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專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律(下)五、 實(shí)戰(zhàn)高考(一)
1.(2016江蘇)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A.中子數(shù)為10的氧原子: B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.硫化鈉的電子式: D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4O2
2.(2015上海)中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.原子序數(shù)116 B.中子數(shù)177
C.核外電子數(shù)116 D.相對(duì)原子質(zhì)量293
3.(2015北京)下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是( )
A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.非金屬性:Cl>Br
C.堿性:NaOH>Mg(OH)2 D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
4.(2016浙江)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W?的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是
A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)
B.原子半徑大?。篨<Y,Z>W(wǎng)
C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵
D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑
5.(2015重慶)下列說法正確的是( )
A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)
B.P的非金屬性強(qiáng)于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)
C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)
D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
6.(2015新課標(biāo)Ⅰ)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( )
A.單質(zhì)的沸點(diǎn):W>X
B.陰離子的還原性:W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:Y
”或“<”填空:
原子半徑
電負(fù)性
熔點(diǎn)
沸點(diǎn)
Al_____Si
N____O
金剛石_____晶體硅
CH4____SiH4
(4)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。
0-t1時(shí),原電池的負(fù)極是Al片,此時(shí),正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H+向___極移動(dòng),t1時(shí),原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變,其原因是______。
1.【答案】B
【解析】A、在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù),因此中子數(shù)為10的氧原子可表示為,A錯(cuò)誤;B、Mg2+的質(zhì)子數(shù)是12,核外電子數(shù)是10,則鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為可表示為;B正確;C、硫化鈉為離子化合物,含有離子鍵,電子式為,C錯(cuò)誤;D、甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3,D錯(cuò)誤。答案選B。
2. 【答案】D
【解析】元素符號(hào)左下角表示的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù),所以該
元素的原子序數(shù)是116,正確。B.在原子符號(hào)的左上角表示的該元素原子的質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子數(shù)與中
子數(shù)的和,所以該原子的中子數(shù)是293-116=177,正確。C.對(duì)于元素的原子來說,原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于
原子核外的電子數(shù),等于元素的原子序數(shù),所以該原子的原子核外電子數(shù)116,正確。D.293只表示該同位
素原子的質(zhì)量數(shù),由于不知道該元素有幾種同位素原子,各種同位素原子的含量是多少,因此不能確定該
元素的相對(duì)原子質(zhì)量,錯(cuò)誤。
3.【答案】D
4.【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍,則X為C元素,X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4,則Y為O元素,W?的最外層為8電子結(jié)構(gòu),W為F元素或Cl元素,金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),則Z為Na元素,W只能是Cl元素。A.X與Y形成的化合物有CO和CO2,Z的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH,CO與NaOH不反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.一般來說,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多,半徑越小,則原子半徑大?。篨>Y,Z>W(wǎng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.化合物Z2Y和ZWY3分別是Na2O、NaClO3,氯酸鈉是含氧酸鹽,既存在離子鍵,也存在共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.Y的單質(zhì)臭氧,W的單質(zhì)氯氣,Y、W的化合物ClO2可作水的消毒劑,D項(xiàng)正確;答案選D。
5.【答案】B
【解析】A.非金屬性Br>I,則HBr比HI的熱穩(wěn)定性強(qiáng),A錯(cuò)誤;B.非金屬性P>Si,則H3PO4比H2SiO3的酸性
強(qiáng),B正確;C.Al2O3屬于兩性氧化物,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),MgO屬于堿性氧化物,與NaOH溶液不反
應(yīng),C錯(cuò)誤;D.SO2在酸性環(huán)境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸鋇,則SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液
只得到BaSO4白色沉淀,D錯(cuò)誤;答案選B。
6. 【答案】B
【解析】W的L層無電子,則W是H元素;X的L層有5個(gè)電子,則X是N元素,Y與Z的L層都是8
個(gè)電子,則二者都是第三周期元素。由“最外層電子數(shù)之和為18”可知Y與Z的最外層電子數(shù)之和為12。
又因?yàn)閆的原子序數(shù)大于Y且均為主族元素,所以Y是P,Z是Cl元素。A、氫氣與氮?dú)舛际欠肿泳w,
相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高,沸點(diǎn)X>W。錯(cuò)誤;B、H元素的非金屬性比Cl弱,所以簡(jiǎn)單陰離子的還原性
W>Z。正確;C、未指明是最高價(jià)氧化物的水化物,故不能判斷酸性(如:H3PO4>HClO,但H3PO4,<,>,<(4)2H+ + NO3-+e-=NO2 ↑+ H2O,正,
Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化,氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)
【解析】(1)Si的核電荷數(shù)為14,位于元素周期表第三周期IVA族;(2)N原子的核外電子數(shù)為7,根
據(jù)電子排布式的書寫規(guī)則,N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3;Cu的基態(tài)原子核外電子排布式為:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1故最外層有1個(gè)電子(3)同周期元素原子隨核電荷數(shù)遞增,原子半徑減??;非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大;金剛石和晶體硅都屬于原子晶,但C-C鍵鍵長(zhǎng)短,鍵能大,故熔點(diǎn)更高;組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高。(4)正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),故電極反應(yīng)式為:2H+ + NO3-+e-=NO2 ↑+ H2O;在電場(chǎng)作用下,陽離子向電池正極移動(dòng);由圖像得t1時(shí)刻電流方向改變,說明電負(fù)極發(fā)生變化,Al因?yàn)榘l(fā)生鈍化不再進(jìn)一步反應(yīng)。
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