中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點解讀 各個擊破 主題三 物質(zhì)的化學(xué)變化 第13講 化學(xué)方程式及基本反應(yīng)類型習(xí)題 新人教版
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第13講 化學(xué)方程式及基本反應(yīng)類型 1.(2016巴中)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫完全正確的是(B) A.鐵在氧氣中燃燒:2Fe+3O22Fe2O3 B.鹽酸除鐵銹:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O C.密閉容器中燃燒紅磷驗證質(zhì)量守恒定律:2P+O2P2O5 D.CO還原氧化鐵:Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 2.(2016宜賓)下列化學(xué)方程式及反應(yīng)類型均正確的是(D) 選項 化學(xué)方程式 反應(yīng)類型 A CO+O2CO2 化合反應(yīng) B 2KMnO4===K2MnO2+MnO2+2O2↑ 分解反應(yīng) C 2Ag+H2SO4===Ag2SO4+H2↑ 置換反應(yīng) D CuSO4+BaCl2===CuCl2+BaSO4↓ 復(fù)分解反應(yīng) 3.(2016自貢)某個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下圖。有關(guān)說法正確的是(B) A.該反應(yīng)為分解反應(yīng) B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2+Cl22HCl C.該反應(yīng)前后分子種類未發(fā)生變化 D.該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 4.(2016天津)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: (1)碳在氧氣中充分燃燒C+O2CO2; (2)鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑; (3)碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。 5.(2016淄博)請對如表中的化學(xué)方程式進(jìn)行評價(填寫評價序號),并注明化學(xué)反應(yīng)類型。 化學(xué)方程式 評價 化學(xué)方程式類型 MgCl2Mg+Cl2↑ ② 分解反應(yīng) Al+3O2Al2O3 ③ 化合反應(yīng) HCl+NaOH===NaCl+H2O ① 復(fù)分解反應(yīng) 2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑ ④ 置換反應(yīng) 評價序號:①完全正確?、诜磻?yīng)條件不正確 ③沒有配平?、苓`背客觀事實 6.(2016臨沂)微粒觀是化學(xué)的重要觀念之一,如圖是氫氣和氯氣在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀模擬圖,請回答下列問題: (1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式H2+Cl22HCl; (2)分析以上微觀變化過程,你能總結(jié)出的一條結(jié)論是在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)量沒有改變。 7.(2016泉州)工廠煙氣脫硫工藝,不僅能消除二氧化硫,還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣(CaSO4)等產(chǎn)品,實現(xiàn)“變廢為寶”。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2,現(xiàn)用1.25 t含碳酸鈣80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求: (1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量。 (2)可吸收二氧化硫的質(zhì)量。 解:(1)1.25 t石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量為1.25 t80%=1 t (2)設(shè)可吸收二氧化硫的質(zhì)量為x。 2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 200 128 1 t x = x=0.64 t 答:可吸收二氧化硫的質(zhì)量為0.64 t。 整合集訓(xùn) 1、 選擇題 1.(2015廣州)從2H2+O22H2O中獲取的信息錯誤的是(B) A.在反應(yīng)前后,元素的種類沒有變化 B.在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng) C.4 g氫氣與32 g氧氣完全反應(yīng),可以生成36 g水 D.在反應(yīng)前后,氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變 2.(2016懷化)下列化學(xué)方程式書寫正確的是(D) A.C+O2CO B.NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O C.CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2 D.C+2CuO2Cu+CO2↑ 3.(2016昆明)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(B) A.4NH3+3O26H2O+2N2 B.Na2SiO3+H2SO4===H2SiO3↓+Na2SO4 C.2FeCl2+Cl2===2FeCl3 D.2HgO2Hg+O2↑ 4.(2016瀘州)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是(D) A.石灰水長期存放后產(chǎn)生的白膜用硝酸清洗: Ca(OH)+HNO3===CaNO3+2H2O B.硫酸銨與燒堿混合: NH4SO4+NaOH===NaSO4+H2O+NH3↑ C.制取鋁:3Zn+Al2(SO4)3===3ZnSO4+2Al D.銅表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]用鹽酸除去: Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑ 5.(2016玉林)如圖為甲和乙兩種物質(zhì)反應(yīng)的微觀示意圖,下列說法錯誤的是(D) A.該反應(yīng)不是化合反應(yīng) B.反應(yīng)前后元素的種類沒有發(fā)生改變 C.原子在化學(xué)變化中不可分 D.參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為1∶1 6.(2016邵陽)在2A+B===2C反應(yīng)中,已知A的相對分子質(zhì)量是28,C的相對分子質(zhì)量是44,則B的相對分子質(zhì)量是(D) A.16 g B.16 C.32 g D.32 7.(2016永州)工業(yè)上用100 t含氧化鐵(Fe2O3)80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是(B) A.56 t B.58.3 t C.70 t D.72.9 t 8.(2016郴州)有18.6 g的NaOH和Na2CO3固體混合物,已知Na元素與C元素的質(zhì)量比是23∶3,把該固體全部加入到盛有100 g的足量稀硫酸的燒杯中,充分反應(yīng)后,燒杯里殘留物質(zhì)的質(zhì)量是114.2 g。則原NaOH和Na2CO3固體混合物中鈉元素的質(zhì)量是(A) A.9.2 g B.6.9 g C.4.6 g D.2.3 g 二、填空題 9.(2016大連)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)的基本類型。 (1)加熱高錳酸鉀制氧氣:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、分解反應(yīng); (2)常溫下鋁與氧氣反應(yīng):4Al+3O2===2Al2O3、化合反應(yīng); (3)碳酸鉀溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng):Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH、復(fù)分解反應(yīng)。 10.(2016荊州)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式說明或解釋下列問題: (1)銅的金屬活動性比鐵弱:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。 (2)工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰:CaCO3CaO+CO2↑。 (3)用石灰漿粉刷墻面,干燥后變得堅硬:Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。 (4)服用含Al(OH)3的藥丸治療胃酸過多癥:Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O。 11.(2016廣東)下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。 請回答: (1)B框中的物質(zhì)屬于②③(填序號:①化合物、②單質(zhì)、③純凈物、④混合物)。 (2)此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O,此圖說明化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生改變的微粒是分子。 12.(2016綏化)我們曾學(xué)過碳及碳的化合物的相關(guān)知識,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為: 由此可寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)硫及硫的化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為: 模仿碳及碳的化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)方程式的書寫,寫出硫及硫的化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系中指定反應(yīng)的化學(xué)方程式: 反應(yīng)③SO3+H2O===H2SO4; 反應(yīng)④SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O。 (2)實驗室因操作不當(dāng),將濃硫酸滴在書頁上,一會兒書頁出現(xiàn)黑色,且由糊狀至爛洞狀。這是因為濃硫酸具有腐蝕性(或脫水性); (3)SO2和SO3化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子構(gòu)成不同。 三、計算題 13.(2016海南)高溫煅燒貝殼(主要成分是碳酸鈣)可以生成氧化鈣和二氧化碳,現(xiàn)有10 t貝殼煅燒后質(zhì)量減少了2.2 t,可制得氧化鈣的質(zhì)量是多少?(假設(shè)其他成分不參加反應(yīng)) 解:設(shè)制得氧化鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO+CO2↑ 56 44 x 2.2 t = x=2.8 t 答:可制得氧化鈣的質(zhì)量是2.8 t。 14.(2016長沙)實驗室取68 g過氧化氫溶液和2 g二氧化錳混合制取氧氣,充分反應(yīng)后,稱量剩余溶液和濾渣為68.4 g。求: (1)充分反應(yīng)后,生成氧氣的質(zhì)量為1.6g; (2)參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:設(shè)產(chǎn)生1.6 g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6 g = x=3.4 g 參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=5% 答:參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。 15.(2016淄博)合金的種類很多,用途非常廣泛,黃銅是銅和鋅的合金,它可以用來制造機器和電器的零件等,化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)),請你參與他們的探究過程。 稱量10 g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中,量取45 mL稀鹽酸分三次加到其中,每次充分反應(yīng)后,測定生成氫氣的質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)如表: 第一次 第二次 第三次 加入稀鹽酸 的體積(mL) 15 15 15 生成氫氣的質(zhì)量(g) 0.04 m 0.02 試求: (1)m的數(shù)值0.04。 (2)此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計算過程) 解:設(shè)10 g黃銅中含有鋅的質(zhì)量為x。 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.1 g = x=3.25 g 黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=67.5% 答:黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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