高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo) 第三部分 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用 專題一 金屬及其化合物

《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo) 第三部分 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用 專題一 金屬及其化合物》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo) 第三部分 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用 專題一 金屬及其化合物（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第三部分 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用 專題一 金屬及其化合物 知識(shí)點(diǎn) 《高考考試說(shuō)明》 對(duì)應(yīng)教科書(shū)內(nèi)容 常見(jiàn)金屬元素（如、、、、等） 能應(yīng)用金屬的活動(dòng)順序判斷反應(yīng)并解釋相關(guān)現(xiàn)象。 根據(jù)研究物質(zhì)的思路和方法，掌握常見(jiàn)金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。 了解生活中的常見(jiàn)合金 《模塊學(xué)習(xí)要求》 鈉、氧化鈉、過(guò)氧化 鈉、碳酸鈉、碳酸氫 鈉的性質(zhì) 能說(shuō)出鈉及其重要化合物的物理性質(zhì)；認(rèn)識(shí)鈉的主要化學(xué)性質(zhì)（與水、氧氣反應(yīng)）；認(rèn)識(shí)氧化鈉和過(guò)氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)（與水、二氧化碳反應(yīng)）；認(rèn)識(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要化學(xué)性質(zhì)（溶液呈堿性、與強(qiáng)酸反應(yīng)、加熱分解反應(yīng)），知道它們性質(zhì)的差異。 了解、離子的檢驗(yàn)方法 必修1 第三章 第一、二、三節(jié) 鋁單質(zhì)及基重要化合物的性質(zhì) 能說(shuō)出鋁的重要化合物的物理性質(zhì)；認(rèn)識(shí)鋁的主要化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、酸、強(qiáng)堿反應(yīng)）；認(rèn)識(shí)氧化鋁和氫氧化鋁的兩性；認(rèn)識(shí)氫氧化鋁的制備原理及加熱分解的性質(zhì)；能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用 必修1 第三章 第一、二、三節(jié) 鐵及其化合物的重要性質(zhì) 能說(shuō)出鐵的重要化合物的物理性質(zhì)；認(rèn)識(shí)鐵的主要化學(xué)性質(zhì)（與非金屬、水、酸、鹽反應(yīng)）；認(rèn)識(shí)氧化鐵和氧化亞鐵的主要化學(xué)性質(zhì)（與酸反應(yīng)）；認(rèn)識(shí)氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備原理及主要化學(xué)性質(zhì)（與酸反應(yīng)、氫氧化亞鐵易被氧化、氫氧化鐵加熱分解）；認(rèn)識(shí)和的相互轉(zhuǎn)化。 了解的檢驗(yàn)方法。 了解鋼在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用 必修1 第三章 第一、二、三節(jié) 銅及其化合物的性質(zhì) 能結(jié)合其他元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)，歸納銅的主要性質(zhì)；了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用 必修1 第三章 第一、二、三節(jié) 合金材料，金屬的腐蝕與防護(hù) 認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的差異。 知道生活中幾種常見(jiàn)合金的組成。 知道金屬防護(hù)的常用方法。 認(rèn)識(shí)防護(hù)金屬腐蝕的重要意義 選修1 第三章 第一、二節(jié) 一、知識(shí)整理 1．常見(jiàn)金屬元素的位置和物理通性 （1）元素在周期表中的位置。 （2）金屬材料的物理通性。 常用的金屬材料主要有金屬和合金兩類，它們具有如下的物理通性：①金屬具有金屬光澤；②金屬具有導(dǎo)電性；③金屬具有導(dǎo)熱性；④金屬具有良好的延展性。 2．比較金屬性強(qiáng)弱的方法 元素金屬性的本質(zhì)是指元素的原子失電子的能力。這種能力的強(qiáng)弱取決于金屬的原子半徑、核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)等因素。通常可以從以下幾個(gè)方面來(lái)比較元素金屬性強(qiáng)弱： 根據(jù)與水反應(yīng)的條件難易； 根據(jù)與非氧化性酸反應(yīng)的劇烈情況； 根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱； 根據(jù)元素在周期表中的位置； 根據(jù)金屬問(wèn)發(fā)生的置換； 根據(jù)原電池反應(yīng)，做負(fù)極的金屬比做正極的金屬活潑。 3．金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用 在金屬的復(fù)習(xí)中，充分發(fā)揮金屬活動(dòng)性順序表在金屬及化合物知識(shí)整合方面的強(qiáng)大功能對(duì)提高復(fù)習(xí)的實(shí)效性極為有利。 金屬活動(dòng)性順序 （） 金屬原子失去電子能力 強(qiáng)————————————弱 金屬陽(yáng)離子得電子能力 弱————————————弱 金屬與氧氣反應(yīng) 常溫極易氧化，燃燒產(chǎn)生過(guò)氧化物或超氧化物 常溫形成氧化膜，點(diǎn)燃劇烈反應(yīng) 常溫與氧氣緩慢反應(yīng)，高溫下可在純氧中燃燒 銅加熱與氧化合，其余難反應(yīng) 金屬與水反應(yīng) 常溫劇烈 加熱反應(yīng)， 去膜后反應(yīng) 鐵與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵和氫氣 與水不反應(yīng) 金屬與水反應(yīng) 可置換非氧化性酸中的氫 不可置換酸中的氫 金屬與鹽溶液反應(yīng) 首先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽溶液反應(yīng) 一般是位于金屬活動(dòng)性順序表前邊的金屬能從鹽溶液中置換出后邊的金屬 氧化物與水反應(yīng) 、、的氧化物易和水化合生成堿，與水反應(yīng)緩慢，及其以后金屬的氧化物均不與水反應(yīng) 氫氧化物熱穩(wěn)定性 、的氫氧化物穩(wěn)定，受熱不分解，其余受熱分解得到相應(yīng)的氧化物和水，且它們的穩(wěn)定性逐漸減弱 跟堿溶液反應(yīng) 與堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生鹽和氫氣 冶煉方法 電解法（電解熔融鹽或氧化物） 熱還原法（還原劑：、、、等） 熱分解法 物理方法 二、重點(diǎn)知識(shí)解析 1．鈉及鈉的化合物 （1）鈉及鈉的化合物的知識(shí)體系 （2）鈉的性質(zhì) 物理性質(zhì) 銀白色、質(zhì)軟、比水輕，熔點(diǎn)，沸點(diǎn) 化學(xué) ①與氧氣反應(yīng)：（常溫下極易氧化） ②與其他非金屬反應(yīng)：（產(chǎn)生大量白煙） ③與水反應(yīng)： （浮于水面，熔成閃亮的小球，并在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出咝咝的響聲） ④與鹽反應(yīng)： （鈉先與水反應(yīng)，其產(chǎn)物繼續(xù)與鹽反應(yīng)） ⑤與乙醇反應(yīng)： （3）氧化鈉與過(guò)氧化鈉 氧化鈉 過(guò)氧化鈉 陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比 顏色、狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 化學(xué)式 氧的化合價(jià) 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定，在空氣中可以繼續(xù)氧化： 穩(wěn)定，加熱不分解 與反應(yīng) 與反應(yīng) 氧化性、漂白性 一般不表現(xiàn)氧化性、無(wú)漂白性 有強(qiáng)氧化性、漂白性，可殺菌消毒 （4）碳酸鈉與碳酸氫鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 蘇打、純堿 小蘇打 顏色、狀態(tài) 常以存在，為無(wú)色晶體，易風(fēng)化失水為白色粉末 白色粉末 水溶性 易溶于水 溶解度比碳酸鈉小 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定，受熱難分解 與鹽酸反應(yīng) 與堿反應(yīng) 相互轉(zhuǎn)化 用途 重要的化工原料，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等的生產(chǎn) 食品工業(yè)，泡沫滅火劑等 2．鋁及鋁的化合物 （1）鋁及鋁的化合物的知識(shí)體系 （2）鋁的性質(zhì) ①鋁在周期表中的位置和物理性質(zhì) 鋁在周期表中第三周期第ⅢA族，是一種銀白色輕金屬，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。它可 應(yīng)用于制導(dǎo)線、電纜、炊具，鋁箔常用于食品和飲料的包裝，鋁還可以用于制造鋁合金。 ②化學(xué)性質(zhì) 與非金屬反應(yīng) （常溫生成致密而堅(jiān)固的氧化膜） （鋁粉在純氧中燃燒發(fā)出耀眼的白光） 與酸反應(yīng) （與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣） （?。? 常溫時(shí)遇濃、濃發(fā)生鈍化，但加熱可反應(yīng)（可以用鋁制的容器裝運(yùn)冷濃硝酸） 與堿溶液反應(yīng) 與氧化物反應(yīng) （鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌、冶煉某些金屬） （3）氧化鋁 ①是一種白色難熔的固體，不溶于水。是冶煉鋁的原料，是一種比較好的耐火材料。 ②氧化鋁是兩性氧化物。 與酸反應(yīng)： 與堿反應(yīng)： 既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)：、、、弱酸的酸式鹽（、、 弱酸的銨鹽[、]、氨基酸等。 （4）氫氧化鋁 制備 與酸反應(yīng) 與堿反應(yīng) 加熱分解 （5）、、間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 在溶液中逐滴加入溶液的現(xiàn)象：先出現(xiàn)白色沉淀，溶液過(guò)量白色沉淀又逐漸消失。 ； （兩瓶無(wú)色的溶液其中一瓶是溶液，另一瓶是溶液，采用互滴法可以對(duì)這兩瓶無(wú)色溶液進(jìn)行鑒別） 在溶液中逐滴加入鹽酸的現(xiàn)象：先出現(xiàn)白色沉淀，鹽酸過(guò)量白色沉淀又逐漸消失。 ； 3．鐵及鐵的化合物 （1）鐵及鐵的化合物的知識(shí)體系 （2）鐵的性質(zhì) ①鐵的核電荷數(shù)為26，最外層電子數(shù)為2；位于周期表的第四周期第Ⅷ族；在地殼中的含量排在第四位。 ②物理性質(zhì)： 銀白色、具有金屬光澤、有良好的延展性，是電和熱的良導(dǎo)體，密度是7．86，能被磁體吸引，具有鐵磁性。純鐵抗蝕性強(qiáng)，但生鐵因含碳和其他元素，易生銹。 ③化學(xué)性質(zhì)： 與非金屬反應(yīng) （空氣） 與反應(yīng) 與酸反應(yīng) 與非氧化性酸 與氧化性酸 常溫時(shí)遇濃、濃發(fā)生鈍化，但加熱可反應(yīng) （硝酸過(guò)量） （鐵過(guò)量） 與鹽溶液反應(yīng) （3）鐵的氧化物、氫氧化物及鐵鹽、亞鐵鹽的比較 ①鐵的氧化物： 化學(xué)式 名稱 氧化亞鐵 三氧化二鐵 四氧化三鐵 俗名 — 鐵紅 磁性氧化鐵 化合價(jià) 、 類型 堿性氧化物 堿性氧化物 色態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 溶解性 難溶于水 難溶于水 難溶于水 與鹽酸反應(yīng) 與還原劑反應(yīng) ②鐵的氫氧化物： 化學(xué)式 實(shí)驗(yàn)室制法 原理 現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生紅褐色沉淀 與酸反應(yīng) 稀 穩(wěn)定性 白色灰綠色紅褐色 ③鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)： 二價(jià)鐵鹽既有氧化性又有還原性，以還原性為主。亞鐵鹽溶液在保存時(shí)，應(yīng)在溶液中放少量鐵粉以 防其被氧化，同時(shí)滴加少量的相應(yīng)酸以防其水解。 三價(jià)鐵鹽具有較強(qiáng)的氧化性： 氯化鐵腐蝕銅： 三價(jià)鐵鹽具有較強(qiáng)的水解性： ④與的檢驗(yàn)、與與其他離子的共存： 的檢驗(yàn) 的檢驗(yàn) 1．觀察顏色：黃色溶液 2．加氫氧化鈉溶液：產(chǎn)生紅褐色沉淀。 紅褐色 3．加溶液：溶液呈紅色 黃色 無(wú)色 紅色 1．觀察顏色：淺綠色溶液 2．加氫氧化鈉溶液：先生成白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 3．在溶液中先加：溶液不呈紅色，再加氯水或稀溶液呈紅色 、與其他離子的共存： 不能大量共存的離子 、（水解相互促進(jìn)）；、（氧化還原反應(yīng)）；、（絡(luò)合反應(yīng)）；產(chǎn)生沉淀等 、、、、等不能共存 （4）鐵的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系 ：、、、 ：、、、、濃、 ：、、、、濃、 ：、 ：、 、、：、、、 的變色情況 ①向的溶液中加入溶液，溶液呈紅色； ②向的溶液中加入溶液，生成紅褐色沉淀； ③將的溶液中加入到淀粉溶液中，溶液變藍(lán)色； ④將飽和的的鹽溶液加入到沸水中，生成紅褐色膠體； ⑤向的溶液中加入過(guò)量粉，溶液變淺綠色； ⑥向的溶液中加入過(guò)量粉，溶液變藍(lán)綠色。 4．銅及其化合物 三、典型例題解析 【例1】鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng) C．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng) D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕 【知識(shí)點(diǎn)】合金的組成、鐵的性質(zhì)、金屬腐蝕與防護(hù) 【能力層次】理解 【答案】B 【思路解析】A．不銹鋼屬于合金，含有碳元素； B．鐵粉與水蒸氣可在高溫下反應(yīng)； C．鐵及合金都可以與鹽酸反應(yīng)； D．在潮濕空氣中鐵板容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鍍鋅鐵板則不容易被腐蝕，鋅比鐵活潑，鋅鐵構(gòu)成原電池，鐵作正極被保護(hù)。 【例2】過(guò)氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì) 后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（ ） A． B．、 C．、 D．、、 【知識(shí)點(diǎn)】過(guò)氧化鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，元素化合物知識(shí)和有關(guān)計(jì)算 【能力層次】理解 【答案】A 【思路解析】根據(jù)反應(yīng)式：，，；根據(jù)計(jì)量關(guān)系，可知生成和各，只有，故其恰好和反應(yīng)生成和，氣體排出后，只剩余。 【例3】（2008北京）由、、、、中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）： （1）取少量溶液，加入過(guò)量的溶液，有沉淀生成。取上層清液，通人，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式） ______________________________。 （2）為一種或兩種氣體： ①若只為一種氣體，試劑a為飽和溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是________________________________________。 ②若為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則中兩種氣體的化學(xué)式是 。 （3）向中通入過(guò)量的，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是（填寫(xiě)離子符號(hào)）____________________。 （4）取中的溶液，調(diào)節(jié)約為，加入淀粉和，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子，該反應(yīng)的離子方程式是____________________。 （5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生中的紅色固體，則原樣品中 所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中物質(zhì)用化學(xué)式表示） ____________________。 【答案】（1） （2）① ②和 （3）、和 （4） （5）和或、和 【思路解析】這是一道綜合性無(wú)機(jī)物質(zhì)推斷題，題給的范圍是、、、、種物質(zhì)，根據(jù)題給信息結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)逐一進(jìn)行推斷。根據(jù)（1）中現(xiàn)象可推出樣品中不含，因?yàn)槿魳悠分泻校瑫?huì)與酸反應(yīng)生成鋁鹽，在鋁鹽中加入過(guò)量的溶液會(huì)生成偏鋁酸鈉，在偏鋁酸鈉溶液中通入會(huì)有沉淀產(chǎn)生；由于加入過(guò)量的鐵，所以為亞鐵鹽溶液，固體為和；當(dāng)為一種氣體時(shí)則濃酸為硫酸，其反應(yīng)為：，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液后，被吸收剩余氣體只有；若是兩種氣體時(shí)，則濃酸為硝酸，其反應(yīng)為：（濃），反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過(guò)水，與水反應(yīng)生成，剩余氣體為和；向中通入過(guò)量氯氣，生成的逐漸與鐵粉和銅粉反應(yīng)生成和，溶液，由此推出溶液中的陽(yáng)離子為、和；在氯化亞鐵溶液中加入淀粉溶液、碘化鉀溶液和時(shí)，根據(jù)消耗時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子，可知失電子的離子應(yīng)是和，所以反應(yīng)為：；當(dāng)在原樣品中加足量稀硫酸，溶液中不出現(xiàn)紅色固體，則說(shuō)明原樣品中不存在鐵，否則會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)生成紅色固體銅，因此可能的組合為：和或、和。 四、反饋練習(xí) 1．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定和混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（ ） A．取a克混合物充分加熱，減重b克 B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物與足量溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體 2．一定溫度下，下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過(guò)量的過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，過(guò)氧化鈉固體增重，符合此要求的是（ ） ① ② ③和 ④ ⑤ ⑥ ⑦ A．全部 B．僅④⑤ C．僅①②③ D．除⑤⑦以外 3．是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)右圖）。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．，在水中的溶解度比較大 B．石灰乳與的反應(yīng)中，既是氧化劑，又是還原劑 C．常溫下干燥的能用鋼瓶貯存，所以不與鐵反應(yīng) D．右圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 4．實(shí)驗(yàn)室常采用點(diǎn)滴板來(lái)完成部分實(shí)驗(yàn)，這樣既可以節(jié)約藥品的用量，又便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。圖中所示的實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)滴板上描述的現(xiàn)象正確的是（ ） ①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍(lán)色 ②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺 ③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色 ④裝有鐵片的孔穴中溶液呈白色 ⑤裝有蛋清溶液的孔穴中呈黃色 A．①④ B．②③ C．①⑤ D．②⑤ 5．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（ ） A． B． C． D． 6．下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（ ） A．向鐵粉中加入稀硝酸 B．向稀鹽酸中滴入少量的溶液 C．向溶液中通人氣體 D．向、的混合液中滴人過(guò)量的溶液 7．已知鋇的金屬活動(dòng)處于鉀和鈉之間。下列反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的是（ ） A．鋇從氯化鉀溶液中置換出鉀 B．鋇可以從冷水中置換出氫，得到氫氣 C．鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉 D．在溶液中，鋇離子可以氧化金屬鋅，使之成為鋅離子 8．將一小塊金屬鈉投入盛有澄清的飽和石灰水中，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ） A．鈉熔成小球在液面上游動(dòng) B．有氣體產(chǎn)生 C．溶液底部有銀白色物質(zhì)產(chǎn)生 D．溶液變混濁 9．以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）： I．從廢液中提純并結(jié)晶出。 Ⅱ．將配制成溶液。 Ⅲ．溶液與稍過(guò)量的溶液混合，得到含的濁液。 Ⅳ．將濁液過(guò)濾，用熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體。 V．煅燒，得到固體。 已知：在熱水中分解。 （1）I中，加足量的鐵屑除去廢液中的，該反應(yīng)的離子方程式是____________________。 （2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用______________________________。 （3）Ⅲ中，生成的離子方程式是__________________________________________________。 若濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是______________________________________________________________________。 （4）Ⅳ中，通過(guò)檢驗(yàn)來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)的操作是______________________________________________________________________。 （5）已知煅燒的化學(xué)方程式是?，F(xiàn)煅燒的，得 到產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是__________。 （摩爾質(zhì)量： ） 【反饋練習(xí)答案】 1．C 2．D 3．B 4．D 5．A 6．D 7．B 8．C 9．（1） （2）加入硫酸，濃度增大，使的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制的水解 （3） （4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈 （5）288．0