高中化學 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第1單元 核外電子排布與周期律（第3課時）元素周期表及其應(yīng)用學業(yè)分層測評 蘇教版

《高中化學 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第1單元 核外電子排布與周期律（第3課時）元素周期表及其應(yīng)用學業(yè)分層測評 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第1單元 核外電子排布與周期律（第3課時）元素周期表及其應(yīng)用學業(yè)分層測評 蘇教版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

元素周期表及其應(yīng)用 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標] 1．(2016寧波高一檢測)國際純粹與應(yīng)用化學聯(lián)合會(IUPAC)將117號元素暫時命名為Uus，以下關(guān)于Uus的敘述正確的是 (　　) A．是稀有氣體元素 　　　 B．有放射性 C．是第6周期元素 D．質(zhì)量數(shù)為117 【解析】　117號元素比未發(fā)現(xiàn)的118號稀有氣體元素的原子序數(shù)小1，因此117號元素在第7周期ⅦA族，故A、C錯誤，117號元素的質(zhì)子數(shù)為117，D錯誤。 【答案】　B 2．原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的ⅡA族，則原子序數(shù)為x＋1的元素不可能處在 (　　) A．ⅢA族 B．ⅠA族 C．鑭系 D．ⅢB族 【解析】　原子序數(shù)為x＋1的元素應(yīng)位于ⅡA族右側(cè)相鄰的族，在短周期中為ⅢA族，長周期中為ⅢB族，鑭系元素屬于ⅢB族。 【答案】　B 3．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是(　　) A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B．第2周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強 C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強 D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強 【解析】　周期表中，根據(jù)同周期中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知，第2周期從Li到F，非金屬性逐漸增強；根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知，O的非金屬性比S的強，K的還原性比Na的強。 【答案】　C 4．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法中正確的是 (　　) A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強 D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 【解析】　一般情況下，除O、F外，主族元素的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價，A項錯誤；多電子原子中核外電子按照能量由低到高分層排布，離核較近的電子，能量較低，B項錯誤；P、S、Cl位于同一周期，得電子能力依次增強，非金屬性依次增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強，C項正確；元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，而過渡元素為副族元素，位于元素周期表的中部，D項錯誤。 【答案】　C 5．下列敘述正確的是(　　) 【導(dǎo)學號：39700011】 A．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大 B．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26 C．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素 D．科學家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑 【解析】　A項錯，同周期元素從左到右原子半徑依次減??；B項正確，如ⅦA族的F和Br兩種元素原子的核外電子數(shù)差值為26；C項錯，短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子可能為金屬元素，如Li；D項錯，優(yōu)良的催化劑應(yīng)在過渡元素中尋找 。 【答案】　B 6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是 (　　) A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B．第3周期主族元素最高化合價等于它所處的主族序數(shù) C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同 【解析】　Al元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性，故A項錯誤；氫元素失去1e－變?yōu)镠＋，最外層沒有電子，得到1e－變?yōu)镠－，為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C項錯誤；ⅠA族中氫元素與鈉元素最外層電子數(shù)相同，但化學性質(zhì)不同，故D項錯誤。 【答案】　B 7．X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是 (　　) A．原子半徑：W>Y>Z>X B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XW D．Y、Z的氧化物都具有兩性 【解析】　由題意可推出X為O，Y為Al，Z為Si，W為K。B項，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是H2O＞SiH4，不正確；C項，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：KOH>Al(OH)3，不正確；D項，Y的氧化物Al2O3具有兩性，而Z的氧化物SiO2不具有兩性，它是酸性氧化物，不正確。 【答案】　A 8．下圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是(　　) A．元素①位于第2周期ⅥA族 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>② C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑤>④ D．元素的最高正化合價：③＝⑤ 【解析】　據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)知①②③為第2周期的N、O、F，④⑤為第3周期的S、Cl。元素①為第2周期ⅤA族，A錯；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O>H2S，B錯；F無最高正價，D錯。 【答案】　C 9．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強 B．常溫下X的單質(zhì)的熔點比Z的低 C．Y的最高正化合價為＋7 D．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱 【解析】　依據(jù)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置判斷X為He，Y為F，Z為S。三種元素中，非金屬性最強的為F元素，A錯誤；Y為F元素，沒有正化合價，C錯誤；元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，D錯誤；常溫下，S為固態(tài)，He為氣態(tài)，S的熔點比He的高，B正確。 【答案】　B 10．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)： 　元素編號 元素性質(zhì)　　　 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑(10－10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43 最高正化合價 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 最低負化合價 －2 －3 －1 －3 已知，元素⑧最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液。試回答下列問題： (1)上述元素中處于ⅠA族的有________，處于第3周期的有________(以上均用編號表示)。 (2)元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是________(填氣態(tài)氫化物的化學式)。 (3)元素①、⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)的化學方程式：__________________。 【解析】　根據(jù)表格信息知，①為氧；根據(jù)＋1價和原子半徑知，③為鋰，⑥為鈉；②的原子半徑比⑥小，則②為鎂，④和⑦位于ⅤA族，根據(jù)原子半徑知，④為磷，⑦為氮；氟沒有正價，則⑤為氯，⑧為鋁。 【答案】　(1)③⑥?、冖堍茛蔻?　(2)NH3 (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 11.A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示：已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C的元素符號分別為： A______、B______、C________。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，B在周期表中的位置是________________，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________，A的氫化物分子式為________________；B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式分別為________、________，它們的酸性______比______強。 【解析】　由于A、B、C均為短周期元素，且根據(jù)其位置可判斷A不可能是第1周期的氫或氦元素，A應(yīng)為第2周期元素，B、C為第3周期元素。設(shè)A的原子序數(shù)為x，B位于A下一周期的前一個主族，C位于A下一周期的后一個主族。由于第2、第3周期同主族相鄰元素原子序數(shù)相差8，因此B的原子序數(shù)為x＋8－1＝x＋7，C的原子序數(shù)為x＋8＋1＝x＋9。根據(jù)B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，可得下式：4x＝x＋7＋x＋9，可得x＝8。 【答案】　O　P　Cl　 　第3周期ⅤA族　 　H2O　H3PO4　HClO4　HClO4　H3PO4 [能力提升] 12．短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少兩個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是(　　) A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7 【解析】　由題意可知X為H、Li、Na三種元素中的一種，Y為磷元素，Z為氧元素。從化合價的角度來看X元素只能為＋1價，磷元素有＋3、＋5兩種價態(tài)，氧元素一般為－2價，根據(jù)化合物的正負化合價代數(shù)和為零的原則，對這四種物質(zhì)進行分析，可知A不可能。 【答案】　A 13.(雙選)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如右表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(　　) 【導(dǎo)學號：39700012】 A．非金屬性：ZQ 【解析】　運用元素“位”“構(gòu)”“性”的關(guān)系進行分析。根據(jù)題目提供的信息可知，R為F，X為S，T為Cl，Z為Ar，Q為Br。A項，非金屬性：ZCl>Br，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr；D項，非金屬性：Cl>Br，則最高價氧化物的水化物的酸性：HClO4>HBrO4。 【答案】　BD 14．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示： 元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍 X 最外層電子數(shù)是次外電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 Z 元素最高正價是＋7價 (1)元素X位于元素周期表的第________周期________族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是________。 (2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，與氫元素形成一種離子YH，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法_________________。 (3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。 a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) (4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是________，理由是__________________。 【解析】　根據(jù)題目中T、X的電子層上的電子數(shù)的關(guān)系可確定T為S，X為C；常溫下Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y為N，Z元素最高正價為＋7價(短周期中)，故Z為Cl。(1)碳元素位于周期表中第2周期ⅣA族，它的一種核素可測定文物年代，為C。(2)Y是N，可以寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，YH為NH，可以用濃NaOH溶液和紅色石蕊試紙檢驗。(3)常溫下Cl2和S的單質(zhì)狀態(tài)不同，屬于物理性質(zhì)，不能用于比較其非金屬性的強弱，HCl比H2S穩(wěn)定，說明Cl的非金屬性比S的強；Cl2和S都能與NaOH溶液反應(yīng)，說明Cl2和S均既有氧化性又有還原性，不能說明Cl的非金屬性比S強。(4)四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有H2CO3是弱酸且是非氧化性酸。 【答案】　(1)2　ⅣA　C (2) 　取適量溶液放入試管，然后加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，可以證明該溶液中含有NH(答案合理即可) (3)Cl　b (4)H2CO3　H2CO3是弱酸且是非氧化性酸