)溶質為(填化學式)(4)溶質為NaHCO3【設計實驗】,【得出結論】猜想(3)成立。【討論交流】(1)有同學提出,實驗步驟(1)是多余的。你認為該實驗設計是否需要?(填“需要”或“不需要”)。(2)同學們又一次把目光投向了教材,發(fā)現遇熱或壓強變小時:Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O,紛紛提出,干粉滅火器中用NaHCO3滅火的反應原理與之相似,試寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式:?！痉此紤谩?1)同學們回憶起實驗室檢驗二氧化碳的情景,心想:如果向澄清的石灰水中不斷通入二氧化碳,會看到怎樣的現象呢?請你描述一下:。(2)老師投影圖片——新化縣的梅山龍宮,冷水江市的波月洞,漣源市的藏經洞,雙峰縣的藥王洞……宛如人間仙境的美麗溶洞,竟然是由文中兩個簡單的化學反應創(chuàng)造?!同學們不禁對大自然的鬼斧神工贊不絕口,紛紛表示“婁底那么大,我想去看看”。,答案【查閱資料】(1)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O【提出猜想】(3)NaHCO3和Na2CO3【設計實驗】(2)白色沉淀【討論交流】(1)不需要(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【反思應用】(1)先變渾濁,后變澄清,解析【查閱資料】少量CO2與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水,反應的化學方程式為CO2+2NaOHNa2CO3+H2O?！咎岢霾孪搿扛鶕}中信息可知:通入少量CO2生成Na2CO3;通入過量CO2生成NaHCO3,故溶質可能為①NaOH和Na2CO3,②Na2CO3,③NaHCO3和Na2CO3,④NaHCO3。【設計實驗】(2)向反應后的溶液中加入過量BaCl2溶液,由猜想(4)不成立推知反應后的溶液中一定含Na2CO3,發(fā)生反應Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl,有白色沉淀生成。【討論交流】(1)氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液都顯堿性,故實驗步驟(1)是多余的,不需要該實驗設計。(2)NaHCO3不穩(wěn)定,受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O?！痉此紤谩?1)將少量二氧化碳通入足量的澄清石灰水中,生成不溶于水的碳酸鈣沉淀,澄清石灰水變渾濁,繼續(xù)通入二氧化碳,碳酸鈣、二氧化碳和水反應生成溶于水的碳酸氫鈣,又形成了澄清溶液。,9.(2015湖南衡陽,33,8分)化學研究性學習小組探究二氧化碳氣體能否用排水集氣法收集?！静孪搿竣?不能用排水法收集。你認為其理由是;Ⅱ.能夠用排水法收集。你認為其理由可能是。【實驗】實驗一:制取二氧化碳。用石灰石與稀鹽酸反應,反應的化學方程式為。分別用向上排空氣法和排水集氣法收集兩瓶氣體并分別標注為①和②。實驗二:將兩瓶氣體分別倒立于盛有足量氫氧化鈉溶液的玻璃水槽中,一段時間后,①號集氣瓶中的溶液的體積約為集氣瓶容積的,②號集氣瓶中的溶液幾乎全充滿。該實驗中反應的化學方程式為?！窘Y論】由實驗一得出的結論是猜想正確;由實驗二得出的結論是。,答案【猜想】二氧化碳能溶于水在對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究時,收集呼出的氣體用的是排水法(或二氧化碳在水中的溶解度不大,且溶解速度較慢)【實驗】CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2O【結論】Ⅱ用排水法收集比用向上排空氣法收集的二氧化碳更純凈,解析【猜想】Ⅰ.二氧化碳不能用排水法收集的理由是其能溶于水;Ⅱ.二氧化碳能用排水法收集的理由可能是其在水中的溶解度不大,且溶解速度較慢(或在對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究時,收集呼出的氣體用的是排水法)。【實驗】實驗一:石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。實驗二:二氧化碳與氫氧化鈉反應的化學方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。【結論】由實驗一得出的結論是猜想Ⅱ正確;由實驗二可知,用排水法收集比用向上排空氣法收集的二氧化碳更純凈。,10.(2015湖南郴州,31,10分)已知:鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂(Mg3N2),氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣。(1)寫出氮化鎂與水反應的化學方程式;(2)a克鎂在空氣中完全燃燒生成固體的總質量m為;(用含a的式子表示m的取值范圍)(3)某學生對該混合物中氮化鎂的質量分數進行測定,設計如下實驗裝置。,【查閱資料】Ⅰ.堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物,常用作干燥劑,不與NH3反應。Ⅱ.2NH3+H2SO4(NH4)2SO4Ⅲ.NH3是一種極易溶于水的氣體?！緦嶒灢襟E】①檢查裝置的氣密性;②精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體5.00g放入錐形瓶中,稱量裝置C,連接好裝置;③關閉活塞K,打開A中分液漏斗活塞,逐滴加入水,至樣品恰好完全反應;④打開活塞K,鼓入空氣;⑤再次稱量裝置C,裝置C增重0.34g。請回答:(一)裝置B的作用是;(二)裝置D的作用是;(三)實驗步驟④中鼓入空氣的目的是;(四)固體混合物中Mg3N2的質量分數為;(五)實驗證明此方法測定的結果偏低,可能原因是(寫一條)。,答案(1)Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑2分(2)
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