中考化學總復習 考點解讀 各個擊破 主題三 物質的化學變化 第12講 質量守恒定律習題 新人教版

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第12講　質量守恒定律 1．(2016安順)雙氧水分解成水和氧氣的反應前后，發(fā)生改變的是(C) A．元素種類 B．原子種類 C．分子種類 D．原子數(shù)量 2．(2016衡陽)FeS2常用于在接觸法制硫酸過程中產生SO2，其化學方程式為：4FeS2＋11O22X＋8SO2，則X的化學式為(B) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeSO4 3．(2016常德)某有機物6.0 g在空氣中完全燃燒，共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水，則該化合物的組成元素是(B) A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氫兩種元素 C．一定含有碳、氫、氧三種元素 D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 4．(2016泉州)從下圖某化學反應的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是(D) A．該反應是化合反應 B．反應前后原子的種類、個數(shù)都不變 C．甲和乙的質量比為11∶4 D．甲、乙、丙三種物質的分子數(shù)比為1∶1∶1 5．(2016懷化)將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質的質量如下表： 物質 a b c d 反應前的質量/g 6.4 14.0 3.2 1.0 反應一段時間后的質量/g 10.0 7.2 x 1.0 下列有關說法正確的是(C) A．a和b是反應物 B．x＝3.2 C．該反應屬于分解反應 D．d一定是催化劑 6．(2016湘潭)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量變化情況如圖所示，下列說法錯誤的是(D) 　　 A．該反應為化合反應 B．丙可能是該反應的催化劑 C．該化學反應中甲、丁的質量變化之比為5∶7 D．該化學反應中乙、丁的質量變化之比為1∶4 7．(2016連云港)質量守恒定律是幫助我們學習和認識化學反應實質的重要理論。 (1)下列表述正確的是B。 A．蠟燭燃燒后質量減少，說明質量守恒定律不是普遍規(guī)律 B．每32 g S和32 g O2完全反應后，生成64 g SO2 C．在化學反應aA＋bB===cC＋dD中一定有：a＋b＝c＋d (2)有機化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應生成CO2和H2O，實驗測得反應前后物質的質量如下表： R O2 CO2 H2O 反應前質量/g 46 128 0 0 反應后質量/g 0 32 x 54 則x＝88；已知參加反應的物質R與氧氣的分子個數(shù)之比為1∶3，則R的相對分子質量是46。 整合集訓 一、選擇題 1．(2016襄陽)AgNO3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中。AgNO3見光分解時會產生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是(D) A．SO2 B．NH3 C．N2 D．NO2 2．(2016蘇州)硝酸根受熱時會發(fā)生如下反應：2AgNO32Ag＋2X↑＋O2↑，根據(jù)質量守恒定律，推測X是(B) A．N2O B．NO2 C．N2O5 D．NO 3．(2016株洲)在“2A＋3B===2C＋4D”的反應中，已知8 g物質A完全反應生成11 g物質C和9 g物質D。若A的相對分子質量為32，則物質B的相對分子質量(B) A．16 B．32 C．48 D．64 4．(2016邵陽)用下列裝置來驗證質量守恒定律(托盤天平未畫出)，能達到目的的是(D) 5．(2016隨州)在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。根據(jù)表中信息判斷下列說法正確的是(C) 物質 甲 乙 丙 丁 反應前的質量/g 2 30 20 10 反應后的質量/g m 39 5 16 A.該反應是化合反應 B．甲是該反應的催化劑 C．反應過程中乙、丙變化的質量比為3∶5 D．丙可能是單質 6．(2016衡陽)如圖是某化學反應的微觀模型，“”、“”分別表示不同元素的原子，下列各項中對圖示模型理解正確的是(B) A．該反應屬于分解反應 B．反應中共有兩種元素參加 C．反應物和生成物中只有一種單質 D．參加反應的兩種物質分子個數(shù)之比為2∶3 7．(2016漳州)如圖表示四種物質的密閉容器中反應一段時間后質量的變化，則其化學反應表達式是(C) A．a＋b―→c＋d B．c―→a＋b C．a＋b―→c D．c―→a＋b 8．(2016武漢)某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X＋2O2CO2＋2H2O，下列關于X的說法正確的是(D) A．X由碳、氫、氧三種元素組成 B．X的相對分子質量為10 C．X中碳、氫元素的質量比為1∶4 D．X屬于有機化合物 二、填空題 9．(2016西寧)在一個密閉容器中有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得數(shù)據(jù)如下： 物質 A B C D 反應前的質量/g 6.4 3.2 4.0 2.8 反應后的質量/g 5.2 待測 7.2 2.0 反應后待測的B的質量是2克，該反應所屬的基本反應類型是化合反應。 10．(2016云南)汽車尾氣中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含鉛化合物和粉塵等。下圖表示在催化劑作用下，將尾氣中的一氧化碳、二氧化氮轉換為無害氣體的反應原理。 上圖反應生成物中屬于單質的化學式是N2，該化學反應是否遵循質量守恒定律：是(填“是”或“否”)。 三、實驗探究題 11．(2016孝感)以下是老師引導學生探究“質量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)。 【提出問題】化學反應前后各物質的質量總和是否相等？ 【猜想與假設】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【實驗探究】甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量： 甲　 組 乙　 組 實驗方案(反應后略) 實驗 現(xiàn)象 有氣泡產生，天平指針向右偏轉 鐵釘表面有紅色物質析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉 結論 猜想1正確 反應的化學方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 猜想2正確 【反思評價】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導致指針向右偏轉。得到啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在密閉容器中進行。 【優(yōu)化裝置】同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是B(填序號)，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足A同學實驗中碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大。因此反應后天平不能平衡。 【得出結論】同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想2正確。進一步分析發(fā)現(xiàn)，反應體系中器材和未參加反應的物質的質量在反應前后保持不變，最終得出結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。 【解釋應用】解釋：化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均不變，所以質量守恒。 應用：某固體物質受熱會發(fā)生分解反應，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質，則該固體物質一定由銅、碳、氧、氫四種元素組成。 12．(2016廣安)物質X在4.8 g氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為X＋3O2RO2＋2SO2，測得RO2和SO2的質量分別為2.2 g和6.4 g，下列判斷中正確的是(B) A．參加反應的X的質量為4.3 g B．X的相對分子質量為76 C．X中含有R元素、S元素和O元素 D．產物為氣態(tài)時都是空氣污染物 13．(雙選)(2016煙臺)汽車尾氣凈化裝置中裝有鉑催化劑，尾氣在催化劑表面反應的微觀過程可用下圖表示。下列有關說法正確的是(CD) A．反應Ⅰ中的反應物分子有三種 B．反應Ⅱ屬于置換反應 C．反應Ⅱ中參加反應的二氧化氮與一氧化碳的分子個數(shù)比為1∶2 D．此凈化裝置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮對空氣的污染 14．(2016黃岡)已知M、N在一定條件下，能發(fā)生反應：M＋2N===P＋2Q，則下列說法中不正確的是(C) A．若M、N、P、Q都是由分子構成的物質，則該反應前后分子的數(shù)目一定不變 B．M、N、P、Q可能含有同一種元素 C．若P、Q都是化合物，則該反應一定是復分解反應 D．若16 g M和64 g N能恰好完全反應，則M、N的相對分子質量之比為1∶2 15．(2016海南)現(xiàn)有6.4 g未知物和氧氣充分反應，經測定生成4.4 g二氧化碳、2.8 g一氧化碳和7.2 g水，求出該未知分子中所含原子的最簡個數(shù)比為C∶H∶O＝1∶4∶1。