全套高中化學(xué)人教版后習(xí)題答案.docx

《全套高中化學(xué)人教版后習(xí)題答案.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《全套高中化學(xué)人教版后習(xí)題答案.docx（69頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

高一化學(xué)必修1 課后習(xí)題參考答案第一章第一節(jié)1C 2C 3CD 4略 5乳化原理或萃取原理 6利用和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體7不可靠，因?yàn)樘妓徜^也是白色沉淀，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗(yàn)。由于硫酸鋇是難溶的強(qiáng)酸鹽，不溶于強(qiáng)酸，而碳酸鋇是難溶弱酸鹽，可溶于強(qiáng)酸，因此可先取樣，再滴入氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有硫酸根。第一章第二節(jié)1D 2B 3B 4B 565 mg/dL 110mg/dL （1mmol=10-3mol）6這種操作會(huì)使得結(jié)果偏低，因?yàn)榈钩鋈サ娜芤褐泻腥苜|(zhì)，相當(dāng)于容量瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)有損失。714mL 8n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：291）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol1040 （M=40 g/mol，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為40。）第一章復(fù)習(xí)題1C 2B 3A 4BC 5C 6(1) 不正確。（標(biāo)況下） （2）不正確。（溶液體積不為1L） （3）不正確。（水標(biāo)況下不是氣體） （4）正確。（同溫同壓下氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，也就是分子個(gè)數(shù)比）7（1）5% （2）0.28mol/L8鐵 粉過(guò) 濾Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸過(guò) 濾FeSO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶91.42 g，操作步驟略。第二章第一節(jié)1 2樹狀分類法 略 5分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例濁液100 nm不穩(wěn)定，不均一泥漿水溶液AC （4） （5) 黃 (6)182. C3. A4. D5. D6. A7. D8. A9. (1)：A、B、C、D、E、F、G、依次為Na、(2) ：A、B、C、D、E、F、G、依次為Na、，。(3)A、 B、C、D、E、F、G、依次為Na、10.(1)(2) 熔、沸點(diǎn)逐漸增大，密度逐漸增大。(3)可從能否置換出該非金屬單質(zhì)來(lái)判斷強(qiáng)弱；從氫化物穩(wěn)定性判斷；從最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性判斷等等第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 1. 吸收能量；放出能量；反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小2. 熱量；放出3. ；4. ，。5.D6.C7.AD8(1)D (2)C9. 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收熱量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出熱量。若放出的熱量大于吸收的熱量時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；若吸收的熱量大于放出的熱量時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且吸收的熱能由外加熱源(如酒精燈)提供，以滿足斷開反應(yīng)物化學(xué)鍵所需能量的不足10. 乙同學(xué)觀點(diǎn)正確?！凹訜帷笔欠磻?yīng)條件，有些反應(yīng)（例如燃燒等放熱反應(yīng)）在開始前也需要外界提供能量，以加快分子之間的碰撞次數(shù)，只有對(duì)其加熱使溫度升高到一定程度，反應(yīng)才開始進(jìn)行；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，其本身放出的熱量能滿足自身需要且有剩余，反應(yīng)后不需要再加熱。第2節(jié) 化學(xué)能與電能1. 氧化還原反應(yīng)；化學(xué)；電；負(fù)；氧化；正；還原；導(dǎo)電2. (1)B (2)C (3)D (3)BACD3. B4. C5. D6. 一次性電池由于內(nèi)部化學(xué)物質(zhì)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，放完電之后不能再使用。而充電電池在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)又可逆向進(jìn)行，使生成物恢復(fù)原狀，如此充放電可循環(huán)進(jìn)行，至一定周期后終止。7. 可以利用靈敏電流計(jì)，將干電池的兩個(gè)電極分別接到靈敏電流計(jì)的正負(fù)極上，若靈敏電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，偏向的一極與干電池的正極相連，另一極必然是干電池的負(fù)極。8. 廢電池中含有汞、鎘、鉛等大量毒性很強(qiáng)的重金屬離子，隨處丟棄會(huì)給土壤、水源等環(huán)境造成嚴(yán)重污染，并通過(guò)人類的食物鏈給人體健康造成威脅和危害。其中汞具有強(qiáng)烈的毒性；鉛能造成神經(jīng)紊亂、腎炎等；鎘主要造成腎損傷以及骨疾骨質(zhì)疏松、軟骨癥及骨折。而廢舊電池中的鋅、錳、銀、鎳、汞、鎘和鐵等金屬物質(zhì)可以提取回收再利用，廢渣還可以用來(lái)制作建筑材料，對(duì)不能利用的物質(zhì)進(jìn)行無(wú)害化處理，從而實(shí)現(xiàn)廢舊電池處理的無(wú)害化、資源化、安全化的綜合利用。因此，我們要把廢舊電池回收到指定的地點(diǎn)進(jìn)行再處理。9. 干電池屬于化學(xué)電源中的原電池，是一種一次性電池。因?yàn)檫@種化學(xué)電源裝置其電解質(zhì)是一種不能流動(dòng)的糊狀物，所以叫做干電池。蓄電池是電池中的一種，它的作用是能把有限的電能儲(chǔ)存起來(lái)，在合適的地方使用。它的工作原理就是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。燃料電池是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電裝置。燃料和空氣分別送進(jìn)燃料電池，電就被奇妙地生產(chǎn)出來(lái)。它從外表上看有正負(fù)極和電解質(zhì)等，像一個(gè)蓄電池，但實(shí)質(zhì)上它不能“儲(chǔ)電”而是一個(gè)“發(fā)電廠”。太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。以光電效應(yīng)工作的薄膜式太陽(yáng)能電池為主流，而以光化學(xué)效應(yīng)工作的濕式太陽(yáng)能電池則還處于萌芽階段。第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1.2. D3. BD4. 面粉在一般情況下，盛放在袋子里不會(huì)燃燒爆炸。因?yàn)槊娣蹚S內(nèi)空氣中的淀粉顆粒很多，與空氣中接觸面很大，如遇到明火，它就會(huì)發(fā)生燃燒甚至引起爆炸。復(fù)習(xí)題1. （1）發(fā)生化學(xué)反應(yīng) （2）（3） 2. （1）用水沖洗后擦干 (2)將塊狀的鐵和硫黃碾碎；加快反應(yīng)速率3. C4. C5. (1)1mol充分燃燒放出393.5kJ的熱量，而不充分燃燒只放出110.5kJ的熱量，還產(chǎn)生對(duì)環(huán)境污染的氣體 (2)放出的熱量相等6. 用濃度比較小的鹽酸，分液漏斗逐滴加入鹽酸可使反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生的氣流平穩(wěn)，便于收集第1節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷1. C 2.A C 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D10. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積是22.4L，11.2L的甲烷只有0.5mol 解得=0.5mol，=lmol第2節(jié) 來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料1. 石油；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，甲烷只有碳碳單鍵；烯烴；溴水或溴的溶液或酸性高錳酸鉀溶液2. 甲烷與氯氣取代時(shí)條件是光照，苯與鹵素取代需鐵（或者相應(yīng)的鹵化鐵）作為催化劑；苯與氫氣加成需要催化劑和加熱，乙烯與鹵素加成不需要催化劑，乙烯與氫氣加成需高溫高壓催化劑；乙烯與鹵化氫、水加成需催化劑加熱3. ；4. B5. D6. C7. AD第3節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物1. B 2.B 3.AD 4.B 5.A 6.A 7.B 第4節(jié) 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)1. D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C 8(1).C (2).先加氫氧化鈉溶液中和掉剩余的硫酸溶液呈堿性后，再加入銀氨溶液并加熱第3章 有機(jī)化合物1. B 2.C 3.CD 4.AD 5.C 6.A 7(1)不正確，只有分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物才能互稱為同分異構(gòu)體 (2)不正確，也有可能只含碳、氫兩種元素 (3)不正確，生成物包括一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫 (4)正確第1節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源1. 制取金屬單質(zhì)是將金屬?gòu)幕衔镏羞€原出來(lái)，例如： 制取非金屬單質(zhì)，既可以將非金屬元素從化合物中還原出來(lái)，又可以將非金屬元素從化合物中氧化出來(lái)，例如： 相同點(diǎn)：都是發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 不同點(diǎn)：制取金屬單質(zhì)，金屬元素發(fā)生還原反應(yīng)。制取非金屬單質(zhì)，非金屬元素既可能發(fā)生還原反應(yīng)。又可能發(fā)生氧化反應(yīng)。2. 氧化劑： 還原劑： 氧化劑： 還原劑： 氧化劑： 還原劑： 氧化劑： 還原劑： 氧化劑： 還原劑：3. + 氧化還原反應(yīng)4. (1)氫氧化鈉（或氫氧化鉀）；適當(dāng)過(guò)量 (2)過(guò)濾 (3)鹽酸(4)5(1):（1）海水提溴的反應(yīng)：；（2）實(shí)驗(yàn)室海帶提碘的反應(yīng)（3）得到結(jié)論：強(qiáng)氧化劑可以氧化弱氧化劑；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。（4）(2) :海水提溴： 實(shí)驗(yàn)室海帶提碘：由此可得到結(jié)論：強(qiáng)氧化劑可以氧化弱氧化劑；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。不反應(yīng)(3) 海水提溴： 實(shí)驗(yàn)室海帶提碘：由此可得到結(jié)論：強(qiáng)氧化劑可以氧化弱氧化劑；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。(4) 海水提溴： 實(shí)驗(yàn)室海帶提碘：由此可得到結(jié)論：強(qiáng)氧化劑可以氧化弱氧化劑；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。不反應(yīng)6. (1) (2) (3) (4) 使熔融要高溫加熱，使轉(zhuǎn)化為要消耗大量的電能，所以第(4)步消耗能量最多。7. 558. 采礦階段的主要污染是噪音、粉塵和煙霧。消除噪音的主要措施是采用無(wú)聲爆破技術(shù)或設(shè)置消音器。對(duì)粉塵和煙霧，可用煙霧聚集器使其聚集，并回收再利用這些物質(zhì)。選礦階段的主要污染是污染的水和固體廢料。對(duì)污染的水要先凈化、消毒再排放或循環(huán)使用。對(duì)固體廢料要回收利用。冶煉階段的主要污染是粉塵和煙霧、有害氣體和固體廢料。對(duì)有害氣體要對(duì)其中的有害成分吸收轉(zhuǎn)化為化工原料或燃料。對(duì)粉塵和煙霧以及固體廢料要回收利用。9. (1)孔雀石粉末溶解，溶液呈藍(lán)色，有氣泡產(chǎn)生。 (2)加入鐵粉，發(fā)生置換反應(yīng)，即為濕法煉銅。(3) 以銅為電極，電解溶液，即精煉銅。10. (1) (2)；防止鎂被氧化 第2節(jié) 資源綜合利用 環(huán)境保護(hù)1. B 2.B 3.D 4.B 5.D 6.C 7(1).硫氧化物、氮氧化物、粉塵、有機(jī)物 (2)鉛是重金屬，有毒物質(zhì)，會(huì)造成環(huán)境污染并危害人體健康。 (3)減少化石燃料的燃燒，減少汽車尾氣排放量，控制工廠廢氣的排放；使用清潔燃料，鼓勵(lì)發(fā)展小排量汽車，對(duì)工廠廢氣進(jìn)行處理等。復(fù)習(xí)題1. B 2. 3. 4.(1) (2)隔絕空氣，隔絕水，抹植物油等。(答兩種即可) (3) 5. (1)熱能 (4)比如聚丙烯可用于制塑料等6. 蛋白質(zhì) 脂肪 可溶性化合物 有機(jī)酸 肥料 、等氣體7. (1)固體物質(zhì)主要是焦炭，液體是煤焦油，氣體是、等。 (2)萘的相對(duì)分子質(zhì)量為128，完全燃燒后的產(chǎn)物為和。 (3) (4)8.93.2%9. (1)漂液；將氧化為 (2)純堿；使雜質(zhì)離子(、)沉淀完全又盡量減少損失 (3) (4)10.(1)丁烷(或異丁烷)， (2)因?yàn)殡婢]中含氮元素，易產(chǎn)生污染，而棉、麻中卻沒(méi)有氮元素。 (3)人教版高中化學(xué)選修四課本“問(wèn)題交流”“課后習(xí)題”參考答案三、問(wèn)題交流【思考與交流】建議組織學(xué)生認(rèn)真思考，做出答案，進(jìn)行小組交流，然后與本章“歸納與思考”進(jìn)行對(duì)比，加以補(bǔ)正。四、習(xí)題參考（一）參考答案1. 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，叫做反應(yīng)熱，在恒壓條件下，它等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓變，符號(hào)是H，單位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃燒，生成1 mol H2O(g)，其反應(yīng)熱H=-241.8 kJ/mol。2. 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量大，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量小，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（二）補(bǔ)充習(xí)題1下列說(shuō)法不正確的是（）。A放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生B化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等C需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)2將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說(shuō)明了（）。A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)D生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量3沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445 kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）。4. 下列關(guān)系式中正確的是 Aac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd0參考答案1A；2B、C；3C；4 C。三、問(wèn)題交流【思考與交流】書中已給出提示，但需要學(xué)生進(jìn)一步舉例說(shuō)明。學(xué)生個(gè)人能舉出的實(shí)例有限，大家可互相交流、補(bǔ)充。四、習(xí)題參考（一）參考答案1. 在生產(chǎn)和生活中，可以根據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)選擇燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氫氣的燃燒熱值均很高，它們都是良好的燃料。2. 化石燃料蘊(yùn)藏量有限，不能再生，最終將會(huì)枯竭，因此現(xiàn)在就應(yīng)該尋求應(yīng)對(duì)措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，農(nóng)牧業(yè)廢料、高產(chǎn)作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生樹木（如赤楊、刺槐、桉樹等），經(jīng)過(guò)發(fā)酵或高溫?zé)岱纸饩涂梢灾圃旒状蓟蛞掖?。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物質(zhì)，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的一種有效措施。3. 氫氣是最輕的燃料，而且單位質(zhì)量的燃燒熱值最高，因此它是優(yōu)異的火箭燃料，再加上無(wú)污染，氫氣自然也是別的運(yùn)輸工具的優(yōu)秀燃料。在當(dāng)前，用氫氣作燃料尚有困難，一是氫氣易燃、易爆，極易泄漏，不便于貯存、運(yùn)輸；二是制造氫氣尚需電力或別的化石燃料，成本高。如果用太陽(yáng)能和水廉價(jià)地制取氫氣的技術(shù)能夠突破，則氫氣能源將具有廣闊的發(fā)展前景。4. 甲烷是一種優(yōu)質(zhì)的燃料，它存在于天然氣之中。但探明的天然氣礦藏有限，這是人們所擔(dān)心的?，F(xiàn)已發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷，其儲(chǔ)量約是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了適用的開采技術(shù)，將大大緩解能源危機(jī)。5. 柱狀圖略。關(guān)于如何合理利用資源、能源，學(xué)生可以自由設(shè)想。在上述工業(yè)原材料中，能源單耗最大的是鋁；產(chǎn)量大，因而總耗能量大的是水泥和鋼鐵。在生產(chǎn)中節(jié)約使用原材料，加強(qiáng)廢舊鋼鐵、鋁、銅、鋅、鉛、塑料器件的回收利用，均是合理利用資源和能源的措施。6. 公交車個(gè)人耗油和排出污染物量為私人車的1/5，從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保角度看，發(fā)展公交車更為合理。（二）補(bǔ)充習(xí)題1下列性質(zhì)中，能說(shuō)明乙醇宜作燃料的是（）。燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種再生能源燃燒時(shí)放出大量的熱A B CD21.5 g 火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）完全燃燒，放出50 kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱為（）。A1 000 kJ/molB1 500 kJ/molC2 000 kJ/molD3 000 kJ/mol3甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料。下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能正確表示甲醇燃燒熱的是（）。4家用液化氣中主要成分之一是丁烷，當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量5105 kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式。 5為減少大氣污染，一些城市公共汽車逐步使用CNG（壓縮天然氣）清潔燃料，實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.16 g該氣體燃料，完全燃燒生成224 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.36 g液態(tài)水，并放出8.903 kJ的熱量。請(qǐng)寫出：CNG的化學(xué)式，其完全燃燒的熱化學(xué)方程式。參考答案1D；2C；3B。二、習(xí)題參考（一）參考答案1. C(s)+O2 (g) = CO2 (g)H=-393.5 kJ/mol2.5 mol C完全燃燒，H=2.5 mol(-393.5 kJ/mol）=-983.8 kJ/mol2. H2 (g)的燃燒熱H=-285.8 kJ/mol欲使H2完全燃燒生成液態(tài)水，得到1 000 kJ的熱量，需要H2 1 000 kJ285.8 kJ/mol=3.5 mol3. 設(shè)S的燃燒熱為HS(s)+O2 (g) = SO2 (g)32 g/mol H4 g -37 kJH=32 g/mol(-37 kJ)4 g=-296 kJ/mol4. 設(shè)CH4的燃燒熱為HCH4 (g)+O2 (g) = CO2 (g)+2H2O(g)16 g/mol H1 g -55.6 kJH=16 g/mol(-55.6 kJ)1 g=-889.6 kJ/mol5. （1）求3.00 mol C2H2完全燃燒放出的熱量QC2H2 (g)+5/2O2 (g) = 2CO2 (g)+H2O（l)26 g/mol H2.00 g -99.6 kJH=26 g/mol(-99.6 kJ)2.00 g=-1 294.8 kJ/molQ=3.00 mol(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ-3 880 kJ（2）從4題已知CH4的燃燒熱為-889.6 kJ/mol，與之相比，燃燒相同物質(zhì)的量的C2H2放出的熱量多。6. 寫出NH3燃燒的熱化學(xué)方程式NH3 (g)+5/4O2 (g) = NO2 (g)+3/2H2O(g)將題中（1）式乘以3/2，得：3/2H2 (g)+3/4O2 (g) = 3/2H2O(g)3/2H1=3/2(-241.8 kJ/mol)=-362.7 kJ/mol將題中（2）式照寫：1/2N2 (g)+O2 (g) = NO2 (g) H2=+33.9 kJ/mol將題中（3）式反寫，得NH3 (g) = 1/2N2 (g)+3/2H2 (g) -H3=46.0 kJ/mol再將改寫后的3式相加，得：7. 已知1 kg人體脂肪儲(chǔ)存32 200 kJ能量，行走1 km消耗170 kJ，求每天行走5 km，1年因此而消耗的脂肪量：170 kJ/km5 km/d365 d32 200 kJ/kg=9.64 kg8. 此人脂肪儲(chǔ)存的能量為4.2105 kJ?？焖俦寂? km要消耗420 kJ能量，此人脂肪可以維持奔跑的距離為：4.2105 kJ420 kJ/km=1 000 km9. 1 t煤燃燒放熱2.9107 kJ50 t水由20 升溫至100 ，溫差100 -20 =80 ，此時(shí)需吸熱：50103 kg80 4.184 kJ/(kg)=1.673 6107 kJ鍋爐的熱效率=(1.673 6107 kJ2.9107 kJ）100%=57.7%10. 各種塑料可回收的能量分別是：耐綸5 m34.2104 kJ/m3=21104 kJ聚氯乙烯50 m31.6104 kJ/m3=80104 kJ丙烯酸類塑料5 m31.8104 kJ/m3=9104 kJ聚丙烯40 m31.5104 kJ/m3=60104 kJ將回收的以上塑料加工成燃料，可回收能量為21104 kJ+80104 kJ+9104 kJ+60104 kJ=170104 kJ=1.7106 kJ（二）補(bǔ)充習(xí)題1已知25 、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨)O2（g）CO2（g）H393.51 kJ/molC(金剛石)O2（g）CO2（g）H395.41 kJ/mol據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是（）。A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高2已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJ/mol，CO（g）1/2O2（g）2CO2（g）H283.0 kJ/mol。某H2 和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74 kJ熱量，同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（）。A. 21B. 12C11D233由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)的H =_ kJ/mol。氫氣的燃燒熱為_kJ/mol。4火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7 kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） H=-534 kJ/mol則N2H4和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。5已知CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）； H890 kJ/mol，現(xiàn)有CH4和CO的混合氣體共0.75 mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18 g液態(tài)H2O，并放出515 kJ熱量， CO燃燒的熱化學(xué)方程式為_，寫出求算過(guò)程。參考答案1A；2C。3H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H=-241.8 kJ/mol，-285.8提示：可將反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)看成兩步：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）和H2O（g）=H2O（l)，問(wèn)題就迎刃而解。42N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）； H=-1 135.7 kJ/mol5解：由于CO燃燒只生成CO2，故18 g液態(tài)水均由CH4燃燒產(chǎn)生，若生成18 g液態(tài)水放出的熱量為x，用去CH4 的量為y，則有：CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）H890 kJ/mol1 mol218 g 890 kJ/moly 18 g xx=445 kJ/mol故由CO燃燒放出的熱量為：515 kJ-445 kJ=70 kJy=05 moln(CO)=0.75 mol-0.5 mol=0.25 mol則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為： 2CO（g）O2（g）2CO2（g）H560 kJ/mol三、問(wèn)題交流【學(xué)與問(wèn)1】1. （H2）=1.2 mol/（Lmin）2. 在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度的減少和生成物濃度的增加都是按照化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)關(guān)系成比例變化的。當(dāng)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，在相同的時(shí)間內(nèi)濃度變化量是按照其計(jì)量數(shù)關(guān)系增大或減少的，反應(yīng)速率值自然不同。所以，在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中以不同物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)時(shí)，速率值可能不同，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比。例如：反應(yīng)在一定條件下發(fā)生，分別以四種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率值之比為1111，而對(duì)反應(yīng)，分別以SO2、O2、SO3表示的反應(yīng)速率值之比為212?！緦W(xué)與問(wèn)2】對(duì)于鋅粒和硫酸的反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)速率的方法不止一種，如測(cè)量溶液中H+濃度的變化，測(cè)量鋅粒質(zhì)量的變化，甚至使用一些物理儀器測(cè)量溶液的電導(dǎo)變化、反應(yīng)的熱量變化等，都可以比較出二者的反應(yīng)速率的不同。不要限制學(xué)生的思路，要鼓勵(lì)學(xué)生敢想，多想，在眾多的正確答案中找出最簡(jiǎn)單易行的方法。可以考慮設(shè)計(jì)一些補(bǔ)充思考題，如：（1）化學(xué)反應(yīng)速率是怎樣定義的？（2）你是怎樣理解化學(xué)反應(yīng)速率定義的？從反應(yīng)物的聚集狀態(tài)、生產(chǎn)實(shí)際出發(fā)，應(yīng)該如何表示反應(yīng)速率為好？四、習(xí)題參考（一）參考答案1. 略。2. 132。3. （1）A；（2）C；（3）B。4. D。5. A。（二）補(bǔ)充習(xí)題在的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加m mol/L，則用B濃度的變化來(lái)表示的反應(yīng)速率是（）。參考答案：C。二、活動(dòng)建議【實(shí)驗(yàn)2-2】（1）KMnO4溶液的濃度不要大，否則溶液顏色過(guò)重，需要草酸的量及褪色時(shí)間都要發(fā)生相應(yīng)變化。配制成0.01 molL-1比較合適。KMnO4溶液要用硫酸酸化。（2）為保證KMnO4溶液的紫紅色徹底褪去，本實(shí)驗(yàn)中草酸用量分別過(guò)量了1倍和3倍，可以調(diào)整草酸用量，探求更好的實(shí)驗(yàn)效果。（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液褪色較慢，由于反應(yīng)中生成的Mn2+具有催化作用，隨后褪色會(huì)加快?！緦?shí)驗(yàn)2-3】本實(shí)驗(yàn)所用的冷水用自來(lái)水即可，若用冰水混合物溫度更低，出現(xiàn)渾濁的時(shí)間更長(zhǎng)，更利于比較。為了便于比較，使渾濁程度相同，可在試管背后做一個(gè)黑色標(biāo)記，以其被遮住為準(zhǔn)。最好用體育比賽用的秒表來(lái)連續(xù)計(jì)時(shí)?！緦?shí)驗(yàn)2-4】MnO2的催化反應(yīng)，根據(jù)H2O2的濃度來(lái)調(diào)整木條余燼距離液面的高度，直接使用濃度較高的（30%）H2O2時(shí)，余燼距離液面遠(yuǎn)些（3 cm左右），否則會(huì)因泡沫過(guò)多而使余燼熄滅。開頭帶余燼的木條懸在液面上沒(méi)有明顯變化（說(shuō)明H2O2沒(méi)有明顯分解），從漏斗加入MnO2粉末后，立刻看到木條余燼復(fù)燃，說(shuō)明瓶中有大量氣體逸出（突顯了催化劑的作用）。H2O2濃度較低時(shí)余燼離液面應(yīng)近些（2 cm左右），以免實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯。實(shí)驗(yàn)時(shí)要把準(zhǔn)備工作做好，當(dāng)把帶余燼的木條放入錐型瓶時(shí)，要迅速?gòu)穆┒啡鋈隡nO2粉末，不要讓余燼在瓶?jī)?nèi)停留時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，以免煙多影響觀察。【科學(xué)探究1】1. 因?yàn)榉匠淌揭呀?jīng)給出信息4I-+O2+4H+ = 2I2+2H2O，在不加酸的情況下，O2不能氧化I-，所以，要先向一定體積的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸。2. 直鏈淀粉主要是1，4-糖苷型的結(jié)合，它們盤旋成一個(gè)螺旋，每一圈約含6個(gè)葡萄糖單位，每個(gè)分子中的一個(gè)基團(tuán)和另一個(gè)基團(tuán)保持著一定的關(guān)系和距離。分子的結(jié)構(gòu)不僅取決于分子中原子間的化學(xué)鍵聯(lián)系，還要看立體形象，而這個(gè)立體形象取決于分子中的長(zhǎng)鏈的盤旋情況。直鏈淀粉形成螺旋后，中間的隧道恰好可以裝入碘分子，形成一個(gè)藍(lán)色絡(luò)合物。溫度高（近沸）時(shí)，淀粉中的氫鍵作用大大削弱，長(zhǎng)鏈的螺旋結(jié)構(gòu)被破壞，I2分子與淀粉的作用大大削弱，溶液呈無(wú)色。冷卻后長(zhǎng)鏈的螺旋結(jié)構(gòu)重新形成，又出現(xiàn)藍(lán)色。建議本實(shí)驗(yàn)做室溫和0 （冰水混合物）時(shí)的比較?！究茖W(xué)探究2】1. 向5%的H2O2中滴入FeCl3或CuSO4溶液時(shí)都有細(xì)小氣泡產(chǎn)生，滴入FeCl3溶液產(chǎn)生的氣泡更快些，說(shuō)明催化劑是有選擇性的?？梢詤⒖肌緦?shí)驗(yàn)2-1】把本實(shí)驗(yàn)變成一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)。2. 本實(shí)驗(yàn)是【實(shí)驗(yàn)2-2】的延續(xù)。由于Mn2+對(duì)KMnO4的氧化作用有催化功能，所以加入Mn2+的試液中的顏色褪色明顯快些。反應(yīng)機(jī)理可能如下：Mn()+Mn() Mn()+Mn()Mn()+Mn() 2Mn()Mn()+Mn() 2Mn()Mn()與C2O42-生成一系列絡(luò)合物，MnC2O4+、Mn(C2O4)2-、Mn(C2O4)33-等，它們慢慢分解為Mn()和CO2。MnC2O4+ Mn2+CO2+ CO2-Mn()+CO2- Mn2+CO2總反應(yīng)為：2MnO4-+5C2O42-+16H+ 2Mn2+5CO2+8H2O3. 淀粉在酸的催化下可以水解生成葡萄糖如果欲達(dá)到使淀粉水解完全的目的，需要很長(zhǎng)時(shí)間；在淀粉溶液中加入碘水后，淀粉溶液變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，把另一支試管中事先備好的唾液倒入淀粉和碘水的混合溶液中，稍加振蕩，藍(lán)色迅速褪去。這是由于唾液中含有一種淀粉酶，它在很溫和的實(shí)驗(yàn)條件下，具有很高的催化活性。本實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步說(shuō)明了催化劑有選擇性。三、習(xí)題參考（一）參考答案1. （1）加快。增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率增大。（2）沒(méi)有加快。通入N2后，容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量增加，容器承受的壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物的濃度（或其分壓）沒(méi)有增大，反應(yīng)速率不能增大。（3）降低。由于加入了N2，要保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，就必須使容器的容積加大，造成H2和I2蒸氣的濃度減小，所以，反應(yīng)速率減小。（4）不變。在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大一倍，容器的容積增大一倍，反應(yīng)物的濃度沒(méi)有變化，所以，反應(yīng)速率不變。（5）加快。提高溫度，反應(yīng)物分子具有的能量增加，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，運(yùn)動(dòng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。2. A。催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，成千上萬(wàn)倍地提高反應(yīng)速率，使得緩慢發(fā)生的反應(yīng)2CO+2NO= N2+2CO2迅速進(jìn)行。給導(dǎo)出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實(shí)際。（二）補(bǔ)充習(xí)題1. 從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）。2. 在鋅與某濃度的鹽酸起反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到下面的結(jié)果：則下列說(shuō)法正確的是（）。t1=75 st2200t3單位時(shí)間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量mGmFmBA. B. C. 只有 D. 全部正確參考答案1. A、C；2. C。二、活動(dòng)建議【實(shí)驗(yàn)2-5】K2Cr2O7是橙紅色晶體。為了使溶液的體積變化忽略不計(jì)，加酸和堿的濃度都要大些，以使加入量不多，且可避免生成多酸。可以在滴入酸觀察溶液顏色變化后，再滴入堿液，進(jìn)行顏色對(duì)比。使學(xué)生留下清晰的印象。【實(shí)驗(yàn)2-6】在0.005 mol/L的FeCl3溶液中加入0.01 mol/L的KSCN溶液，振蕩，所得溶液的紅色較淺。本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是第一次獲得的Fe(SCN) 3溶液濃度要小，然后滴加濃的FeCl3、KSCN溶液時(shí)才會(huì)有明顯的顏色變化。因?yàn)镕e(OH) 3的溶解度非常小，滴加NaOH溶液后發(fā)生反應(yīng)Fe3+3OH- = Fe(OH) 3，使溶